分析化學(xué)試題3

南華大學(xué)化工專業(yè)分析化學(xué)課程答題紙專業(yè)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)—、選擇題(60分)1、雙盤天平稱量時(shí)，設(shè)試樣與破碼的密度相等，則下列因素中不影響稱量準(zhǔn)確性的是AC試樣吸濕E天平架兩臂不等長2、以下哪些是系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)A誤差可以估計(jì)其大小B誤差是可以測定的

B有氣流產(chǎn)生；D空氣浮力變化()C在同一條件下重復(fù)測定中正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等D它對(duì)分析結(jié)果的影響比較恒定E通過多次測定可以減少系統(tǒng)誤差()3、指出下列物質(zhì)中哪些只能用間接法配置一定濃度的溶液，然后再標(biāo)定AK2Cr2O7DHC1

BKMnO4EH2C2O4-2H2O

CNaOH()40.100mol/lHC1以Na?(M=62.00g/mol)表示的滴定度(單位：g/ml)為A0.003100D0.06200

B0.006200E0.3100

C0.03100()5PH=10.00時(shí)，加入三乙醇胺后，用EDTAT終點(diǎn)，則該滴定中測得的是A鎂的含量 B鈣的含量D鐵鋁總含量 E鈣鎂鐵鋁總含

C鈣鎂總含量()6、已知在1mol/1H2SO4溶液中，E°(MnO47Mn2+)=1.45V,E°(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其等當(dāng)點(diǎn)的電位為A0.38VD1.32V

B0.73VE1.49V

C0.89V7、對(duì)某試樣進(jìn)行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實(shí)含量為30.3%,則30.6%30.3%=0.3%為：A相對(duì)誤差； B相對(duì)偏差； C絕對(duì)誤差D系統(tǒng)誤差；E絕對(duì)偏差。()8、用減量法稱取試樣，若在試樣倒出前使用了一只磨損的破碼，其對(duì)測定結(jié)果的影響是:A正誤差； B負(fù)誤差； C對(duì)準(zhǔn)確度無影響D對(duì)精密度無影響；E降低精密度。()9PH=1.0與PH=3.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液以等體積混合，混合后溶液的PHA0.3;B1.3;C1.5;D2.0;E2.3()10、 Bi(NO3)3溶液滴定O.OlOOmol/LEDTA溶液，當(dāng)?shù)味ǖ降犬?dāng)點(diǎn)時(shí)，3V,i(NO3)3VEDTA =2:1,0Bi(NO)33A0.005000mol/LC0.015000mol/LE0.03000mol/L

B0.0l000mol/LD()11、計(jì)算。.002000mol/LK2Cr2O7溶液對(duì)Fe2()3(其摩爾質(zhì)量為159.7g/mol)的滴定度(單位：mg/ml)：A9.600；C0.3200；E0.1600；()

B0.9600；D1.600；12EDTA法測定某試樣中MgO40.31g/mol)0.02mol/LEDTAMgO50%,250ml,25ml進(jìn)行滴定，則試樣稱取量應(yīng)為：A0.10.2g;C0.30.5g;E0.8?1.2g;

B0.16?0.32g;D0.6?0.8g;()ABCDENH2OH(KABCDENH2OH(Kb=1NH-HO(K32bHAc(Ka=IHCOOH(K=aHNO(K=12a二X=1XIO-9;1xio"5105)；X10'410~4)；()14、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合物，用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚猷為指示劑，耗去HC1溶液Viml,HC1V2mLV］V2的關(guān)系是：AV】=V2C2Vj=V2；EV.<V2o

BVj=2V2；DV|>V2:15、在Fe'H、Al'*、Ca2+>Mg2\EDTAFe'LAlu,要消除Ca?'Mg?+的干擾，最簡便的方法是：A沉淀分離法；C絡(luò)合掩蔽法；E溶劑萃取法。

B控制酸度法；D離子交換法；()16、 用O.lmol/LHCl滴定O.lmoVLNaOH時(shí)的PH突躍范圍9.74.3.用0.01mol/LHCl滴定O.Olmol/LNaOH時(shí)的PH突躍范圍是：A9.74.3； B8.74.3；C9.75.3； D8.75.3；E10.73.3.()17、 絡(luò)合滴定的直接法，其滴定終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是A金屬指示劑與被測金屬離子形成的絡(luò)合物的顏色；B游離金屬指示劑的顏色；CEDTADA項(xiàng)與B項(xiàng)的混合色；ECB項(xiàng)的混合色；()18、間接碘法中，加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：A滴定開始時(shí)；B滴定至近終點(diǎn)時(shí)；C滴定至13~離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時(shí)；D在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)；E在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了50%后。()19、 摩爾法測定C1含量時(shí)，要求介質(zhì)的PH在6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高，貝AAgCl沉淀不完全；BAgCl沉淀易膠溶；CAgCl沉淀吸附C「增強(qiáng)；DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2。沉淀。()20、 影響弱酸鹽沉淀溶解度的主要因素是：A水解效應(yīng)； B酸效應(yīng)；C鹽效應(yīng)； D絡(luò)合效應(yīng)；E同離子效應(yīng)。21、如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成：A后沉淀；C包藏；E表面吸附。

B機(jī)械吸留；D混晶；()22、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是：A400?780nm；C200?600nm；E200?400um.

