2022年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)乙卷）（解析版）

EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfbr.NET.2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)乙卷）

化學(xué).生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】【詳解】A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯(cuò)誤：B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，B正確；C.青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鈉元素灼燒顯黃色，D錯(cuò)誤；故選Bo一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：OVV-m30人V催化劑J化合物1化合物2下列敘述正確的是A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式，所以所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于酸類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯(cuò)誤：C.根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；0II—c-o-ch2-ch2-o-D.化合物2分子可發(fā)生開(kāi)環(huán)聚合形成高分子化合物L(fēng) 」n,D正確；答案選Do3.某白色粉末樣品，可能含有Na2S04、Na2so3、Na2s203和NazCX%。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加Ba02溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是ANa2so4、Na2s2O3RNa2SO3>Na2S2O3cNa2so4、Na2CO530DNa2so3、Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在2-Na2s2。3,發(fā)生反應(yīng)S2O3+2H+=S1+H2O+SO2T，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSCU，說(shuō)明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sCh和Na2co3，Na2sO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2c與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,答案選A。

4.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（°H）2懸濁液無(wú)病紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入B5的?4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和煌D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，濱離子被氧化為澳單質(zhì)，但氯水過(guò)量，再加入淀粉KI溶液，過(guò)量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無(wú)法證明溟單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說(shuō)明蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C.石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溟的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，c正確；D.聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色濕潤(rùn)試紙變紅的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氯化氫，不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯(cuò)誤：答案選C。5.化合物(YV^XsZgSWzZ)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。w、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200c以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是%、禁市皿史率嘲運(yùn)%、禁市皿史率嘲運(yùn)A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X100?200℃階段熱分解失去4個(gè)W?Z500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5ZT4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200(以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則丫為N,原子序數(shù)依次增加，且加和為21,則X為B?！驹斀狻緼.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)前面已知200%：以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，若100?20（rc14+4+11x5+16x8階段熱分解失去C.