初中化學(xué)魯教九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 魯教版化學(xué)九年級下酸及其性質(zhì)PPT

1.酸2.常見的酸3.酸的通性4.復(fù)分解反應(yīng)目錄生活中我們經(jīng)常會遇到一些酸味的物質(zhì)，它們都含有一類特殊的化合物——酸；生活中你聽說過哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？什么是酸1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？胃液里面含有鹽酸（HCl):電瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH)；酸雨含亞硫酸(H2SO3);硝酸(HNO3)溶于水解離氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。王水王水又稱"王酸"、"硝基鹽酸"，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO?)按體積比3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金(Au)物質(zhì)的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強而來。魔酸魔酸(HSbF5(OSO2F),五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。比如氟硫酸和五氟化銻按1:0.3(摩爾比)混合時，它的酸性是無水硫酸的1億倍;按1:1混合時，它的酸性是無水硫酸的10^19倍。能溶解不溶于王水的高級烷烴蠟燭。知識拓展硫酸是一種重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干燥劑硫酸1鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化鹽酸2常見的酸1.無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%～37%，密度為1.19g/cm3常見的酸：鹽酸高純鹽酸工業(yè)鹽酸2.濃鹽酸的特性：揮發(fā)性。打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶蓋，會在瓶口出現(xiàn)白霧，這是濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴產(chǎn)生的現(xiàn)象，并不是白煙。3.腐蝕性揮發(fā)性1.無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3常見酸：硫酸2.濃硫酸的特性：吸水性吸水放熱

脫水性:（化學(xué)性質(zhì)）脫水性是濃硫酸將由C，H，O等元素組成的化合物（一般是有機物）里的H，O元素的原子數(shù)以2∶1的比例從化合物中奪取出來，使化合物脫水而發(fā)生炭化現(xiàn)象。

氧化性：（化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)H2oco2co2

濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論

濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發(fā)性，

濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量。注意：濃硫酸的稀釋—放出大量的熱

注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里事故的處理：水沖洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液實驗內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸分別與生銹鐵釘、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用

碳酸鈉粉末分別與稀鹽酸和稀硫酸作用將氯化鋇溶液加到稀鹽酸、稀硫酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，都有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍(lán)石灰石逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡

實驗探究鹽酸硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸中無變化，稀硫酸中產(chǎn)生白色沉淀酸的通性04030102指示劑活潑金屬金屬氧化物鹽（1）酸與指示劑的作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色。酸的通性遇酸或堿發(fā)生特定顏色變化的試劑注意：指示劑變色的原因是氫離子和酸堿指示劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變色。酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液變色。酸的通性（2）酸與某些金屬的反應(yīng)

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

鹽的概念：由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物酸溶于水后解離出的陰離子鹽酸和稀硫酸活潑性金屬（置換反應(yīng)）

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3（黃色）+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4（藍(lán)色）+H2O（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)鐵銹主要成分CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸與某些鹽的反應(yīng)

鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3

提示：酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。想一想：酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？但是由于不同的酸，解離出的陰離子不同它們又往往具有不同的性質(zhì)。AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。Ba（NO3）2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3

產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。鹽酸和硫酸的檢驗討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律化合物

化合物化合物化合物Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)

a.定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。c.特點：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；（兩交換）(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。（價不變）b.可表示為：AB+CD

復(fù)分解反應(yīng)AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成難容的物質(zhì)：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如CO2、H2S等氣體③有水生成④對于反應(yīng)物來說：有酸可不溶，無酸全都溶。含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－

的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水。含CO32－

的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水可溶性鹽口訣1.（2014·昆明中考）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（）

A．溶于水時放出大量的熱

B.有強烈的腐蝕性

C．稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中

D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸D3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素

D．酸中都含有氧元素A2.下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增加且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的是（）A．氯化鈉B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．硝酸鉀C4.稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去碳酸鈉中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹5.下列物質(zhì)，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClAC6.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中，能形成白霧的是

，質(zhì)量變大的是

，質(zhì)量變小的是

，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都

。濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸變小7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====_______________