2022-2023學(xué)年湖北省百校聯(lián)考高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1919頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages1919頁湖北省百校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．金剛砂常作砂紙和砂輪的磨料B．高純度硅是制造光伏電池板的主要材料C．生產(chǎn)普通玻璃和水泥的原料都是石英砂D．我國古代燒制的精美瓷器，其主要成分是硅酸鹽【答案】C【詳解】A．金剛砂又叫碳化硅，碳化硅（SiC）是用石英砂、煤焦油、木屑為原料通過電阻爐高溫冶煉而成，具有硬度大的特性，可用作砂紙或砂輪的主要原料，A項(xiàng)正確；B．高純度硅制造光伏電池板的主要原料，如太陽能電池板，B項(xiàng)正確；C．生產(chǎn)普通玻璃的原料為純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)普通水泥的原料為石灰石、黏土，則生產(chǎn)普通玻璃和水泥的原料都是石灰石，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．傳統(tǒng)的瓷器制品，又被稱為硅酸鹽制品，則瓷器的主要成分是硅酸鹽，D項(xiàng)正確；答案選C。2．我國科學(xué)家在銅電催化劑上錨定離子液體，提高了轉(zhuǎn)化為的效率?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．中子數(shù)為36的銅原子表示為C．的分子式為 D．的空間填充模型為【答案】D【詳解】A．CO2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A錯(cuò)誤；B．Cu是29號(hào)元素，中子數(shù)為36的銅原子表示為，B錯(cuò)誤；C．乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D．H2O分子的空間構(gòu)型是V形，氧原子半徑大于氫原子，其空間填充模型為，D正確；故選D。3．粘康酸常用作抗紫外線的防護(hù)劑及航天隱形飛機(jī)的涂層材料，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．粘康酸的分子式為 B．粘康酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．粘康酸中只含有2種官能團(tuán) D．1mol粘康酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成88gCO2【答案】A【分析】根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行判斷化學(xué)式，利用含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷其性質(zhì)；【詳解】A．根據(jù)碳成四鍵，氧成兩鍵，氫成一鍵的特點(diǎn)進(jìn)行判斷其化學(xué)式為：C6H6O4，故A不正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和羧基兩個(gè)官能團(tuán)，故C正確；D．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有羧基，故能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選答案A；【點(diǎn)睛】此題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)其含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷。4．鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．氧化性：HNO3＜Fe3+B．作氧化劑的HNO3是參與反應(yīng)的HNO3的10％C．若鐵粉過量，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶8D．在反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，有氣體逸出【答案】B【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高作還原劑被氧化，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，部分HNO3中N元素化合價(jià)降低作氧化劑被還原，NH為還原產(chǎn)物?！驹斀狻緼．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，即氧化性：HNO3＞Fe3+，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知，30molHNO3參與反應(yīng)時(shí)生成3molNH4NO3，即有3molHNO3被還原，做氧化劑，所以作氧化劑的HNO3是參與反應(yīng)的HNO3的×100%=10%，B正確；C．若鐵粉過量，則Fe元素最終生成Fe2+，化合價(jià)升高2價(jià)，做氧化劑的HNO3中N元素化合價(jià)降低8價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶8，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)后的混合物中滴加少量氫氧化鈉溶液，OH-會(huì)先結(jié)合Fe3+生成沉淀，不會(huì)有氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5．在我國古代，春節(jié)的民間習(xí)俗有祭灶、掃塵、吃灶糖等。下列說法錯(cuò)誤的是A．“祭灶”時(shí)燃放鞭炮，會(huì)產(chǎn)生一種大氣污染物B．“祭灶”時(shí)燒紙錢，紙錢的主要成分是纖維素C．“掃塵”時(shí)陽光照射空氣，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“灶糖”的主要成分是蔗糖，一定條件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖【答案】A【詳解】A．不是大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B．紙錢的主要成分是纖維素，故B正確；C．“掃塵”時(shí)細(xì)小砂石顆粒漂浮在空氣中，當(dāng)陽光照射空氣，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．“灶糖”的主要成分是蔗糖，蔗糖是二元糖，一定條件下蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，故D正確；故答案選A。6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．NaI溶液中：Al3+、Fe3+、NO、Cl?B．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、S2O、COC．稀H2SO4中：Mg2+、Na+、NO、CH3COO?D．常溫下由水電離的c(H+)·c(OH?)=1×10?26的溶液中：Ba2+、Na+、HCO、Cl?【答案】B【詳解】A．Fe3+會(huì)氧化I-從而不能大量共存，A不符合題意；B．能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．稀硫酸溶液中有大量H+，CH3COOH為弱酸，所以CH3COO?不能大量存在，C不符合題意；D．常溫下由水電離的c(H+)·c(OH?)