優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(蘇教版·浙江專用)

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用………三年10考

高考指數(shù):★★★1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?！?0考高考指數(shù):★★★一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的存在形態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)以_______和_______的形式存在。硫化物硫酸鹽一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_____________________微溶______硫黃黃色晶體不溶易溶2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_____3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)。①硫與鐵反應(yīng)：__________________________。②硫與銅反應(yīng)：__________________________。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成____________________?！?===△====S+FeFeSS+2CuCu2S低價(jià)金屬硫化物3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)△====△====S+Fe(2)與非金屬反應(yīng)。①硫與H2反應(yīng)：S+H2H2S。②硫與O2反應(yīng)：________________________。硫在空氣中燃燒火焰顏色為__________，在氧氣中燃燒火焰顏色為___________。△====點(diǎn)燃====S+O2SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色(2)與非金屬反應(yīng)?！?===點(diǎn)燃====S+O2二、二氧化硫和亞硫酸1.二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)。無色，有刺激性氣味的氣體，有毒。密度比空氣的大，易液化，易溶于水。二、二氧化硫和亞硫酸(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)。①酸性氧化物的通性a.通入石蕊試液中反應(yīng)：______________________________。SO2+H2OH2SO3(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)。①酸性氧化物的通性SO2+H2Ob.逐漸通入少量澄清石灰水中離子方程式：_________________________________，________________________________________?，F(xiàn)象：______________________________。②還原性a.與O2反應(yīng)：________________________。b.通入氯水中離子方程式：________________________________，現(xiàn)象：_____________________。c.能使酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-先生成白色沉淀，后沉淀溶解2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42-溶液顏色褪去b.逐漸通入少量澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-===③氧化性與硫化氫的反應(yīng)為：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。④漂白性通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱。現(xiàn)象為：______________________________________。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色③氧化性品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治。①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨(pH小于_____)形成酸雨的反應(yīng)過程5.6③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治。5.6③防治：開發(fā)新能源、燃2.亞硫酸H2SO3H++HSO3-H2SO3H2O+SO2↑2H2SO3+O2====2H2SO4

H2SO3+H2O2====

H2SO4+H2O

H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O

△====2.亞硫酸H2SO3H++HSO3-H2SO3三、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1.硫酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水互溶，稀釋濃硫酸的方法是：_______________________________________________。(2)濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是：____________________________________________________。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液三、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌立2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性。硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為_________________________，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性。H2SO4====2H++SO42-2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)H2SO4====2H++SO42-①?gòu)?qiáng)氧化性a.鈍化常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面形成一層__________________，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。b.與除金、鉑之外的大多數(shù)金屬反應(yīng)與銅反應(yīng)：___________________________________________?，F(xiàn)象：____________________________________________。致密的氧化膜△Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，溶液稀釋后呈藍(lán)色①?gòu)?qiáng)氧化性致密的氧化膜△Cu+2H2SO4(濃)====Cuc.與非金屬反應(yīng)與碳反應(yīng)：_____________________________________。d.與還原性化合物(如H2S、HBr等)反應(yīng)如與HBr反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃)Br2↑+SO2↑+2H2O。②吸水性濃硫酸能吸收水分，可用作干燥劑。但不能干燥NH3等堿性氣體和H2S、HI、HBr等還原性氣體。△C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△====c.與非金屬反應(yīng)△C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2③脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。濃硫酸的脫水性在有機(jī)反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用，如在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________。催化劑和脫水劑③脫水性催化劑和脫水劑3.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)清除金屬表面的氧化物。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等。(5)是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。3.硫酸的用途4.接觸法制硫酸——“三、三、三”造氣接觸氧化SO3的吸收設(shè)備設(shè)備設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃====2SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2O

====H2SO44.接觸法制硫酸——“三、三、三”造氣接觸SO3設(shè)備設(shè)備設(shè)備5.幾種重要的硫酸鹽及用途俗名化學(xué)式用途石膏CaSO4?2H2O制模型、石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間明礬________________凈水劑、泡沫滅火器綠礬____________凈水劑、防治缺鐵性貧血膽礬__________制石灰硫磺合劑重晶石BaSO4“鋇餐”透視、白色顏料等KAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2OCuSO4?5H2O5.幾種重要的硫酸鹽及用途俗名化學(xué)式用途石膏CaSO四、硫的氧化物對(duì)大氣的污染

化石燃料

金屬礦石

酸雨

5.6

2SO2+O22SO3

SO3+H2O====H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO4

脫硫

化學(xué)方法

CaO+SO2====CaSO3

2CaSO3+O2====2CaSO4△四、硫的氧化物對(duì)大氣的污染化石燃料金屬礦石酸雨5.61.可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。()【分析】硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)該用CS2洗滌。2.將SO2分別通入紫色石蕊試液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表現(xiàn)了SO2的漂白性。()【分析】SO2只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，均表現(xiàn)了SO2的還原性?！痢?.可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。()3.工業(yè)上用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。()【分析】在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)。4.向一無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含有SO42-。()【分析】溶液中含有Ag+或SO32-或SiO32-也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。××3.工業(yè)上用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反××5.濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()【分析】膽礬中本來就含有水分子，故反應(yīng)表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。6.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2。()【分析】濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但與SO2不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠2SO4與SO2中S元素的價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥SO2氣體。√×5.濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水√×SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別1.SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2

CO2

顏色氣味溶解性與堿反應(yīng)氧化性無色、有刺激性氣味無色無味易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高溫====SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別SSO2

