2017屆吉林省吉林大學附屬中學高三第八次模擬考試理綜化學試題

2017屆吉林省吉林大學附屬中學高三第八次模擬考試理科綜合試題試卷滿分：300分考試時間：150分鐘試卷滿分：300分.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框。寫在本試卷上無效。.回答第n卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1Li-7N-14O-16S-16Cl-35.5Ca-40Ti-48Zn-65I-127第I卷、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A.纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用作人體的營養(yǎng)物質.補鈣劑中常含有維生素D,其作用是為了促進鈣的吸收C.天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯D.蛋白質的鹽析屬于化學變化，可用于分離、提純蛋白質8.已知Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NaB.在標況下，22.4LHF和22.4LC2H4原子個數(shù)比為1:3C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NaD.0.1molH2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3Na9.丙烯酸羥乙酯（出）可用作電子顯微鏡的脫水劑，可用下列方法制備：催化劑CH2=CHCOOH+c：CH2=CHCOOCH2CH20HIIIIII下列說法不正確的是A.化合物I能與NaHCO3溶液反應生成CO2B.可用Br2的CCl4溶液檢驗化合物出中是否混有化合物IC.化合物n與乙醛互為同分異構體D.化合物出水解可生成2種有機物放申.比亞迪公司開發(fā)了鋰銳氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLi號;TLixV2O4,下列說法正確的是A.該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連B.該電池放電時，Li+向負極移動C.該電池充電時陰極的反應為LixV2O4-xe=V2O4+xLi+D.若放電時轉移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族。下列說法不正確的是A,原子半徑：Y>Z>W>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WC.工業(yè)上常用電解對應氯化物的方法制備單質ZD.Y的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化錢溶液12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將苯滴加到濱水中濱水褪色苯與澳發(fā)生加成反應B將盛有甲烷和氯氣混合氣的試管倒置于盛有飽和食鹽水的燒杯中，光照一段時間后向燒杯中滴加石蕊試液石蕊試液變紅生成的CH3Cl等有機產物具有酸性C用塔摒鉗夾住點燃的鎂條伸入二氧化碳氣體中鎂條劇烈燃燒二氧化碳作氧化劑D向FeCl3飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體25c時，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、c兩點^?應HX的電離平衡常數(shù)：K(c)>K(a)B.a、b兩點對應的溶液中：c(X)>c(Y)C.等物質的量濃度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D.分別向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL0.1mol/LHY溶液中滴加同濃度的氫氧化鈉溶液至pH=7,消耗氫氧化鈉溶液較少的是HX(15分)一氯化碘(沸點97.4C),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：回答下列問題：ICl中I元素化合價為。(2)各裝置連接順序為a_

如何檢驗A裝置的氣密性：。B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：;D裝置中溶質如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應的離子方程式為。(已知電離平衡常數(shù)：H2CO3：Kai=4.4107,Ka2=4.71011；HClO：Ka=3.0M08)(4)將B裝置得到的液態(tài)產物進一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是。(5)測定ICl的純度。實驗過程如下(設雜質不參與反應)：步驟1:稱取4.00gICl與冰醋酸配成500mL標準液。步驟2:取上述標準液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸儲水，滴入幾滴1作指本劑(填名稱)，用0.1000mol?LNa2s2O3溶放滴te(L+2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6),滴定到終點時消耗Na2s2O3溶液24.00mL。①步驟1配制標準液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要(填儀器名稱)。②ICl的純度是。(列式并計算)(14分)硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、木材防腐劑等.現(xiàn)欲用氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)為原料生產ZnSO47H2。，工藝流程如圖l：蝙硫酸高特酸鉀鋅粉氧化鋅礦—*步驟【氧化鋅礦—*步驟【一步驟II一步驟口1 步騷IV—^ZnSOr7H?O濾渣A 濾渣B濾渣C圖1(D步驟I的操作是,濾渣A的主要成分是(2)步驟I加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是。(3)步驟H中，在pH約為5.1的濾液中加入高鎰酸鉀溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為。(4)步驟出得到的濾液中，陽離子是。(不考慮H+)(5)步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是。(6)取28.70gZnSO4-7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖2所示。680c時所得固體的化學式為(填字母序號)。剌余固體的質量2010剌余固體的質量2010IA(100V,17.90g)\7_門-C{680Zf13.43g)/.6(250CC,16.10g)D(930C02004006008M溫度/匕

