2023屆高考江西省“紅色十校”高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（附答案）

鬲:濱幗國(guó)蒯都鬲:濱幗國(guó)蒯都K於益快珊短封-H5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.制備乙酸甲酯 B.制備無(wú)水FeCl?C.探究水的組成 D.證明氨氣極易溶于水絕密★啟用前江西“紅色十?！?023屆高三第一次聯(lián)考

化學(xué)注意事項(xiàng)：.答婆前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1Li—70—16S—32Fe—56Cu―64一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。.化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.我國(guó)科學(xué)家制備只含主族元素的催化劑InNisCoo/FesO」,它具有高選擇性B.我國(guó)科學(xué)家利用赤泥和玉米秸稈制備的新型生物炭具有強(qiáng)吸附性C.2022年杭州亞運(yùn)會(huì)“薪火”火炬采用1070鋁合金，鋁合金屬于金屬材料D.我國(guó)科學(xué)家研制層狀磷酸倍材料可除去廢水中^Sr,該核素含中子數(shù)為52.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是A.淀粉、CuO、HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖C.水玻璃、g0?CaO-6SiO2,AgCKSO3D.KA1（SO4）2-12H2OxKC1O3,NH3?H2O,CH3CH2OH.《物理小識(shí)?金石類》（方以智）提到:“青磯廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣”。強(qiáng)熱“青根”得紅色固體，“青磯廠氣”，氣體冷凝得“磯油”。利用帆油可以制備鹽酸，涉及微型化工流程如圖所示：廠＞?紅色固體x（輒化物）丁磯（FeSO/7H。）高溫|■■氣體Y（混合?物）一磯油-告去.HCIL■氣體Z（純凈物）一? L'i體W下列說(shuō)法正確的是A.X是FeO,可用作紅色顏料 B.氣體W不能使品紅溶液褪色C.磯油的沸點(diǎn)高于HC1 D.上述流程中只涉及氧化還原反應(yīng).下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.用新制Cu（OH）2濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物：血（：見(jiàn)（04011）4（：140+0比+2（：11（0r2上＜%01+HOCH2（CHOH）4COO-+3H2OB.在BaCOs濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀:BaC（\+CrO丁==BaCrO*+C0=C.等體積等濃度的NaHSOj溶液和NaClO溶液混合:HSO；+C10-=S0：+C「+H*D.相同濃度的NH,FelSO,b溶液和Ba（OH）z溶液等體積混合:Fe"+S0：+30H-+Ba?+^==BaSO"+Fe（OH）J

6.理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)-HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=59.3kJ-mor'C使用催化劑，可以改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率7M代表阿伏加德羅常數(shù)的值;下列說(shuō)法正確的是A.25=CJOIkPa下,22.4L稀有氣體混合物含原子總數(shù)為小CH4和H?O(g)在高溫下制備1mol藍(lán)氫(出)和CO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6%C.1L0.1mol-L-1NH4H2pos溶液中含H2PO；、HPO；、PO；總數(shù)為0.IN,、D.lmol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5N.、8.某醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.和苯互為同系物 B.核磁共振氫譜有四組峰C.分子中所有碳原子可能共平面 D.可發(fā)生水解反應(yīng)9.高分子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料,合成路線如圖：CHjCOO OOCCH3(H3C)2C—N=N-C(CH3)2CH3co0 I1OOCCH3-c(ch3)2-[CH-CH,]；-a催化劑Tch2c吐NaOH△一高分子C高分子b下列說(shuō)法正確的是A.生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.高分子e的水溶性比聚乙烯好1mol高分子b最多可與2molNaOH反應(yīng)a和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有4種.室溫下，等體積0.1mol?L的①NaCl、②FeCL、③HC1、④Na2c0,四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由少到多的順序是A.①④?② B.③②?④C.③6②④ D.④②(D③.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeBr,溶液中加入少量氯水,再力nCC1,萃取溶液變黃，加入ca4后,CQ層無(wú)色Fe"的還原性強(qiáng)于BLB向飽和食鹽水中先通入足量N外,再通入足量CO?