初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式-課題質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計(jì)劃玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動(dòng)與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前

后質(zhì)量總和的測定實(shí)驗(yàn)視頻

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

天平平衡質(zhì)量守恒定律(見書P91）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)視頻將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：鎂在空氣中燃燒演示實(shí)驗(yàn)視頻討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。活動(dòng)與探究12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象2．質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的______________而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的______沒有改變，______沒有增減，原子的______也沒有改變。點(diǎn)撥：質(zhì)量守恒定律有三個(gè)方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒；元素的種類、質(zhì)量不變；原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是( )A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量減小3．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是( )A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化B．質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量C．催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律4．在化學(xué)變化中，一定不變的是( )①物質(zhì)種類②元素種類③分子種類④原子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目A．②④⑤⑥B．①②⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑥5．(巴中中考)煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如圖所示，下列說法不正確的是( )A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化C．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D．反應(yīng)前后元素種類不變6．(邵陽中考)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是

( )A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO27．(邵陽中考)某化學(xué)反應(yīng)可表示為二氧化碳＋水→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M的組成說法中正確的是( )A．一定含有C、H元素，可能含有O元素B．只含有C、H元素C．含有C、H、O三種元素D．無法確定2．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用：(1)解釋化學(xué)反應(yīng)中的“不守恒”現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條質(zhì)量大，是因?yàn)樯晌锏馁|(zhì)量比原來的鎂條多了______