化學(xué)課件《硫和硫的化合物》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版

硫和硫的化合物硫和硫的化合物1一、硫1．物理性質(zhì)硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為淡黃色晶體(淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫1．物理性質(zhì)22．化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。(1)與金屬反應(yīng)：Na＋S===Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途徑)Fe＋SFeS(黑色)2．化學(xué)性質(zhì)3

(2)與非金屬的反應(yīng)：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)與化合物的反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(2)與非金屬的反應(yīng)：4【基礎(chǔ)題一】(1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入Lbmol·L－1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.4mmL。(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其原因是與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。【基礎(chǔ)題一】(1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容5(1)由Fe＋SFeS，F(xiàn)eS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)加入bmol·L－1鹽酸的體積為V，則×2＝V×bmol·L－1得V＝

L或

mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為

×22.4L·mol－1＝0.4mmL。(1)由Fe＋SFeS，F(xiàn)eS＋2HC6(2)n(S)＝＝0.05mol<0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。(2)n(S)＝7二、硫的氧化物1．SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)，有毒化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO===CaSO3二、硫的氧化物1．SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味8

化學(xué)性質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主還原性：2SO2＋O2

2SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4)SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(Br2、I2也有類似反應(yīng))KMnO4、HNO3、NO2、Fe3＋等也可將SO2氧化氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性)二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白紙漿、消毒殺菌等既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主還原性：2SO2＋O92.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(可加熱提高反應(yīng)速率)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑(不可用堿石灰)尾氣處理用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體2.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理Na2SO3＋H2SO4===10

3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O114.SO2的危害和治理SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO2產(chǎn)生的二次污染物。SO2的主要來源為燃燒含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途徑是減少SO2的排放。5．三氧化硫SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。4.SO2的危害和治理12【基礎(chǔ)題二】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④C【基礎(chǔ)題二】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是(13【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合?！窘馕觥磕苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w有SO2、CO2；能使?jié)駶?4【思考題】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖?！舅伎碱}】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。15化學(xué)課件《硫和硫的化合物》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版16答：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。答：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操17(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是。②溴水溶液，現(xiàn)象是。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：溶液褪色溶液褪色有淺黃18(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)①原因，

驗(yàn)證方法

。②原因，驗(yàn)證方法

。Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象19【解析】(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！窘馕觥?1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用20(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原21三、濃硫酸1．脫水性：將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去。2．吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S等。三、濃硫酸1．脫水性：將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶223．強(qiáng)氧化性：(1)氧化金屬：可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au外)，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。(2)氧化某些非金屬：如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。(3)氧化某些還原性化合物：如H2S、Fe2＋等。H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(不能用濃硫酸干燥H2S)。在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為SO2。3．強(qiáng)氧化性：23【考點(diǎn)釋例3】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1

②＋2

③＋3

④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③A【考點(diǎn)釋例3】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO424【解析】若X為金屬：X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2OX為＋2價若X為非金屬：X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2OX為＋4價?！窘馕觥咳鬤為金屬：25重要考點(diǎn)1二氧化硫1．二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式溴水使橙色溶液變無色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4酸性高錳酸鉀使紫紅色溶液變無色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4碘＋淀粉使藍(lán)色溶液變無色SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI石蕊試液使紫色溶液變紅色SO2＋H2OH2SO3品紅使紅色溶液變無色不作要求重要考點(diǎn)1二氧化硫1．二氧化硫與某些物26化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClFe3＋使黃色溶液變淺綠色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42-澄清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋化學(xué)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2272.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同(1)物理性質(zhì)相同點(diǎn)：常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。不同點(diǎn)：CO2沒有氣味，SO2有刺激性氣味；CO2無毒，SO2有毒；CO2能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2易溶于水(1體積水大約溶解40體積氣體)；SO2易液化。2.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同28(2)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)：都是酸性氧化物。①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3；SO2＋H2OH2SO3。②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(2)化學(xué)性質(zhì)29不同點(diǎn)：①SO2常表現(xiàn)還原性：2SO2＋O2△2SO3CO2表現(xiàn)氧化性：CO2＋C2COSO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成酸雨，CO2引起溫室效應(yīng)。不同點(diǎn)：30(3)鑒別方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩儆闷芳t溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓(3)鑒別方法31③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NOBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。32【考點(diǎn)釋例1】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是

