分子晶體與原子晶體-完整版課件

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體1、分子晶體概念：只含分子的晶體組成微粒：分子粒子間作用力：分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合相鄰分子間靠分子間作用力（范德華力、氫鍵）相互吸引化學(xué)式就是分子式一、分子晶體1、分子晶體概念：只含分子的晶體組成微粒2、常見的分子晶體①所有非金屬氫化物②部分非金屬單質(zhì)③部分非金屬氧化物④幾乎所有的酸⑤絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體2、常見的分子晶體①所有非金屬氫化物②部分非金屬單質(zhì)③部分非3、物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較低;易升華；硬度很小固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電只有酸的水溶液中有的導(dǎo)電遵循相似相溶原理4.熔沸點(diǎn)比較：存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常高存在范德華力：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高3、物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較低;易升華；硬度很小固態(tài)和熔融狀態(tài)5、結(jié)構(gòu)特征分子間作用力范德華力氫鍵①若分子間只有范德華力時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有12個(gè)緊鄰分子，即分子密堆積結(jié)構(gòu)5、結(jié)構(gòu)特征分子間作用力范德華力氫鍵①若分子間C60的晶胞干冰的晶胞分子間只有范德華力（大多數(shù)分子晶體）C60的晶胞干冰的晶胞分子間只有范德華力（大多數(shù)分子晶體）每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子二階魔方假如魔方中心有一個(gè)CO2分子，你能迅速找到與它緊鄰的12個(gè)CO2分子位置在哪里嗎？第二塊“冰”—“干冰”二階魔方假如魔方中心有一個(gè)CO2分子，你能迅速找到與它緊鄰的干冰的晶胞：1個(gè)晶胞中含有個(gè)CO2分子；1個(gè)CO2分子周圍有個(gè)緊鄰的CO2分子；CO2分子的排列有種不同的方向。4122CO2晶體的密度是：g/cm34×44NA·a3干冰的晶胞：1個(gè)晶胞中含有個(gè)CO2分子；412②若分子間主要為氫鍵時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有4個(gè)相鄰分子，即分子非密堆積結(jié)構(gòu)。如：HF、NH3、冰等氫鍵具有方向性②若分子間主要為氫鍵時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有4個(gè)相鄰a.測得水的相對分子質(zhì)量比按分子式計(jì)算的相對分子質(zhì)量大的原因水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成締合分子（H2O）n。b.冰融化密度增大的原因在冰中存在分子間氫鍵，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，使冰晶體中的水分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙變小，密度反而增大冰中有2mol氫鍵a.測得水的相對分子質(zhì)量比按分子式計(jì)算的相對分子質(zhì)量大的原因第三塊“冰”—“可燃冰”天然氣水合物晶體，又稱可燃冰，屬于分子晶體。理想的甲烷水合物的化學(xué)式為8CH4·46H2O。天然氣分子藏在水分子籠內(nèi)水分子籠是多種多樣的氣體分子水分子第三塊“冰”—“可燃冰”天然氣水合物晶體，又稱天然氣水合物天然氣水合物1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、／cm3BC2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘B練習(xí):3.下列分子晶體：①H2O②HCl③HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()BC2.共價(jià)鍵、離5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力BDD6.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③固態(tài)時(shí)是分子晶體④都是由分子構(gòu)成⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()03晶體7．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即開始升華。(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)(2)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是__________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是______________________________________________。(4)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為____________。共價(jià)化合物Al2Cl6氯化鋁與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電；若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物。7．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2．202×lO5Pa)，但1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食鹽C練習(xí)2、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A、分子內(nèi)共價(jià)鍵B、分子間作用力C、分子鍵距離D、分子間的氫鍵BC3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（）A、離子鍵B、極性鍵C、非極性鍵D、范德華力A1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）C練習(xí)2、干冰氣二、原子晶體1、原子晶體概念：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱共價(jià)晶體組成微粒：原子粒子間作用力：共價(jià)鍵無分子式化學(xué)式表示原子最簡整數(shù)比二、原子晶體1、原子晶體概念：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成2、常見原子晶體①某些非金屬單質(zhì)：②某些非金屬化合物：硼（B）、硅（Si）鍺（Ge）、金剛石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等2、常見原子晶體①某些非金屬單質(zhì)：②某些非金屬化合物：硼3、原子晶體的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于溶劑4、熔沸點(diǎn)比較：形成晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高3、原子晶體的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難5、結(jié)構(gòu)特征晶體中只存在共價(jià)鍵，無單個(gè)分子存在；晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛石二氧化硅5、結(jié)構(gòu)特征晶體中只存在共價(jià)鍵，無單個(gè)分子存在；金剛石二正四面體金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù):8×1/8+6×1/2+4=8正四面體金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型最小環(huán)為六元環(huán)在金剛石晶胞中占1．在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有個(gè)，每個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵,構(gòu)成_________2.鍵角是，雜化軌道類型是；3.在金剛石晶體中最小碳環(huán)由碳原子來組成4.每個(gè)碳原子可形成個(gè)六元環(huán),每個(gè)C-C鍵可以形成個(gè)六元環(huán)。5．在金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C－C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是————６.在金剛石晶胞中占有的碳原子數(shù)4個(gè)1︰26個(gè)48個(gè)６12小結(jié)：109°28′sp3雜化正四面體1．在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有個(gè)，每個(gè)碳180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)180o109o28′SiO共價(jià)鍵二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)1.