元素及其化合物的轉變(化學方程式)

xxx公司元素及其化合物的轉變(化學方程式)文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度初中化學方程式匯總一、化合反應1．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4（在空氣中不燃燒）3．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu+O2△2CuO4．鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3（在空氣中不燃燒）5．氫氣在空氣(或氧氣)中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6．紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57．硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S+O2點燃SO28．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C+O2點燃CO29．碳在空氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10．一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2CO+O2點燃2CO211．二氧化碳和碳在高溫條件下反應：C+CO2高溫2CO12．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO313．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2二、分解反應14．水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑15．2KClO3MnO22KCl+3O2↑（實驗室制取氧氣）16．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制取氧氣）17．2H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制取氧氣）18．高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑19．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑三、置換反應20．氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O21．木炭還原氧化銅：C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑22．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑23．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（實驗室制取氫氣）24．鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25．鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑26．鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27．鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑28．鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑29．鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑30．鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl

=2AlCl3+3H2↑31．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu32．鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu33．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、復分解反應34．氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除鐵銹的反應）35．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除鐵銹的反應）36．氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O37．氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O38．鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O39．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O40．鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O41．氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O42．硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O43．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取二氧化碳）44．碳酸鈉與足量稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑45．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO346．碳酸鈉與足量稀硫酸反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑47．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl48．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO449．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(制取NaOH方法、證明NaOH變質)50．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO351．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五、其它反應52．甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O53．酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O一氧化碳還原金屬氧化物53．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO254．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2堿與非金屬氧化物的反應55．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O56．苛性鈉吸收三氧化硫：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O57．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的反應）元素及其化合物的轉變（化學反應方程式）一、鈉及其化合物的轉化關系△△點燃1、4Na＋O2=2Na2O2、2Na＋O2Na2O2點燃3、2Na＋Cl22NaCl4、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑電解6、2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑電解電解7、2NaCl(熔融)2Na＋Cl2（冶煉鈉）電解△8、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯堿工業(yè)）△9、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O10、2Na2O＋O22Na2O211、Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O12、Na2O＋CO2=Na2CO313、Na2O＋H2O=2NaOH14、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑15、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑16、2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O△17、NaOH＋CO2(過量)=NaHCO318、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3△19、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO220、Na2CO3＋HCl(少量)=NaHCO3＋NaCl21、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O22、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（治療胃酸過多）23、Na2CO3＋2HCl(過量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O24、Ca(OH)2＋CO2(少量)=CaCO3↓＋H2O25、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)226、Ca(OH)2＋2CO2(足量)=Ca(HCO3)2二、鋁及其化合物的轉化關系點燃點燃電解點燃1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2、2Al＋3Cl22AlCl3電解點燃3、4Al＋3O22Al2O34、2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑△5、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O△7、Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O8、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（治療胃酸過多）10、AlCl3＋3NaOH(少量)=Al(OH)3↓＋3NaCl11、AlCl3＋4NaOH(過量)=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O12、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl(鋁鹽制取氫氧化鋁最好的方法)13、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(偏鋁酸鹽制取氫氧化鋁最好的方法)14、NaAlO2＋CO2(過量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO315、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl16、NaAlO2＋4HCl(過量)=AlCl3＋NaCl＋2H2O17、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl鋁三角的六個離子方程式三、鐵及其化合物的轉化關系點燃點燃點燃高溫△1、Fe＋SFeS（黑色）2、2Fe＋3Cl22FeCl3點燃高溫△3、