江西省贛州市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

江西省贛州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題江西省贛州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGEPAGE33江西省贛州市2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題江西省贛州市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題說明：1．考試時間100分鐘,滿分100分2．可能用到的原子量：H：1C：12O:16第I卷共48分一、選擇題(每小題只有一個最佳選項,16×3=48分)1．節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A．太陽能熱水器為居民提供生活用熱水B．城市大力推廣電動自行車，方便市民出行C．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣D．大力發(fā)展火力發(fā)電,以便解決南方電力緊張問題2．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計成原電池B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C．電解池中，陽極材料本身一定不參加反應(yīng)D．工業(yè)上制取金屬鈉通常采用電解飽和食鹽水3．遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船側(cè)）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反應(yīng)為：M－ne－=====Mn＋4．下列物質(zhì)分類組合正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇5．羰基化法精煉鎳的原理為:Ni（s)＋4CO(g）=Ni（CO）4(g)ΔH〈0，下列判斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．增大體積，減小壓強,化學(xué)平衡向逆方向移動C．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni(OH）2,由此可知，該電池放電時的負極是A．FeB．Ni(OH)2C．Fe（OH)2D．NiO27．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應(yīng)式為:Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c(eq\o\ac(NH）\o\al(＋，4）)最大的是A．（NH4）2SO4B．(NH4）2CO3C．NH4ClD．NH4HSO49．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac（NO)\o\al（－,3）B．酸性溶液中:Na＋、eq\o\ac(NH）\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al(2－，4）C．含有BaCl2的溶液中：Na＋、H＋、I－、eq\o\ac（SO)\o\al（2－,4)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、eq\o\ac(SO）\o\al（2－,4）、eq\o\ac（HCO)\o\al(－，3）10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0。1NAC．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA11．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（已知t℃時Ksp(AgCl)=4.9×10－10）A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點變到b點D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－（aq）AgBr（s)＋Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=100012．下列化學(xué)用語對事實的表述錯誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水:Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411。3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g)＋3O2（g)=====2CO2(g）＋2H2O（g）ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s，白磷)=====P（s，紅磷）ΔH=－17。6kJ·mol－1由此推知,紅磷比白磷更穩(wěn)定D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(Cus）：ZnS(s）＋Cu2＋（aq)CuS（s)＋Zn2＋（aq)13．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe（OH）3膠體B室溫下,向1mL0。1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0。1mol·L－1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴0。