2023屆化學(xué)復(fù)習(xí)通用暑假分層作業(yè)第03練用分類思想突破離子反應(yīng)（解析版）

第03練用分類思想突破離子反應(yīng)【知識結(jié)構(gòu)】在水溶液中的電離程度部分電離弱電解質(zhì)仁強酸：HNO【知識結(jié)構(gòu)】在水溶液中的電離程度部分電離弱電解質(zhì)仁強酸：HNO3>H2s0八HCLHBr、HLHC1O,等—強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等L可溶性鹽：NaCl等J絕大多數(shù)鹽J「難溶性鹽：BaSO八CaCO,等廠弱酸:CH,COOH、HC1O、HF、HCN、HNO2,H2SO,?H2S,HjCO,,H2czO.H'PO,等可溶性弱堿:NH『HQ一弱堿"L難溶性弱堿:Fc(OH),、Mg(OHb、一Cu(OH%、Fe(OH)2等J少數(shù)鹽非電解質(zhì))-CG、SO?、SO3、N%和蔗糖、酒精等大部分有機物廣產(chǎn)生藍色沉淀,說明含Cu2+f產(chǎn)生紅喝色沉淀，說明含F(xiàn)e3+加入NaOH溶液 ［先產(chǎn)生白色沉淀.然后變成灰綠f色，最后變成紅褐色,說明含F(xiàn)￥+葡 微熱有刺激性氣體生成,且該液I L氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明含NH才廣溶液變紅色,說明含F(xiàn)e3+加入KSCN溶液溶液無明顯變化,加入氯水后變f紅色,說明含F(xiàn)e2+【思維模型】肯定性

原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住常見的有色離子：Fe"、Fe"、Cu"、MnO；）互斥性

原則在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣氣、水的電離情況等）電中性

原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離；子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等（利用這：一原則可確定一些附含的離子）進出性

