初中化學(xué)人教九年級下冊第十單元 酸和堿 時酸堿指示劑幾種常見的酸PPT

酸性物質(zhì)堿性物質(zhì)同學(xué)們，你們知道的酸、堿有哪些？酸：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鉀（KOH）1、酸、堿溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？（分子還是離子）2、酸在水溶液中電離后含有的相同微粒是什么？3、堿在水溶液中電離后含有的相同微粒是什么？自學(xué)教材P57，回答下列問題：1、酸、堿溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？

自學(xué)教材P57，回答下列問題：離子H+H+

+SO42-H+

+NO3-H+

+CO32-H+

+Cl-H2SO4HClHNO3H2CO3酸：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物命名：某酸化學(xué)式：H頭酸尾已知NaHSO4能在水溶液中電離出Na+、H+、SO42-，請問NaHSO4是酸嗎？思考3、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？OH-NaOHNa++OH-Ca(OH)2Ca++OH-KOH

K++OH-堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物(NH3.H2O也是堿)命名：氫氧化某化學(xué)式：金屬頭氫氧尾NaCl在水中以什么形式存在？回顧舊知ZnCl2

Zn2++Cl

-

CuSO4

Cu2++SO42-

AgNO3

Ag++NO3-

FeSO4Fe2++SO42-

金屬離子酸根離子鹽：由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。(NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4)鹽練習(xí)1、請給下面的物質(zhì)分類H2SO4COKOHNH4NO3Na2SO4

HNO3CaOMg(OH)2

氧化物：

堿：

鹽：

酸：

H2SO4HNO3KOHMg(OH)2

NH4NO3Na2SO4

COCaO2、下列說法正確的是（）A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的單質(zhì)叫做酸B.只有酸電離時，陽離子才是氫離子C.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D.所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子C你認(rèn)識它嗎心情平靜時興奮時能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。酸堿指示劑紫色石蕊和酚酞是常用的酸堿指示劑。1、取少量稀鹽酸、硫酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別加入點(diǎn)滴板各小格中，再向點(diǎn)滴板各小格中分別滴加1~2滴紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化，記錄實驗現(xiàn)象。2、取少量稀鹽酸、硫酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別加入點(diǎn)滴板各小格中，再向點(diǎn)滴板各小格中分別滴加1~2滴酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化，記錄實驗現(xiàn)象。實驗探究酸、堿與指示劑作用硫酸（石蕊溶液）鹽酸（石蕊溶液）滴管不能混用注意加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化硫酸鹽酸澄清石灰水NaOH溶液變紅色變藍(lán)色變紅色不變色不變色變紅色變紅色變藍(lán)色小組匯報遇酸液遇堿液顯示紅色顯示藍(lán)色紫色石蕊溶液遇酸液遇堿液顯示紅色不變色無色酚酞溶液講授新課中性溶液不能使指示劑變色（比如NaCl溶液）指示劑遇到不是酸或者堿的溶液也會顯示不同的顏色嗎？實驗探究向碳酸鈉（Na2CO3）溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，觀察溶液變色情況Na2CO3溶液酚酞堿溶液肯定顯堿性（如：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一定顯堿性），但顯堿性的溶液不一定是堿溶液（比如：Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3是鹽）酸溶液肯定顯酸性（如：HCl溶液、H2SO4溶液一定顯酸性），但顯酸性的溶液不一定是酸溶液（比如：NaHSO4溶液顯酸性，但NaHSO4是鹽）注意

生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅色或紫色的花瓣和果實是不是也可以作指示劑呢？你能設(shè)計一個的方案試試嗎？

著名化學(xué)家波義耳在一次試驗中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次試驗驗證、探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。課展延伸代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人焦紫蘿卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？課展延伸課堂小結(jié)通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？一、酸堿鹽的定義酸：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物鹽：能電離出金屬離子和酸根離子的化合物。二、酸堿指示劑1、定義：能跟酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)（酸紅堿藍(lán)中性紫）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅（中酸無色堿顯紅）1、下列“水”能使無色酚酞溶液變紅的是（

）A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水2、向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則（）A.一定顯紅色B.可能仍為紫色，也可能顯紅色C.可能顯藍(lán)色D.一定顯無色AB練習(xí)

酚酞變色原理指示劑與酸性或堿性溶液作用時，變色的是指示劑還是酸性或堿性的物質(zhì)呢？酸堿指示劑與酸性或堿性溶液作用時，變色的是指示劑而不是酸性或堿性溶液（化學(xué)變化）注意

判斷紫色石蕊能使鹽酸變紅（X）鹽酸能使紫色石蕊變紅（√

）鹽酸遇紫色石蕊變紅（X）紫色石蕊遇鹽酸變紅（√

）第2課時幾種常見的酸1.幾種常見的酸

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。常見的酸二講授新課

觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大??；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL（難揮發(fā)）講授新課98%36%-38%工業(yè)鹽酸：黃色（Fe3+）

濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

由于濃硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥劑。(不能干燥NH3)講授新課長進(jìn)短出如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）分析它們發(fā)生了哪些變化？溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大變小講授新課

在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。食醋中含有醋酸

檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸

講授新課2.濃硫酸的腐蝕性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性“白水”寫黑字木棍變黑水滴布穿濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”

（

氫、氧元素

）生成黑色的炭和水?；瘜W(xué)變化紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞為什么會產(chǎn)生這些現(xiàn)象？你受到哪些啟發(fā)？講授新課注意脫水性是原物質(zhì)中沒有水，而是將原物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，所以濃硫酸的脫水性是化學(xué)變化，濃硫酸的吸水性是物理變化操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌注意：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱【實驗10-4】將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手觸碰燒杯外壁，有什么感覺？講授新課在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。注意稀釋濃硫酸不同操作的比較講授新課如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?

應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。用大量的水沖洗。講授新課1、實驗室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___.(2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是___.(3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即___，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。(4)實驗室98%的濃硫酸(密度1.8