開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變渾濁“侯氏制堿”原理，渾濁物為Na,CO,C使乙醇蒸氣通過(guò)熾熱的銅粉，接著通入KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色乙醉被催化氧化為乙醛D將裝滿NO和空氣混合氣體的試管倒扣在盛有水的水槽中試管中水的液面上升NO能與水直接發(fā)生反應(yīng)12.短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y和W位于同族。我國(guó)科學(xué)家合成一種比硫酸酸性強(qiáng)的超強(qiáng)酸催化劑,廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，它的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是R—Y—W—X—ZIIIYZA.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>ZC.A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y>ZC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>Y>XD.R、X、Y只能組成一種三元化合物.常溫下某同學(xué)將一定量的N02充入注射器中后封口，測(cè)得拉伸和壓縮注射器的活塞過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示［已知?dú)怏w顏色越深，透光率越小;2N02（紅棕色）一'0,（無(wú)色）A//<0］o下列說(shuō)法正確的是B.d點(diǎn):“正）>”逆）C.c點(diǎn)c（N0?）比a點(diǎn)小D.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了勒夏特列原理.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道，科學(xué)家最近開發(fā)一種高能量密度的鋰硫電池如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，，與IT在多孔碳粒電極處生成Li2S,（x為1?8）。非水電解質(zhì)/高聚物隔膜非水電解質(zhì)/高聚物隔膜下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向多孔碳粒材料B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為瑪+16F+16Li+==8Li電C.充電時(shí)，電路上通過(guò)2mol電子理論上陰極質(zhì)量減少14gD.非水電解質(zhì)可以用“超強(qiáng)酸”HSbF$替代.在200mLFeCl,和Cu5的混合溶液中，向其中加入一定量的鐵粉使其充分反應(yīng)，已知FeCl,的濃度為2mol-L-'o下列有關(guān)敘述正確的是A.若反應(yīng)后溶液中無(wú)Cu"，則溶液中可能含有Fe，?和Fe?*B.若反應(yīng)后溶液中無(wú)Fe3+,則加入的鐵粉的質(zhì)量至少為11.2gC.若反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量等于加入鐵粉的質(zhì)量，則原溶液中CuCl?的濃度為0.7mol-L-'D.若反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量大于加入鐵粉的質(zhì)量，則反應(yīng)后溶液中FeCL的濃度小于8.5mol-f16.在燒杯中對(duì)0.1mol-L-'Na2SO3溶液先升溫，后降溫,溶液的pH與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a、d點(diǎn)溶液的pH不同原因可能是水的離子積不同abc段pH減小的原因是升溫抑制了SO：」水解C.25七時(shí)HzSO］的工,數(shù)量級(jí)為IO-，D.a點(diǎn)溶液中,人大于％叫?K”二、非選擇題:本大題包括必考題和選考題兩部分，第17-20題為必考題,每道試題考生都必須作答。第21~22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共37分。（7分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，WR是一種紅棕色氣體（常溫常壓）,X2R2是一種含共價(jià)鍵的離子化合物.Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：W位于周期表第周期第族。（2）簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Y Z（填” 〈”或“=”，下同）；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:YR。（3）G是R的氫化物，摩爾質(zhì)量為34g?moL,Y&和G反應(yīng)的產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。W的簡(jiǎn)單氫化物遇Z的單質(zhì)產(chǎn)生“白煙”，寫出化學(xué)方程式:o（10分）肉桂酸是一種弱酸（酸性強(qiáng)于碳酸），具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)苯甲醛與乙酸酊反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理如下：名稱密度/(g*cm-3)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性苯甲醛1.044-26179.62微溶于水乙酸肝1.082-73.1138.6能溶于水且與水反應(yīng)形成乙酸肉桂酸1.248135300可溶于熱水、微溶于冷水實(shí)驗(yàn)步驟（加熱與夾持儀器省略）：I.