根據(jù)前面已知200%：以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，若100?20（rc14+4+11x5+16x8階段熱分解失去4個(gè)H2O,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)14+4+11x5+16x8+18x4x100%?73.6%,則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2O,故C錯(cuò)誤;D.化合物（NH4B5CV4H2O）在500（熱分解后若生成固體化合物X2Z3（B2（）3），根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8VH2O?5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11x2+16x3)x5(14+4+11x5+16x8+18x4)x2x100%*64.1%,說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。6.口-。2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電U-02電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子尸）和空穴3驅(qū)動(dòng)陰極反（Li++e~=Li）應(yīng), ）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2（）2+2h+=2Li++O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是N/+解.Li:Li+挑Ke電金屬鋰光催化電極A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)L12°2=2Li+02B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)°2+2L「+2e=Li2O2【答案】C【解析】【分析】充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li++e-=Li+）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++O2）,則充電時(shí)總反應(yīng)為口2。2=2口+。2,結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斀狻緼.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為口2。2=2口+。2,A正確；B.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽(yáng)極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C.放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過(guò)離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+￡）2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2C>2，D正確；答案選C。.常溫下，一元酸HA的Ka（HA）=l.OxlO-3。在某體系中，與A一離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜（如圖所示）。溶液I 膜溶液nIpH=7.0 ：1pH=1.0ET+A=HA<~!—11->HA=H++A-設(shè)溶液中c總（HA）=c（HA）+cQ）,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液I中c（H?c（OH-）+c（A-）.溶液H中的HA的電離度I'J為101C.溶液I和H中的c（HA）不相等D.溶液I和H中的,總（HA）之比為io"【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液[中c(H+尸c(OH-)=l*10-7mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),A錯(cuò)誤；c(H')c(A)B.常溫下溶液n的pH=1.0,溶液中C(H+尸O.lmol/L, c(HA)=1.0xl0\c總O.lc(A) c(A)](HA)=c(HA)+c(A-),則,總(HA)-c(ALox]",解得c總(HA)=]0],b正確；C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液1和H中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；c(H)c(A)D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+)=”io，moi/L,Ka=?HA) =1.0常溫,Cj&10l%(HA)-c(HA)](HA)=c(HA)+c(A), c(HA)=1.0xi(y3,溶液l中c總(HA尸(l()4+l)c(HA),溶液c(H)c(A)II的pH=l.O,溶液II中c(H+)=0.1mol/L,熊=°(HA) =1.0x10-3,c總(HA)=c(HA)+c(A)0.1[c總(HA)-c(HA)]c(HA)=1.0xl0-\溶液H中c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜,故溶液I和H中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(KT+DdHA)]：[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯(cuò)誤；答案選Bo8.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbS°4、PbC>2、PbO和pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。Na2cO3HAc.H2O2NaOHIri鉛膏一脫硫--酸浸一沉鉛一…》PbO〒〒丁濾液濾渣濾液一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO.4PbCO3BaSO44BaCO3A2.5x10-87.4x10*l.lxlO-102.6x10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如下表:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2開(kāi)始沉淀的pH7.2完全沉淀的pH9.1回答下列問(wèn)題：(1)在“脫硫”中PbS°4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2cO3的原因。