分析化學(xué)習(xí)題

第一章緒論一、填空題分析化學(xué)是研究（）與（）及（）的一門學(xué)科。定性分析的任務(wù)是確定（）組成。結(jié)構(gòu)分析是確定（?；瘜W(xué)分析是以（）為基礎(chǔ)的分析方法。定量化學(xué)分析主要有（）和（。儀器分析的特點(diǎn)主要有（（（（（）和（。光學(xué)分析是基于（）的一類方法。主要包括（）分析法和（）分析法兩大類。儀器分析今后發(fā)展的趨勢是（）或（二、判斷題（）（）方法。（）4（）5．所有的化學(xué)反應(yīng)都可用于分析反應(yīng)而進(jìn)行分離或檢出。（三、選擇題10.1～10mg的分析方法稱為（。A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.2．定性分析反應(yīng)的條件與（）無關(guān)。A.溶液的酸度B.試液的準(zhǔn)確稱量C.反應(yīng)物濃度D.溶液的溫度E.3．分析反應(yīng)的外部特征與（）無關(guān)。A.溶液顏色的改變B.溶液的溫度C.沉淀的生成或溶解D.氣體的放出4．提高分析反應(yīng)選擇性最常用的方法與（）無關(guān)?？刂迫芤旱乃岫菴.升高溶液的溫度，提高反應(yīng)的特效性D.E.分離干擾離子的干擾5．通常儀器分析的相對誤差為（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1)根據(jù)取樣量，選用常量分析法的是（。（2）根據(jù)取樣量，選用微量分析法的是（。7．提高分析反應(yīng)選擇性最常用的方法有（）A.加入催化劑B.控制溶液的pH值C.D.分離或掩蔽干擾離子E.提高溶液的溫度8．在定性分析法中所用檢定反應(yīng)的靈敏度不得大于（）A.5ug B.50ug C.100ppm D.1000ppm E10000ppm.四、詞語解釋檢出限度最低濃度33．反應(yīng)靈敏度反應(yīng)選擇性特效反應(yīng)選擇性反應(yīng)空白試驗五、簡答題要獲得正確的分析結(jié)果，為什么應(yīng)首先創(chuàng)造有利于反應(yīng)產(chǎn)物生成的反應(yīng)條件？空白試驗和對照試驗在分析實(shí)驗中有何意義？分析反應(yīng)進(jìn)行的主要條件有哪些？?參考答案：一、填空題（化學(xué)組成（結(jié)構(gòu)分析（有關(guān)理論）（物質(zhì)的化學(xué)組成）（化學(xué)結(jié)構(gòu)）（化學(xué)反應(yīng)）（重量分析（滴定分析）（靈敏度高（選擇性好（分析速度快（應(yīng)用范圍廣（誤差較大（設(shè)備昂貴）（物質(zhì)與輻射之間的關(guān)系（一般光學(xué)（光譜）（一機(jī)）第二章誤差與數(shù)據(jù)處理一、選擇題某人用回滴法求樣品含量的數(shù)據(jù)，在計算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效數(shù)字規(guī)則處理其結(jié)果應(yīng)為（。A.12.2% B.12.15% C.12.16% D.12.1% E.12.155%可用如下哪種試驗方法減小分析測定中的偶然誤差（）A.對照試驗B.空白試驗C.多次平行試驗D.回收試驗E.校準(zhǔn)儀器3．，若稱取試樣的絕對誤差為0.0002g。A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g E.2.0g某人根據(jù)置信度為95％對某項分析結(jié)果計算后，報告結(jié)果如下，其中合理的是（A.（25.48±0.1）％B.（25.48±0.13）％C.（25.48±0.135）％D.（25.48±0.1348）％E.（25.48±0.13484）％溶液中含有0.095mol/L的OH-，其pH（）A.12.98 B.12.978 C.13.0 D.12.9777 E.12.9下列有關(guān)置信度區(qū)間的定義中，正確的定義是（）以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率；4C.總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率；D.真值落在某一可靠區(qū)間的幾率；E.在一定置信度時，以真值為中心的可信范圍。7．有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用（A.t檢驗B.方差檢驗C.F檢驗D.Grabbs檢驗E.相關(guān)系數(shù)檢驗將0.0098gBaSO4換算成Ba,計算時應(yīng)選用下列換算因子中的哪一個？（）A.0.5884 B.0.59 C.0.588 D.0.6 E.0.5對某試樣進(jìn)行多次平行測定，得CaO平均含量為30.6％，而真實(shí)含量為30.3％，則30.36％－30.3％＝0.3％為（）A.