原則通常是在實驗過程中使用，指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾.下列實驗對應(yīng)的離子方程式不生頤的是A.將少量SO?通入NaClO溶液：SO2+H,O+3C1O-=SO；-+CP+2HC1ONaHCOj溶液中HCO；的電離：HCO；+H2OCOf+H,O+C.將碳酸氫鈣溶液與過量的氨水混合：HCO；+Ca2++NH3?H,O=CaCO,I+NH；+H2OD.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】A.二氧化硫被氧化為硫酸根離子，次氯酸根離子被還原為氯離子，方程式為：SO,+HjO+SClO-=SO；+CE+2HC1O,A正確；B.HCO,可以電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：HCO；+H2O^CO；+H,O-,B正確；C.碳酸氫鈣少量，離子方程式為:2HCO；+Ca2++2NH,-H2O=CaCO,+2NH；+2H2O+CO^,C錯誤;D.電解精煉銅，陰極發(fā)牛.還原反應(yīng)，電極方程式為：Cu2++2e=Cu,D正確；故選Co2.下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是A.無色溶液中：AP+、NH：、C「、HCO；B.加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2\Na\S0；\N03C.水電離出來的c(H+)=10Fmo卜Li的溶液：K\HCO；、I、CIOD.pH=l的溶液：Fe2+.Cl-,Na+、SCN"【答案】D【解析】A.AF+與HCOj發(fā)生完全雙水解而不能共存A產(chǎn)+3”<7。；=4(0")34+3。02%A選項錯誤；B.加入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，NO?在H+作用下表現(xiàn)強氧化性氧化Fe"而不共存，3Fe"+NC)3+4H*=3Fe3++NOT+2H2。，B選項錯誤：C,常溫下水電離出的c(H，)=1012moi的溶液pH可能是2或12,即溶液可能顯酸性或堿性，HCO、不與大量H+、OH?共存，I與CIO因氧化還原而不能共存，大量H+與CIO不能共存，C選項錯誤；D.pH=l的酸性溶液中Fe2'、Cl\Na\SCN-四種離子不會發(fā)生相互反應(yīng)而能夠共存，D選項正確；答案選D。.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列用于解釋事實的方程式書寫正確的是A.泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：2Al3++3CO；+3H2O=2Al(OH)31+3CO2TB.用飽和Na2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO^=CaCO31C.纏有銅絲的鐵釘放入滴有酚配的NaCl溶液，銅絲附近溶液變紅：O2+4e+2H2O=4OHD.惰性電極電解NaCl溶液，兩極均產(chǎn)生氣體：2CT+2H+幽H2T+CI2T【答案】C【解析】A.泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火的主要原理為碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解所致，其離子方程式為:A13++3HCO,=A1(OH)31+3CO2T,故A錯誤；B.水垢中的硫酸鈣為微溶物，離子方程式中不能拆開寫，故B錯誤；C.鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵釘作負極，銅絲作正極，故中性條件下發(fā)生反應(yīng)O：+4e+2Hq=40H,故C正確：D.惰性電極電解NaCl溶液，離子方程式應(yīng)為2Cr+2Hq酗H2T+CI2T+2OH,故D錯誤；故選C。.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH；、al?，、NO；、SO：B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO"mol?□的溶液中：Na，、NH；、CO：、NO；0.1mol?LT的NaA102溶液中：Al-、K*、C「、SO；pH=1的溶液中：Fe2+.NO；、SOj、Na，【答案】A【解析】A.滴入甲基橙顯紅色的溶液呈酸性：NH；、Cu2；NO；、SOj互不反應(yīng)可以共存，A正確：B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=lxlO*mol-L,說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性溶液中H,能與CO＞發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，堿性溶液中氫氧根能與NH；發(fā)生反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；0.1mo1?LT的NaA102溶液中：A10；與AF+能發(fā)生雙水解不能共存，，C錯誤；Fe?+具有還原性,酸性條件下NO3具有氧化性，故pH=1的溶液中：Fe"、NO；、H\能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯誤；答案選A。5.下列解釋事實的方程式正確的是A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C.泡沫滅火器原理：3co:+2A13++3H2O=2A1(OH)31+3CO2TD.堿性鋅缽電池放電時正極的電極反應(yīng)：MnO2+e+H+=MnO(OH)【答案】B【解析】A.向硫酸銅溶液中加少量鐵粉，溶液藍色變淺，離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu,A錯誤；B.向硫化鋅懸濁液中滴加硫酸銅溶液，有黑色沉淀生成，離子方程式為:ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn?+(aq),B正確；C.泡沫滅火器中的藥品是Ah(SO4)3溶液和NaHCOj溶液，所以相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是AI3++3HCO3=Al(OH),1l+3CO2t,C錯誤；D.二氧化缽在正極得電子，化合價降低，由于是堿性溶液，反應(yīng)生成MnO(OH)則反應(yīng)的電極式為：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH,D錯誤；故選B。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向他(SOJ溶液中加入過量氨水：A1^+4NH3H2O=A1O,+4NH；+2H2OB.硫化鈉的水解：S2+2H2O^H2S+2OHC.向漠水中加入足量乙醛：CH,CHO+Br2+H2OCH,COOH+2H"+2BrD.用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH,-H2O=[Ag(NH!)2]++2H2O【答案】C