向圖1所示的儀器A中加入足量碳酸鉀、56.6mL（約為0.6mol）乙酸酊和36.2mL（約為0.357mol）笨甲醛，在約90七條件充分反應(yīng)約60分鐘。U.充分反應(yīng)后，向A中加入適量凡0）3溶液至混合溶液的pH=8,然后按圖2所示的方法進(jìn)行分離:加熱B使其產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入A中進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)至儲(chǔ)出液無(wú)油珠為止，以除去雜質(zhì)RoIII.向A中剩余溶液中加入濃鹽酸至pH=3,然后進(jìn)行冷卻結(jié)晶、抽濾，再用冷水洗滌晶體后干燥晶體，就可得到干燥的粗產(chǎn)品。攪井器攪井器回答下列問(wèn)題:（1）儀器A的名稱是o（2）步驟I中加熱方式為，圖2中X處儀器應(yīng)從圖3中選取，該儀器是（填編號(hào)）。（3）R是 ，寫出圖］中反應(yīng)的化學(xué)方程式:;實(shí)驗(yàn)中加熱A處與向X處冷凝管通入冷凝水的順序是 。（4）步驟DI中洗滌是為了除去可能含有的乙酸、（填化學(xué)式）雜質(zhì),粗產(chǎn)品再經(jīng)進(jìn)一步處理得到14.8g精品，則肉桂酸（相對(duì)分子質(zhì)量為148）的產(chǎn)率約為（保留三位有效數(shù)字）。19.(10分)LiM%0,是鋰離子電池的活性材料。某小組以含鎰礦料(主要成分是MnCO3,含少量Fe2O,,Fe304,FeOXoO等)為原料制備LiM%04的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。i).MnO,30%硫酸ii)氨水NaS Na2c0、 CO,錢礦料■一?|看|_*|除！11~~”除12|_?|沉I[""'OH)2coM.'成|——>Lim皿。,浸渣固體1固體2 Li￡ChO?已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(0H)3Fe(OH),Co(OH),Mn(OH)?開始沉淀的pH2.77.67.67.7完全沉淀的pH3.79.69.2M.S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)提高“酸浸”速率宜采取措施是 (答一條即可)。(2)“除雜1”調(diào)節(jié)pH皰圍為0固體1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)加入MnO2的作用是(用離子方程式表示)。(4)寫出在高溫下“合成”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:o(5)已知:常溫下.K*(CoS)=3.0x1。-，為了使殘液中c(Co")Wl.OxIO"mo|.|.一必須控制c(S2')Nmol，L-1020.(10分)苯硫酚(C6H5SH)是石油添加劑和局部麻醉劑。已知:①CfHsCKg)+H2s(g)-C6H5sH(g)+HCl(g)△用②CfHsCKg)+H,S(g)^C6H6(g)+HCI(g)+4-S8(g)A//,=-45.8kJ?mol'1o③C6H5sH(g)-c6H6(g)+^-S8(g)A//j=-29.0kJ-moLo請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(DA//,=kJ-mol-'0反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能苞逆反應(yīng)活化能易(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)①和②，下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變 B.混合氣體密度不再隨時(shí)間改變C.混合氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變 D.混合氣體總質(zhì)量不再隨時(shí)間改變(3)在密閉容器中充入適量CfHsCKg)和H2s(g)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，測(cè)Gtp,得C6Hse1(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。 §①？P?(填“>”“〈”或“=”)，判斷依據(jù)是o石②隨著溫度升高，不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，其主要原因是 0 ° T/X.(4)在一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molJ可口行)和2molH2s(g)發(fā)生上述反應(yīng)①和②，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中反應(yīng)前后混合氣體的總壓強(qiáng)之比為瑞，C6HQH(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。此溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)'=(列計(jì)算式即可，提示:用氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為4,氣體分壓等于總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道選考題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。21」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)“愚人金”的主要成分是CuFeS小它是煉銅的主要礦物,冶煉中的反應(yīng)之一為2CuFeSz+0z=Cu2S+FeS+S02o(1)基態(tài)Cu，的核外電子排布式為，銅元素的焰色為綠色,產(chǎn)生此焰色過(guò)程中電子會(huì)(填“吸收”或“釋放”)出能量;上述反應(yīng)涉及的幾種元素中，第一電離能由大到小的順序是=