相對誤差B.相對平均偏差C.絕對誤差D.平均偏差E.絕對偏差10．從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是（）A.偶然誤差小B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小E.相對平均偏差小11．用NaOH測定HAc含量，使用甲基橙作指示劑，對結(jié)果造成的誤差是（）A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.負(fù)誤差D.操作誤差E.過失誤差12．有關(guān)偶然誤差的論述中，不正確的是（）其大小誤差出現(xiàn)的概率均等C.它在操作中無法避免D.它具有單向性E.它具有隨機(jī)性13．分析測定中系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是（）A.由一些確定原因引起；B.重復(fù)測定會重復(fù)出現(xiàn)；C.增加測定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差；D.系統(tǒng)誤差無法消除；E.正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。二、詞語解釋準(zhǔn)確度精密度置信度平均值的置信區(qū)間差別檢驗相關(guān)系數(shù)恒定誤差比例誤差空白試驗三、簡答題簡述系統(tǒng)誤差的起因、特點(diǎn)及消除方法。簡述偶然誤差的起因、特點(diǎn)及減小偶然誤差的方法。定量分析得到一組數(shù)據(jù)后，如何決定實(shí)驗數(shù)據(jù)的取舍？記錄實(shí)驗數(shù)據(jù)時，應(yīng)遵循什么原則？分析結(jié)果的表示有哪些方法？0.00210.5432克，兩次稱量的誤差都是0.0001克，試說明相對誤差的意義及其優(yōu)越性。試指出t檢驗和F檢驗的應(yīng)用條件和解決的問題。試述準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別與聯(lián)系。試述提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。四、計算題1對照組的試樣進(jìn)行了鉻含量的測定（以ppb為單位）？對照組：15，23，12，18，9，28，11，10疾病組：25，20，35，32，15，40，16，10，22，182．現(xiàn)有一種新的比色法測定血清中葡萄糖的含量，并以FoLin－Wu標(biāo)準(zhǔn)方法為對照，試判斷兩種方法的差異是否顯著。下面是兩種方法對同一試樣分析的結(jié)果（新方法：127，125，123，130，131，126，129標(biāo)準(zhǔn)方法：130，128，131，129，127，125第三章重量分析法一、判斷題1．若想獲得大顆粒的晶形沉淀，應(yīng)設(shè)法降低生成沉淀物的濃度，適當(dāng)增大沉淀的溶解度。（）2陳化。（）3（）根據(jù)溶度積理論，難溶化合物的Ksp愈完全。（）（）氯化銀在0.001mol/LHCl中比在水中難溶解，所以在1mol/LHCl更小。（）難溶化合物溶解度的大小可由溶度積常數(shù)KspKsp度愈大。（）（）（）（）沉淀重量法計算中的換算因數(shù)是一個小于1的常數(shù)。（二、計算題計算CaC2O4在pH＝3.00HCl溶液中的溶解度（KspCaC2O4＝2.0×10－9Ka1＝5.9×10－7，Ka2＝5.6×10－11）取未經(jīng)干燥的鹽酸黃連素樣品0.2058g沉淀0.2768g。已知換算因數(shù)為0.6587。C20H18O4N·Cl+C6H3O7N3→C20H17O4N·C6H3O7N3↓+HCl①計算試樣中黃連素的含量。②若已知黃連素干燥失重為9.2％，則干燥品黃連素試樣中黃連素含量。3．計算下列各組的換算因數(shù)(1) (2)(3)(4)待測組分：MgO Al S C20H24O2N2·2HCl（二鹽酸奎寧稱量形式：Mg2P2O7Al2O3BaSO4奎寧）4．稱取芒硝試樣0.2015g，溶解后將SO42-離子沉淀成BaSO4，灼燒后重量為0.3130g，試計算試樣中Na2SO4的百分含量。第四章滴定分析概論一、填空題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的不同，滴定分析可分為（（）（（）式有（（（（）等四種?；瘜W(xué)計量點(diǎn)是（；滴定終點(diǎn)是（；滴定誤差是（。標(biāo)準(zhǔn)溶液是（。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有（（）方法有（（；能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為（。