(2)在“脫硫”中，加入Na?C°3不能使鉛膏中BaS°4完全轉(zhuǎn)化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAC),還要加入H202。⑴能被H202氧化的離子是；(ii)H202促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為PMAc%,其化學(xué)方程式為；(iii)比°2也能使Pb02轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,H2O2的作用是?！八峤焙笕芤旱膒H約為4.9,濾渣的主要成分是o“沉鉛”的濾液中，金屬離子有=2- 2- 2-【答案】(1) ①.PbSC)4(s)+CO3(aq尸PbCCh⑸+S04(aq) (2).PbSO4(s)+CO3eg)(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K=°(國(guó))=3.4x105>105,PbSC>4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO3c(9C1)(2)反應(yīng)BaSCMs)+CO3(叫尸BaCC)3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K=°( )=0.04?105,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限①.Fe2+(2).Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O ③.作還原劑Fe(OH)3、A1(OH)3Ba2+、Na+【解析】【分析】鉛膏中主要含有PbSOcPbO2,PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中加入醋酸、過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸，過(guò)氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鈿離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。【小問(wèn)1詳解】“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2- 2-PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq),由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，2- 2-Ksp(PbCO3)=7.4><IO14.Ksp(PbSO4)=2.5X10-8,反應(yīng)PbSC>4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)的eg)c(Pb2+)-c(SO；)Ksp(PbS(\)2.5x10*平衡常數(shù)K=c(0ct)=c(Pb2+)c(CO^)=Ksp(PbCO3)=7.4xio'4=34x*小說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，減少鉛的損失。【小問(wèn)2詳解】c(SC|)c(Ba2)c(SO：)反應(yīng)BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCC)3(s)+SO；(aq)的平衡常數(shù)K=9)=C^Ba))=仁(BaSOJ11x10"°KsP(BaCO3)=2.6x109s0.04?105,說(shuō)明該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化?！拘?wèn)3詳解】(i)過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子。(ii)過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2,過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ach和H2O,依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O,(iii)過(guò)氧化氫也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，鉛元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到了+2價(jià)，PbCh是氧化劑，則過(guò)氧化氫是還原劑?！拘?wèn)4詳解】酸浸后溶液的pH約為4.9,依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵?！拘?wèn)5詳解】依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSC>4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+。9.二草酸合銅(II)酸鉀(K21CU(C2°4)2])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(H)酸鉀可采用如下步驟：I.取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。H.向草酸(H2c2。,)溶液中加入適量K2cO3固體，制得KHC2O4和K2c2(\混合溶液。HL將II的混合溶液加熱至80-85。(：，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾。IV.