(2?式八元環(huán)狀結(jié)構(gòu))502、503、5。=、S0：五種粒子中每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中心原子雜化類型為步的是,50：的立體構(gòu)型為，屬于非極性分子的是。(3)已知Cu2S,Cu,0的熔點(diǎn)分別為1100七J235t，導(dǎo)致這種差異的主要原因是,熱穩(wěn)定性:也0>H?S,從結(jié)構(gòu)角度上看，其原因是。(4)CuFeS?的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apmJ>pm。①A原子的原子坐標(biāo)為,CuFeSz的晶體中每個(gè)Cu原子與個(gè)S原子相連。②若晶體密度為pg-cm-,則阿伏加德羅常數(shù)N,,=(用含p、a、b的式子表示)。22.【選修22.【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以芳香烽為原料合成某藥物中間體G的流程如下:(DA的名稱是,F中含氧官能團(tuán)名稱是o(2)C—D發(fā)生加成反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B—C的反應(yīng)類型是;E-?F的試劑和條件是°(4)寫出F―G的化學(xué)方程式；。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))。①遇氟化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)③苯環(huán)上只有3個(gè)取代基且只含1個(gè)環(huán)0(6)以苯甲醇、丙二酸為原料合成肉桂酸(Q-'設(shè)計(jì)合成路線::型:殷IIi國(guó):型:殷IIi國(guó)「工i2：w:-：摒:篋*：It演■江西“紅色十?！?023屆高三第一次聯(lián)考

化學(xué)參考答案1」答案】A【解析】鐵、鉆、銀都是過(guò)渡元素,屬于第避族元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤；含碳物質(zhì)可制備多孔的生物炭,B項(xiàng)正確；鋁合金屬于金屬材料,C項(xiàng)正確式Sr含中子數(shù)為90-38=52,1)項(xiàng)正確。.【答案】B【解析】淀粉屬于混合物,Cu()屬于氧化物,HC1O屬于弱電解質(zhì),Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤；普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，也。屬于氧化物、Fe(SCN)、屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬石混合物,Na?O-CaO-6SiO,,AgCl均屬于鹽類,SO、是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;KA1(SO,)2?I2H2OJCCIO3均屬于鹽類,NH,HQ屬于弱堿,是弱電解質(zhì),CH,CH20H屬于非電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】依題意，紅色固體X為F%0〃磯油是濃硫酸,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，鐵元素化合價(jià)升高，必有硫元素化合價(jià)降低,故氣體W為SO2o氧化亞鐵是黑色粉末,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO?能使品紅溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸的沸點(diǎn)高于氯化氫，利用較高沸點(diǎn)的酸制備較低沸點(diǎn)的酸,C項(xiàng)正確；FeSO,-7也0分解生成FeQs'SO?、S0、、也0,是氧化還原反應(yīng);S0,和比。反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，見(jiàn)S0,和NaCl在微熱條件下生成HC1是更分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖,A項(xiàng)正確;依題意，碳酸釧的溶解度大于輅酸鈔!,B項(xiàng)正確；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸氫鈉具有強(qiáng)還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確；根據(jù)氫氧化鋼的組成，正確的離子方程式為2Fe‘*+3S0>+3Ba2,+60H-=3BaSO4I+2Fe(OH),1.D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】乙酸甲酯在氫氧化鈉溶液中接近完全水解，應(yīng)該用飽和破酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤;在空氣中直接加熱氯化亞鐵溶液,最終得到氫氧化鐵,B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解食鹽水收集到氫氣和氯氣,不能探究水的組成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)可以證明,氨氣極易溶于水.D項(xiàng)正確,.