初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一等獎(jiǎng)PPT

有趣的靈魂在變化之學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)6教師：劉思楊Teacher：SSrO

天府七中執(zhí)誠(chéng)學(xué)部G2020級(jí)反應(yīng)越來(lái)越難劇烈程度減弱金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬還有哪些奇妙的變化？【透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)】嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤Fe+CuSO4藍(lán)實(shí)驗(yàn)1===Cu

紅+2+FeSO4

淺綠還原劑∴活潑性：Fe

>Cu金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原產(chǎn)物>鋁絲浸入硫酸銅溶液中《九下》P11===Cu

紅

+Al2(SO4)3Al+CuSO4藍(lán)233∴還原性：Al>Cu∴活潑性：Al>Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中？金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZn

Fe

SnPb(H)CuHgAgPtAuCu+AgNO3實(shí)驗(yàn)2===Ag

+Cu(NO3)2∴活潑性：Cu

>Ag22∴還原性：Cu

>Ag金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZn

Fe

SnPb(H)CuHgAgPtAu▼總結(jié)：比較金屬活潑性的依據(jù)：金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)難易&劇烈程度金屬與水/酸的反應(yīng)難易&劇烈程度3.金屬間的相互置換:“(相對(duì))強(qiáng)制(相對(duì))弱”金屬活潑性順序：KCaNaMg

AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性順序：KCaNaMg

AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性順序：KCaNaMg

AlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+AgNO3=實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5Zn+CuSO4=Zn+Pb(NO3)2=2

2Ag+Zn(NO3)2Cu+Zn(NO3)2Pb+Zn(NO3)2∴活潑性：Zn

>Ag∴活潑性：Zn

>Cu∴活潑性：Zn

>Pb經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納總結(jié)出了常見(jiàn)的金屬在溶液中的活動(dòng)性順序?；瘜W(xué)反應(yīng)中的美麗四季金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用《九下》P12學(xué)以致用思考：將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出。

據(jù)你推測(cè)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生嗎？不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象！用以判斷：1.能不能反應(yīng)2.反應(yīng)難易3.劇烈程度學(xué)以致用·靈活運(yùn)用01①Ag+CuSO4②Cu+AgNO3

③Fe+MgSO4④Al+AgNO3⑤Cu+Zn(NO3)2⑥Cu+HCl⑦M(jìn)g+CuSO4⑧Cu+AgCl判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)×√×√××√×AgCl是白色沉淀若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不發(fā)生的是()

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

C×學(xué)以致用·靈活運(yùn)用02根據(jù)以下事實(shí)，判斷金屬活動(dòng)性順序：有X、Y、Z三種金屬：如果把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生H2，Y不反應(yīng)；如果把Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出,而Z無(wú)變化。金屬活潑性：X>（H）>Y>Z現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z＋H2SO4=ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3=2Y＋X(NO3)2這三種金屬的活動(dòng)性順序是

。Z>X>Y學(xué)以致用·靈活運(yùn)用03混合物除去雜質(zhì)的方程式操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)法一：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解、溶解、過(guò)濾法二：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或除雜——填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）過(guò)量過(guò)濾、洗滌、干燥過(guò)量實(shí)際問(wèn)題：物質(zhì)鑒別/溶液配制……1.黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會(huì)利用這一點(diǎn)，以次充好，販賣假黃金（實(shí)際就是黃銅）。用目前所學(xué)知識(shí)，我們有什么方法來(lái)識(shí)別真金和假金呢？

學(xué)以致用·靈活運(yùn)用04法一：ρ法二：將固體溶于稀鹽酸/稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，無(wú)氣泡的是真金。法三：……溶于硫酸銅等鹽溶液，表面附著有紅色金屬是假黃金，……2.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？

Fe可以置換出Cu，消耗掉溶液中的Cu2+,減少甚至失去殺菌效果。學(xué)以致用·靈活運(yùn)用05物質(zhì)推斷(3)若乙溶液為淺綠色，Y是紅色固體，X是

，該反應(yīng)方程式為

。(1)常溫下若乙是氣體，X是

，該反應(yīng)方程式為

。(2)常溫下甲是固體，乙為無(wú)色液體，X是

，該反應(yīng)方程式為

。(4)Y是氣體單質(zhì)，乙是淺綠色溶液，X是

，該反應(yīng)方程式為

。FeFe+CuSO4=FeSO4+CuC△C+2CuO=2Cu+CO2↑（合理即可）H2△H2+CuO=Cu+H2O

（合理即可）FeFe+H2SO4=FeSO4+H2↑學(xué)以致用·靈活運(yùn)用06質(zhì)量變化

等臂杠桿兩端各系一只質(zhì)量相等的鐵球，將杠桿調(diào)節(jié)平衡后，將球分別浸沒(méi)在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里，如圖所示，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)(

)A．左端上翹B．右端上翹C．仍然平衡D．無(wú)法確定

A小球m變輕小球m變重溶液m變重溶液m變輕金屬與混合鹽溶液置換的先后順序1學(xué)以致用·靈活運(yùn)用07把一定量的Fe粉投入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的金屬一定含有（）A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag①Fe量極少，先與AgNO3反應(yīng),AgNO3還有剩余；②Fe量合適，與AgNO3恰好完全反應(yīng),但Cu(NO3)2

還沒(méi)開(kāi)始反應(yīng)；固：Ag液：Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2固：Ag液：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2③Fe量偏多，與部分Cu(NO3)2反應(yīng),但Cu(NO3)2

還有剩余；固：Ag、Cu液：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2④Fe量剛好夠，與Cu(NO3)2恰完全反應(yīng)；⑤Fe足量，反應(yīng)完仍有剩余；固：Ag、Cu液：Fe(NO3)2固：Ag、Cu、Fe液：Fe(NO3)2

C點(diǎn)撥:“相距最遠(yuǎn)先反應(yīng)”∴一定含有的固體：Ag可能有的固體：Cu、Fe一定含有的液體：Fe(NO3)2可能有的液體：AgNO3、Cu(NO3)2均可反應(yīng)時(shí)分析先后：Ag活潑性比Cu弱，還原性比Cu小，失去電子的能力就比Cu弱。反之Ag+得到電子的能力就比Cu2+強(qiáng)。遵循：“強(qiáng)者優(yōu)先”，∴

Ag+先于Cu2+學(xué)以致用·靈活運(yùn)用07金屬與混合鹽溶液置換的先后順序1在FeCl2與CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，不正確的是（）A.若Zn粉有剩余，則固體混合物中一定有Fe粉與Cu粉；B.若Zn粉無(wú)剩余，如果固體混合物中有Fe粉，則一定有Cu粉；C.若Zn粉有剩余，則溶液中一定沒(méi)有CuCl2，可能有FeCl2；D.若Zn粉無(wú)剩余，溶液中一定有ZnCl2解題思路：先判斷反應(yīng)的先后順序，再分析一定量的可能性。

C點(diǎn)撥:“相距最遠(yuǎn)先反應(yīng)”多種金屬與鹽溶液置換的先后順序2Zn、Fe同時(shí)放入CuSO4溶液中，金屬

先反應(yīng)。Zn無(wú)！后：先：后：先：↓1.用于判斷能否反應(yīng)，以及反應(yīng)難易和劇烈程度2.用于判斷未知金屬的活潑性順序3.用于進(jìn)行物質(zhì)除雜、物質(zhì)鑒別、物質(zhì)推斷……4.用于判斷質(zhì)量變化5.用于判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的置換順序

……總結(jié)金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)難易&劇烈程度金屬與水/酸的反應(yīng)難易&劇烈程度