B200?400nm；D 400780um；()23、某符合比爾定律的有色溶液，當(dāng)濃度為c時(shí)，其透光度為To；若濃度增大1倍，則此溶液的透光度的對(duì)數(shù)為：ATo/2；C1/2(IgTo)E21gT0o

B2To；DlgT0()24PH16時(shí)呈黃色，PH612時(shí)呈橙色，PH13色劑與某金屬離子絡(luò)合后呈現(xiàn)紅色，則該顯色反應(yīng)應(yīng)在：A弱酸性溶液中進(jìn)行；B弱堿性溶液中進(jìn)行；C強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行；D強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行；E中性溶液中進(jìn)行。()25、當(dāng)對(duì)一個(gè)試樣進(jìn)行色譜分離時(shí)，首先要選擇的是：A載氣；CE流速。

B固定相；D柱溫；()26、氣一液色譜中，保留值實(shí)際上反映下列哪些物質(zhì)分子間的相互作用力？A組分和載氣；CE組分和載體。27A板高的概念；B色譜峰擴(kuò)張；C柱效率降低的影響因素；DE色譜分離操作條件的選擇。

B載氣和固定液；D組分和載氣，固定液；()28AAg-AgCl電極；CKC1溶液；E玻璃管。29、用氟電極直接電位法測定溶液中氟含量時(shí),下而哪個(gè)化合物不是其中的組分?AHAc；CNaCl；E檸檬酸鈉。

B一定濃度的HC1溶液;D玻璃膜；需加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液BNaAc；DNH4C1；（）30、原子吸收分光光度分析法是基于從光源輻射出待測元素的特征譜線的光，通過樣品的品中待測元素的含量。A原子；C離子；Ec

B激發(fā)態(tài)原子；D分子；（）二、填空題（25分）1、根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是,凡是能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是，它們之間的關(guān)系可用下式表示e42、H2PO_的共粒酸是,而HPO?-的共軸堿是o43、寫NH4HCO3的質(zhì)子條件時(shí)，應(yīng)選、和為零水準(zhǔn)。質(zhì)子條件為o4、EDTA在水溶液中有種存在形式，它們分別為5、當(dāng)EDTA溶液的PH=6.0時(shí)，Y，一離子的lgaY=6.45.若是lgKCaY=10.69,貝"在PH=6.0時(shí)EDTA滴定Ca*的K^Y=。6、為下列滴定選擇合適的指示劑：A.酚猷；B.甲基橙；C.甲基紅；D.二甲酚橙；E.銘酸鉀。AgNO3溶液滴定NaCl溶液；Na2CO3基準(zhǔn)物標(biāo)定HC1溶液；NaOH溶液滴定H3PO4Na2HPO4；NaOH溶液；（5）EDTA溶液滴定Bi?Pb?+混合液（PH=1）Pb（5）7、KMnO4堿性介質(zhì)中還原為o8、在氣-固色譜柱內(nèi)，各組分的分離是基于組分在吸附劑上的、能力的不同，而在氣-液色譜中，分離是基于各組分在固定液的、能力的不同。9、具有小的分配系數(shù)的組分，每次分配在氣相中的濃度較,因此就較地流出色譜柱。10一系列的變化，大致可分為三個(gè)過程，即（1），（2）,（3）o11、 火焰原子化法與分光光度法，其共同點(diǎn)都是利用原理進(jìn)行分析的方法，但二有本質(zhì)區(qū)別，前者利用的是現(xiàn)象，后者利用的是現(xiàn)象。所用的光源。前者是，后者是。12、在分析化學(xué)中，常用來表示萃取的完全程度，它的表達(dá)式為o13、利用表面吸附進(jìn)行的無機(jī)共沉淀中，常用的載體有、、等。這是由于它們的比表面大而具有，有利于痕量組?分的共沉淀。14、 在含有相等濃度的C「和「離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，離子首先淀出。當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，C「和「離子的濃度之比為o15、在氧化還原反應(yīng)中，電極電位的產(chǎn)生是由于。而膜電位的產(chǎn)生是由于的結(jié)果。三、計(jì)算題（10分）1K2Cr2O70.4000gK2Cr2O7溶液的體積（ml為單位）與試樣中FsO.a的百分含量相等，求K2Cr2O7（Fe的原子量為55.85,FezCh的相對(duì)分子質(zhì)量為159.69）2、當(dāng)下列電池中的溶液是PH=4.00的緩沖溶