【答案】C【解析】由圖知能量：HCNvHNC.能量越低物質(zhì)穩(wěn)定性越強(qiáng),A項(xiàng)正確；由圖知1molHNC能量比1molHCN高59.3kJ,B項(xiàng)正確;催化劑能改變反應(yīng)速率,但不影響平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確..【答案】D［解析］標(biāo)準(zhǔn)狀況為0七、101kPa,才能用22.4L?moL計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH,+HQ酗CO+3H”生成1molH?轉(zhuǎn)移2moi電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;磷酸二氫鉉溶液中有H、PO,、HJO,、HPO;、PO「共4種含磷粒子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH?(CH()H).CHO,果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H()CH,(CHOH)3coe個(gè)分子都含5個(gè)羥基，D項(xiàng)正確。.【答案】D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似且分子組成相差若干個(gè)"CHJ原子團(tuán)的有機(jī)化合物，該物質(zhì)和苯結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物.A項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜上有7組峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中含有多個(gè)直接相連的飽和碳原子,飽和碳原子的雜化為期,雜化,所有碳原子不可能共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)正確.【答案】B【解析】a生成b過(guò)程中N=N鍵中其中1個(gè)鍵斷裂，氮原子分別連接一（XCHJOOCCHj,該反應(yīng)類型為加成反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;b含有酯基,b水解生成c,c含有一OH、一NH一等.c與水形成氫鍵數(shù)目更多，則高分子c的水溶性比聚乙烯好5項(xiàng)正確;b分子含有2〃個(gè)酯基，可在堿性條件下水解，則Imol高分子b最多可與2〃molNaOH反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;a分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,其核磁共振氫譜有2組峰,發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10“答案】C【解析】由組成知，碳酸鈉溶液中陽(yáng)離子濃度最大;氯化鐵水解程度大，陽(yáng)離子濃度較大;鹽酸抑制水電離，鹽酸中陽(yáng)離子濃度小于氯化鈉溶液，故選Co.【答案】A【解析】向FeBr,溶液中滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，加CCI4萃取溶液分層，水層變黃,CC1,層無(wú)色，證明溶液中沒(méi)有B。，則Fe?+的還原性強(qiáng)于Bd,A項(xiàng)正確；向飽和食鹽水中先通入足量N%,再通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng):NaQ+（3。2+NH、+H,0^NaHCO,1+NH』C1,所得渾濁物為NaHCCX,,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不一定是乙醛使高缽酸鉀溶液褪色，乙醉也有還原性,也能使高缽酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO先與0,發(fā)生反應(yīng)生成NO2,NO2再與水發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。12“答案】A【解析】根據(jù)超強(qiáng)酸的結(jié)構(gòu)式知,Y能形成2個(gè)單鍵或1個(gè)雙鍵,說(shuō)明Y最外層有6個(gè)電子,Y的原子序數(shù)小于W,Y和W位于同族,推知:Y為氧元素，W為硫元素。X能形成4個(gè)單鍵，原子序數(shù)小于氧，故X為碳元素,Z形成1個(gè)單鍵,Z為氟元素。R原子序數(shù)小于6,只形成I個(gè)單鍵，故R為氫元素。S2-、o2-、『的離子半徑依次減小,A項(xiàng)正確;穩(wěn)定性:HF>H,0>H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沸點(diǎn)：也0>HF>CH4tC項(xiàng)錯(cuò)誤;C、H、0三種元素組成所有燃的含氧衍生物,如醇、羥酸、酯等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13“答案】D【解析】已知?dú)怏w顏色越深，透光率越小，由圖示可知，透光率b點(diǎn)到c點(diǎn)先瞬間減小后緩慢增大,說(shuō)明氣體顏色變深，二氧化氮濃度瞬間增大后又減小，為壓縮注射器，平衡正向移動(dòng);c點(diǎn)后的拐點(diǎn)透光率瞬間升高后又緩慢下降，說(shuō)明氣體顏色變淺，二較化氮濃度瞬間減小后又增大，為拉伸注射器，平衡逆向移動(dòng)。