在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子結(jié)合；每個(gè)氧原子與個(gè)硅原子結(jié)合；在SiO2晶體中硅原子與氧原子個(gè)數(shù)之比是。2.在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子形成個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)氧原子形成個(gè)共價(jià)鍵；3.在SiO2晶體中，最小環(huán)為元環(huán)。21：24421：41：2124.每個(gè)十二元環(huán)中平均含有硅原子=6×1/12=1/2硅原子個(gè)數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之是；氧原子個(gè)數(shù)與Si－O共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是。每個(gè)十二元環(huán)中平均含有Si－O鍵=12×1/6=2小結(jié)：1.在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子與個(gè)氧原子第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體1、分子晶體概念：只含分子的晶體組成微粒：分子粒子間作用力：分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合相鄰分子間靠分子間作用力（范德華力、氫鍵）相互吸引化學(xué)式就是分子式一、分子晶體1、分子晶體概念：只含分子的晶體組成微粒2、常見的分子晶體①所有非金屬氫化物②部分非金屬單質(zhì)③部分非金屬氧化物④幾乎所有的酸⑤絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體2、常見的分子晶體①所有非金屬氫化物②部分非金屬單質(zhì)③部分非3、物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較低;易升華；硬度很小固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電只有酸的水溶液中有的導(dǎo)電遵循相似相溶原理4.熔沸點(diǎn)比較：存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)反常高存在范德華力：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高3、物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較低;易升華；硬度很小固態(tài)和熔融狀態(tài)5、結(jié)構(gòu)特征分子間作用力范德華力氫鍵①若分子間只有范德華力時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有12個(gè)緊鄰分子，即分子密堆積結(jié)構(gòu)5、結(jié)構(gòu)特征分子間作用力范德華力氫鍵①若分子間C60的晶胞干冰的晶胞分子間只有范德華力（大多數(shù)分子晶體）C60的晶胞干冰的晶胞分子間只有范德華力（大多數(shù)分子晶體）每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子二階魔方假如魔方中心有一個(gè)CO2分子，你能迅速找到與它緊鄰的12個(gè)CO2分子位置在哪里嗎？第二塊“冰”—“干冰”二階魔方假如魔方中心有一個(gè)CO2分子，你能迅速找到與它緊鄰的干冰的晶胞：1個(gè)晶胞中含有個(gè)CO2分子；1個(gè)CO2分子周圍有個(gè)緊鄰的CO2分子；CO2分子的排列有種不同的方向。4122CO2晶體的密度是：g/cm34×44NA·a3干冰的晶胞：1個(gè)晶胞中含有個(gè)CO2分子；412②若分子間主要為氫鍵時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有4個(gè)相鄰分子，即分子非密堆積結(jié)構(gòu)。如：HF、NH3、冰等氫鍵具有方向性②若分子間主要為氫鍵時(shí)以1個(gè)分子為中心，周圍有4個(gè)相鄰a.測得水的相對分子質(zhì)量比按分子式計(jì)算的相對分子質(zhì)量大的原因水分子間存在著氫鍵的作用，使水分子彼此結(jié)合而成締合分子（H2O）n。b.冰融化密度增大的原因在冰中存在分子間氫鍵，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，使冰晶體中的水分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙變小，密度反而增大冰中有2mol氫鍵a.測得水的相對分子質(zhì)量比按分子式計(jì)算的相對分子質(zhì)量大的原因第三塊“冰”—“可燃冰”天然氣水合物晶體，又稱可燃冰，屬于分子晶體。理想的甲烷水合物的化學(xué)式為8CH4·46H2O。天然氣分子藏在水分子籠內(nèi)水分子籠是多種多樣的氣體分子水分子第三塊“冰”—“可燃冰”天然氣水合物晶體，又稱天然氣水合物天然氣水合物1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、／cm3BC2.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘B練習(xí):3.下列分子晶體：①H2O②HCl③HBr④HI⑤CO⑥N2⑦H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()BC2.共價(jià)鍵、離5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水03晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D.分子間作用力BDD6.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法：①具有較低的熔、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③固態(tài)時(shí)是分子晶體④都是由分子構(gòu)成⑤液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是()A.①③④B.②⑤C.①②③④⑤D.⑤D5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()03晶體7．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2．202×lO5Pa)，但它在180℃即開始升華。(1)氯化鋁是____________。(填“離子化合物”“共價(jià)化合物”)(2)無水氯化鋁在空氣中強(qiáng)烈的“發(fā)煙”，其原因是__________________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是______________________________________________。(4)在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為____________。共價(jià)化合物Al2Cl6氯化鋁與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電；若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物。7．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2．202×lO5Pa)，但1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食鹽C練習(xí)2、干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A、分子內(nèi)共價(jià)鍵B、分子間作用力C、分子鍵距離D、分子間的氫鍵BC3、冰醋酸固體中不存在的作用力是（）A、離子鍵B、極性鍵C、非極性鍵D、范德華力A1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是（）C練習(xí)2、干冰氣二、原子晶體1、原子晶體概念：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，又稱共價(jià)晶體組成微粒：原子粒子間作用力：共價(jià)鍵無分子式化學(xué)式表示原子最簡整數(shù)比二、原子晶體1、原子晶體概念：原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成2、常見原子晶體①某些非金屬單質(zhì)：②某些非金屬化合物：硼（B）、硅（Si）鍺（Ge）、金剛石（C）等SiC、BN、SiO2、Al2O3等2、常見原子晶體①某些非金屬單質(zhì)：②某些非金屬化合物：硼3、原子晶體的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難溶于溶劑4、熔沸點(diǎn)比較：形成晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高3、原子晶體的物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)高硬度大一般不導(dǎo)電難5、結(jié)構(gòu)特征晶體中只存在共價(jià)鍵，無單個(gè)分子存在；晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。金剛石二氧化硅5、結(jié)構(gòu)特征晶體中只存