物質(zhì)B物質(zhì)的量單位為與物質(zhì)B的質(zhì)量單位為（物質(zhì)B的質(zhì)量mB與滴定劑T濃度C（單位為mol/）的關(guān)系式為（。二、選擇題1．下列優(yōu)級純試劑可作為基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.硝酸銀D.高錳酸鉀E.重鉻酸鉀2．（）使用錐形瓶時，應(yīng)用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶1g稱量應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后第四位滴定管讀數(shù)應(yīng)讀取彎月面下緣最低點(diǎn)，并使視線與讀點(diǎn)在一個水平面上滴定管讀數(shù)前要檢查管壁是否掛液珠、管尖是否有氣泡滴定劑用量20ml以上，滴定管讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)至0.001ml3．若以反應(yīng)物的化學(xué)式為基本單元，則下列說法正確的是（各反應(yīng)物的物質(zhì)的量（mol）之比應(yīng)等于它們相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相等各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單的整數(shù)比各反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度（mol/ml）應(yīng)相等各反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度之比等于各反應(yīng)物相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比4．下列操作正確的是（）AB．為了操作方便，最好滴完一管再裝操作溶液C．固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解、定容D．讀取滴定管讀數(shù)時，用手拿著盛裝溶液的滴定管部分E．為了方便讀數(shù)，滴定管應(yīng)架在滴定架上讀數(shù)，視線與讀點(diǎn)可不在一水平面上5．A.B.NaClC.優(yōu)級純試劑ZnOD.優(yōu)級純試劑K2Cr2O7B.優(yōu)級純試劑H2C2O4·2H2O①可作標(biāo)定NaOH水溶液的基準(zhǔn)物（）②可作標(biāo)定AgNO3水溶液的基準(zhǔn)物（）③可作標(biāo)定EDTA水溶液的基準(zhǔn)物（）④可作標(biāo)定Na2S2O3水溶液的基準(zhǔn)物（）⑤可作標(biāo)定HclO4－Hac水溶液的基準(zhǔn)物（）三、詞語解釋滴定和標(biāo)定反滴定法四、簡答題何謂滴定分析法？作為基準(zhǔn)物應(yīng)具備哪些條件？試述標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。簡述物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的含義及其關(guān)系。簡述滴定度的定義及與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系下列優(yōu)級純試劑配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，哪些可以用直接法配制？哪些只能用間接法配制？NaOHNa2CO3AgAgNO3NaClZnONa2S2O3·5H2O、KMnO4、K2Cr2O7As2O3五、計算題g/ml表示。用1.0000g500ml四硼酸鈉溶液用0.5000g500mlAgNO3溶液今有ZnO及MgSO41）稱取混合試樣1.000，溶解后用BaCl2沉淀，1.00002另稱1.0000g混合試樣溶解后稀釋至取50.00ml用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定MgSO40.1000mol/L的EDTA溶液20.00mlZnO及MgSO4的百分含量。有一Na3PO4Na2HPO1.0000g的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去18.02ml，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用0.3000mol/L的HCl溶液滴定至終點(diǎn)時，又用去19.50ml，求試樣中Na3PO4及Na2HPO4的百分含量（MNa3PO＝163.9g/mol,MNa2HPO4=142.0g/mo第五章酸堿滴定法一、判斷題H＋是相同的。（）用相同濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液去中和等物質(zhì)量的醋酸和鹽酸，則消耗NaOH（）對于多元酸，應(yīng)首先看相鄰兩級Ka的比值是否大于104分布滴定。