物質(zhì)的量-第3課時-課件【新教材】人教版高中化學必修一

高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時有關物質(zhì)的量濃度的計算高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物1回憶舊知識：關于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）=

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%溶液的質(zhì)量（g）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）+溶劑的質(zhì)量（g）×100%㈡、溶質(zhì)的體積分數(shù)（?）=

溶質(zhì)的體積（mL）溶液的體積（mL）×100%學習新知識：溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識：關于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω2一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

nB:表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；V:表示溶液的體積aq:表示某物質(zhì)的水溶液4、單位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（計算和量取更方便）說明：一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物3特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時，要換算成物質(zhì)的量。⑶、V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”，V的單位為升（L）⑷、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。⑸、某些物質(zhì)溶于水后與水反應生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、4例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？硫酸根的物質(zhì)的量濃度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒個數(shù)：121物質(zhì)的量：10mol20mol10mol物質(zhì)的c：2mol/L4mol/L2mol/L例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na25結論：

1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子的個數(shù)之比

2、離子的濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學式中該粒子的個數(shù)結論：1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的6思考與練習：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考與練習：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的75、有關物質(zhì)量濃度的計算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間存在如下關系：nNNAmMVVmcV(aq)計算時，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間的等量關系，可直接進行換算，不用再計算出物質(zhì)的量。5、有關物質(zhì)量濃度的計算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積8⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子個數(shù)：123c/(mol/L)：0.511.5結論：某物質(zhì)中各離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個數(shù)成正比。⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al29⑶、氣體溶于水時求c

如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標準狀況），該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg/cm3

①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再計算溶液的體積VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、氣體溶于水時求c如果氣體的摩爾質(zhì)量為M10

③最后計算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后計算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV11⑷、溶液稀釋時c的計算①、稀釋公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀釋時，溶劑的量在增加，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即“cV”是個定值，所以上式成立③、技巧：溶液的體積V通常有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也可以用“mL”作單位，因為等號兩邊的單位相同，可約掉。⑷、溶液稀釋時c的計算①、稀釋公式：c1V1c2V2②12⑸、質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶13二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液14①計算稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒）洗滌(燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)1、步驟及所用容器①計算1、步驟及所用容器15認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、25162、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用注意事項（四不能）⑴不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因為溶質(zhì)溶解時有的會發(fā)熱，有的會吸熱，影響所配溶液濃度的準確性⑵不能作為反應容器或產(chǎn)期貯存溶液⑶容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用17⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應選用500mL的容量瓶。特別提醒：在選擇容量瓶時，一般按照所需液體體積進行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時，一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液，由于沒有容積為230mL的容量瓶，這是就應選擇250mL的容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液182、容量瓶檢驗漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水2、容量瓶檢驗漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞19①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①計算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL20①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積

注意事項：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，

用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時遵循左物右碼的原則。（3）如溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋的應用

量筒量取液體或濃溶液的體積。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？①計算用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；注意事項：思21①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。①計算將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻22①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁，刻度線以上的內(nèi)壁附著的液體不能及時流下，會造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①計算注意事項：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，23①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：轉(zhuǎn)移結束，應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎

如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。

因為這是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應注意排盡氣泡。①計算注意事項：轉(zhuǎn)移結束，應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒224①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？100mL①計算在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改25①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能，因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。①計算把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用26①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。①計算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)27配制步驟可概況為：一計算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶配制步驟可概況為：一計算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、282、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差⑴誤差分析的依據(jù)2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM29⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質(zhì)時間過長減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小-偏?、瞥Ｒ姴划敳僮鲗舛鹊挠绊懩芤鹫`差的一些操作nVc稱天平30⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時，仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水--無影響攪拌時部分液體濺出減小-偏?、瞥Ｒ姴划敳僮鲗舛鹊挠绊懩芤鹫`差的一些操作nVc量用量31⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小將量筒洗滌2～3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移未32⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時，水加多了，用滴管吸出減小-偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時，仰視刻度線-增大偏小定容時，俯視刻度線-減小偏大⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定33當堂演練下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)