=1×10?26的溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13mol/L，說明水的電離受到抑制，則可能是酸溶液，也可能是堿溶液，HCO在酸性或堿性條件下都不能大量存在，D不符合題意；綜上所述答案為B。7．工業(yè)上制備粗硅發(fā)生的反應(yīng)之一是。在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量的和炭粉，僅發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法正確的是A．、SiO和CO均屬于酸性氧化物 B．當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．平衡后再加入，平衡正向移動(dòng) D．當(dāng)CO的質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，SiO和CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．SiO和CO均為生成物且按1:1生成，則始終等于，故二者相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．是固體，平衡后再加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的質(zhì)量在不斷增多，當(dāng)CO的質(zhì)量不再改變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是ABCD提純乙烷制備氨氣制備無水制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根據(jù)除雜不引雜進(jìn)行判斷氣體的提純；根據(jù)氨氣的制備原理進(jìn)行判斷；利用與亞硫酸鈉的性質(zhì)進(jìn)行判斷；乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生水解，利用反應(yīng)進(jìn)行判斷；【詳解】A．乙烯能被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，導(dǎo)致引入二氧化碳雜質(zhì)，故A不能達(dá)到提純乙烷的目的，故A錯(cuò)誤；B．生石灰溶于水會(huì)放出熱量，導(dǎo)致濃氨水分解放出氨氣，故能制備少量的氨氣，故B正確；C．亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液承接，應(yīng)該換位碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；故選答案B?！军c(diǎn)睛】此題考查實(shí)驗(yàn)原理及操作，利用物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行判斷。9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L葡萄糖中含羥基的數(shù)目為B．10g92％的酒精與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．30g由乙酸和甲醛(HCHO)組成的混合物中含原子數(shù)為D．和恰好完全反應(yīng)生成96g氧化產(chǎn)物，氧化劑的分子數(shù)為【答案】C【詳解】A．標(biāo)況下，葡萄糖是固體，其體積不能帶入摩爾體積22.4L/mol計(jì)算，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．足量鈉能與酒精、水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必須考慮兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。反應(yīng)如下：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。10g92％的酒精溶液中含CH3CH2OH為9.2g，則為0.2molCH3CH2OH參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2，再計(jì)算含有0.8gH2O，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．方法一：乙酸和甲醛的實(shí)驗(yàn)式是CH2O，則30g混合物中含有的原子數(shù)是，為4；方法二是絕對(duì)值法，分別計(jì)算30g乙酸和30g甲醛中含有的原子數(shù)目，都為4，C選項(xiàng)正確；D．和恰好完全反應(yīng)的方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2是氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)，消耗1molSO2，生成3molS，其中2molS是氧化產(chǎn)物，1molS是還原產(chǎn)物。生成96g氧化產(chǎn)物時(shí)，即生成3molS是氧化產(chǎn)物，此時(shí)消耗1.5molSO2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。10．某化學(xué)反應(yīng)X＋Y→Z分兩步進(jìn)行：①X→M；②M＋Y→Z。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．M是總反應(yīng)的催化劑 B．總反應(yīng)是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)C．反應(yīng)①②和總反應(yīng)都是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)物(X和Y)的總能量低于產(chǎn)物(Z)的總能量【答案】B【詳解】A．M是中間產(chǎn)物而不是催化劑，A錯(cuò)誤；B．總反應(yīng)是化合反應(yīng)，原子被100%利用，是理想的綠色化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)①中生成物能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)物(X和Y)的總能量高于產(chǎn)物(Z)的總能量，D錯(cuò)誤；故選B。11．鐵和銅部分物質(zhì)的價(jià)一類關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)和d不能發(fā)生化合反應(yīng)B．a(chǎn)分別與硝酸、氯氣、稀硫酸反應(yīng)可制得對(duì)應(yīng)的dC．b、f都是黑色固體，d溶液和h溶液都是透明溶液D．f與鹽酸反應(yīng)生成e和h，在該反應(yīng)中f既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性【答案】D【分析】根據(jù)Fe和Cu的化合價(jià)及相應(yīng)物質(zhì)的分類可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe(OH)3，d為Fe(III)鹽，e為Cu，f為Cu2O，g為Cu(OH)2，h為Cu(II)鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，a為Fe，d為Fe(III)鹽，二者可以發(fā)生化合反應(yīng)，比如Fe+2FeCl3=3FeCl2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a為Fe，d為Fe(III)鹽，F(xiàn)e和硝酸、氯氣反應(yīng)可制得對(duì)應(yīng)的Fe(III)鹽，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，b為FeO，該物質(zhì)是黑色固體；f為Cu2O，該物質(zhì)是紅色固體；d為Fe(III)鹽，h為Cu(II)鹽，它們的溶液都是透明溶液，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，e為Cu，f為Cu2O，h為Cu(II)鹽，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu、CuCl2和H2O，Cu2O既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，D正確；故選D。