分析化學(xué)復(fù)習(xí)題二

《分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題（二）姓名： 學(xué) 號(hào)：學(xué)院： 專業(yè)班級(jí)：一、填空題（共29分）在以下各小題中畫有 處填上答案。1、（4分）如要寫出NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件，根據(jù)零水準(zhǔn)的選擇標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)確定 為零水準(zhǔn)，質(zhì)子條件式： 。2、（4分）對(duì)于般滴定分析，要求單項(xiàng)測(cè)量的相對(duì)誤差≤0.1%，50mL滴定管的讀數(shù)誤差為mL，消耗滴定劑體積應(yīng)控制在 mL以上；萬(wàn)分之一分析天平的讀數(shù)誤差為mg，稱取試樣重應(yīng)控制在 g以上。3（2分）準(zhǔn)確滴定0.01mol·L-1的某弱酸的條件 ；用EDTA準(zhǔn)確滴定1.0×10－2mol·L-1的某金屬離子，應(yīng)滿足的條件 4、分）某一元弱酸pKa=9.21，現(xiàn)有其共軛NaA溶液20.00mL，濃度當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH= ，滴定突躍范圍為pH= 至pH= 故應(yīng)選作指示劑終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 5（4分Kfɑ

越 ，酸效應(yīng)，Kf越 ，滴定時(shí)pM突躍范圍越 。Y(H)6（2分）溶液顏色是由于它對(duì)不同波長(zhǎng)的可見光具有 而產(chǎn)生的。Y(H)7、（4分）下列數(shù)據(jù)中包含幾位有效數(shù)字：①0.0251( )②Ka=1.75×10-5 ( ) ③ 1.8×10-5 ( ) ④pH=2.50 ( )8（1分）測(cè)定樣品中Fe3O4含量時(shí)，樣品經(jīng)過(guò)處理先沉淀為Fe(OH)3，再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進(jìn)稱量，則換算因數(shù)為 。9、分）在1mol·L-1HCl溶液中，用固體亞鐵鹽將0.100mol·L-1K2Cr2O7還原至一半的電勢(shì)V（已知）CrO2/Cr32710、（2分）NaOH滴定HCl應(yīng)控制的滴速為 ，KMnO4滴定H2O2應(yīng)控制的滴。二、選擇題（每題2分，共30分選擇正確答案的編號(hào)，填寫在下表中）（）1、對(duì)于對(duì)稱性的氧化還原反應(yīng)：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,若n1=2, n2=1，反應(yīng)1的完全程度99.9%，則lgK 和應(yīng)為：A、lgK60.36（V）、lgK90.27（V）C、lgK120.24（V）D、lgK15（）2、在定量分析中，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是：A、準(zhǔn)確度與精密度沒(méi)區(qū)別 、精密度高，準(zhǔn)確度也就高C、精密度高是準(zhǔn)確度高的先決條件 D、準(zhǔn)確度高是精密度高的先決條件（）3、配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為：A、MIn配合物的顏色 、In的顏色C、MY配合物的顏色 D、上述A、B的混合色（）4、減小偶然誤差的方法：A、用標(biāo)準(zhǔn)樣作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；B、用標(biāo)準(zhǔn)方法作對(duì)照實(shí)驗(yàn)；C、增加平行測(cè)定次數(shù)，舍去可疑值后，取其余數(shù)據(jù)平均值；D、校準(zhǔn)儀器。8 4 （）5、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHCHO）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它作為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol·l－1NaOH溶液時(shí)，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀 g8 4 A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.5（）6EDTA10－0.9，10－1.6，10－2.0，10－2.67，10－6.16，10－10.26，則在pH值為8.0的溶液中，EDTA的最主要存在形式：A、H3Y－ B、H2Y2－ C、HY3－ D、Y4－（）7、對(duì)于酸堿指示劑，下列哪些說(shuō)法是正確的：(1)PH范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)；(4)指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯。A、只有(1)、(2) B、只有(1)C、只有(1)、(2)、(3) D、(1)、(2)、(3)、(4)都對(duì)（）8、下列表述不正確的是：A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長(zhǎng)的變化；2、吸收光譜以波長(zhǎng)為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)；CD、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。（）9、有AB兩份不同濃度的有色溶液，A1.0cm吸收池，B3.0cm池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系是：A、A是B的1/3 B、A=BC、B是A的3倍 D、B是A的1/3（）10、下列多元酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個(gè)突躍范圍的是 （設(shè)濃度為0.1mol·l－1）A、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2,Ka25.1×10－5)、H2SO4(Ka2=1.0×10－2)C、H2CO3(Ka1=4.2×10－7,Ka2=5.6×10－11)D、H2SO3(Ka1=1.3×10－2,Ka2=6.3×10－7)（）11、用光度法測(cè)定某試液時(shí)，若A＞0.8,為提高其讀數(shù)的準(zhǔn)確度，應(yīng)采取的最簡(jiǎn)便的措施是：A、減小入射光波長(zhǎng) 、稀釋被測(cè)液C、改換厚度較小的比色皿 D、改換厚度較大的比色皿（）12、已知甲胺pKb=3.38,，苯胺pKb=9.38，甲酸pka=3.74，醋酸pka=4.74，以下混液（各組分濃度為0.1mol/L）中能用酸堿滴定法準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸(堿)的是（ ）A、NaOH—甲胺 、NaOH—苯胺C、HCl—甲酸 D、HCl—HAc（）13、莫爾法只適用于測(cè)定下列哪組離子？A、Cl－和Br－ 、Br－和C、和SCN－ D、Cl－和SCN－（）14TFe/KCr

=0.003284g/mLMFe55.85g/mol,c(1

CrO)= mol/L。

2 27

6 2 2 7A、0.005880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.05880（）15Na2C2O4KMnO4ANa2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的開始階段，KMnO4溶液滴加過(guò)快，C、終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色；3D、無(wú)法判斷三、簡(jiǎn)答題（共6分）1、簡(jiǎn)述什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)及終點(diǎn)誤差。2、酸堿指示劑的選擇原則是什么？四、計(jì)算題（共35分）（0.5）1（10分）NaOH、NaHCO3Na2CO30.20000.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，又用去鹽酸溶液10.00mL恰滴定至甲基橙變色，問(wèn)（1）該試樣組成？（2）（已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol，M(NaHCO3)=84.00g/mol，M(NaOH)=40.01g/mol）2、（10分）在有色配合物MR2的溶液中[M]=5×10－5mol/L,[R]=2×10－5mol/L,在一定波長(zhǎng)下用1.00cm比色皿測(cè)得吸光度A=0.200，已知摩爾吸光系數(shù)為4×104L·mol-1·cm-14求：(1)該配合物MR2的濃度；（2）lgR(H3、（7分KI1mol?L-1（忽略離子強(qiáng)度的影響（已知Cu2/Cu

K 1.11012）sp(CuI)4、8分0.1200g

SO4

25.00mLc(16

2Cr2O7

)=0.1160mol/L的

Cr2O7作用，反應(yīng)完成后，以鄰苯氨基苯甲酸作指示劑，用0.1000mol/L的Fe2+溶液滴定剩余的K2Cr2