將10的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問(wèn)題：(1)由CuS°「5H2°配制[中的CuS°4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長(zhǎng)期存放的CuS°4,5H2°中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是0I中的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式)。H中原料配比為n(H2c2°4)：n(K2c：°3尸15：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。H中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈而引起噴濺，加入K2C03應(yīng)采取的方法。HI中應(yīng)采用進(jìn)行加熱。IV中“一系列操作”包括.【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管CuSC)45H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2C)4+K2c2O4+2H2O+2CO2T(5)分批加入并攪拌 (6)水浴(7)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌【解析】【分析】取已知濃度的CuS°4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過(guò)濾，向草酸(H2c2。4)溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液，將KHC2O4和K2c2。4混合溶液加熱至80-85℃,加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過(guò)濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。【小問(wèn)1詳解】由CuS04,5H2°固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的CuS°「5H2°固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuS°4,5H2°,因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。【小問(wèn)2詳解】CuS°4?5H2°含結(jié)晶水，長(zhǎng)期放置會(huì)風(fēng)化失去結(jié)晶水，生成無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅為白色固體?！拘?wèn)3詳解】硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀?！拘?wèn)4詳解】草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5:1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2°4、K2c2O4、co2和水，依據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2c2O4+2K2co3=2KHC2()4+K2c2O4+2H2O+2CO2T?！拘?wèn)5詳解】為防止草酸和碳酸鉀反應(yīng)時(shí)反應(yīng)劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應(yīng)速率，將碳酸鉀進(jìn)行分批加入并攪拌?！拘?wèn)6詳解】HI中將混合溶液加熱至80-85。(3,應(yīng)采取水浴加熱，使液體受熱均勻。【小問(wèn)7詳解】從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，因此將IH的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(II)酸鉀晶體。10.油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2s(g)+3O?(g)=2SC>2糖)+2凡0值) AH,=-1036kJ-mo「

②4H2s(g)+2SO?(g)=3S2(g)+4H2O(g) AH2=94kJmor1③2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g) AH3=-484kJmor'計(jì)算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)=Sz(g)+2H2(g)的△!+= kJ-mol'1o(2)較普遍采用的112s處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是O⑶在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)=l:4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中112s與的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)Kp=kPa(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于4琳):*)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1:19的H2S'Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。60565248%、褪^汜SOH%、褪^汜SOH40363228242016128400.00.81.01.8時(shí)間/s①n(H2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率,理由是。②n(H2S):n(Ar)=l:9對(duì)應(yīng)圖中曲線,計(jì)算其在。-。1s之間，H2s分壓的平均變化率為kPas'o【答案】(1)170 (2) ①.副產(chǎn)物氫氣可作燃料 ②.耗能高①.50% 4.76①.越高 ②.n(HzS):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高 ③.d ④.24.9【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：2H2s(g)+3。