教案高三化學(xué)《水的離子積》教學(xué)設(shè)計

講課方案優(yōu)選：高三化學(xué)《水的離子積》講課設(shè)計講課方案優(yōu)選：高三化學(xué)《水的離子積》講課方案講課目的知識目標(biāo)認(rèn)識水的電離和水的離子積；認(rèn)識溶液的酸堿性和pH值的關(guān)系及相關(guān)pH值的簡單計算。能力目標(biāo)培育學(xué)生的概括思想能力及知識的綜合應(yīng)用能力。感情目標(biāo)對學(xué)生進行對峙一致及事物間互相聯(lián)系與互相限制的辯證唯心主義看法的教育。講課建議教材剖析本節(jié)內(nèi)容包含水的電離、水的離子積、水的pH。只有認(rèn)識水的電離均衡及其挪動，才能從實質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH值。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識的講課確立基礎(chǔ)。教材從實驗事實下手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離均衡。由此引出水的電離均衡常數(shù)，從而引出水的離子積，并使學(xué)生認(rèn)識水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時，，這是本節(jié)講課的重點之一。本節(jié)講課的另一個重點是使學(xué)生認(rèn)識在室溫時，不只是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其濃度與濃度的乘積老是一個常數(shù)—。使學(xué)生認(rèn)識在酸性溶液中，不是沒有，而是此中的；在堿性溶液中，不是沒有，而是此中的；在中性溶液中，其實不是沒有和，而是。使學(xué)生認(rèn)識溶液中濃度與濃度的關(guān)系，認(rèn)識溶液酸堿性的實質(zhì)。工在此基礎(chǔ)上，教材介紹了的含義，將與聯(lián)系起來，并聯(lián)合圖37，介紹了相關(guān)的簡單計算。圖3－8是對本部分內(nèi)容的小結(jié)。使用來表示溶液的酸堿性是為了實質(zhì)使用時更簡單，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L時，一般不用來表示溶液的酸堿性，而是直接用的濃度來表示，以教育學(xué)生應(yīng)靈巧應(yīng)用所學(xué)的知識。教法建議從水的電離均衡下手，掌握水的離子積和溶液的pH。水的離子積的講課是達成本節(jié)講課任務(wù)的重點，從純水是弱電解質(zhì)，只好略微的電離出發(fā)，應(yīng)用電離理論導(dǎo)出水的離子積常數(shù)。推導(dǎo)過程中應(yīng)重視說明電離前后幾乎不變的原由，并將其看做常數(shù)。此后由兩個常數(shù)的乘積為常數(shù)而得出水的離子積常數(shù)。啟迪學(xué)生應(yīng)用均衡挪動原理，討論溫度對水的電離均衡的影響，從而得出水的離子積隨溫度高升而增大這一結(jié)論。對于水溶液的酸堿性的講課是從電離均衡挪動下手。當(dāng)在純水中加入強酸時，水的電離均衡向逆方向挪動，使氫離子濃度上漲，氫氧根離子濃度等倍數(shù)降落。如：達到電離均衡時，增至，則會減至，在溶液中水的離子積仍保持不變。在水溶液中，和是矛盾對峙的兩方，共處于電解質(zhì)水溶液的一致體中，它們各以對方的存在為自己存在的條件，互相依存，互相斗爭，又互相轉(zhuǎn)變，離子濃度主的一方?jīng)Q定溶液的酸堿性。即：溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈堿性對于溶液pH的講課，指出用的數(shù)值能夠表示溶液的酸堿度，但當(dāng)溶液酸性很弱時，使用不方便，常采納的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度，這就是溶液的pH。其數(shù)學(xué)表達式是：的負(fù)對數(shù)叫溶液的pOH，表達式：在這部分講課中要使學(xué)生理解pH間的互相關(guān)系。如合用范圍是只有在常溫下的水溶液，水的離子積