______________，反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。【考點(diǎn)釋例1】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)亞33答案：(1)溴水溴水褪色

SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2Br－＋2H＋(2)硫化鈉、稀硫酸有淡黃色沉淀生成

SO32-＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O【溫馨提示】SO2和SO等＋4價的S既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。答案：【溫馨提示】SO2和SO等＋4價的S既有氧化性，又有還34

1.(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Cl－C．Fe3＋

D．NO3-D1.(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)把SO2通35

2.CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是()2.CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝36甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHCO3溶液濃硫酸D濃硫酸飽和的NaHCO3溶液答案：C甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHC37

3.(湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉，B.硫化鈉，C.亞硫酸鈉，D.硫代硫酸鈉，E.硫酸鈉，F(xiàn).碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：3.(湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考)某無色溶液可38(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含(填分子式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。第一種情況B、C、F，第二種情況B、D、F，第三種情況__________，第四種情況__________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。SO2(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含(填39重要考點(diǎn)2濃硫酸1．濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的＋6價S電離出來的H＋還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應(yīng)加熱時能氧化Cu不反應(yīng)與Zn反應(yīng)生成SO2生成H2與Fe、Al反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)重要考點(diǎn)2濃硫酸1．濃硫酸氧化性和稀40濃硫酸稀硫酸氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性有無吸水性有無濃硫酸稀硫酸氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性有無吸水性412.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法現(xiàn)象SO42-稀鹽酸BaCl2溶液先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生SO32-鹽酸，品紅加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅中品紅溶液褪色BaCl2溶液，鹽酸先加BaCl2溶液，再加鹽酸先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解且產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法42【考點(diǎn)釋例2】在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅【考點(diǎn)釋例2】在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到43【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：D【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實(shí)驗(yàn)中顯示濃H44【溫馨提示】①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g·cm－3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱?！緶剀疤崾尽?5

1.(湖南省湘潭市2010屆高三第二次模擬)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()1.(湖南省湘潭市2010屆高46A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L－1答案：CA．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1答案：C472.(湖南同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三第三次月考)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到49%的硫酸。則其物質(zhì)的量濃度()A．大于9.2B．小于9.2C．等于9.2D．不能確定B2.(湖南同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三第三次月考)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)48

3.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：

?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。a．再加入鐵粉

b．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀

d．再滴入Na2CO3溶液銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad3.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙49(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)ac(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方50(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是。Cu2＋＋S2－===CuS↓反應(yīng)后溶液的體積(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液51(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為VmL，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計了下52【解析】(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H＋。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2－和Cu2＋反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積?！窘馕觥?1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化53(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8－W)g，n(Cu)＝＝

mol。根據(jù)反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑，可知反應(yīng)掉的硫酸為：n(H2SO4)＝2n(Cu)＝

mol，所以剩余的硫酸為：18mol/L×0.02L－

mol＝(0.36－)mol，其濃度為

mol/L。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8－W)g，n(Cu)＝54

85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時把握夢想，因?yàn)閴粝胍凰溃腿缫恢挥鹨硎軇?chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時間更容易浪費(fèi)的,同時沒有比時間更珍貴的了，因?yàn)闆]有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時間；因?yàn)闆]有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費(fèi)時間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實(shí)際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽.時常想.時時學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。――[邁可·漢默]119.進(jìn)步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時而前進(jìn)，時而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無論那個時代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒有什么價值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對于不會利用機(jī)會的人而言，機(jī)會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時改變了你和未來。――[約翰·夏爾]124.一個人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時間使他成熟而沒有了偏見。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過的人倍覺太陽的溫暖，經(jīng)歷過各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺?。坏嬲膫ト藚s能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費(fèi)卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問題不在于：一個人能夠輕蔑、藐視或批評什么，而是在于：他能夠喜愛、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《硫和硫的化合物》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版55硫和硫的化合物硫和硫的化合物56一、硫1．物理性質(zhì)硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為淡黃色晶體(淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、硫1．物理性質(zhì)572．化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。(1)與金屬反應(yīng)：Na＋S===Na2S(劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸)2Al＋3SAl2S3(制取Al2S3的唯一途徑)Fe＋SFeS(黑色)2．化學(xué)性質(zhì)58