【解析】A.向A12(SO4),溶液中加入過量氨水，生成的氫氧化鋁不溶于氨水：Al,++3NH3H2O=Al(OH)3i+3NH：,A錯誤;B.硫化鈉的水解，硫離子水解分步進行，以第一步水解為主：S2+H2O^HS+OH,B錯誤;C.向溪水中加入足量乙醛，溪水具有氧化性，能將乙醛氧化為乙酸:CH,CHO+Br2+H2OfCH,COOH+2H++2Br.C正確;D.用氨水溶解AgCl沉淀，氯化銀難溶不可拆：AgCl+2NH,-H2O=[Ag(NH,)2J+C1+2H2O,D錯誤;故選C。7.下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是A.硫化氫溶液呈酸性：A.硫化氫溶液呈酸性：H2sBHS+H-B.C.水解反應(yīng)：HCO；+H2O H3O++COfD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S,O；+2H+=SJ+SO2T+H,O【答案】B.C.水解反應(yīng)：HCO；+H2O H3O++COfD.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S,O；+2H+=SJ+SO2T+H,O【答案】C【解析】A.硫化氫在溶液中分步電離，主要以第一步為主，電離方程式為H?SBHS+H，A正確;B.2NO,(g) N2O4(g)AH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在冷水中該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，NO?為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，則顏色變淺，B正確;C.HCO3水解得到H2co3和OH,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCO3+H:O^=iH2CO3+OH,C錯誤;D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，該反應(yīng)的離子方程式為:S2Ot+2H+=Si+SO2T+H2O,D正確:答案選c。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚儆變紅的溶液中：Na*、Cu2+>NO,,CIO-B.與A1反應(yīng)能放H2的溶液中：Na-、CiP+、NO；、IC.0.1molU'Na2cO3溶液中:NH；、e、SO；、QD.而啟5m的溶液中：Ca>、Na*、SiOrHCO；【答案】C【解析】A.使酚肽變紅的溶液呈堿性，Cu?+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項A錯誤;B.VAI反應(yīng)能放H2的溶液可能呈酸性，則H+、NO；、「因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，也可能呈堿性，則Ci?+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項B錯次;“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO[g)=Nq4(g) AH<0C.O.lmolL-'Na2cO3溶液中：NH：、k，、SO：、C「及鈉離子、碳酸根離子等均全部不反應(yīng)，能大量共存，選項C正確；D.cH，D.cH，,,俞方=1X02的溶液呈強酸性,SiO；、HCO；與氫離子反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤;答案選C。9.常溫時，下列各組溶液中的離子一定能夠大量共存的是A.Imol.「的NaQO溶液：Fe2+,Al?、SO：、「B.含有大量F6的溶液：Na+、Mg?，、NO；、SCNC.使甲基橙試液變黃的溶液：Fe"、Mg2+、NO；、ClD.c(H+)=L0xl()T3moi的溶液：Na，、S"、CO：、SO;【答案】D【解析】NaClO具有強氧化性，F(xiàn)e2\SO；、「都具有較強的還原性，則Fe?+、SO；、「不能存在于NaCIO溶液中；AP+和CK1會發(fā)生雙水解反應(yīng)，AF+也不能存在于NaCIO溶液中；A不符合題意；Fe?+和SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物，則二者不能共存，B不符合題意：C.使甲基橙試液變黃的溶液呈堿性，則Fe"、Mg2+不能存在于該溶液中，C不符合題意：D.常溫時，溶液中c(H+)=l.OxlO」3moi1」，則該溶液呈堿性，Na\S\CO：、SO：可以存在于該溶液中，D符合題意：故選D。10.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量A1"的溶液中：Na+、K，、HCO；、N0"B.pH=I的溶液中：NH；、Na+、Fe-、SO；C.水電離產(chǎn)生c(H)=lxlOT3moi/L溶液中：大、Al"、Cl、SO：D.Na2s溶液中：SO：、k，、Cu2+>Cf【答案】B【解析】A產(chǎn)會與HCO；發(fā)牛.雙水解而不能大量共存，A不符合題意；pH=l的溶液顯酸性，含有大量H+,H+與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題思；C.由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO'^molL-'的溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于lxlO-7molL水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中AP+會反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，不能大量存在，C不符合題意；D.Na2s溶液中含有大量S?-，S2與CM+會反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。

11.常溫下，[Fe(OH)3]?1.0x1038o下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是粒子組分析AO.lmol/L的氨水中：Fe?+、Na\SO4不能大量共存，原因是Fe'+2OH=Fe(OH)21B0.1mol/L的N碉SOj為溶液中：k。、NH；CIO-、不能大量共存，原因是hs5+cio=so：+ci+h，C常溫下，PH=7的溶液中：Fe"、k，Br能大量共存，原因是這三種離子不發(fā)生反應(yīng)D加入鋁粉產(chǎn)生凡的溶液中：Mg”、Na*NO；、定能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A.一水合氨是弱堿，正確的離子方程式為民2*+2兇7/也0=尸e(O，)24+2N”：，A錯誤；B.次氯酸根離了-會氧化HSO,為硫酸根，B正確；C.根據(jù)K」Fe(O〃)3卜1.0x10-38計算，"/=7時，《研+卜4mo八廠就會生成沉淀，故Fe3+不能大量存在，C錯誤；D.加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，在強酸性溶液中，NO；具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生H?,故此溶液是強堿性溶液，強堿性溶液中Mg?+不能大量存在，D；答案選B。一聾能力提升練Ml-12示i向NaOH、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是沉淀的質(zhì)量O廂謠酸)a點對應(yīng)的溶液中：K*、OH、SO：b點對應(yīng)的溶液中：Mg2\Ca2\H、sot\r

