配合物結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型課件

復(fù)習(xí)回顧

一、配合物1．定義：由提供

的配體與

的中心原子以

鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。2．形成條件：中心原子必須存在

,配位體必須存在

.

二、配合物的組成內(nèi)界外界中心原子配位體配位數(shù)復(fù)習(xí)回顧一、配合物內(nèi)界外界中配配位數(shù)1新課講授用雜化軌道理論表示Ag+與NH3形成〔Ag(NH3)2〕+Ag+4d5s5psp〔Ag(NH3)2〕+sp2+1直線型新課講授用雜化軌道理論表示Ag+與NH3形成〔Ag(NH3)2活動與探究試用雜化軌道理論分析下列配合物的空間構(gòu)型[Zn（NH3）4]2+[Ag(CN)2]-

[HgI3]-[Ni(CN)4]2-活動與探究試用雜化軌道理論分析下列配合物的空間構(gòu)型[Zn（N3總結(jié)歸納三、常見配合物的雜化方式、配位數(shù)及空間構(gòu)型總結(jié)歸納三、常見配合物的雜化方式、配位數(shù)及空間構(gòu)型4新課講述四面體型直線型平面四邊形正八面體型新課講述四面體型直線型平面四邊形正八面體型5四、配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱異構(gòu)體.配合物的異構(gòu)現(xiàn)象可分多種.如幾何異構(gòu)、電離異構(gòu)、水合異構(gòu)等。下面重點講講幾何異構(gòu)。含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，形成不同的幾何構(gòu)型的配合物-----順式和反式。形成條件：兩種或兩種以上配位體。四、配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合6配合物結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型課件7配合物結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型課件8總結(jié)MA2B2的平面形存在幾何異構(gòu)，在順反異構(gòu)中，反式為非極性分子，順式為極性分子．MA4B2的八面體也存在順反異構(gòu)。如[CoCl2（NH3）4]+

+CoClClNH3NH3NH3NH3順式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式總結(jié)MA2B2的平面形存在幾何異構(gòu)，在順反異構(gòu)中，MA4B29MA3B3的八面體也有順反異構(gòu)。如[CoCl3（NH3）3]+

+CoClClNH3NH3NH3Cl順式+CoClClNH3NH3ClH3N反式MA3B3的八面體也有順反異構(gòu)。如[CoCl3（NH3）3]10例題講解例１設(shè)計實驗證明[CoSO4(NH3)5]Br(紅色)與[CoBr(NH3)5]SO4(紅色)（化學(xué)式相同）互為同分異構(gòu)體。解：分別取二種溶液少許，向其中分別滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中[CoBr(NH3)5]SO4有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br無明顯現(xiàn)象，說明它們雖然化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體。例題講解例１設(shè)計實驗證明[CoSO4(NH3)5]Br(紅11新課講述五．配合物的性質(zhì)：1.配合物的穩(wěn)定性主要由其結(jié)構(gòu)決定.,配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。影響因素有內(nèi)因和外因.外因有溫度、酸度、溶劑的種類的其它離子。內(nèi)因：配合物的穩(wěn)定性與中心原子和配體的性質(zhì)有關(guān)。如：Fe2+與ＣＯ的形成的配位鍵比與Ｏ２形成的配位鍵強。2.如果配體易與H+結(jié)合,必定易與Mn+結(jié)合.如NH3＞H203.形成配合物后，顏色、溶解性、酸堿性、氧化還原性等都有可能發(fā)生改變。新課講述五．配合物的性質(zhì)：1.配合物的穩(wěn)定性主要由其結(jié)構(gòu)決12例題講解例比較配合物〔Cu(NH3)2)+與Cu(CN)2〕-配離子的穩(wěn)定性,并說明理由()A.穩(wěn)定性〔Cu(NH3)2〕+>〔Cu(CN)2〕-B.穩(wěn)定性〔Cu(NH3)2〕+<〔Cu(CN)2〕-

C.穩(wěn)定性無法比較D.CN-的堿性強于NH3E.N原子的原子量大于CBD例題講解例比較配合物〔Cu(NH3)2)+與Cu(CN)213學(xué)生練習(xí)1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。寫出離子方程式。2．Cu(OH)2和NH3是弱堿，混合后堿性怎樣變化?寫出離子方程式。

Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-堿性增強。AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]2++2Cl-+H2O

學(xué)生練習(xí)1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。寫出離14三、配合物的空間構(gòu)型配合物的空間構(gòu)型是由中心原子雜化方式?jīng)Q定的四、配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象幾何異構(gòu)對于四配體MA2B2的平面形有順反異構(gòu).如Pt(NH3)2Cl2對于六配體MA2B4或MA4B2型有順反異構(gòu)如Pt(NH3)2Cl4五．配合物的性質(zhì)：1.配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。2.如果配體易與H+結(jié)合,必定易與Mn+結(jié)合.如NH3＞H203.形成配合物后，顏色、溶解性、酸堿性、氧化還原性等都有可能發(fā)生改變。新課總結(jié)三、配合物的空間構(gòu)型新課總結(jié)15復(fù)習(xí)回顧

一、配合物1．定義：由提供

的配體與

的中心原子以

鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物簡稱配合物。2．形成條件：中心原子必須存在

,配位體必須存在

.