1mol·L－1NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下:Ksp(AgCl)>Ksp（AgI）C常溫下，測得相同濃度溶液的pH：NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－〈B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HA是弱酸14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛［（CH3SO3）2Pb］代替硫酸作為電解質(zhì)溶液,該電池充放電的總反應(yīng)為:Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．放電時，電極質(zhì)量均減少B．放電時，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時,溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時,陽極周圍溶液的pH增大15．根據(jù)光合作用原理,設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生還原反應(yīng)B．b的電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流動的方向是b→導(dǎo)線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol16．25℃時,向20mL0.1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0。1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如右圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是A．HA是弱酸B．a(chǎn)點滿足:2c（Na＋）=c（A－)＋c（HA)C．b點:c(Na＋）=c(A－）=c(H＋）=c（OH－）D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小第II卷共52分二、填空題（共52分)17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，回答下列問題：（1)有機物?中含有官能團的名稱▲。（2）有機物⑦的系統(tǒng)命名為▲。（3）所有碳原子在同一直線上的有機物是▲（填標號)。（4）與⑤互為同分異構(gòu)體的是▲，與①互為同系物的是▲（填標號）。(5）有機物③苯環(huán)上的一氯代物有▲種。18．(9分）實驗室測定某NaI溶液中c（I－)實驗步驟如下：步驟I取20。00mLNaI溶液于燒杯中,再加入10。00mL0.20mol·L－1AgNO3溶液（過量)，使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4）2溶液作指示劑.步驟Ⅲ用0。10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。步驟Ⅳ重復(fù)上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10。029。509.98回答下列問題：（1)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作是▲.（2）滴定終點的現(xiàn)象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為▲mL，測得c(I－)=▲mol·L－1.（4)判斷下列操作對c（I－）測定結(jié)果的影響（填”偏高”、"偏低”或”無影響")①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后，未洗滌沉淀，則測定結(jié)果▲.②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面，則測定結(jié)果▲。19．（12分)25℃時，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1=4.4×10－7K2=4。7×10－113。0×10－81。8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1,其中酸性最強的是▲（填標號）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO（2)NaHCO3溶液顯▲性（填"酸”、"堿”、”中”），用離子方程式解釋其原因▲。(3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解.猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac（NH）\o\al（＋,4)與OH－結(jié)合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二：▲；②設(shè)計實驗驗證猜想一，實驗方案為:往沉淀中滴加下列試劑▲（填標號)，白色沉淀溶解，說明猜想一成立.A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲.20．（9分）工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。已知：①2CO(g)＋SO2(g）=S（g）＋2CO2(g）ΔH=＋8。0kJ·mol－1②2H2（g）＋SO2（g）=S(g）＋2H2O(g）ΔH=＋90。4kJ·mol－1③C(s）＋H2O（g)=H2(g）＋CO(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請回答下列問題：(1)計算反應(yīng)：C(s)＋SO2（g）=S（g)＋CO2（g）的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下,向10L恒容密閉容器中充入1。