12．我國科學(xué)家最近開發(fā)出鋅硒電池，工作原理如圖所示。放電時(shí)，電池總反應(yīng)為Se+2CuSO4+2Zn=Cu2Se+2ZnSO4。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 B．b極的電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+C．放電時(shí)，溶液中SO向b極遷移 D．79gSe完全反應(yīng)時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知Zn被氧化，所以b電極為負(fù)極，a電極為正極，Se被還原?！驹斀狻緼．放電時(shí)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．b電極上Zn被氧化為Zn2+，電極反應(yīng)為Zn?2e?=Zn2+，B正確；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即溶液中SO向b極遷移，C正確；D．79gSe的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)總反應(yīng)可知，當(dāng)1molSe參與反應(yīng)時(shí)有0.5molZn被氧化為Zn2+，所以外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol×2=1mol，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵片投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象鐵不和濃硫酸反應(yīng)B在淀粉溶液中滴加KI溶液溶液變藍(lán)色淀粉遇碘變藍(lán)色C在酸性溶液中滴加葡萄糖溶液溶液逐漸褪色葡萄糖具有還原性D在KSCN溶液中滴加溶液溶液變紅色A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，即在Fe的表面迅速生成一層致密的氧化膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘變藍(lán)，KI與淀粉不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，葡萄糖能使KMnO4褪色，說明葡萄糖具有還原性，C正確；D．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，因此x=3，D錯(cuò)誤；故選C。14．硝酸鎘晶體常用于瓷器上色。以鎘黃廢料(主要含CdS，含少量的FeO、、)為原料制備硝酸鎘晶體的流程如圖所示。下列說法正確的是A．“酸溶”時(shí)，硝酸只作氧化劑 B．“酸溶”時(shí)溫度越高，酸溶效率越高C．“濾渣2”中含有、 D．“系列操作”時(shí)，最好采用高溫烘干【答案】C【分析】向鎘黃廢料(主要含CdS，含少量的FeO、、)中加入硝酸酸溶，CdS轉(zhuǎn)化為硝酸鎘，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，而與硝酸不反應(yīng)，則濾渣1含有，再向?yàn)V液中加入CdCO3調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)離子Fe3+、Al3+，使其轉(zhuǎn)化為、沉淀，則濾渣2含有、，再過濾得到含有硝酸鎘的溶液，最后經(jīng)過系列操作得到硝酸鎘晶體?！驹斀狻緼．“酸溶”時(shí)，硝酸既作氧化劑，將亞鐵氧化為三價(jià)鐵，同時(shí)又表現(xiàn)酸性，生成硝酸鹽，A錯(cuò)誤；B．硝酸受熱易分解、易揮發(fā)，則“酸溶”時(shí)不一定溫度越高，酸溶效率越高，B錯(cuò)誤；C．“酸溶”后鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al3+，用CdCO3調(diào)節(jié)pH，促使Fe3+、Al3+水解生成、，則“濾渣2”中含有、，C正確；D．“系列操作”時(shí)，不能采用高溫烘干，因?yàn)楦邷貢?huì)使硝酸鎘晶體發(fā)生分解，D錯(cuò)誤；故選C。15．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族。我國科學(xué)家合成的一種比硫酸酸性更強(qiáng)的超強(qiáng)酸M，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z B．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>WC．M中含有極性鍵和非極性鍵 D．R、X、Y只能組成一種三元化合物【答案】A【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；如圖所示，W原子周圍有2個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，則W為S；Y的原子序數(shù)比W小，且Y、W位于同主族，故Y為O；X原子周圍有4個(gè)單鍵，X的原子序數(shù)小于Y，故X為C；R原子和Z原子周圍均只有1個(gè)單鍵，且R的原子序數(shù)小于X，Z的原子序數(shù)介于Y和W之間，故R為H，Z為F；綜上所述，R為H，X為C，Y為O，Z為F，W為S。【詳解】A．由分析可知，Y為O，Z為F，W為S，它們的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、F-、S2-；O和S位于同主族，且O的原子序數(shù)小于S，則離子半徑：S2-＞O2-；O2-和F-的核外電子排布相同，O的原子序數(shù)小于F，故離子半徑：O2-＞F-；綜上所述，離子半徑：S2-＞O2-＞F-，A正確；B．由分析可知，Y為O，Z為F，W為S，它們最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF、H2S；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性：F＞O＞S，故最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．M中只含有極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，這三種元素能形成多種三元化合物，比如CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH等，D錯(cuò)誤；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題16．磺酰氯可用于制造鋰電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室用和在活性炭催化下反應(yīng)制取少量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。回答下列問題：已知：熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為69.1℃，密度為，常溫下較穩(wěn)定，遇水劇烈反應(yīng)，100℃以上易分解。(1)A裝置中盛裝硫酸的儀器名稱是________。(2)A裝置中硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)有________(填標(biāo)號(hào))。a.強(qiáng)氧化性