斷a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O(14分)丙烷脫氫制丙烯是液化氣生產化工原料的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2217.8kJ/mol、2049kJ/mol、285.8kJ/mol。寫出丙烷脫氫制

丙烯的熱化學方程式:(2)實驗測得在總壓強分別為P1和P2時，平衡時丙烷及丙烯的物質的量分數(shù)如圖所示:500510520530540550566570580590溫度壯500510520530540550566570580590溫度壯財70-;疝如孫中20-①壓強：P1(填“>或“<”P2。②已知Pi=0.1MPa,Q點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓呦質的量分數(shù))(3)目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的。2,讓其同時發(fā)生下列反應：一—一一一一一―一一12c3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)AH=—235kJmol通入。2的目的是。(4)有些學者研究用CO2重整丙烷：CO2(g)+C3H8(g)—C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)AH,下表列出了按不同n(CO2)投料比ln(C3H8)不口不同溫度下丙烷的平衡轉化率。n(CO2)n(C3H8)600K700K800K900K1000K1：12.7%12.9%41.6%78.0%94.5%1:23.7%17.2%50.9%85.3%97.1%1:34.0%20.5%57.7%89.5%98.2%①該重整反應AH(填“>或“<”)0②由實驗數(shù)據(jù)知，適宜的n(CO2)：n(C3H8)為,溫度為35.【化學一選彳3:物質結構與性質】(15分)金屬鈦被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得TiN和納米TiO2(如下圖所示)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:IiI2I3I4I5電離能/(kJmol)738145177331054013630請回答下列問題：M是(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為。Ti(BH小是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料?；鶓B(tài)丁產的電子排布式為,BH4的立體構型是。

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的高效催化劑。①電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN,可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN「氧化成CNO,再在酸性條件下CNO」繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為;與CN」互為等電子體微粒的化學式為(任寫兩種)。②納米TiO2可催化、光解附著于物體表面的甲醛、乙醛等有機物，能起到凈化室內空氣的功效。結合化學用語解釋甲醛易溶于水的原因;乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型為。(4)氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領域。①科學家通過X射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：離子晶體NaClKClCaO晶格能/(kJmol1)7867153401KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點的高低的順序為。②某氮化鈦晶體是典型的NaCl型晶體，晶胞結構如圖所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的密度為gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示)。TOC\o"1-5"\h\z?4??1??N???e1136.【化學—選彳^5:有機化學基礎】(15分)麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性澳代試劑。0HaSOjIICH--CCII+ILO二CIh-C-CH已知:$*稀硫酸已知:(1)其中A為煌,相對分子質量為92,A的結構簡式是;E中官能團的名稱為。(2)反應BfC的反應條件和試劑是,⑤的反應類型是。(3)F的結構簡式是。(4)寫出C^D的化學方程式。(5)化合物F的芳香族同分異構體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結構和性質如下：①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結構簡式可能為。②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則N的結構有種。校八?；瘜W部分參考答案：選擇:BCBACCC（15分）+1（1分）degjbcf（2分）；關閉分液漏斗的活塞，在a處連接長導管插入水中，加熱燒瓶，在導管末端產生氣泡,停止加熱，導管中形成一段液柱，說明裝置A氣密性良好。（2分）（3）防止ICl揮發(fā)（1分）；CI2+2CO32-=Cl-+ClO-+2HCO3-（2分）（4）蒸儲（1分）TOC\o"1-5"\h\z（5）淀粉（1分）①膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）3150020.1000mol/L2410-L'--——■162.5g/mol/八、②225"父100%=97.50%(3分)4.00g°27.（每空27.（每空2分，共14分）(1)過濾；H2SQ3(2)升高溫度，加快反應速率3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3J+MnO(OH)2J+5HZn2+、K+（5）防止ZnS047H2O分解，并減少ZnSO4水解（6）b28.（每空2分，共14分）（1）C3H8（g）iC3H6（g）+H2（g）AH=+117kJmo「1（2）①〉②0.0125MPa（3）丙烷直接裂解是吸熱反應，通入足量。2可提供裂解所需的能量，并保持熱平衡（4）①〉②1：31000K（15分）Mg（