1、稱量5.8gNaCl固體時，與砝碼的位置顛倒

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）當堂演練下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)（343、有關物質(zhì)的量濃度的計算⑴、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：3、有關物質(zhì)的量濃度的計算⑴、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算例135⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%，密度為1.84g/mL。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸36

因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L總結：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算M1000×r

×a%物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a%溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO37練習：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L鹽酸的質(zhì)量：m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]

ω(HCl)＝

×100%438g1190g練習：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3、HCl物質(zhì)的量38⑶、關于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？解：設需要12mol/LHCl溶液的體積為x。C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。⑶、關于一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)39練習：怎樣用密度為1.19g/cm3

、HCl質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸配制1L、1mol/L的稀鹽酸？解：設需要濃鹽酸的體積為x。1.19g/cm3

·x·37%＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x＝82.9mL答：取82.9mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。練習：怎樣用密度為1.19g/cm3、HCl質(zhì)量分數(shù)為3740⑷不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算依據(jù)：混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變

C3V3=C1V1+C2V2

例5、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（混合液體積變化忽略不計）練習：2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？⑷不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算依據(jù)：混合溶液中溶41物質(zhì)的量-第3課時-課件【新教材】人教版高中化學必修一421．本該過節(jié)的母親卻留在家里，要給母親過節(jié)的家人卻外出游玩。這一情節(jié)引人入勝；令人啞然失笑；突出了母親形象2．通讀全文，我們能感受到：菜農(nóng)是一位憨厚樸實、熱愛生活、追求內(nèi)心的寧靜、做事專注認真、不怕別人嘲笑奚落的人。3.讀了本文，我明白了在當今世俗的喧囂中應保持自己內(nèi)心的寧靜，不為世俗所擾。文中的菜農(nóng)能夠在喧鬧的菜市場沉浸于書本的美好中，沉浸于內(nèi)心的寧靜中。在生活中，我不會因某次月考的成功而驕傲。而要保持內(nèi)心的寧靜，繼續(xù)努力前行。4.概括文章的主要內(nèi)容。通篇閱讀，分出層次，梳理情節(jié)，全盤把握，根據(jù)題干要求找出事件的中心內(nèi)容，用自己的語言簡潔概括。如可概括為“我”見到菜農(nóng)后發(fā)生的幾件事及對他態(tài)度的變化，由此表達了對菜農(nóng)的敬佩之情。5.“不怕別人嘲笑奚落的人”理解錯誤。菜農(nóng)具有憨厚樸實，做事專注認真，熱愛生活，追求內(nèi)心的寧靜，不為名利所累的性格特點。6.要求學生仔細閱讀文本，結合文本內(nèi)容分析“成長”的含義即可。注意從兩方面。一方面特教學生的成長；另一方面：特教老師和校長的心路歷程的成長。注意結合內(nèi)容闡述。7.．作者選擇一個詩意場景和象征性物象，“花開、微風、花香”，渲染一種美好的氛圍，暗示人們對美好事物的向往和追求，結尾再次照應渲染升華主題，達到“媽媽”和“花”互喻的效果。文字詩意靈動，喚起讀者的審美感受，暗示并贊美“媽媽”最善最美的心靈

8．這個鏡頭寫出了人間父愛最動人的地方，為了孩子，做父親的愿意犧牲自己的一切，愿意承擔一切的辛酸痛苦，表現(xiàn)出父愛的無私、隱忍、深厚，令人感動。1．本該過節(jié)的母親卻留在家里，要給母親過節(jié)的家人卻外出游玩。43高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時有關物質(zhì)的量濃度的計算高中化學必修第一冊第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物44回憶舊知識：關于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）=

溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%溶液的質(zhì)量（g）=溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）+溶劑的質(zhì)量（g）×100%㈡、溶質(zhì)的體積分數(shù)（?）=

溶質(zhì)的體積（mL）溶液的體積（mL）×100%學習新知識：溶液濃度的另一種表示方法回憶舊知識：關于溶液濃度的表示方法㈠、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω45一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量2、符號：cB3、公式：cB=nB（mol）Vaq（L）CB:表示物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度

nB:表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量；V:表示溶液的體積aq:表示某物質(zhì)的水溶液4、單位：mol/L或mol·L-1c（B）