(2)與非金屬的反應(yīng)：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)與化合物的反應(yīng)：S＋6HNO3(濃)H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(2)與非金屬的反應(yīng)：59【基礎(chǔ)題一】(1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入Lbmol·L－1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.4mmL。(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其原因是與硫反應(yīng)的鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。【基礎(chǔ)題一】(1)將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容60(1)由Fe＋SFeS，F(xiàn)eS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)加入bmol·L－1鹽酸的體積為V，則×2＝V×bmol·L－1得V＝

L或

mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為

×22.4L·mol－1＝0.4mmL。(1)由Fe＋SFeS，F(xiàn)eS＋2HC61(2)n(S)＝＝0.05mol<0.1mol，鐵粉過量，過量的鐵粉在加熱的條件下被空氣中的氧氣氧化，生成的鐵的氧化物與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出氣體的體積小于2.24L。(2)n(S)＝62二、硫的氧化物1．SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化(－10℃)，易溶于水(1∶40)，有毒化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應(yīng)，H2SO3為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2＋CaO===CaSO3二、硫的氧化物1．SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味63

化學(xué)性質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主還原性：2SO2＋O2

2SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4)SO2＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4(Br2、I2也有類似反應(yīng))KMnO4、HNO3、NO2、Fe3＋等也可將SO2氧化氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O漂白性使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性)二氧化硫的用途用于制H2SO4、漂白紙漿、消毒殺菌等既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主還原性：2SO2＋O642.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(可加熱提高反應(yīng)速率)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O發(fā)生裝置固體與液體反應(yīng)制取氣體，發(fā)生裝置與制Cl2相似收集方法向上排空氣法干燥用濃H2SO4或P2O5酸性干燥劑(不可用堿石灰)尾氣處理用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體2.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理Na2SO3＋H2SO4===65

3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O664.SO2的危害和治理SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體健康，酸雨為SO2產(chǎn)生的二次污染物。SO2的主要來源為燃燒含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途徑是減少SO2的排放。5．三氧化硫SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物。4.SO2的危害和治理67【基礎(chǔ)題二】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是()①能使澄清石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④C【基礎(chǔ)題二】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是(68【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2氣體符合?！窘馕觥磕苁钩吻迨宜儨啙岬臍怏w有SO2、CO2；能使?jié)駶?9【思考題】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖?！舅伎碱}】研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。70化學(xué)課件《硫和硫的化合物》優(yōu)秀-人教課標(biāo)版71答：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。答：實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：②實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操72(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是。②溴水溶液，現(xiàn)象是。③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(2)將SO2氣體分別通入下列溶液中：溶液褪色溶液褪色有淺黃73(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿)①原因，

驗(yàn)證方法

。②原因，驗(yàn)證方法

。Na2SO3變質(zhì)取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象74【解析】(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！窘馕觥?1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用75(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3變質(zhì)，被氧化為Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原76三、濃硫酸1．脫水性：將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去。2．吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S等。三、濃硫酸1．脫水性：將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶773．強(qiáng)氧化性：(1)氧化金屬：可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au外)，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反應(yīng)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性。(2)氧化某些非金屬：如碳，在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性。(3)氧化某些還原性化合物：如H2S、Fe2＋等。H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(不能用濃硫酸干燥H2S)。在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為SO2。3．強(qiáng)氧化性：78【考點(diǎn)釋例3】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為()①＋1

②＋2

③＋3

④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③A【考點(diǎn)釋例3】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO479【解析】若X為金屬：X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2OX為＋2價若X為非金屬：X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2OX為＋4價。【解析】若X為金屬：80重要考點(diǎn)1二氧化硫1．二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式溴水使橙色溶液變無色Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4酸性高錳酸鉀使紫紅色溶液變無色2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4碘＋淀粉使藍(lán)色溶液變無色SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI石蕊試液使紫色溶液變紅色SO2＋H2OH2SO3品紅使紅色溶液變無色不作要求重要考點(diǎn)1二氧化硫1．二氧化硫與某些物81化學(xué)式或名稱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClFe3＋使黃色溶液變淺綠色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42-澄清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解3Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋化學(xué)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式氯水使淺黃綠色溶液變無色SO2822.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同(1)物理性質(zhì)相同點(diǎn)：常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。不同點(diǎn)：CO2沒有氣味，SO2有刺激性氣味；CO2無毒，SO2有毒；CO2能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2易溶于水(1體積水大約溶解40體積氣體)；SO2易液化。2.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同83(2)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)：都是酸性氧化物。①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2＋H2OH2CO3；SO2＋H2OH2SO3。②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。SO2、CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(2)化學(xué)性質(zhì)84不同點(diǎn)：①SO2常表現(xiàn)還原性：2SO2＋O2△2SO3CO2表現(xiàn)氧化性：CO2＋C2COSO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不能。③造成環(huán)境破壞的原因不同：SO2形成酸雨，CO2引起溫室效應(yīng)。不同點(diǎn)：85(3)鑒別方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ孩儆闷芳t溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。②用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓(3)鑒別方法86③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4④用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4⑤用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NOBa(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3⑥用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl③用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。87【考點(diǎn)釋例1】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是

