2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版2019選擇性必修一精練-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版）

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2舞時(shí)第喟化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、單選題i.決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A.反應(yīng)物性質(zhì) B.濃度 C.溫度 D.催化劑【答案】A【詳解】A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是決定性因素，A正確：B.濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，B錯(cuò)誤；C.溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一，但不是最主要因素，C錯(cuò)誤；D.催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但不是最主要因素，D錯(cuò)誤；故答案選A。.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是( )A,增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率B.對于氣體反應(yīng)來說，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率C.升高溫度，可以提高活化分子的能量，會(huì)減慢反應(yīng)速率D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高單位體積內(nèi)分子總數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，從而提高反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.對于氣體反應(yīng)來說，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞幾率增大，從而提高反應(yīng)速率，故B正確；C.升高溫度，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞幾率增大，可以加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤：答案選B?！军c(diǎn)睛】只有溫度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，濃度和壓強(qiáng)改變的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的。.設(shè)C(s)+CO2(g).2CO(g)aH>0的反應(yīng)速率為V1,N2+3H2=2NH,aH<0的反應(yīng)速率為v2,對于這兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，VI和V2的變化情況為A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.VI增大，V2減小 D.VI減小，V2增大【答案】A【詳解】溫度升高，反應(yīng)速率增大，與熱效應(yīng)無關(guān)，故選：A。.100mL2moi/L的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入適量的NaOH固體 D.加入幾滴氯化銅溶液【答案】B【分析】過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則減慢反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成NO氣體，故A不選。B.加入適量醋酸鈉溶液，生成醋酸，因醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但氧離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，故B選：C.加入適量的NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，溶液中氧離子的物質(zhì)的量減少，生成氧氣減少，故C不選；D.加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不放出氫氣。.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(g)=2c(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是( )①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細(xì)④充入“惰性氣體”A.①②@ B.①②④ C.①?④ D.②?④【答案】A【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入“情性氣體’'并沒有增大參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故①②③可以達(dá)到目的，④不能達(dá)到目的。答案選A。.為比較Fe3+和CiP+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是5滴0.1molL15清0.1molL1FeCh(aq) CuSO4(aq)TOC\o"1-5"\h\z' AmL5%II /U\十HGaq)-0 一上一①甲② 乙A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②，則一定說明Fe3+比CM+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【詳解】A.反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確：B.圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有控制變量，沒有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證cr和SO：對反應(yīng)速率的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe"和Ci?，對H,O2分解的催化效果，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，耍測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故C正確；D.關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位,故D正確。故答案選B。.CaCCh與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是||KCO2)/mol O~2 1 t_chniaA.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大C.4min后，反應(yīng)速率減小的主要原因是c(H+)減小D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成COi的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1molL'min-1【答案】D【分析】CaC03與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題?！驹斀狻?/p>

A.由圖象可知，。?2分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳O.lmoL2?4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2moL4-6分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳O.lmoL則反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大，A正確；B.由圖象可知，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，B正確：C.隨反應(yīng)進(jìn)行氧離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，0?2分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低，此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，2?4min反應(yīng)速率最快，2?4分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，4min后反應(yīng)速率又降低，氫離子濃度起主要作用，C正確；D.由圖可知，2?4分鐘時(shí)間內(nèi)，生成二氧化碳0.2mol,體積未知，不能計(jì)算CCh的平均反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的變化曲線，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率與濃度和溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。8.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O⑴=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3h后測定NE的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)級(jí)別實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4溫度/K303313323353NH3生成量/1(T6moi2.0下列說法不正理的是A.溫度為303K時(shí)，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4xlO-7molL-'h-'B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D.353K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】C【分析】A項(xiàng)，先計(jì)算NHa表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算u(N2)：B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中NHj的生成量計(jì)算；C項(xiàng)，其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，353K時(shí)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面?！驹斀狻緼.303K時(shí)u(NHa)=空空達(dá)=竺空配匕乏=8xl()7mo|/(L,h),根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之At 3h比，v(N2)：v(NH3)=2:4,u(N2)=gu(NH3)MxlOW/(L-h),A項(xiàng)正確；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)NHj的生成量之比為(4.8xl()-6mol)：(6.0x10-6mol)=4:5,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)

驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項(xiàng)正確；C.其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時(shí)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.353K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項(xiàng)正確：答案選C。9.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2Hq(g)包含下列兩步：①210+應(yīng)=2+502(慢)、②HQ2+H?=2Hq(快)，第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=^-cm(NO).cn(H2),式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T"C時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L-min))I0.00600.00101.8x10^II0.00600.00203.6xKT4III0.00100.00603.0x10-5IV0.00200.00601.2X10-4下列說法正確的是A.整個(gè)反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B.分步反應(yīng)的活化能大?。孩佟储贑.反應(yīng)①速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)-c(H2)D.相同條件下，濃度對反應(yīng)速率的影響：H2>NO【答案】C【詳解】A.整個(gè)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由第①步反應(yīng)決定，A錯(cuò)誤；B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，由第①步反應(yīng)速率較慢因此其或化能較大，則活化能大小：①〉②，B錯(cuò)誤；C.第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=hd”(NO>c"(Hj,由先知c(NO)相同時(shí)取實(shí)驗(yàn)I和II數(shù)據(jù)代入可得1.8x10：2^解得n=i,c(H2)相同時(shí)取實(shí)驗(yàn)in和IV數(shù)據(jù)代入可得業(yè)紇=(竺竺)m,解得3.6xKT*0.0020 1.2x104 0.0020m=2,v=Z:-c2(NO)c(H2),取實(shí)驗(yàn)II數(shù)據(jù)代入可得3.6xl(F*=bO.OO6O2.0.0020,解得k=5000,則反應(yīng)①速率表達(dá)式：v=5000c2(NO)-c(H,)rC正確：D.相同條件下，由實(shí)驗(yàn)I和II數(shù)據(jù)可知c(H?)增大一倍反應(yīng)速率增大2倍，由實(shí)驗(yàn)III和IV數(shù)據(jù)可知c(NO)增大一倍反應(yīng)速率增大4倍，則濃度對反應(yīng)速率的影響：H^NO.D錯(cuò)誤；故選：C.二、多選題10.在一定條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO,和CO的反應(yīng)：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO,(g)。反應(yīng)時(shí)間與殘留固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Iw/g12.0卜4.00 10f/minA.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C.增大硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大D.在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.005mol?L'?min1【答案】BD【詳解】A.對于任何可逆反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前的氣體是CO,CO的相對分廣質(zhì)量為28,反應(yīng)生成的氣體是CO?和SO2,二者相對分子質(zhì)量分別為44,64,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CO的量減小，CO2和SO：的工增大，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；C.硫酸鎂是固體，增大固體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；D.從化學(xué)方程式看，每消耗ImolCO,固體質(zhì)量減小80.0g,在0?10min內(nèi)，v(CO)= 12.0,g—4.0g =o.005sH.L-i.min'口項(xiàng)正確?' '80gwo/-,x2Lxl0min答案選BD。ii.室溫下，化學(xué)反應(yīng)「+cicr=Kr+c「的初始速率與有關(guān)離子濃度的關(guān)系可表示為v=k[r][cio[h[oH],其中混合體系中各離子初始濃度與初始速率間的關(guān)系如下表：編號(hào)廠的初始濃度(rnol-U1)C】。一的初始濃度(mol-LOH-的初始濃度(molLT1)初始速率v(mol-L-1-s-1)12x10-31.5x10-31.001.8x10",2a1.5x10-31.003.6x10-432x10-33x10-32.001.8x10^*44x10-33x10-31.007.2xl0~*下列說法正確的是A.a的值為4x10-3