5molCO（g）和0.5molSO2(g），發(fā)生反應(yīng)①。經(jīng)過5min后達到平衡,測得CO2的濃度為0.05mol·L－1.①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是▲(填標號)。A．v(CO)：v（SO2)=2：1B．S(g）的體積分數(shù)不再改變C．CO的濃度不再改變D．容器內(nèi)氣體壓強不再改變②計算CO的平衡轉(zhuǎn)化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2。0molH2(g)和1.0molSO2(g），發(fā)生反應(yīng)②。隨著溫度的變化，平衡時SO2(g）和S（g）的體積分數(shù)變化如下圖：①代表SO2(g）體積分數(shù)變化曲線的是▲（填“L1”或“L2").②T2K下，向某密閉容器中充入0。2molH2（g)、0。1molSO2(g）、0。2molS(g）和0.1molH2O(g)，此時v正（H2)▲v逆(H2)(填“〉"、“=”或“<”)。21．（12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：(1)軟錳礦“粉磨"的目的是▲。(2）“浸渣”的主要成分是▲（用化學(xué)式表示)。(3)“除雜”反應(yīng)中X可以是▲（填標號）。a．MnOb．Zn（OH）2c．Cu2（OH)2CO3d．Mn(OH)2(4）寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。（5)“電解”操作中電極均為惰性電極，寫出陰極的電極反應(yīng)式▲。(6）在廢水處理中常用H2S將Mn2＋轉(zhuǎn)化MnS除去,向含有0。020mol·L－1Mn2＋的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)c（HS－)=1。0×10－4mol·L－1時，Mn2＋開始沉淀，則a=▲。（已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)K1=1。0×10－7，K2=7。0×10－15;Ksp(MnS）=1。4×10－15）贛州市2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷2021年1月說明:1．考試時間100分鐘，滿分100分2．可能用到的原子量：H:1C：12O：16第I卷共48分一、選擇題（每小題只有一個最佳選項,16×3=48分)1．節(jié)能減排符合可持續(xù)發(fā)展的要求，下列措施不符合節(jié)能減排的是A．太陽能熱水器為居民提供生活用熱水B．城市大力推廣電動自行車，方便市民出行C．利用植物秸稈為原料生產(chǎn)沼氣，作家庭燃氣D．大力發(fā)展火力發(fā)電，以便解決南方電力緊張問題【答案】D【解析】火力發(fā)電需要消耗大量的化石燃料，且產(chǎn)生大量的污染氣體，不符合節(jié)能減排可持續(xù)發(fā)展的要求。2．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A．任何能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)理論上都可設(shè)計成原電池B．原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C．電解池中，陽極材料本身一定不參加反應(yīng)D．工業(yè)上制取金屬鈉通常采用電解飽和食鹽水【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移,電子移動形成電流，可設(shè)計為原電池，A項正確；原電池是講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項錯誤；電解精煉銅時，陽極粗銅參與反應(yīng),C項錯誤；電解飽和食鹽水生成NaCl、H2、Cl2,不能得到金屬Na,應(yīng)電解熔融NaCl制取金屬鈉，D項錯誤。3．遠洋輪船的船體材料是合金鋼,為了避免船體遭受腐蝕，通常在船殼（船底及船側(cè)）上鑲嵌一些金屬塊M。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法B．M可以是鋅、鎂、銅等金屬C．船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．該方法中的負極反應(yīng)為：M－ne－=====Mn＋【答案】B【解析】遠洋輪船的船體材料是合金鋼，為保護合金鋼,可采用犧牲陽極的陰極保護法，應(yīng)使用比鐵活潑的金屬為陽極（負極），發(fā)生氧化反應(yīng):M－ne－=====Mn＋，由于海水呈弱堿性，陰極(正極)發(fā)生吸氧反應(yīng):O2＋4e－＋2H2O=====4OH－，故應(yīng)選B。4．下列物質(zhì)分類組合正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3·H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇【答案】A【解析】強電解質(zhì)：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱電解質(zhì)：HF、CH3COOH、NH3·H2O，非電解質(zhì):CO2、乙醇,單質(zhì):Cl2、Cu。5．羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s）＋4CO（g）=Ni(CO)4(g)ΔH<0,下列判斷正確的是A．增加Ni的用量，可加快該反應(yīng)速率B．增大體積，減小壓強,化學(xué)平衡向逆方向移動C．