=n（B）V（計算和量取更方便）說明：一、物質(zhì)的量濃度1、含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物46特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，若給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時，要換算成物質(zhì)的量。⑶、V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積+溶劑的體積”，V的單位為升（L）⑷、一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。⑸、某些物質(zhì)溶于水后與水反應生成了新物質(zhì)，此時溶質(zhì)為反應后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質(zhì)。特別提醒：⑴、B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等⑵、47例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？Na+的物質(zhì)的量濃度是多少？硫酸根的物質(zhì)的量濃度是多少？解：c（Na2SO4）=n（Na2SO4）/V=10mol/5L=2mol/L

Na2SO4=2Na++SO42-微粒個數(shù)：121物質(zhì)的量：10mol20mol10mol物質(zhì)的c：2mol/L4mol/L2mol/L例題1、將10molNa2SO4配成5L溶液，該溶液中Na248結論：

1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子的個數(shù)之比

2、離子的濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學式中該粒子的個數(shù)結論：1、同一溶液中不同溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的49思考與練習：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液思考與練習：下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的505、有關物質(zhì)量濃度的計算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間存在如下關系：nNNAmMVVmcV(aq)計算時，利用質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等之間的等量關系，可直接進行換算，不用再計算出物質(zhì)的量。5、有關物質(zhì)量濃度的計算⑴、萬能恒等式粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積51⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，根據(jù)其化學式可知Al2(SO4)3～2Al3+～3SO42-粒子個數(shù)：123c/(mol/L)：0.511.5結論：某物質(zhì)中各離子的濃度與組成物質(zhì)的離子個數(shù)成正比。⑵、物質(zhì)與所含粒子間C的換算例如：在0.5mol/L的Al252⑶、氣體溶于水時求c

如果氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，體積為V0L（標準狀況），該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg/cm3

①先計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV0L22.4L/molV022.4mol

②再計算溶液的體積VM(溶液)ρ(溶液)V022.4mol×Mg/mol+1000gρg/cm3×1×10-3L/mLMV0+2240022400ρL⑶、氣體溶于水時求c如果氣體的摩爾質(zhì)量為M53

③最后計算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV022400+MV0mol/LMV0+2240022400ρ③最后計算物質(zhì)的量濃度cnVV022.4mol1000ρV54⑷、溶液稀釋時c的計算①、稀釋公式：c1V1c2V2②、原理：溶液稀釋時，溶劑的量在增加，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即“cV”是個定值，所以上式成立③、技巧：溶液的體積V通常有以“L”為單位，但在稀釋公式中，V也可以用“mL”作單位，因為等號兩邊的單位相同，可約掉。⑷、溶液稀釋時c的計算①、稀釋公式：c1V1c2V2②55⑸、質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶質(zhì))MVm(溶液)ωMV1000VρωMV1000ρωM⑸、質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度（c）之間的換算cnVm(溶56二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液57①計算稱量（托盤天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）轉(zhuǎn)移(容量瓶、玻璃棒）洗滌(燒杯、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶(試劑瓶、貼簽)1、步驟及所用容器①計算1、步驟及所用容器58認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、250mL500mL、1000mL使用溫度認識容量瓶1、結構刻度線規(guī)格主要有50mL、100mL、25592、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用注意事項（四不能）⑴不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，因為溶質(zhì)溶解時有的會發(fā)熱，有的會吸熱，影響所配溶液濃度的準確性⑵不能作為反應容器或產(chǎn)期貯存溶液⑶容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、主要用途用于配置一定體積和一定物質(zhì)的量濃度的溶液3、使用60⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液。如配制450mL某濃度的溶液應選用500mL的容量瓶。特別提醒：在選擇容量瓶時，一般按照所需液體體積進行選擇。若沒有相符容積的容量瓶時，一般要求容量瓶的容積略大于液體的體積。如需要配制230mL某濃度的溶液，由于沒有容積為230mL的容量瓶，這是就應選擇250mL的容量瓶，配制該溶液250mL，然后從中取出230mL。⑷只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的溶液612、容量瓶檢驗漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手拖住瓶底）→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水2、容量瓶檢驗漏水操作加水（塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞62①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量:

n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]