b.酸性

c.吸水性

d.脫水性(3)B裝置中試劑是________(填名稱)。實(shí)驗(yàn)前烘熱C裝置中三頸瓶和活性炭，其目的是________。(4)D裝置中冷水浴的作用是________。(5)E裝置的作用是________。(6)遇水生成兩種強(qiáng)酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入C裝置中的和的體積分別為2.24L和3.36L，最終得到。則的產(chǎn)率為________(保留4位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)bc(3)

濃硫酸

除去三頸瓶?jī)?nèi)水蒸氣，避免水蒸氣與產(chǎn)品反應(yīng)(4)冷卻，減少損失(5)吸收尾氣中和，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D(6)(7)61.85％【分析】A裝置為亞硫酸氫鈉和濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，反應(yīng)的方程式為：，A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)為酸性和吸水性，B裝置為干燥裝置吸收SO2氣體中的水蒸氣，則B裝置中所加試劑為濃硫酸，C裝置為SO2和Cl2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO2Cl2，實(shí)驗(yàn)開始前烘熱活性炭的目的是除去三頸燒瓶中的水蒸氣，避免水蒸氣和SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置D中冷水浴的作用是降低生成物的溫度冷卻，減少損失，裝置E的作用為吸收尾氣中未被反應(yīng)的SO2和Cl2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響，SO2Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸，根據(jù)元素守恒可知為HCl和H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)計(jì)算可知Cl2過量，產(chǎn)生的理論質(zhì)量為，實(shí)際產(chǎn)生的為，則產(chǎn)率為61.85%，據(jù)此答題。（1）A裝置中盛裝硫酸的儀器名稱分液漏斗；（2）A裝置為亞硫酸氫鈉和濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，反應(yīng)的方程式為：，根據(jù)化學(xué)方程式可知濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)為酸性和吸水性，答案選bc；（3）①B裝置為干燥裝置吸收SO2氣體中的水蒸氣，則B裝置中所加試劑為濃硫酸；②C裝置為SO2和Cl2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO2Cl2，實(shí)驗(yàn)開始前烘熱活性炭的目的是除去三頸燒瓶中的水蒸氣，避免水蒸氣和SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)；（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置D中冷水浴的作用是降低生成物的溫度冷卻，減少損失；（5）裝置E的作用為吸收尾氣中未被反應(yīng)的和，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D對(duì)實(shí)驗(yàn)造成影響；（6）SO2Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸，根據(jù)元素守恒可知為HCl和H2SO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）制備SOCl2的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2=SO2Cl2，根據(jù)計(jì)算可知Cl2過量，按照標(biāo)況下SO2的體積計(jì)算，產(chǎn)生的理論質(zhì)量為，實(shí)際產(chǎn)生的為，則產(chǎn)率為。三、有機(jī)推斷題17．長(zhǎng)效緩釋阿司匹林(G)是日常生活中的常用藥。一種合成G的路線如下：回答下列問題：(1)D中官能團(tuán)的名稱是________，B的化學(xué)名稱是________。(2)B→C的反應(yīng)類型是________。(3)在D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu)體)。①含有羥基和酯基