c點對應(yīng)的溶液中：NH：、Ba\CO=Br-d點對應(yīng)的溶液中：Fe2\Ag\CH3co0、NO；【答案】A【解析】【分析】向NaOH、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入先后發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)31+NaCl,AI(OHh+3HCl=AlCh+3H2O,由題干圖示可知，a點溶液為NaAlCh、NaCkNaOH的混合溶液，b點溶液為NaAIO?、NaCl混合溶液，c點溶液為NaCl、AlCb混合溶液，d點溶液為NaCl、AlCb、HC1混合溶液，據(jù)此分析解題。A.由分析可知，：1點溶液為NaAIO?、NaCkNaOH的混合溶液，則K.、OH、SO：、SO；叮溶質(zhì)相互不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B.由分析可知，b點溶液為NaAQ、NaCl混合溶液，則AlO2和H+反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，AlO?和Mg"在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C.由分析可知，c點溶液為NaCl、AlCb混合溶液，則BatCO：將生成BaCCh沉淀，AF+和CO：能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D.由分析可知，d點溶液為NaCl、AlCb、HC1混合溶液，則Fe2\H\NO：三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大不共存，d、Ag?反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大腦共存，H\CH3co。將結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3coOH而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A.13.下列各組離子能大量共存，且加(或通)入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組力口(或通)入試劑離子方程式AAP\NH：、A。、NO1足量NaHSO4A1O2+4H+=A13++2H2OBMg2+、Na+、HCO\SO；足量NaOHMg2++HCO3+OH-MgCO3J,+2H2OCK+、Na+、Ag+、NO少量濃鹽酸Cr+Ag+=AgCllDCa2+,NH；、CIO.Cl少量SOiCa2++SO2+H2O+2C1O=CaSO3J+2HC1O【答案】C【解析】A.A1O；和AN、NH；不能大量共存，選項A錯誤；B.氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，離子反應(yīng)是Mg2++2OH-=Mg(OH)U、HCO3+OH-=CO；+H2O,選項B錯誤；C.K\Na\Ag\NO3相互之間不反應(yīng)，能大量共存，加入少量濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl_=AgCl],