升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．選擇合適的催化劑可提高CO轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】反應(yīng)中Ni為固態(tài),增加固態(tài)物質(zhì)的量，反應(yīng)速率幾乎不受影響，A項錯誤；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動,即向逆向移動,B項正確；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動,反應(yīng)的進行程度減小，即K值減小，C項錯誤；催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需要的時間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。6．鐵鎳可充電電池的充、放電總反應(yīng)表示為：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH)2＋Ni（OH)2，由此可知，該電池放電時的負極是A．FeB．Ni(OH）2C．Fe（OH）2D．NiO2【答案】A【解析】放電時,負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知負極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=====Fe（OH）2。7．粗銅中含有少量鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，工業(yè)上可用電解法精煉粗銅制得純銅。下列說法正確的是①粗銅與直流電源正極相連②陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=====Cu③溶液中Cu2＋濃度保持不變④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥A．②③B．③④C．①②D．①③【答案】C【解析】電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極發(fā)生的反應(yīng)有：Fe－2e－=====Fe2＋、Zn－2e－=====Zn2＋、Cu－2e－=====Cu2＋，陰極發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2＋＋2e－=====Cu,Ag和Au以陽極泥的形式沉落在陽極區(qū),電解后,溶液中c（Cu2＋）減小.故應(yīng)選C。8．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（eq\o\ac(NH）\o\al(＋,4)）最大的是A．(NH4）2SO4B．（NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4【答案】A【解析】首先，2個比1個大，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3的c(eq\o\ac(NH）\o\al（＋,4）)大于NH4Cl和NH4HSO4,其次,看水解是否促進或抑制，eq\o\ac（CO）\o\al(2－,3）能促進eq\o\ac（NH）\o\al(＋，4）的水解，H＋會抑制eq\o\ac(NH)\o\al(＋，4）的水解，故c（eq\o\ac（NH）\o\al（＋,4））的順序為(NH4)2SO4〉(NH4)2CO3>NH4HSO4〉NH4Cl,故應(yīng)選A.9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、eq\o\ac（NO）\o\al(－,3)B．酸性溶液中:Na＋、eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4)、Cl－、eq\o\ac(SO)\o\al（2－,4)C．含有BaCl2的溶液中:Na＋、H＋、I－、eq\o\ac(SO）\o\al(2－，4）D．堿性溶液中:K＋、Na＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)、eq\o\ac(HCO）\o\al（－,3)【答案】B【解析】Cu2＋為藍色或淺綠色，A項錯誤；Ba2＋與eq\o\ac（SO)\o\al(2－,4）發(fā)生沉淀反應(yīng)，C項錯誤；堿性溶液中eq\o\ac(HCO）\o\al（－,3）不能存在：eq\o\ac（HCO）\o\al(－，3)＋OH－=====eq\o\ac(CO)\o\al(2－，3）＋H2O，D項錯誤。但D項還有待商榷：溶液的堿性可以由eq\o\ac（HCO)\o\al(－,3）水解引起,故可以共存.由于題干中指的是「一定能大量共存」，故還是選擇B項合適。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A．常溫下，4gCH4含有C－H共價鍵為2NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．1molN2與4molH2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．14gN2含有的分子數(shù)目為0。5NA【答案】D【解析】1個CH4中含有4個C－H,4gCH4含有C－H共價鍵為NA，A項錯誤；溶液中計算離子數(shù)目必須需要溶液的體積，否則是“無積之談"，B項錯誤；H2雖然過量，但合成氨反應(yīng)仍然是可逆的,不可能生成2NANH3分子，C項錯誤；N2的相對分子質(zhì)量為28，故14gN2含有的分子數(shù)目為0.5NA,D項正確.11．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示,下列說法不正確的是（已知t℃時Ksp（AgCl）=4。