選修三高考真題

選修三高考真題選修三高考真題選修三高考真題資料僅供參考文件編號：2022年4月選修三高考真題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：選修3高考真題1.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為___________________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度(g.cm-3)。2.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)C原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。3.科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為________________。（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是_________(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為___________，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有______molσ鍵。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是__________________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是___________________________________________________。4．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關于CaF2的表述正確的是___________。a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是______________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的___________(填“高”或“低”)。2．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_______________________。選修3高考真題（一）答案（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）（2）O3；O3相對分子質量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；選修3高考真題（二）答案（1）電子云2（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構（3）σ鍵和π鍵spCO2、SCN-（或COS等）（4）分子（5）①32②124選修3高考真題（三）答案(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氫鍵、范德華力②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結合能大于CH4選修3高考真題（四）答案1.（1）b