b點(diǎn)到c點(diǎn)為壓縮注射器，絕熱時(shí)，壓縮注射器，平衡正向移動(dòng),體系溫度升高，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小,即用,>Kr,A項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)平衡逆向移動(dòng)，&（正）逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)和b點(diǎn)透光率一樣，兩者處于的化學(xué)狀態(tài)一樣，結(jié)合分析,b點(diǎn)到c點(diǎn)為壓縮注射器,c點(diǎn)與a點(diǎn)或b點(diǎn)相比，二氧化氮和四氧化二氮濃度都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了勒夏特列原理,D項(xiàng)正確.【答案】B【解析】依題意,放電時(shí)，鋰電極為負(fù)極，多孔碳粒電極為正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，生成多硫化鋰，電+16e-+16LT=8LizS,,B項(xiàng)正確；充電時(shí),IT+e-『Li.陰極析出鋰，質(zhì)量增多，轉(zhuǎn)移2mol電子理論上陰極質(zhì)量增加14g,C項(xiàng)借誤；超強(qiáng)酸能電離氫離子，與鋰直接發(fā)生反應(yīng),不能用超強(qiáng)酸等質(zhì)子溶劑替代非水溶劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】B[解析】根據(jù)FJ?的氧化性大于Cu2+氧化性知?當(dāng)溶液中無(wú)?，溶液中只含有Fe?+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中無(wú)Fe”,則至少發(fā)生Fe+2F/.^=3Fe?',〃（Fe"）=2mol?L1x0.2L=0.4mol,則參加反應(yīng)的〃（Fe）=-^-n（Fe3+）=；x0.4mol=0.2mol,m（Fe）=0.2mo]x56g?mol'1=11.2g,B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)①Fe+2Fe3+=3Fe??和②Fe+Cu2'『Fe2.+Cu知，第①個(gè)反應(yīng)消耗掉刖（Fe）=11.2g,第②個(gè)反應(yīng)質(zhì)量增加應(yīng)該為11.2g時(shí)，剩余固體的質(zhì)量才等于加入鐵粉的質(zhì)量，故

Fe+Cu2*=Fe2+ +Cu Am56g 1moi 1mol64g8g1.4mol1.4mol 11.2g故c(CuCU)=^^=7mol?Li答案應(yīng)該等于7moi?L",C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)B、C項(xiàng)分析知，若剩余固體的質(zhì)1量大于加入鐵粉的質(zhì)量，第②個(gè)反應(yīng)生成的"（Fe?，）>1.4mol,而①個(gè)反應(yīng)生成〃（Fe"）=yn（Fe3+）=0.6mol,故反應(yīng)后溶液中n(Fe2*)>0.6mol+1.4mol=2mol,c(FeCl,)>,=10mol?L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】C【解析】a點(diǎn)、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，水的離子積相等，升溫過(guò)程中，部分SO；被銳化，故a點(diǎn)溶液c（SO；）大于d點(diǎn),c（SO；）越大，溶液pH越大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;abc段表示升溫,SO：水解是吸熱反應(yīng)，升溫，一方面促進(jìn)SO〉水解，另一方面促進(jìn)水的電離,pH降低的主要原因可能是水的離子積增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)a點(diǎn)溶液pHi|?算:=A”c（OH）,c（HSOj） 0.1x10166.n-6.321n°-68vin-7TifiH威普汨Kirm-14山1-而r= -21x 人產(chǎn)---=10=10x10,C項(xiàng)正確；常溫卜，人”二10，由上面C/c（SO；） - 10項(xiàng)計(jì)算結(jié)果可知t=10<32,電離平衡常數(shù)0 則&>10-6.32,則&?&>10川，所以K町?Ka2>K.,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.【答案】（D二（1分）VA（1分）（2）>（1分）<（1分）（3）H2soJI分）（4）8NH,+3C12=N,+6NH4CI（2分）【解析】常溫下,NO?為紅棕色氣體,W為氮,R為氧。過(guò)氧化鈉含離子鍵和共價(jià)鍵，X為鈉,硫原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍.Y為硫。根據(jù)原子序數(shù)遞增知.Z為氯（1）氮位于周期表第二周期第VA族:（2）硫化氫的還原性大于氯化氫，水的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng),，（3）G為H2O2,H,O2+SO2=H2S04o（4）氨氣遇氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉉（白煙）和氮?dú)??；瘜W(xué)方程式為8NH3+3CI2=N2+6NH4C1q.