2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)A//,=-l036kJ/mol4H2s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)A//2=94kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2出0(g)AH3=-484kJ/mol1根據(jù)蓋斯定律(①+②)X3一③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g諭AM=(-1036+94))kJ/molX3+484kJ/mol=170kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】1根據(jù)蓋斯定律(①+②)X3可得2H2s(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)A//=(-1036+94)kJ/molX]_3—314kJ/mol,因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料：但由于高溫分解H2s會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高：【小問(wèn)3詳解】假設(shè)在該條件下，硫化氫和氫的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和4m01,根據(jù)三段式可知：2H2s(g)Us2(g)+2H2(g)始/mol 100變/mol x0.5xX平1mol 1-x0.5xX平衡時(shí)H2s和H2的分壓相等，則二者的物質(zhì)的量相等，即l-x=x,解得x=0.5,所以H2s05 P(S2)xp2(H,)—x100%=50% 市芯—的平衡轉(zhuǎn)化率為1 ，所以平衡常數(shù)Kp=P(口2)—X1OOkPax(—X1OOkPa)25.25 5.25(―xlOO^Pa)2525 七4.76kPa；【小問(wèn)4詳解】①由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S):n(Ar)越小，H2s的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高：②MH2S):n(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H?S):n(Ar)=1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)=l:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2s轉(zhuǎn)化率為0.24。假設(shè)在該條件下，硫化氫和負(fù)的起始投料的物質(zhì)的量分別為Imol和9mol,則根據(jù)三段式可知2H2s(g)US2(g)+2H2(g)始/mol100變1mol4平1mol0.76xiOOkPa此時(shí)H2s的壓強(qiáng)為0.76+0.12+0.24+9七7.51kPa,H2s的起始?jí)簭?qiáng)為lOkPa,所TQkPa—，5TkPa以H2S分壓的平均變化率為 °-Is =24.9kPa?s7。【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。(填標(biāo)號(hào))aIs22s22P43sl bIs22s22P43d2 cls22s'2psdIs22s22P33P?(2)①一氯乙烯儲(chǔ)2H3Q)分子中，c的一個(gè)雜化軌道與Cl的3Px軌道形成C-CI鍵，并且Cl的3Px軌道與c的2Px軌道形成3中心4電子的大兀鍵(03)。②一氯乙烷化2H5口)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙快(CzHCl)分子中，C-C1鍵長(zhǎng)的順序是,理由：⑴C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)：(近)。(3)鹵化物Csl02受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為一。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因 .(4)a-Agl晶體中「離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag’主要分布在由「構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下，Ag-不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl已知阿伏加德羅常數(shù)為Na,則a-Agl晶體的摩爾體積%=m3.mol"(列出算式)。【答案】(1) ①.ad ②.d①.sp2 ②.0 ③.一氯乙烷〉一氯乙烯〉一氯乙快 ④.C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長(zhǎng)越短①.CsCl ②.CsCl為離子晶體，1CI為分子晶體NAx(504xl0-2y①.電解質(zhì)②. 2【解析】【小問(wèn)1詳解】F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式為Is22s22P5,Is22s22P43sl基態(tài)氟原子2P能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；Is22s22P43d2,核外共10個(gè)電子，不是氟原子，b錯(cuò)誤；Is22sl2P5,核外共8個(gè)電子，不是氟原子，c錯(cuò)誤；Is22s22P33P2,基態(tài)氟原子2P能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3P能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確；答案選ad；而同一原子3P能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,答案選d?！