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑4、3Fe＋2O2Fe3O45、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑6、Fe＋2H2SO4=FeSO4＋H2↑7、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑8、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4△△9、Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O10、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3△△△11、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O12、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2△13、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO214、Fe3O4＋8HCl(非氧化酸)=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O15、3Fe3O4＋28HNO3(氧化酸)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O16、Fe3O4＋8HI(還原性酸)=3FeI2＋I2＋4H2O17、Fe2O3＋6HCl(非氧化酸)=2FeCl3＋3H2O18、Fe2O3＋6HI(還原性酸)=2FeI2＋I2＋3H2O19、Fe2O3＋6HNO3(氧化酸)=2Fe(NO3)3＋3H2O20、FeO＋2HCl(非氧化酸)=FeCl2＋2H2O20、FeO＋2HI(還原性酸)=FeI2＋H2O21、3FeO＋10HNO3(氧化酸)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O22、2FeCl2＋Cl2=2FeCl323、2FeCl3＋Fe=3FeCl224、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl25、Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O26、FeCl3＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl27、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu28、Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O29、Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)230、3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O31、Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O四、硅及其化合物的轉化關系高溫△高溫△△1、Si＋O2SiO22、SiO2＋2C△3、Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑4、Si＋2Cl2SiCl4高溫5、SiCl4＋2H2Si＋4HCl6、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O高溫高溫高溫7、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑8、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O高溫高溫高溫高溫9、SiO2＋CaOCaSiO310、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑高溫高溫△11、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑12、SiO2＋Na2ONa2SiO3△13、H2SiO3SiO2＋H2O14、H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O點燃15、Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓16、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓點燃17、Na2SiO3＋2CO2(過量)＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓18、Si＋2F2五、氯及其化合物的轉化關系點燃點燃或光照點燃點燃1、2Fe＋3Cl22FeCl32、2Na＋Cl22N點燃點燃或光照點燃點燃△3、Cu＋Cl2CuCl24、H2＋Cl22HCl△加熱或光照5、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(實驗室制取氯氣)加熱或光照電解6、Cl2＋H2O=HCl＋HClO7、2HClO2HCl＋O2↑電解8、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(氯堿工業(yè))9、2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(“84”消毒液的制取原理)10、2Ca(OH)＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(漂白粉的制取原理)11、Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO12、NaClO＋2HCl(潔廁劑主要成分)=NaCl＋Cl2↑＋H2O(“84”消毒液與潔廁劑不能混合使用的原因13、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋HClO14、2FeCl3＋Fe=3FeCl215、2FeCl2＋Cl2=2FeCl316、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O17、NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO318、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO319、CuCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Cu(NO3)2點燃20、2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(實驗室制取氯氣)點燃21、Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O21、2P＋3Cl22PCl3 點燃點燃22、PCl3＋Cl2PCl523、2P＋5Cl22PCl5點燃點燃△24、NaCl(固體)＋H2SO4(濃)=NaHSO4＋HCl↑△25、2NaCl(固體)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑六、硫及其化合物的轉化關系點燃點燃高溫催化劑1、S＋O2SO22、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2高溫催化劑3、2SO2＋O22SO34、SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O5、SO3＋H2O=H2SO46、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl7、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl8、SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O△△9、SO2(過量)＋NaOH=NaHSO310、SO2＋H2OH2SO3△△△11、H2SO3SO2＋H2O12、Fe＋SFeS△13、2Cu＋SCu2S14、FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑15、2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl16、2NaOH＋H2S（少量）=Na2S＋2H2O17、NaOH＋H2S（過量）=NaHS＋H2O18、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl△19、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr20、Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2△點燃△點燃21、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O22、Na2O2＋SO2=Na2SO點燃△點燃23、2H2S＋O2(少量)S＋2H2O24、2H2S＋3O2(過量)2SO2＋2H2O25、Ca(OH)2＋SO2(少量)=CaSO3↓＋H2O26、CaSO3＋H2O＋SO2=Ca(HSO3)227、Ca(OH)2＋2SO2(過量)=Ca(HSO3)228、Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋H2O＋Na2SO4△29、NaOH＋NaHSO3=Na2SO3＋H2O30、2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(Na2SO3在空氣中變質)△△△31、H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O32、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O△△33、H2S＋3H2SO4(濃)4SO2↑＋4H2O34、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋SO2↑＋2H2O35、5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO436、3SO2＋2HNO3＋2H2O=3H2SO4＋2NO↑37、Na2SO3＋H2SO4=SO2↑＋Na2SO4＋H2O點燃38、Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl39、SO2＋H2O2=H2SO4點燃△40、SO2＋3Mg2MgO＋MgS41、SO2＋2FeCl3＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl△42、2Al＋3SAl2S343、Na2O＋SO2=Na2SO344、CaO2＋SO2=CaSO345、H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4△46、H2S＋2AgNO3=Ag2S↓＋2HNO347、NaOH＋H2S（過量）=NaHS＋H2O△48、6NaOH(濃)＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O49、3Na2SO3＋2HNO3=3Na2SO4＋2NO↑＋H2O50、3BaSO3＋2HNO3=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O51、SO2(少量)＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O52、SO2(足量)＋NH3·H2O=NH4HSO352、2HI＋H2SO4(濃)=I2＋SO2↑＋2H2O53、2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O七、氮及其化合物的轉化關系高溫或放電高溫高壓催化劑1、N2＋3H22NH32、N2＋O2