初中化學(xué)魯教九年級上冊第三單元 溶 液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)PPT

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、基本公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）=強(qiáng)調(diào)：

①m溶質(zhì)：指溶解的質(zhì)量m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑=ρ液V液②已知量要帶單位；×100%③a%有單位，為“一”，但不寫！

④結(jié)果不能整除的一般保留到一位小數(shù)（0.1%）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液稀濃14.829.1313.0淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

CuSO4%稀較濃濃實驗探究：3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×a%例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：NaCl質(zhì)量=150kg×16%=24kg水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量–溶質(zhì)質(zhì)量水的質(zhì)量=150kg–24kg=126kg一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%

是指：

4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與溶解度（S）100gKCl溶液

中含有40gKCl，溶劑為

g。（2）400C，KCl的溶解度40g是指：

400C，100g水

最多溶解40gKCl，

400C，

KCl%（飽）=

。28.5760a%（飽）=

S100g＋S×100%一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%（飽）=4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與溶解度（S

）

S100g＋S×100%同溫同溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液的a%最大。只要溫度和飽和狀態(tài)不變，增加該溶質(zhì)或蒸發(fā)水分都不能使a%（飽）再增大一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.計算：需NaCl：

g，需H2O：

g。2.稱量：用天平稱3gNaCl（用藥匙取），用量筒量47mLH2O（最后用滴管）。3.溶解：在燒杯中溶解，

用玻璃棒攪拌，加快溶解速率4.裝入試劑瓶，貼上標(biāo)簽（注明：NaCl溶液、6%

）配制50g6%的NaCl溶液，需NaCl

g，需H2O

g二.溶液的配制實驗步驟所需儀器①計算②稱量③溶解固配液稱：m質(zhì)量：V水（m質(zhì)、m水）天平、（藥匙）、量筒、（滴管）、燒杯、玻璃棒④裝試劑瓶，貼標(biāo)簽（注明藥品名稱及a%）（1）步驟及儀器二.溶液的配制實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解實驗儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaCl溶液（1）步驟及儀器玻璃棒——攪拌，加快溶解速率二.溶液的配制（2）誤差分析①濃度偏低原因NaCl不純；NaCl沾在紙上或有灑落；物碼放反了；砝碼磨損；等等仰視讀數(shù)；燒杯中原來有水砝碼生銹②濃度偏高原因俯視讀數(shù)；水倒灑了二.溶液的配制習(xí)題探究

例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g

2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g習(xí)題探究3.200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水中放入20克NaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：該溫度下，50克水最多溶解

克NaCl，還有

克未溶解，是

溶液。解：

200C，根據(jù)溶解度計算：

NaCl%（飽）=

200C，根據(jù)實際溶解量計算：

NaCl%（飽）=50g＋18g18g×100%=26.5%

100g＋36g×100%=26.5%

36g182飽和習(xí)題探究4.在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）與加入的氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系正確的圖象是（）B習(xí)題探究5.

將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是（）

A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)