初中化學魯教九年級上冊第五單元 定量研究化學反應 第五單元 定量研究化學反應PPT

學習目標1.根據(jù)化學方程式會進行不純物質(zhì)的計算。2.學會表格中數(shù)據(jù)分析的計算。學習重難點

有關(guān)不純物質(zhì)的計算，解題格式的規(guī)范化1、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)

……………....…設

(2)寫出化學方程式并配平...….寫

(3)標出有關(guān)物質(zhì)的量(4)列比例式,求解…...….…..列(5)簡明地寫出答案

….…...答….….標上標化學式量乘系數(shù)下標已知質(zhì)量和未知數(shù)溫故而知新溫故而知新2.8g氫氣與足量氧氣點燃，生成多少克水？解：設生成水的質(zhì)量為x2H2+O22H2O點燃4368gx48g36x=x=72g答：生成水的質(zhì)量是72g知識點撥1、化學反應方程式中不管是反應物還是生成物，代入計算的量都是純凈物的質(zhì)量，如若遇見不純的反應物或者生成物，應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量2、不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的換算純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）3、正確書寫化學方程式并準確計算是關(guān)鍵1、古藺盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為SiO2（不溶于水）。某中學初三學生化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0克石灰石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體質(zhì)量。見下表：次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量5555剩余固體質(zhì)量1.30.60.20.2求：（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）（1）2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)思路點撥由表中數(shù)據(jù)可知最終剩余的固體的質(zhì)量0.2g，則該質(zhì)量是樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量．從而依據(jù)物質(zhì)純度的計算公式進行計算。（1）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%

(2)解：設二氧化碳的質(zhì)量為x,參與反應的碳酸鈣的總質(zhì)量：2g-0.2g=1.8gCaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20

10044

1.8gxx=0.792g

1001.8g=44x（2）加入5g鹽酸溶解CaC03的質(zhì)量為：2.0g-1.3g=O.7g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y．

CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20

10073

O.7g5g×y

解得:y=10.22%

答：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；二氧化碳的質(zhì)量為0.792g,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.22%．1000.7g=735gy×合作探究1、7克含雜質(zhì)的鋅與50克稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應）生成0.2克氫氣，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）解：設鋅的質(zhì)量為x,氯化氫的質(zhì)量為y,生成的氯化鋅的質(zhì)量為z.

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65731362xyz0.2g

73y=20.2gx=6.5g65x=20.2g136z=20.2gy=7.3gz=13.6g稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%

=×100%

≈14.6%反應后所得的溶液的質(zhì)量為6.5g+50g-0.2g=56.3g

反應后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈24.2%