______________，反應(yīng)的離子方程式________________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________?！究键c(diǎn)釋例1】(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)亞88答案：(1)溴水溴水褪色

SO32-＋Br2＋H2O===SO42-＋2Br－＋2H＋(2)硫化鈉、稀硫酸有淡黃色沉淀生成

SO32-＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O【溫馨提示】SO2和SO等＋4價的S既有氧化性，又有還原性，但是一般以還原性為主。答案：【溫馨提示】SO2和SO等＋4價的S既有氧化性，又有還89

1.(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()A．SO2B．Cl－C．Fe3＋

D．NO3-D1.(湖南省長沙市一中2010屆高三第三次月考)把SO2通90

2.CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝置，可得到干燥純凈的CO2，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑是()2.CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體通過下圖所示的裝91甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHCO3溶液濃硫酸D濃硫酸飽和的NaHCO3溶液答案：C甲乙ANaOH溶液濃硫酸B濃硫酸NaOH溶液C飽和的NaHC92

3.(湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉，B.硫化鈉，C.亞硫酸鈉，D.硫代硫酸鈉，E.硫酸鈉，F(xiàn).碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：3.(湖南臨湘一中2010屆高三11月份月考)某無色溶液可93(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含(填分子式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。第一種情況B、C、F，第二種情況B、D、F，第三種情況__________，第四種情況__________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。SO2(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含(填94重要考點(diǎn)2濃硫酸1．濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的＋6價S電離出來的H＋還原產(chǎn)物一般是SO2H2與Cu反應(yīng)加熱時能氧化Cu不反應(yīng)與Zn反應(yīng)生成SO2生成H2與Fe、Al反應(yīng)常溫下將Fe、Al鈍化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置換反應(yīng)重要考點(diǎn)2濃硫酸1．濃硫酸氧化性和稀95濃硫酸稀硫酸氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性有無吸水性有無濃硫酸稀硫酸氧化性的強(qiáng)弱情況氧化性強(qiáng)氧化性弱脫水性有無吸水性962.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法現(xiàn)象SO42-稀鹽酸BaCl2溶液先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生SO32-鹽酸，品紅加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅中品紅溶液褪色BaCl2溶液，鹽酸先加BaCl2溶液，再加鹽酸先有白色沉淀產(chǎn)生，后沉淀溶解且產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法97【考點(diǎn)釋例2】在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是(

)A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出

D．pH試紙變紅【考點(diǎn)釋例2】在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時間后，對看到98【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實(shí)驗(yàn)中顯示濃H2SO4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：D【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實(shí)驗(yàn)中顯示濃H99【溫馨提示】①硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。②98.3%的濃H2SO4密度為1.84g·cm－3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2SO4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。【溫馨提示】100

1.(湖南省湘潭市2010屆高三第二次模擬)下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()1.(湖南省湘潭市2010屆高101A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L－1答案：CA．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1答案：C1022.(湖南同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三第三次月考)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到49%的硫酸。則其物質(zhì)的量濃度()A．大于9.2B．小于9.2C．等于9.2D．不能確定B2.(湖南同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三第三次月考)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)103

3.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：

?？梢宰C明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是(填字母)。a．再加入鐵粉

b．再滴入BaCl2溶液c．再加入銀

d．再滴入Na2CO3溶液銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad3.某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙104(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是(填字母)。a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ敫咤i酸鉀酸性溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)ac(2)甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方105(3)乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是