選項C正確；D.CIO-具有強氧化性，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO41+2H++C1-,選項D錯誤；答案選C。14.已知500mL待測液中除含有0.3mohL」的Na+外，還可能含有下列離子中的一種成幾種：K\NH；、Mg2+、Ba2\Al3\CL、Br—、CO；-、HCO；、SO；.現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):待測液BaCk溶液待測液BaCk溶液(1)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是一。(2)檢驗氣體B常用的簡便方法是一，若在標準狀態(tài)下，用一充滿氣體B的圓底燒瓶做噴泉實驗，實驗4完畢后，圓底燒瓶中充入水的體積為其容積的：，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是—mol-L-i(假設(shè)溶液不擴散，保留2位有效數(shù)字)。(3)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有一離子，據(jù)此可以排除的離子是一o(4)某同學(xué)分析白色沉淀C后，認為待測液一定不含一o(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為一?！敬鸢浮竣臜CO；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣 0.045CO?、SO：Mg2\Ba2+,Al3+(4)Br-(5)0.3molL-'【解析】【分析】由實驗操作可知，待測液和氯化銀溶液反應(yīng)得到濾液A和沉淀A,沉淀A中加入稀硝酸，沉淀部分溶解得到白色沉淀D和無色氣體D,無色氣體D與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則白色沉淀D為硫酸銀、無色氣體D為二氧化碳、白色沉淀E為碳酸鈣、沉淀A為碳酸鋼和硫酸鈿的混合物，待測液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋼離子和鋁離子，溶液中硫酸根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量分別為,J=0.05moK- 'g■■=0.lmol；濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到無色氣體B、白色沉淀B和233g/mol 1OOg/mol溶液B,則無色氣體B為氨氣、白色沉淀B為碳酸鋼，待測液中一定含有錢根離子和碳酸氫根離子，溶液B中通入氯氣得到淺黃綠色溶液C,加入酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀C,則白色沉淀C為氯化銀，說明待測液中一定不含有澳離子，由于加入氯化鋼溶液時引入了氯離子，無法確定溶液中是否含有氯離子，溶液中鐵根離子和碳酸履根離子的物質(zhì)的情分別為:^三上二=0.1mol,-=0.1mol,綜上可知，22.4L/mol 197g/mol待測液中一定含有0」5mol鈉離子、O.lmol鐵根離子、0.05mol硫酸根離子、0.1mol碳酸氫根離子、0.1mol碳酸根離子，可能含有氯離子，一定不含有鎂離子、鋼離子和鋁離子，由電荷守恒可得：n(K+)=(0.05molx2+0.1molx2+0.1mol)+n(Cl-)—(0.15mol+0.1mol)=0.15mol+“(CL)。由分析可知，濾液A中加入氫氧化鈉溶液得到白色沉淀B為碳酸鋼，說明待測液中一定含有碳酸氫根離子,故答案為：HCO；；由分析可知，氣體B為氨氣，檢驗氨氣常用的簡便方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣；噴泉實驗時，燒瓶中氨氣的體積與充入水的，設(shè)燒瓶的體積為VL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為&522.4Umol^0.045mol/L,故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢抬，試紙變藍:沖明有氨氣；0.045；5由分析可知，白色沉淀D為硫酸鋼、白色沉淀E為碳酸鈣說明待測液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，不含有鎂離子、鋼離子和鋁離子，故答案為：CO，、SO；：Mg2+、Ba2\AP+：由分析可知，白色沉淀C為氯化銀說明待測液中一定不含有漠離子，故答案為：Br；由分析可知,待測液中“(K*)=0.15mol+〃(C1),則鉀離子的最小濃度為嘿普=0.3mol/L,故答案為:0.3mol/Lo磷J 墓”真題練(2022年全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2STB.明研溶液與過量氨水濕合：A13++4NH3+2H2O=A1O；+4NH；C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO；+HCO,D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH+2H++S0=BaSO4；+2H2O

【答案】D【解析】A.硝酸具有強氧化性，可以將S?氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或Nth,反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO；+S2-=S1+2NO2T+2H20(濃)或8H++2NO；+3S2-=3Sl+2NOT+4H20(稀)，A錯誤；B.明帆在水中可以電離出Al",可以與氨水中電離出的OH發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3,但由于氨水的堿性較弱，生成的A1(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為AI3++3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,B錯誤；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO；+H2O+CO2=H2SiOU+CO；-(CO2少量)或SiO3*+2H2O+2CO2=H2SiO31+2HCO；(CO2過量)，C錯誤：D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NHaHSOa溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OFT與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba?+與NH4HSO4電離出的SO；-反應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH+2H++SO4-=BaSO41+2H2O,D正確；故答案選D。(2022年全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有NazSO,、Na2SO3,NaH。、和Na2c0,。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4^Na2S2O3 B.Na2so劣、Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO3 D.Na2SO3.Na2CO3【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2s2。3,發(fā)生反應(yīng)S2O；+2H+=Sl+Hq+SO23離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2so3和Na2co3,Na2sO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,Na2cCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2so4、Na2s2O3,答案選A。(2022年廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO：=HCO；+2HqB.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12=C1O+C1+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O^+2H2O=4OH+O:TD.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3i+2Na+【答案】B【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-HCO；,故A錯誤；B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,故B正確：C.鈉的過氧化物為Na?O2,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na?O2不能拆成離子，故C錯誤；D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。(2021年全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COj-+CaSO4=CaCO3+SOj-B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H*+NO；=Fe"+NOT+2H)(JC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AIO；+2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^【答案】A【解析】【分析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水