拘?wèn)2詳解】H'Cl①一氯乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ，碳為雙鍵碳，采取SP2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與C1的3Px軌道形成C-C1G鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C-C1鍵越強(qiáng)，C-C1鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中碳采取Sp3雜化，一氯乙烯中碳采取Sp2雜化，一氯乙快中碳采取Sp雜化，Sp雜化時(shí)p成分少，Sp3雜化時(shí)P成分多，因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝椤狄宦纫蚁狄宦纫覠?，同時(shí)C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C-C1鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中C1的3Px軌道與C的2Px軌道形成3中心4電子的大n鍵(“3),一氯乙煥中C1的3Px軌道與C的2Px軌道形成2套3中心4電子的大兀鍵(口3),因此三種物質(zhì)中C-C1鍵鍵長(zhǎng)順序?yàn)椋阂宦纫彝椤狄宦纫蚁狄宦纫铱??！拘?wèn)3詳解】CsICb發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl,紅棕色液體為IC1,而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，克服的是離子鍵，IC1為分子晶體，熔化時(shí)，克服的是分子間作用力，因此CsCl的熔點(diǎn)比IC1高。【小問(wèn)4詳解】由題意可知，在電場(chǎng)作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可發(fā)生遷移，因此a-Agl晶體是優(yōu)良的離子導(dǎo)體，在電池中可作為電解質(zhì)；每個(gè)晶胞中含碘離子的個(gè)數(shù)為8X1+1=2個(gè)，依據(jù)化學(xué)N2式Agl可知，銀離子個(gè)數(shù)也為2個(gè)，晶胞的物質(zhì)的量n=NAmol=NAmol,晶胞體積(504x1O-12)3m3TOC\o"1-5"\h\zV2 .__ ——molV=a3Pm3=(504x10l2)3m3,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=n=Na =NaX(504x10」2)32m3/molo［化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)|12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué))：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱是。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式o(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為.(5)由G生成H的反應(yīng)類型為.(6)I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種。a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6：3：2：1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.【答案】（1）3-氯-1-丙烯（4）羥基、按基（5）取代反應(yīng)（6） 0CH3HOOC—COOH【解析】【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合C的分子式C8H7N,CH3H3C—CH3（7） ①.10 ②.HOOC人Jl-COOH、B與C在NaNHz、甲苯條件下反應(yīng)生成D,對(duì)比B、D的結(jié)—ch2cn可推知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為'二 ：D與30%Na2cCh反應(yīng)后再酸化生成E,E在濃硫酸NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,F中不含竣基，F(xiàn)個(gè)HzO分子，說(shuō)明E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,（C2H5）2NH在AlCb、甲苯條件下反應(yīng)生成G,、甲苯條件下反應(yīng)生成F,F不能與飽和的分子式為CuHioCh，F(xiàn)在E的基礎(chǔ)上脫去1則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 0；F與G與SOCb、甲苯反應(yīng)生成H,H的分子式為ClC15H20C1NO,H與I反應(yīng)生成J,結(jié)合G、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；I的分子式為C8H4KNO2，1是一種有機(jī)物形成的鹽，貝;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。;據(jù)此作答?！拘?wèn)1詳解】A的結(jié)構(gòu)筒式為CH2=CHCH2。，屬于氯代烯燒，其化學(xué)名稱為3-氯-1-丙烯；答案為：3-氯-1-丙烯?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHHOOC,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHHOOC,其中含氧官能團(tuán)的名稱為（醇）羥基、按基；答案為:羥基、按基。【小問(wèn)5詳解】H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)生成H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)生成H；答案為：取代反應(yīng)。