【答案】（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）水浴加熱（1分）①（1分）0IIC（3）苯甲醛（1分）hOK+CH3COOK+H,0+CO（3）苯甲醛（1分）h先通冷卻水（1分）（4）KC1（1分）28.0%（2分）【解析】（1）儀器A是三頸燒瓶。（2）將溫度控制在90芯左右的加熱方法是水浴加熱。圖2是利用蒸儲(chǔ)原理分離混合物,故X處應(yīng)該是直形冷凝管,故應(yīng)選儀器①。（3）圖I儀器A中反應(yīng)物有三種，其中乙酸肝過(guò)量,反應(yīng)產(chǎn)物有肉桂酸鉀、乙酸鉀、水和CO2,反應(yīng)方程式為0OK+CH3COOK+CO2f+H,OC由于常溫下茶甲醛是液體而肉桂酸鉀、乙酸鉀是固體，被水蒸氣蒸謠除去的雜質(zhì)是苯甲醛,(4)加入鹽酸反應(yīng)，肉桂酸鉀、乙酸鉀均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的酸，同時(shí)有KC1生成，洗滌的目的是除去醋酸與KC1.由題給條件知，茶甲醛量不足,理論上可得到0.357mol肉桂酸，質(zhì)量為0.357x148g，故產(chǎn)率約為28.0%。.【答案】(1)加熱、攪拌、粉碎鎰礦等(1分)(2)3.7wpH<7.6(2分)Fe(OH)3(l分)(3)MnO2+2Fe2*+4H+=Mn2*+2Fe3*+2也0(2分)(4)4Mn;(OH)2CO3+30,+2Li,CO,^=4LiMn2O4+6CO,+4H,O(2分)(5)3.0x103(2分)【解析】(2)加氨水調(diào)節(jié)pH,使鐵離子完全沉淀，使鉆離子、鉉離子不沉淀。固體1是氫銃化鐵，固體2是硫化鉆。(3)二氧化鈦氧化亞鐵離子生成鐵離子。(4)反應(yīng)物有堿式碳酸缽、碳酸鋰、氧氣，產(chǎn)物有鎰酸鋰、二氧化破和水「(5)根據(jù)溶度積計(jì)算,.【答案】(1)-16.8(2分)小于(1分)(2)AC(2分)(3)①>(1分)反應(yīng)②是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(1分)②隨著溫度升高,對(duì)反應(yīng)①影響程度大于②(或溫度對(duì)平衡的影響大于壓強(qiáng)等合理答案,1分),彳、1.0025x1.0825/—401x433?八、(4)。為污前.⑥7$(或一備一2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，②一③等于①,AM=(-45.8+29.0)kJ-mol-*=-16.8kJ-mol'o反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，即&小于E2q(2)反應(yīng)①是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，混合氣體分子數(shù)增大。氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡,A項(xiàng)正確;氣體密度始終不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確；反應(yīng)物與生成物均為氣體.氣體總質(zhì)量始終不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)根據(jù)氣體分子數(shù)知，反應(yīng)②正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大,溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng),C6Hse1(g)的轉(zhuǎn)化率減小，故匕大于匕。隨著溫度升高，對(duì)反應(yīng)①影響較大，對(duì)反應(yīng)②影響較小。(4)平衡只與始、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。假設(shè)反應(yīng)①達(dá)到平衡后進(jìn)行反應(yīng)②。C6Hse1(g)+H2S(g)^C6H5SH(g)+HCI(g)TOC\o"1-5"\h\z起始物質(zhì)的量(mol)： 2 2 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mul)： x x x x平衡物質(zhì)的量(mol)： 2-x 2-xx xC?HsCl(g)+H2S(g)^CtH6(g)+HCl(g)+4-S?(S)o起始物質(zhì)的量(mcl)：2-x 2-4 0 X0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)： y y 7 yLo平衡物質(zhì)的量(mcl)：2-x-y2-x-yyx+y2o平衡體系中總物質(zhì)的量:(2r-y)+(2-%-y)+2(#+y)+！7=4+o O同溫同容下，壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比例，有：①一1j—n端，根據(jù)紫硫酚的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,有:4+資（1）~吃一=25%,聯(lián)立0）?,解得”=1.0025由1'=0.081?。1反應(yīng)①是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，平衡常數(shù)與體系、總壓4+f強(qiáng)無(wú)關(guān)。平衡時(shí)n（QHsCl）=n（H2S）=0.9175mol,nCQHjSH）=1.0025mol,n（HCI）=I.0825mol,Kp=p（Ct,HsSH）7（陽(yáng)1）_i.QO25xl.O825p（C6H,Cl）?p（HjS）-0.9175x0.9175