pH的合用范圍，理解與“常溫”“水溶液”“稀溶液”，Kw才等于，而當(dāng)酸、堿溶液的或大于1mol/L時，使用負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿度反而不大方便，此時，可直接用物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿度。導(dǎo)出以下關(guān)系：pH+pOH=14，pH=14—pOH。利用這一關(guān)系能夠方便計算出堿溶液的pH。講課方案示例課題：值重點：水的離子積，、與溶液酸堿性的關(guān)系。難點：水的離子積，相關(guān)的簡單計算。講課過程前言：在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸、堿度可用pH值表示，這是為何呢？為何能夠用pH表示溶液的酸性，也能夠表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀以為：“每一事物的運動都和它四周的其余事物互相聯(lián)系著和互相影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是經(jīng)過水溶液表現(xiàn)出來的，因此，先研究水的電離。1．水的電離［實驗演示］用敏捷電流計測定純水的導(dǎo)電性?，F(xiàn)象：敏捷電流計指針有略微的偏轉(zhuǎn)。說明：能導(dǎo)電，但極略微。剖析原由：純水中導(dǎo)電的原由是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離均衡：在25℃時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有的發(fā)生電離。1）請同學(xué)生們剖析：該水中等于多少？等于多少？和有什么關(guān)系？①②③2）水中這個乘積叫做水的離子積，用表示。3）請同學(xué)從水的電離均衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積K。4）想想①水的電離是吸熱？仍是放熱？②當(dāng)溫度高升，水的離子積是：（高升，降低或不變）③當(dāng)溫度降低，水的離子積是：

（“增大”，“減小”或“不變”）［結(jié)論］水的電離是個吸熱過程，

故溫度高升，水的增大。25℃時，100℃時，。5）水的離子積是水電離均衡時的性質(zhì)，它不只合用于純水，也合用于任何酸、堿、鹽稀溶液。即溶液中①在酸溶液中，近似看作是酸電離出來的濃度，則來自于水的電離。且②在堿溶液中，近似看作是堿電離出來的濃度，而則是來自于水的電離。［想想］為何酸溶液中還有？堿溶液中還有？它們的濃度是怎樣求出來的？2．溶液的酸堿性和pH1）溶液的酸堿性常溫時，溶液酸堿性與，的關(guān)系是：中性溶液：，，越大，酸性越強，越小，酸性越小。堿性溶液：，，越大，堿性越強，越小，堿性越弱。2）溶液酸堿性的表示法：①當(dāng)或大于1mol/L時，可直接用或來表示溶液酸堿性。②若或小于1mol/L，如，或，這類表示溶液酸堿就很不方便，化學(xué)上采納pH來表示溶液酸堿性的強弱。pH為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對數(shù)，表示溶液酸堿度強弱。練習(xí)：1．25℃時，純水的pH？解：純水，25℃時∴答：25℃純水pH為7。2．物質(zhì)的量濃度為鹽酸溶液pH？解：1：1∴答：鹽酸pH為2。3．物質(zhì)的量濃度為的溶液pH？解：1：1∴∴答：鹽酸pH為12。③溶液中，pH與溶液酸堿性關(guān)系。在中性溶液中，在酸性溶液中，酸溶液酸性越強，越大，pH越小。在堿性溶液中，堿溶液堿性越強，越小，pH越大。重點、難點剖析：1．影響水電離的要素1）溫度：電離過程是一個吸熱過程，溫度越高，水電離程度越大，也增大。25℃時，100℃時，2）酸或堿電離出來的或都會控制水的電離，使水電離出來的與濃度減小。其對水的電離控制程度決定于酸堿的或，而與酸堿的強弱沒關(guān)。3）溶液的酸堿性越強，水的電離度不用然越小。（詳細(xì)實例待學(xué)習(xí)鹽水解時介紹）2．在酸、堿、鹽溶液中，水電離出來的1）酸溶液中：溶液中約等于酸電離出來的，經(jīng)過求溶液中；水電離出來的等于；2）堿溶液中：溶液中約等于堿電離出來的，經(jīng)過求溶液，此就是水電離出的且等于溶液中水電離出來的。3）在水解呈酸性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的；在水解呈堿性鹽溶液中，溶液中等于水電離出來的。pH計算的基本思路與方法：一、知識重點1．，重點是求溶液的。2．強酸溶液中，直接由電離方程式求算。3．強堿溶液中，先依據(jù)強堿電離方程式，求出，再由4．弱酸溶液，用近似公式求算：或5．弱堿溶液：先依據(jù)近似公式求溶液的或二、已知pH的強酸、強堿溶液稀釋計算例1已知的鹽酸溶液，稀釋100倍