9×10－10）A．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點D．在t℃時，AgCl（s）＋Br－（aq)AgBr(s)＋Cl－（aq）的平衡常數(shù)K=1000【答案】C【解析】圖像分析：由圖像分析可知A項、B項正確；在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，溶液中c(Br－）增大,c(Ag＋)減小，其乘積依然等于Ksp(AgBr），點仍然在曲線上，C項錯誤；K=eq\f\（c（Cl－),c(Br－)）=eq\f\(c（Ag＋）·c（Cl－）,c(Ag＋)·c（Br－))=eq\f\（4.9×10－10，4.9×10－13）=1000，D項正確.12．下列化學(xué)用語對事實的表述錯誤的是A．Na2S做沉淀劑可處理含Hg2＋的工業(yè)污水：Hg2＋＋S2－=====HgS↓B．乙烯的燃燒熱是1411。3kJ·mol－1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）＋3O2（g）=====2CO2(g）＋2H2O(g)ΔH=－1411.3kJ·mol－1C．P(s,白磷）=====P(s，紅磷)ΔH=－17.6kJ·mol－1由此推知，紅磷比白磷更穩(wěn)定D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(Cus）：ZnS（s)＋Cu2＋(aq)CuS（s）＋Zn2＋(aq）【答案】B【解析】HgS難溶，A項正確；燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O應(yīng)為液態(tài)，B項錯誤；物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，紅磷能量低，更穩(wěn)定，C項正確；Ksp(ZnS）>Ksp（CuS),能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，D項正確。13．下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe（OH）3膠體B室溫下，向1mL0。1mol·L－1AgNO3溶液中加入幾滴0.1mol·L－1NaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴加幾滴0.1mol·L－1NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀證明相同溫度下：Ksp（AgCl）〉Ksp(AgI)C常溫下，測得相同濃度溶液的pH:NaA>NaB證明常溫下的水解程度：A－<B－D等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng),HA放出的H2多證明HA是弱酸【答案】D【解析】將FeCl3飽和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe（OH）3沉淀，制Fe（OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，加熱至液體出現(xiàn)紅褐色,A項錯誤；1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液是過量的，沉淀不需要發(fā)生轉(zhuǎn)化就能出現(xiàn)黃色沉淀AgI,不能說明AgCl和AgI的Ksp大小，B項錯誤;酸越弱，其鹽水解程度越大,C項錯誤；HA一定是弱酸，HB可能是弱酸也可能是強酸，D項正確。14．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb］代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O,下列說法不正確的是A．放電時，電極質(zhì)量均減少B．放電時，正極反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2OC．充電時,溶液中Pb2＋向陰極移動D．充電時，陽極周圍溶液的pH增大【答案】D【解析】對電池進行以下分析：總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋eq\o(\s\up7\ac（放電),\o(）,\s\do7（充電）)2Pb2＋＋2H2O電極放電時充電時Pb負極Pb－2e－=====Pb2＋陰極Pb2＋＋2e－=====PbPbO2正極PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O陽極Pb2＋－2e－＋2H2O=====PbO2＋4H＋根據(jù)以上分析可知,放電時,Pb和PbO2均轉(zhuǎn)化為Pb2＋,進入到溶液中，使電極質(zhì)量減小，A項正確；放電時，PbO2為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－=====Pb2＋＋2H2O,B項正確；充電時,Pb2＋為陽離子向陰極移動，C項正確;充電時，陽極產(chǎn)生大量的H＋，周圍溶液pH減小,D項錯誤。15．根據(jù)光合作用原理，設(shè)計如圖原電池裝置。下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極，且發(fā)生還原反應(yīng)B．b的電極反應(yīng)式為：O2＋2e－＋2H＋=====H2O2C．電子流動的方向是b→導(dǎo)線→aD．若a上生成22.4LO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為4mol【答案】B【解析】分析裝置圖：通過以上分析可知，a為負極，A項錯誤；b的電極反應(yīng)式為:O2＋2e－＋2H＋=====H2O2，B項正確；電子流動的方向是a→導(dǎo)線→b，C項錯誤;說氣體體積，需要注意是否給出標準狀況，D項錯誤。