,G與SOCb發(fā)生取代【小問(wèn)6詳解】根據(jù)分析，I根據(jù)分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;答案為:【小問(wèn)7詳解】E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCE的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC,E的分子式為C11H12O3,不飽和度為6；E的同分異構(gòu)體與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,結(jié)合分子式中O原子的個(gè)數(shù)，說(shuō)明含1個(gè)按基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、不能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明還含1個(gè)醛基；若3個(gè)甲基在苯環(huán)上的位置為時(shí)，竣基、醛基在苯環(huán)上有3種位置；若3個(gè)甲基在苯環(huán)上的位置為時(shí)，竣基、醛基時(shí)，竣基、醛基在苯環(huán)上有3種位置；若3個(gè)甲基在苯環(huán)上的位置為時(shí)，竣基、醛基在苯環(huán)上有6種位置；若3個(gè)甲基在苯環(huán)上的位置為時(shí)，段基、醛基在苯環(huán)上有1種位置；故符合題意的同分異構(gòu)體共有3+6+1=10種；上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化所得產(chǎn)物中核磁共振氫譜顯示有4組氫且氫原子數(shù)量比為6：3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOHCH3COOHH3cHOOCH3CHOOC之、一CH3HOOCH3cCH3CH3COOHCH3CH3答案為：10;進(jìn)入高三后，你將面對(duì)的是從心態(tài)到日程，從科目到復(fù)習(xí)進(jìn)度的全面變化。.在心態(tài)方面無(wú)論是被逼無(wú)奈還是主動(dòng)改變，進(jìn)入高三后再也不能得過(guò)且過(guò)，糊弄自己也糊弄?jiǎng)e人。當(dāng)然，前赴后繼追趕的同學(xué)和此起彼伏波動(dòng)的成績(jī)會(huì)給你莫大的壓力，而學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)壓力也是高三的必修課。.在日程方面你需要從時(shí)間和效率兩個(gè)方面去挖掘自己的可能性。對(duì)你來(lái)說(shuō)不再是哪科肯學(xué)哪科多花時(shí)間，所有的科目但凡還有提分的空間，都需要你全力以赴地投入。生活或許是單調(diào)的三點(diǎn)一線，但目標(biāo)清晰、計(jì)劃合理的你仍然可以從中找到激勵(lì)。.在科目方面進(jìn)入新高考之前，理綜/文綜的出現(xiàn)使得原本分科考試被掩蓋的問(wèn)題被非常顯眼地暴露出來(lái)。大分值的選擇題和綜合性高的大題對(duì)學(xué)生的知識(shí)體系提出了更高的要求。而很多學(xué)校因?yàn)榉N種原因太晚才開(kāi)始的合卷并沒(méi)有給學(xué)生充分的適應(yīng)和調(diào)整時(shí)間。.在整體進(jìn)度方面一輪復(fù)習(xí)之中語(yǔ)文和文綜應(yīng)試體系的構(gòu)建、化學(xué)生物重新梳理知識(shí)點(diǎn)都是從過(guò)去兩年知識(shí)積累導(dǎo)向向應(yīng)試導(dǎo)向轉(zhuǎn)變的體現(xiàn)，對(duì)后續(xù)復(fù)習(xí)的重要性不言而喻。一些學(xué)校也會(huì)安排或者鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行“零輪復(fù)習(xí)”也是在為一輪做好準(zhǔn)備。有句話叫‘'潮水退去才知道誰(shuí)在裸泳“。新高三的“大洗牌”只不過(guò)是更高的要求給學(xué)生帶來(lái)的挑戰(zhàn)。之前給自己挖了多少坑，自己也該心里有數(shù)吧。應(yīng)對(duì)高三新變化，你需要這樣做!在正式開(kāi)學(xué)之前，在完成暑假作業(yè)并調(diào)整好狀態(tài)之余，你還可以安排好這些事情：?熟悉綜合科合卷模式對(duì)于除了新高考的省市而言，綜合科仍然是高考中重要的拉分項(xiàng)。然而，很多高中合卷的時(shí)間過(guò)晚，直到上高三甚至高三下才開(kāi)始進(jìn)行合卷的訓(xùn)練，學(xué)生對(duì)于綜合科的答題技巧和知識(shí)體系的熟悉不夠，不得不在高三緊張的學(xué)習(xí)和考試當(dāng)中頻頻調(diào)整和適應(yīng)。在分卷的考試中，一道選擇題的分值不高，一個(gè)小失誤或一個(gè)知識(shí)的小缺漏的影響并不大。而在綜合科當(dāng)中，任何的小失誤都會(huì)導(dǎo)致大額的丟分。另一方面，剛上高三時(shí)，歷史的選擇題、生物化學(xué)的選擇題的難度和綜合性上升，也會(huì)造成錯(cuò)誤率增加。可以從暑假開(kāi)始，學(xué)生有計(jì)劃的自行安排每周至少一次的綜合科合卷限時(shí)訓(xùn)練，并按照標(biāo)準(zhǔn)答案進(jìn)行批改和訂正。務(wù)必轉(zhuǎn)變態(tài)度，重視每一個(gè)錯(cuò)誤。因?yàn)楸确稿e(cuò)更愚蠢的，就是重復(fù)犯同樣的錯(cuò)誤。?提前開(kāi)始“零輪復(fù)習(xí)”很多高三學(xué)生都體驗(yàn)過(guò)：數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理成績(jī)好的學(xué)生，其實(shí)波動(dòng)都不會(huì)太大，即便有些心態(tài)浮躁的學(xué)生在數(shù)學(xué)物理上存在短期波動(dòng)，都比較容易較快地調(diào)整過(guò)來(lái)。這是因?yàn)樵谥暗膶W(xué)習(xí)過(guò)程中就已經(jīng)滲透了許多面向高考的應(yīng)試思維和解題技巧。相反，語(yǔ)文、化生、政史地，給學(xué)生的觀感是：即便到一輪復(fù)習(xí)，似乎還是在不斷接受新的東西。原因是這幾個(gè)學(xué)科由原來(lái)的知識(shí)導(dǎo)向到考試導(dǎo)向的變化更大。一輪復(fù)習(xí)的過(guò)程中,學(xué)校老師還會(huì)重新梳理已有知識(shí)、建立知識(shí)體系、強(qiáng)調(diào)綜合運(yùn)用的應(yīng)試能力。