②水解產(chǎn)物之一為HCOOH(4)A、B、C、D、E中，屬于手性分子的有________種。提示：與4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。(5)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為________。(6)以環(huán)己醇為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線________(無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1)

羧基、羥基

2-丙醇(或異丙醇)(2)氧化反應(yīng)(3)5(4)0(5)

+nHOCH2CH2OH++2nH2O(6)【分析】丙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生催化氧化生成C即丙酮，丙酮與HCN先發(fā)生加成反應(yīng)、然后-CN水解為-COOH得到

，發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，與乙二醇、阿司匹林發(fā)生酯化反應(yīng)生成長(zhǎng)效緩釋阿司匹林G，可知阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（1）D中官能團(tuán)為-OH、-COOH，名稱是羥基、羧基；B為，B的化學(xué)名稱是2-丙醇，故答案為：羥基、羧基；2-丙醇；（2）B為，B發(fā)生催化氧化生成C即丙酮，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；（3）①含有羥基和酯基；②水解產(chǎn)物之一為HCOOH則為某醇甲酯，同分異構(gòu)體有、共5種；（4）根據(jù)提示與4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子叫手性碳原子，A、B、C、D、E中屬于手性分子的有0種；（5）阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F→G的化學(xué)方程式為+nHOCH2CH2OH++2nH2O；（6）發(fā)生催化氧化生成，先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、然后酸性條件下水解生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線為。四、原理綜合題18．我國科學(xué)家開發(fā)單原子電催化劑，實(shí)現(xiàn)了在溫和條件下利用和合成。回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。已知：和總能量大于總能量，則工業(yè)合成氨的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。(2)其他條件相同，在Cat1、Cat2、Cat3三種催化劑作用下，測(cè)得反應(yīng)速率增大倍數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中，宜選擇的催化劑是________(填“Cat1”、“Cat2”或“Cat3”)，如果Cat1、Cat3是同一種催化劑，時(shí)反應(yīng)速率增大倍數(shù)小于時(shí)的可能原因是________。(3)一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入和，測(cè)得的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)關(guān)系如表所示：時(shí)間/min0510152025物質(zhì)的量/mol00.300.500.650.700.70①0～10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率________。②15min時(shí)，的正反應(yīng)速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)的逆反應(yīng)速率。③在上述條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(4)氨氣堿性(KOH溶液)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率較高，電池反應(yīng)為，電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________?！敬鸢浮?1)

放熱(2)

Cat2

溫度過高，催化劑活性降低(或溫度過高，催化劑選擇性降低等)(3)

0.075

大于

35％(4)【解析】（1）工業(yè)合成氨，氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）由圖可知催化劑Cat2反應(yīng)速率增大倍數(shù)最多，故實(shí)際生產(chǎn)中，宜選擇的催化劑是Cat2；催化劑活性及選擇性受溫度影響，故答案為：Cat2；溫度過高，催化劑活性降低(或溫度過高，催化劑選擇性降低等)；（3）；15min后，氨氣物質(zhì)的量仍在增多，說明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；到達(dá)平衡時(shí)生成0.70mol氨氣，則氮?dú)夥磻?yīng)0.35mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為；（4）負(fù)極氨氣失電子生成氮?dú)?，氫氧化鉀溶液堿性環(huán)境，故負(fù)極電極反應(yīng)式為：。五、工業(yè)流程題19．硫酸錳晶體常用作動(dòng)物飼料的添加劑。工業(yè)上以軟錳礦(含和少量的、、)為原料制備硫酸錳晶體的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.77.64.07.7完全沉淀的pH3.79