（）[H＋]可表示為10－（14－pH）。（）HCN（）在酸堿平衡體系中，某組分的分布系數(shù)除與該酸、堿的性質(zhì)有關(guān)外，還與溶液的pH（）二、選擇題HA的K＝1.0×10，則其0.1mol/L水溶液的pH值為（）A.2.0 B.3.0 C.4.0 D.5.0 E.9.0＋最大的是（）A.0.02mol/LH2SO4B.1mol/LHACC.0.04mol/LHCl D.1mol/LNH4NO3E.0.02mol/LHCOOHpH7.35～7.45之間這是由于（）A.人體內(nèi)含有大量的水分B.血液中有一定量的Na＋存在C.血液中含有一定的O2D.新陳代謝出的酸堿物質(zhì)是以等物質(zhì)的量溶解在血液中E.血液中的HCO3—和H2CO3起緩沖作用下列關(guān)于指示劑的定義正確的是（）指示劑為有色物質(zhì)指示劑為弱酸或弱堿指示劑為弱酸或弱堿，且其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色指示劑在不同溶液中可呈現(xiàn)不同顏色5．下列各滴定對中，其滴定突躍范圍最大的是（）A.0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液0.10mol/LNaOH0.001mol/LHCl溶液0.10mol/LNaOH0.10mol/LHAc0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液1.00mol/LNaOH溶液滴定1.00mol/LHCl溶液6．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸鹽混合物時，設(shè)V1為酚酞變色時所用HCl橙變色時所增加的HCl的體積，當(dāng)2V2＝V1時，試樣的組成為（）A.NaHCO3＋Na2CO3B.NaOH＋NaHCO3C.NaHCO3D..NaOH＋Na2CO3E.Na2CO37．A.甲酸（Ka＝1.77×10－4）B.硼酸（Ka1＝7.3×10－10，Ka2＝1.8×10－13，Ka3＝1.6×10－14）C.琥珀酸（Ka1＝6.4×10－5，Ka2＝2.7×10－6）D.順丁二烯酸（Ka1＝1.42×10－2，Ka2＝5.5×10－7）E.苯二甲酸（Ka1＝1.3×10－5，Ka2＝3.9×10－6）①用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定并產(chǎn)生兩個滴定突躍的是（）②不能用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）8．A.百里酚藍(lán)B.甲級黃C.甲基紅（4.4～6.2）D.酚酞（8.0～10.0）E.熒光黃（7～10）①0.1mol/LHCl0.1mol/LNH3·H2O溶液宜選用（）②用0.1mol/LNaOH0.1mol/LHAc溶液宜選用（）9．A.V1>0,V2=0 B.V1=0,V2>0 C.V1=V2D.V1>V2>0 E.V1<V2①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿時，至酚酞終點(diǎn)所消耗的體積為V1ml，繼續(xù)滴定至甲基橙指示終點(diǎn)時又消耗V2ml，則溶液中僅含有Na2CO3時（）②上過程，若溶液中含有NaOH＋Na2CO3時（）三、計算題計算用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LpH值－4）稱取0.2500g不純的CaCO3試樣，溶解于25.00mlHCl溶液的酸用6.80mlNaOH溶液0.2450mol/L回滴，求試樣中CaCO3的百分含量？3(Na2B4O7·10H2O)標(biāo)定HCl溶液的濃度。稱取硼砂0.5722g，溶于水后加入甲基橙指示劑，以HCl溶液滴定，消耗HCl25.30ml，計算HCl濃度為0.1000mol/L，問需將此酸1000ml稀釋到多少4．某一含有Na2CO3NaHCO30.6020g，用0.2120mol/LHCl滴定，用酚酞指示劑，變色時用去HCl溶液20.50ml，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，用去25.88ml，求樣品中各成分的百分含量MNa2CO105.9，MNaHCO＝84.0。5．藥物保泰松的含量測定，精密稱取本品0.5200g，加中性丙酮（對酚酞中性溶解后，加新沸的冷水6ml，酚酞數(shù)滴，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00ml，計算其百分含量（1ml0.1mol/LNaOH相當(dāng)于30.84mgC19H20O2N2）第七章配位滴定法一、選擇題下列有關(guān)值的正確說法是（）αY（H）隨pH減小而增大logαY（H）[OH]增大而增大在高pH值時，logαY（H）值約等于0在低pH值時，logαY（H）值約等于1當(dāng)＝1時，無酸效應(yīng)用確定濃度的EDTA滴定某金屬離子M時，得到的突躍范圍較大，這說明滴定時（）A.