16．25℃時,向20mL0。1mol·L－1HA酸溶液中逐滴加入0。1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如右圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．HA是弱酸B．a(chǎn)點滿足：2c（Na＋）=c(A－）＋c（HA)C．b點：c(Na＋）=c(A－)=c(H＋）=c(OH－）D．在b→d過程中，水的電離程度先增大后減小【答案】C【解析】加入20mLNaOH溶液時的c點顯堿性，則說明NaA是強堿弱酸鹽，水解顯堿性,HA是弱酸,A項正確；a點滿足物料守恒：2c(Na＋）=c(A－）＋c（HA)，B項正確；b點溶液滿足電荷守恒c（Na＋）＋c(H＋)=c(A－）＋c(OH－),顯中性時，c（H＋)=c（OH－），c（Na＋）=c（A－）〉c(H＋)=c(OH－），C項錯誤；b→c，水的電離程度增大,c→d，水的電離程度減小,D項正確。第II卷共52分二、填空題（共52分）17．（10分）①②③④⑤⑥CH3CH2COOH⑦CH3CH=CH2⑧CH3C≡CCH3⑨⑩CH3CH2CH2CHO??HOOCCH=CHCOOH分析上述有機物，回答下列問題:(1）有機物?中含有官能團的名稱▲.（2）有機物⑦的系統(tǒng)命名為▲.（3）所有碳原子在同一直線上的有機物是▲(填標號)。(4）與⑤互為同分異構(gòu)體的是▲，與①互為同系物的是▲(填標號）.（5)有機物③苯環(huán)上的一氯代物有▲種.【答案】(1）羧基、碳碳雙鍵(2分）（2）丙烯(1分)（3）⑧(1分）（4）⑥?（2分)⑩（2分）（5)3（2分）【解析】(1)有機物?為烯酸，所含官能團有羧基、碳碳雙鍵；（2）有機物⑦為烯烴，其系統(tǒng)名稱為丙烯；(3)有機物含有3個碳原子以上時，所有碳原子在一條直線上，則該有機物應(yīng)含有碳碳三鍵，所以⑧CH3C≡CCH3所有碳原子在一條直線上;（4）有機物⑤為甲酸乙酯，含有3個碳原子，其同分異構(gòu)體可為羧酸、酯類，羥基醛等，⑥CH3CH2COOH和?為有機物⑤的同分異構(gòu)體；有機物①為甲醛,其同系物應(yīng)為醛類物質(zhì)，⑩CH3CH2CH2CHO為丁醛；(5）有機物③結(jié)構(gòu)對稱，其苯環(huán)上的一氯代物只有三種：。18．(9分）實驗室測定某NaI溶液中c(I－）實驗步驟如下：步驟I取20.00mLNaI溶液于燒杯中,再加入10。00mL0。20mol·L－1AgNO3溶液（過量）,使I－完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。步驟Ⅱ濾去沉淀后，將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴NH4Fe(SO4）2溶液作指示劑。步驟Ⅲ用0.10mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量的Ag＋，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀.步驟Ⅳ重復(fù)上述操作兩次，三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液的體積/mL10.029。509。98回答下列問題：（1)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應(yīng)進行的操作是▲。(2）滴定終點的現(xiàn)象是▲。（3）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為▲mL，測得c(I－）=▲mol·L－1。（4）判斷下列操作對c（I－)測定結(jié)果的影響(填”偏高”、"偏低”或”無影響")①若步驟Ⅱ中，過濾沉淀后,未洗滌沉淀,則測定結(jié)果▲。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面,則測定結(jié)果▲。【答案】（1）用NH4SCN標準溶液潤洗（2分）（2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分）(3)10.00(1分）0。050mol/L(2分）（4）①偏高（1分）②偏低（1分）【原理分析】AgNO3溶液與NaI溶液和NH4SCN溶液反應(yīng)，n（NaI)＋n(NH4SCN)=n(AgNO3）【解析】（1)滴定管在裝標準液之前應(yīng)用NH4SCN標準溶液潤洗；（2）當(dāng)AgNO3溶液反應(yīng)完畢，滴加的NH4SCN標準溶液與NH4Fe(SO4）2溶液反應(yīng)生成Fe(SCN）3，溶液變?yōu)榧t色，描述為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4SCN標準溶液，溶液變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知消耗V(NH4SCN）=10。00mL,c（I－)=eq\f\（(10。00mL×10－3×0。20mol/L)－（10。00mL×10－3×0。10mol/L)，20。00mL×10－3L/mL)=0。050mol/L；（4）①過濾沉淀后，未洗滌沉淀，沉淀表面附著有Ag＋,則消耗NH4SCN標準溶液更少，測定結(jié)果偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準溶液的液面,讀取溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏低。19．(12分)25℃時，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2O電離平衡常數(shù)1。8×10－5K1=4。4×10－7K2=4。7×10－113。0×10－81。8×10－5（1）下列3種酸溶液的物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1，其中酸性最強的是▲（填標號）。