如果學(xué)生在數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理上沒(méi)有太大缺漏(甚至比較突出)，就能在一輪復(fù)習(xí)過(guò)程中騰出相當(dāng)多的時(shí)間和精力在其他科目上。相反，如果學(xué)生在這三個(gè)科目上有瘤腿，則會(huì)在緊張的一輪復(fù)習(xí)中疲于奔命。因此，在這個(gè)暑假，準(zhǔn)高三的學(xué)生應(yīng)當(dāng)優(yōu)先在數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、物理上補(bǔ)上缺漏，提升應(yīng)試水平。同時(shí)學(xué)有余力的情況下，可以自行開(kāi)始梳理其他科目的知識(shí)體系。清華學(xué)霸送給新高三生的八個(gè)建議雖說(shuō)成功沒(méi)有捷徑，但是學(xué)霸的經(jīng)驗(yàn)，我們是可以借鑒的，再一起來(lái)看看這位清華學(xué)霸假期送給學(xué)弟學(xué)妹們的8個(gè)走心建議吧！.經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(1)苦累都不算事，有效的計(jì)劃時(shí)間和學(xué)習(xí)態(tài)度；(2)把握“彎道時(shí)間”(假期收心，腳踏實(shí)地)；(3)鼓勵(lì)和自信以及高效的學(xué)習(xí)方法是墊腳石；(4)時(shí)間分配+錯(cuò)題本；(5)低谷怎么辦？心態(tài)最重要；.熟悉綜合科合卷模式有人說(shuō)“青春就是用來(lái)奮斗的“，有人說(shuō)“青春就是用來(lái)?yè)]霍的”，現(xiàn)在回想青蔥歲月，更覺(jué)青春是為了找尋自我的，追尋無(wú)悔。9年前的我，初入高中，只知道一個(gè)字“學(xué)”，在煉獄般地衡中，沒(méi)有一頓飯不是跑步前去食堂，沒(méi)有一天不是跑操背書，沒(méi)有一天的生活不是被規(guī)劃和自我規(guī)劃。有人說(shuō)“衡中”生活太苦，衡中就是個(gè)監(jiān)獄。沒(méi)錯(cuò)，是監(jiān)獄，沒(méi)有一絲閑暇和自我時(shí)間,但就是在這里，幾千學(xué)子奮筆疾書，起早貪黑地學(xué)習(xí)，要說(shuō)智力水平，在我看來(lái)差別并沒(méi)有太大，因?yàn)橐磺卸急灰?guī)定了，更重要的是學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度。在這里，你知道“比你聰明的學(xué)生比你還刻苦，''“笨鳥(niǎo)先飛”“勤能補(bǔ)拙”，“付出就有回報(bào)”，體現(xiàn)的淋漓盡致。天天有測(cè)，周周小測(cè)，月月大考，這樣的節(jié)奏，讓你連哀傷的時(shí)間都沒(méi)有，考試成績(jī)下滑了，沒(méi)關(guān)系，馬上還有證明自己的機(jī)會(huì)，就是這樣一環(huán)一環(huán)，一步一步，沒(méi)有喘息的生活,督促著我們一點(diǎn)點(diǎn)進(jìn)步，一點(diǎn)點(diǎn)向前。就拿我自己說(shuō)，高一分到的是普通班，學(xué)號(hào)是十幾，不算差，自己也滿足，但當(dāng)數(shù)理化文史政，同時(shí)讓你應(yīng)付的時(shí)候，我第一次考試就滑到四十多名，心情很是壓抑，對(duì)自己產(chǎn)生了懷疑，我也同樣這么刻苦，時(shí)間沒(méi)比別人少花，可成效并不大。其實(shí)最初沒(méi)有意識(shí)到是學(xué)習(xí)效率和理解力的問(wèn)題。我確實(shí)不是個(gè)聰明的孩子，但在老師眼里也算的上刻苦和努力。當(dāng)把自己作為學(xué)習(xí)的機(jī)器，被考試分?jǐn)?shù)奴役時(shí)，你做再多的努力也收效甚微。但如果端正自己的位置和態(tài)度，做學(xué)習(xí)的主人，由自己支配自己的學(xué)習(xí)時(shí)間和學(xué)習(xí)方法時(shí)，你會(huì)有橫掃千軍的感覺(jué)。.改變不了環(huán)境，那就適應(yīng)它成績(jī)的不理想，過(guò)苦的生活，還有各項(xiàng)紀(jì)律檢查等等給不適應(yīng)這里環(huán)境的我們以極大的挑戰(zhàn)，怎么辦？沒(méi)辦法，逼著自己去適應(yīng)，去調(diào)節(jié)，如果不逼一下自己，你永遠(yuǎn)不知道自己的潛力有多大。.建立自信心記得文理分班的時(shí)候我的學(xué)號(hào)仍然是三十幾，但此后的學(xué)號(hào)卻一直在變化，二十幾到十幾再到幾號(hào)，這一路除去自己不放棄自己外，踏踏實(shí)實(shí)聽(tīng)課，認(rèn)認(rèn)真真做題，每一個(gè)自己都安排的很滿，每周自我反省，錯(cuò)題整理，題型回顧，周周必做的學(xué)習(xí)方式幫了很大的忙。其實(shí)更重要的一點(diǎn)是自信心的建立，從小數(shù)學(xué)就不好，屬于勉強(qiáng)及格的一類，但對(duì)于文科生而言，得數(shù)學(xué)者的天下，所以數(shù)學(xué)是左右總成績(jī)的重要科目。高一一年的數(shù)學(xué)并沒(méi)有太大起色，但是感恩的是遇到一個(gè)很好的數(shù)學(xué)老師，他近花甲，要退休，他操著一口衡水地方方言。雖然總是嘲笑他的口音，但不得不敬佩老人家的敬業(yè)，是他每次考試鼓勵(lì)說(shuō)又進(jìn)步了，哪怕進(jìn)步一點(diǎn)點(diǎn)；是他提問(wèn)我的次數(shù)增多了，是他旁敲側(cè)擊地夸我聰明，沒(méi)錯(cuò)。就這樣，我學(xué)數(shù)學(xué)的自信心上來(lái)了，就更愿意花時(shí)間和精力在上面，數(shù)學(xué)課對(duì)我來(lái)說(shuō)就是享受，攻克數(shù)學(xué)題對(duì)我來(lái)說(shuō)就是戰(zhàn)勝的快感。就這樣，一次次的數(shù)學(xué)從及格線，到百分以上，進(jìn)而一百一，一百二，最后一路到高三的模擬考，數(shù)學(xué)得滿分。.認(rèn)真對(duì)待每一科萬(wàn)事難逃認(rèn)真二字，你如何對(duì)待它，它就反過(guò)來(lái)怎么對(duì)你，我是待數(shù)學(xué)如初戀的，它也沒(méi)讓我失