反應(yīng)的平衡常數(shù)較大B.C.D.金屬離子M的濃度較大E.指示劑的變色范圍較寬在EDTA配位滴定中，常用的金屬指示劑有鉻黑PAN劑陳述正確的是（）鉻黑T對Ca2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+混合物中滴定Ca2+時，常用其作指示劑PANCu2+EDTA溶液pH<6的溶液中用作滴定稀土元素的指示劑EDTA滴定Fe3+時的指示劑PAN指示劑適用的pH二、計算題0.020mol/LEDTA滴定0.02mol/LMg2+和0.020mol/LZn2+溶液中的Zn2，Mg2+8.7016.52．移取Bi3+Pb2+混合溶液50.00ml共二份，其中一份以0.01000mol/LEDTA滴定至終點(diǎn)時，用去25.00m；于另一份溶液中加入鉛汞齊，待Bi3+置換完全后2Bi3+3P＝3Pb2++2B，再用0.01000mol/LEDTA溶液滴定至計量點(diǎn)，消耗30.00m，計算溶液中Bi3+、Pb2+的摩爾濃度。3．測定某一軟膏樣品含汞量，取樣品1.3000g，用氯仿溶解，再用稀HNO3振蕩萃取。萃取物用21.74ml0.04000mol/LKSCN滴定，用Fe3+作指示劑，求樣品中HgO含量。（MHgO＝216.59g/mol）4．收集24 小時尿樣稀釋至2.00L。取50.00ml該溶液在pH＝10.0 條件下用0.04481mol/LEDTA溶液滴定，用去22.19ml。另取50.00ml該溶液，使其中的鈣形成草酸鈣沉淀，過1025.00mlEDTAp10.EDTA用0.05053mol/LMgCl2返滴定，消耗8.31ml。計算原樣品中含Ca2+、Mg2+的量5．移取井水試樣100.0ml，調(diào)節(jié)溶液的pH＝10.0，以0.0100mol/LEDTA溶液滴定至計量點(diǎn)，消耗25.00ml。計算水樣以ppm表示的CaCO3（MCaCO3＝100.0g/mol）第八章氧化還原滴定法一、選擇題用相關(guān)電對的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（）A.氧化還原反應(yīng)的方向B.氧化還原反應(yīng)的次序C.氧化還原反應(yīng)的速度D.氧化還原反應(yīng)的程序E.氧化還原滴定突躍的大小2．已知：EoF2/F-＝2.87伏,EoCl2/Cl-=1.36 伏，EoBr2/Br-=1.07伏，EoI2/I-=0.535伏，EoFe3+/Fe2+=0.77伏。則下述說明正確者為（）I－外均不能被Fe3+氧化－、I－均能被Fe3+氧化FFe3+氧化F2Fe3+Cl2能氧化Fe3+3．已知：下列電對是可逆氧化還原電對者（A.Cr2O72-/Cr3+B.MnO4-/Mn2+C.BrO3-/Br-D.CO2/C2O42-E.Ce4+/Ce3+以Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的指（原滴定突躍為0.8～1.26E’I＝0.84伏（）A.加入適量H3PO4B.加入適量H2SO4C.加入適量酒石酸D.加入適量HCl E.加入適量NH4F碘量法測定Cu2+時，需向Cu2+試液中加入過下列作用與其無關(guān)的是（）降低EI2/I-的值，提高I－還原性I－與I2生成I3—，降低I2的揮發(fā)性CuI↓的離解度Cu2+/Cu+的值CuI↓不吸附I2用85％乙醇提取中藥某成分，用碘量法測該成分含量，淀粉作指示，下列操作正確者：（）提取液回收乙醇至醇含量為60％提取液回收乙醇至醇含量為50％提取液回收乙醇至醇含量為40％提取液不必回收乙醇30％以下以基準(zhǔn)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度，下列操作正確者（）加熱至100℃并快速滴定不必加熱并慢慢滴定[H+]≈0.1mol/L[H+]≈1mol/L三、計算題111．今有膽礬試樣0.5180克，用碘量法測定，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液17.58ml，41.22ml該Na2S2O4溶液相當(dāng)于0.2121gK2Cr2O7，求膽礬中CuSO4·5H2O的含量（MK2Cr2O7＝294.2，MCuSO4·5H2O＝249.7）取10片鹽酸黃連素粗密稱定，研細(xì)，精密稱取相當(dāng)于3移至250ml容量瓶中，精密加入0.01667mol/LK2Cr2O7溶液50ml過100ml于250mlKI，1→2HCl10ml，密封，暗處放置10分鐘后，用0.1098mol/LNa2S2O3滴定至終點(diǎn)，用去10.25ml。計算每片樣品中鹽酸小檗堿的含量。若其標(biāo)示量為0.1g/片，《藥典》規(guī)