二、配合物的組成內(nèi)界外界中心原子配位體配位數(shù)復(fù)習(xí)回顧一、配合物內(nèi)界外界中配配位數(shù)16新課講授用雜化軌道理論表示Ag+與NH3形成〔Ag(NH3)2〕+Ag+4d5s5psp〔Ag(NH3)2〕+sp2+1直線型新課講授用雜化軌道理論表示Ag+與NH3形成〔Ag(NH3)17活動與探究試用雜化軌道理論分析下列配合物的空間構(gòu)型[Zn（NH3）4]2+[Ag(CN)2]-

[HgI3]-[Ni(CN)4]2-活動與探究試用雜化軌道理論分析下列配合物的空間構(gòu)型[Zn（N18總結(jié)歸納三、常見配合物的雜化方式、配位數(shù)及空間構(gòu)型總結(jié)歸納三、常見配合物的雜化方式、配位數(shù)及空間構(gòu)型19新課講述四面體型直線型平面四邊形正八面體型新課講述四面體型直線型平面四邊形正八面體型20四、配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱異構(gòu)體.配合物的異構(gòu)現(xiàn)象可分多種.如幾何異構(gòu)、電離異構(gòu)、水合異構(gòu)等。下面重點講講幾何異構(gòu)。含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間的排列方式不同，形成不同的幾何構(gòu)型的配合物-----順式和反式。形成條件：兩種或兩種以上配位體。四、配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合21配合物結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型課件22配合物結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型課件23總結(jié)MA2B2的平面形存在幾何異構(gòu)，在順反異構(gòu)中，反式為非極性分子，順式為極性分子．MA4B2的八面體也存在順反異構(gòu)。如[CoCl2（NH3）4]+

+CoClClNH3NH3NH3NH3順式+CoClClNH3NH3H3NH3N反式總結(jié)MA2B2的平面形存在幾何異構(gòu)，在順反異構(gòu)中，MA4B224MA3B3的八面體也有順反異構(gòu)。如[CoCl3（NH3）3]+

+CoClClNH3NH3NH3Cl順式+CoClClNH3NH3ClH3N反式MA3B3的八面體也有順反異構(gòu)。如[CoCl3（NH3）3]25例題講解例１設(shè)計實驗證明[CoSO4(NH3)5]Br(紅色)與[CoBr(NH3)5]SO4(紅色)（化學(xué)式相同）互為同分異構(gòu)體。解：分別取二種溶液少許，向其中分別滴加BaCl2溶液稀硝酸，其中[CoBr(NH3)5]SO4有白色沉淀生成，CoSO4(NH3)5]Br無明顯現(xiàn)象，說明它們雖然化學(xué)式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體。例題講解例１設(shè)計實驗證明[CoSO4(NH3)5]Br(紅26新課講述五．配合物的性質(zhì)：1.配合物的穩(wěn)定性主要由其結(jié)構(gòu)決定.,配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。影響因素有內(nèi)因和外因.外因有溫度、酸度、溶劑的種類的其它離子。內(nèi)因：配合物的穩(wěn)定性與中心原子和配體的性質(zhì)有關(guān)。如：Fe2+與ＣＯ的形成的配位鍵比與Ｏ２形成的配位鍵強。2.如果配體易與H+結(jié)合,必定易與Mn+結(jié)合.如NH3＞H203.形成配合物后，顏色、溶解性、酸堿性、氧化還原性等都有可能發(fā)生改變。新課講述五．配合物的性質(zhì)：1.配合物的穩(wěn)定性主要由其結(jié)構(gòu)決27例題講解例比較配合物〔Cu(NH3)2)+與Cu(CN)2〕-配離子的穩(wěn)定性,并說明理由()A.穩(wěn)定性〔Cu(NH3)2〕+>〔Cu(CN)2〕-B.穩(wěn)定性〔Cu(NH3)2〕+<〔Cu(CN)2〕-

C.穩(wěn)定性無法比較D.CN-的堿性強于NH3E.N原子的原子量大于CBD例題講解例比較配合物〔Cu(NH3)2)+與Cu(CN)228學(xué)生練習(xí)1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。寫出離子方程式。2．Cu(OH)2和NH3是弱堿，混合后堿性怎樣變化?寫出離子方程式。

Cu(OH)2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-堿性增強。AgCl+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]2++2Cl-+H2O

學(xué)生練習(xí)1.AgCl不溶于水，不溶于硝酸，但溶于氨水。寫出離29三、配合物的空間構(gòu)型配合物的空間構(gòu)型是由中心原子雜化方式?jīng)Q定的四