=1.00mol/L×0.1L

=0.1mol再算出NaCl的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)

=0.1mol×58.5g/mol

=5.85g①計算例：配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL63①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶

用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積

注意事項：（1）需用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量，

用小燒杯作稱量器皿（2）稱量時遵循左物右碼的原則。（3）如溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋的應用

量筒量取液體或濃溶液的體積。思考：NaCl（NaOH）能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？①計算用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；注意事項：思64①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫

攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。①計算將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻65①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁，刻度線以上的內(nèi)壁附著的液體不能及時流下，會造成定容后溶液體積偏大。思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？

還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①計算注意事項：思考：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，66①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶注意事項：轉(zhuǎn)移結束，應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中思考：如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管也要洗滌嗎

如果用移液管或酸堿滴定管量取液體藥品，移液管或酸堿滴定管不必洗滌。

因為這是移液管或酸堿滴定管的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高但是使用移液管或酸堿滴定管時應注意排盡氣泡。①計算注意事項：轉(zhuǎn)移結束，應用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒267①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？100mL①計算在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1～2cm處，改68①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能，因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。①計算把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用69①計算稱量③溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。①計算容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)70配制步驟可概況為：一計算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、五洗滌、六定容、七搖勻、八裝瓶配制步驟可概況為：一計算、二稱取、三溶解、四轉(zhuǎn)移、712、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBMBV①②c稀c濃V濃V稀用mB和V的誤差來判斷濃度誤差用V濃和V稀的誤差來判斷濃度誤差⑴誤差分析的依據(jù)2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析方法cBnBVmBM72⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c稱量天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大-偏大藥品、砝碼位置顛倒且用到游碼減小-偏小稱量易潮解的物質(zhì)時間過長減小-偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)減小-偏?、瞥Ｒ姴划敳僮鲗舛鹊挠绊懩芤鹫`差的一些操作nVc稱天平73⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c量取用量筒量取液體溶質(zhì)時，仰視讀書增大-偏大用量筒量取液體溶質(zhì)時，俯視讀書減小-偏小溶解溶解前燒杯內(nèi)有水--無影響攪拌時部分液體濺出減小-偏?、瞥Ｒ姴划敳僮鲗舛鹊挠绊懩芤鹫`差的一些操作nVc量用量74⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c轉(zhuǎn)移未冷卻到室溫就注入容量瓶定容-減小偏大轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出減小-偏小洗滌轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯和玻璃棒減小-偏小將量筒洗滌2～3次且洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中增大-偏大⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc轉(zhuǎn)移未75⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作n（溶質(zhì)）V（溶液）c定容定容時，水加多了，用滴管吸出減小-偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降后再加水-增大偏小定容時，仰視刻度線-增大偏小定容時，俯視刻度線-減小偏大⑵常見不當操作對濃度的影響能引起誤差的一些操作nVc定容定76當堂演練下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)

1、稱量5.8gNaCl固體時，與砝碼的位置顛倒

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過的吸走（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）當堂演練下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)（773、有關物質(zhì)的量濃度的計算⑴、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液⑴、這10Ｌ溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？⑵、每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？解：溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為：n(Na2CO3)＝m(Na2CO3)／Ｍ(Na2CO3)

＝106g／106g·mol－１

＝１mol每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：3、有關物質(zhì)的量濃度的計算⑴、有關物質(zhì)的量濃度概念的計算例178⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%，密度為1.84g/mL。計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：m(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)⑵、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算例2：市售濃硫酸79

因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L總結：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算M1000×r

×a%物質(zhì)的量濃度=(mol/L)溶液的密度：

r

單位：g/mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a%溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：M

單位：

g/mol因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO80練習：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)解：1L鹽酸中HCl的