初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 課題一質(zhì)量守恒定律PPT

回憶：紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷點(diǎn)燃隨著反應(yīng)的進(jìn)行，紅磷和氧氣不斷地減少，生成的五氧化二磷不斷地增加mP+mO2mP2O5><=?課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律探究【方案一】書(shū)92頁(yè)，同學(xué)先看介紹裝置，稱量相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，再次稱量。現(xiàn)象：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)原理：白磷+氧氣→五氧化二磷反應(yīng)前：m白磷（反應(yīng)）+m白磷（剩余）反應(yīng)后：m五氧化二磷=所以，參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量+m氧氣+m錐形瓶+m白磷（剩余）+m錐形瓶m白磷（反應(yīng)）+m氧氣m五氧化二磷=2、氣球起什么作用？1、為什么要在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？防止生成的白煙逸出去，使稱量結(jié)果不準(zhǔn)確。緩沖，平衡錐形瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)。3、為什么反應(yīng)后氣球變得更癟了？錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣被消耗了，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小【方案二】書(shū)93頁(yè)，同學(xué)們先看現(xiàn)象：鐵絲表面覆著一層紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4反應(yīng)前:反應(yīng)后:m鐵(反應(yīng)）+m鐵(剩余）+m硫酸銅(反應(yīng)）+m硫酸銅(剩余）+m瓶m鐵(剩余)+m銅+m硫酸亞鐵+m硫酸銅(剩余）+m瓶=介紹裝置，稱量相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，再次稱量。m鐵(反應(yīng)）+m硫酸銅(反應(yīng)）=m銅+m硫酸亞鐵參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律:1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：（1）“參加”二字指：所給的物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物沒(méi)反應(yīng)完，有剩余，剩余的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在反應(yīng)物的質(zhì)量總和中去；例：①在17g過(guò)氧化氫中加入3g二氧化錳，完全反應(yīng)完后，生成9g水，那么生成多少氧氣？②將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA王全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比是多少？（2）適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)（3）物質(zhì)的質(zhì)量總和相等（4）運(yùn)用：參加反應(yīng)的_____________的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的___________的質(zhì)量總和。反應(yīng)物的名稱生成物的名稱【實(shí)驗(yàn)5-1】演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O為什么第二次稱得的質(zhì)量比第一次稱得的質(zhì)量減少了？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉和二氧化碳和水的質(zhì)量之和，但是二氧化碳?xì)怏w逸出去了，所以第二次稱得的質(zhì)量比第一次稱得的質(zhì)量減少了。【實(shí)驗(yàn)5-2】演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末，放出熱量若要用此實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，對(duì)裝置應(yīng)該作怎樣的改進(jìn)？反應(yīng)原理：鎂+氧氣→氧化鎂MgOO2Mg第二次稱得的質(zhì)量應(yīng)該比第一次稱得的質(zhì)量大還是??？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，但是反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量沒(méi)有稱量，所以第二次稱得的質(zhì)量應(yīng)該比第一次稱得的質(zhì)量大。練習(xí)：書(shū)98頁(yè)3題驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在做有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)時(shí)，該反應(yīng)必須要在密閉的容器中進(jìn)行1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變?。?.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？問(wèn)題思考水分子分解（圖解）OHHOHH水分子水分子分解（圖解）水分子分解（圖解）OHHOHHOHHOHH水分子氫分子氧分子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子原子分解為新分子重組原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變可能改變分子數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變1.現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧化二磷的質(zhì)量為_(kāi)___g。2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g，則有____g氧氣參加反應(yīng)。7116算一算1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比12：32：44C+O2CO2點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)量之比（又叫化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）3.讀法讀物質(zhì)讀質(zhì)量讀微粒例：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳例：12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成44份質(zhì)量的二氧化碳1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成一個(gè)二氧化碳分子【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少

D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液C知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律【典例2】化學(xué)方程式中“”的意義包括（）①反應(yīng)物、生成物的元素種類相同②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等③反應(yīng)物、生成物的原子種類相同④反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等⑤反應(yīng)物、生成物的體積相等⑥反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同⑦“生成”的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦ C．①②③④⑦ D．②⑦知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的意義C1.（2010·陜西中考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）B2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是()①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A①④B①③⑤C①③④D①②③④⑤C3.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是（）

ABCD時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類D4.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。5.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O====CO+X。請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式