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)，可知15minAc(M)=(0.3mol/L-0.1mol/L)x10^=2x1O^mol/L,則v(M)=v='=2*1°'呼1yLAt 15min=1.33xlO-5mol/(L-min),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，選項(xiàng)B正確；C.由圖中曲線變化可看出實(shí)驗(yàn)①相對于實(shí)驗(yàn)③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.根據(jù)表中信息可知，實(shí)驗(yàn)②④除了濃度不同，還有溫度不同：無法判斷是哪個(gè)條件影響M的降解速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.H2O2是重要的消毒劑、氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。KI能催化H2O2的分解。不力口KI：2H2。2=2H2。+O2加入KI：H2O2+I-H2O+10；H2O2+10=H20+O2T+IH2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列判斷不正聊的是B.加入KI后改變了反應(yīng)2H2。2=2m0+02的反應(yīng)熱C.H2O2+r=H2O+IO-是吸熱反應(yīng)D.KI降低了該反應(yīng)的活化能【答案】B【詳解】A.由反應(yīng)歷程圖可知，不加KI時(shí)反應(yīng)一步完成，加入KI后分兩步進(jìn)行，并且KI是催化劑，即加入K1后改變了反應(yīng)的歷程，故A項(xiàng)正確；B.K1是該反應(yīng)的催化劑，但催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c.加入KI后反應(yīng)分為：h2o2+i=h2o+io\h2o2+io=h2o+o2T+i,由圖可知，H2O2和r具有的能量小于H?O和1O-具有的能量，所以該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，KI是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)正確：答案選B。三、填空題

14.I.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請回答相關(guān)問題:編號(hào)溫度/匕H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液濃度/(mol/L)體積/mL濃度八01。1/L)體積/mL①250.102.0().0104.0②250.202.00.01()4.0③500.202.00.01()4.0(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2cQ,溶液和酸性KMnOq溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定來判斷反應(yīng)的快慢。(2)實(shí)驗(yàn)①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能原因是oII.在恒容密閉容器中，用H?還原S02,生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：圖1 圖2(5)分析可知X為 (填化學(xué)式)。(6)0?4時(shí)間段的溫度為。(7)0-/,時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?！敬鸢浮?l)KMnO4溶液褪色時(shí)間(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2?+K2SO4+8H2O,實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則三個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加H2c2O4溶液均要過量⑶濃度溫度(4)反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn?+(5)H2s(6)300℃2(7)—x1mol/L?min【解析】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H:C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,通過測量KMnO4溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4=2MnSO4+10CO2T+K2SO4+8H2O,實(shí)驗(yàn)通過測定溶液的褪色時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，則：個(gè)實(shí)驗(yàn)中所加H2c2。4溶液均要過量；(3)①實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②溶液的濃度不同，其他史必條件均相同，則實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究h2cq4溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③中溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：(4)實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，說明可能反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn??:(5)根據(jù)圖1可知，在300℃時(shí)，山和SO2在催化劑條件下生成HzS,在IOO,C到200℃時(shí)，H2s與SCh在催化劑生成S和比0,則物質(zhì)X為H2S；(6)由圖2可知，0?4時(shí)間段H?完全轉(zhuǎn)化為H?S,H)和SCh的濃度降低且H2s的濃度增大，則0?乙時(shí)間段的溫度為300℃；(7)0?乙時(shí)間段用SO?濃度的變化量為2xlO-3moi/L,SO?的化學(xué)反應(yīng)速率為4c2xl03mol/L2 ...v=—= ； =—xlOmol/L?min?！鱰彳min%15.科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)峰/N2(g)+2CO2(g)?(1)若將3moiNO和2moicO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，各組分的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。圖1①圖中曲線A表示—(填飛0，"0"42”或“(：02'',下同)的濃度變化，曲線C表示的是的—濃度變化。②在0?4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=—,4min末N2的濃度為一。③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應(yīng)速率的是一(填標(biāo)號(hào))。A.升高體系的溫度B.充入一定量的02C.將容器體積變?yōu)?L