A．CH3COOHB．H2CO3C．HClO(2）NaHCO3溶液顯▲性（填“酸”、“堿”、“中”)，用離子方程式解釋其原因▲。（3）向盛有1mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol·L－1NaOH溶液，有白色沉淀生成。①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液,沉淀溶解。猜想一：氯化銨溶液完全電離出eq\o\ac（NH）\o\al（＋,4)與OH－結(jié)合，促進Mg(OH)2溶解；猜想二:▲；②設(shè)計實驗驗證猜想一，實驗方案為：往沉淀中滴加下列試劑▲（填標號)，白色沉淀溶解，說明猜想一成立。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．NH4HCO3（4）根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)，寫出NaClO溶液中通入CO2離子方程式：▲。【答案】（1）A（2分）(2)堿（2分）eq\o\ac（HCO）\o\al(－,3）＋H2OH2CO3＋OH－(2分）（3）①eq\o\ac(NH)\o\al（＋，4)水解顯酸性，H＋與OH－結(jié)合，促進Mg(OH）2溶解（2分）②B(2分)（4）ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac(HCO)\o\al（－,3）（2分)【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，可知電離常數(shù)Ka（CH3COOH)〉Ka1（H2CO3）〉Ka(HClO)〉Ka2（H2CO3），故CH3COOH酸性最強，應(yīng)選A；（2）NaHCO3溶液中eq\o\ac（HCO)\o\al（－，3）能發(fā)生水解反應(yīng),使溶液顯堿性：eq\o\ac(HCO)\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；（3）①往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液,Mg（OH）2沉淀溶解，其原因也可能是eq\o\ac（NH）\o\al（＋，4)水解，使溶液顯酸性，H＋與OH－結(jié)合，促進Mg(OH）2溶解；②加入CH3COONH4可以驗證猜想一是正確的，因為CH3COONH4含有eq\o\ac(NH)\o\al(＋,4），eq\o\ac（NH)\o\al（＋,4)雖然能水解，但溶液還是顯中性;（4）由于Ka1（H2CO3）>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=====HClO＋eq\o\ac（HCO)\o\al(－，3)。20．（9分)工業(yè)上煙氣脫硫可以較好地減少酸雨的產(chǎn)生，保護環(huán)境。已知：①2CO(g）＋SO2（g）=S(g)＋2CO2（g）ΔH=＋8。0kJ·mol－1②2H2(g）＋SO2(g)=S（g)＋2H2O（g)ΔH=＋90。4kJ·mol－1③C(s）＋H2O(g）=H2（g）＋CO（g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1請回答下列問題：（1）計算反應(yīng)：C（s）＋SO2(g）=S(g）＋CO2（g)的ΔH=▲kJ·mol－1。（2）T1K下，向10L恒容密閉容器中充入1。5molCO(g)和0.5molSO2(g），發(fā)生反應(yīng)①。經(jīng)過5min后達到平衡,測得CO2的濃度為0。05mol·L－1.①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是▲(填標號）。A．v(CO)：v（SO2)=2:1B．S（g）的體積分數(shù)不再改變C．CO的濃度不再改變D．容器內(nèi)氣體壓強不再改變②計算CO的平衡轉(zhuǎn)化率為▲。（3）若在密閉容器中充入2.0molH2（g）和1。0molSO2(g)，發(fā)生反應(yīng)②.隨著溫度的變化，平衡時SO2（g)和S(g）的體積分數(shù)變化如下圖：①代表SO2(g)體積分數(shù)變化曲線的是▲（填“L1”或“L2”）。②T2K下，向某密閉容器中充入0。2molH2（g）、0.1molSO2(g）、0。2molS(g）和0.1molH2O（g），此時v正(H2）▲v逆(H2）（填“>"、“=”或“<"）.【答案】（1）＋180.5kJ·mol－1（2分）（2）①BC（2分）②33.3％（2分)（3）①L2（1分）②>（2分）【解析】（2）列出“三段式”：反應(yīng)①2CO(g)＋SO2(g）S（g)＋2CO2（g）起始物質(zhì)的量1。50。500轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量0。50.250。250。5平衡物質(zhì)的量1.00.250。250。5①判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),應(yīng)關(guān)注變量是否變化，若變量不變,則達平衡：描述是否變量/是否變化是否平衡A．v(CO）：v（SO2）=2：1速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不是變量否B．S（g）的體積分數(shù)不再改變S（g）的體積分數(shù)會發(fā)生變化，屬于變量是C．CO的濃度不再改變CO的濃度會發(fā)生變化，屬于變量是D．容器內(nèi)氣體壓強不再改變反應(yīng)是分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強不變，不是變量否②達到平衡時，=×100%=33.3%;(3）列出“三段式”：T2K時：反應(yīng)②2H2(g)＋SO2（g)S(g）