CO2

還原性漂白性對(duì)環(huán)境的影響能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)SO2CO2還原性漂白性對(duì)環(huán)境能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯2.SO2與CO2的常用鑒別法SO2

CO2

聞氣味品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水刺激性氣味無味褪色不褪色褪色不褪色褪色不褪色2.SO2與CO2的常用鑒別法SO2CO2聞氣味品紅溶【高考警示鐘】(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別。SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性?！靖呖季剧姟?1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別。(3)注意除去CO2中的SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(3)注意除去CO2中的SO2氣體方法的選擇?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明【典例1】下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)SO2與CO2對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。(2)要利用SO2的還原性，且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：【解析】選D。①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，如HCl；③有漂白性的氣體也可以使品紅褪色，如氯氣；④二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉，再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀。⑤SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明有SO42-生成，兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2?！窘馕觥窟xD。①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都【互動(dòng)探究】(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明通入的氣體一定是SO2？①將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入足量氨氣后有白色沉淀生成。②將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入足量Cl2或NO2后均有白色沉淀生成。提示：①不可以，因?yàn)橥ㄈ氲臍怏w如果是CO2也有相同的現(xiàn)象；②可以證明，因?yàn)镾O2通入BaCl2溶液中轉(zhuǎn)化為H2SO3，Cl2或NO2通入溶液后都會(huì)將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無其他氣體干擾?！净?dòng)探究】(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明通入的氣體一定是SO2？(2)SO2和CO2共存時(shí)，如何檢驗(yàn)SO2和CO2？提示：先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，還要再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后再通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。檢驗(yàn)順序不可顛倒。(2)SO2和CO2共存時(shí)，如何檢驗(yàn)SO2和CO2？【變式備選】用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)要求回答下列問題。(1)簡(jiǎn)單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法是_______?！咀兪絺溥x】用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是______，作用是__________________。B中加入的試劑是______，作用是__________________。C中加入的試劑是______，作用是__________________。D中加入的試劑是______，作用是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【解析】(1)檢驗(yàn)一整套裝置的氣密性常用加熱看氣泡，冷卻看水柱的方法，不用用手捂熱的方法。(3)反應(yīng)產(chǎn)物為SO2、CO2和H2O，水可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為由白色變?yōu)樗{(lán)色，并且必須放在第一個(gè)檢驗(yàn)，因?yàn)橐院笱b置中都是水溶液，不能證明水是不是反應(yīng)產(chǎn)物；檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷?4)由于圖中只有三個(gè)洗氣瓶，B用于檢驗(yàn)SO2，D用于檢驗(yàn)CO2，C的作用是既要除去SO2還要能說明SO2已經(jīng)除盡，所以C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液不褪色。【解析】(1)檢驗(yàn)一整套裝置的氣密性常用加熱看氣泡，冷卻看水答案：(1)按圖連接好裝置，在D瓶中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用小火加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)上升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)△====答案：(1)按圖連接好裝置，在D瓶中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用小火濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42-的檢驗(yàn)1.濃硫酸與金屬的反應(yīng)(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42-2.SO42-的檢驗(yàn)(1)若無Ag+、SO32-的干擾，檢驗(yàn)方法是：先加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸或稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-。(2)若有Ag+干擾，則選擇Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，按照以上方法檢驗(yàn)。2.SO42-的檢驗(yàn)(3)若有SO32-干擾，則選擇BaCl2溶液和稀鹽酸，按照以上方法檢驗(yàn)。(4)若是未知溶液，檢驗(yàn)的正確操作是：待測(cè)液取清液白色沉淀，即可確定是否存在SO42-。Ag++Cl-====AgCl↓可排除Ag+的干擾；SO32-+2H+====SO2↑+H2O可排除SO32-的干擾；CO32-+2H+====CO2↑+H2O可排除CO32-的干擾。鹽酸酸化BaCl2溶液(3)若有SO32-干擾，則選擇BaCl2溶液和稀鹽酸，按照【拓展延伸】因濃度改變而導(dǎo)致反應(yīng)改變或停止的常見情況(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后反應(yīng)停止。(2)鋅與濃硫酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟀l(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑?！?===△====【拓展延伸】因濃度改變而導(dǎo)致反應(yīng)改變或停止的常見情況△===(3)銅與濃硫酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止。(4)銅與濃硝酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，濃硝酸變?yōu)橄∠跛岷蟀l(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。△====(3)銅與濃硫酸反應(yīng)△====【高考警示鐘】(1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”。①濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn、Cu的反應(yīng)。②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物決定于鐵的量，鐵不足生成Fe3+，鐵過量生成Fe2+。(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法。工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染?！靖呖季剧姟?1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí)，慎選酸化用酸。用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32-干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3-會(huì)把SO32-、BaSO3等氧化為SO42-和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí)，慎選酸化用酸?！镜淅?】某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在一次活動(dòng)中做實(shí)驗(yàn)探究鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能有氫氣。同學(xué)們?yōu)榱藱z驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末。(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)?！镜淅?】某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在一次活動(dòng)中做實(shí)驗(yàn)探究試回答：(1)A中加入的試劑可能是________，作用是____________；E中加入的試劑是堿石灰，作用是_____________________；裝置A、B之間酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________；試回答：(2)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________________；(3)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？__________(填“能”或“不能”)。原因是：____________________________________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_________________________________________，D中_________________________________________。(2)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著濃度的變化會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。(2)證明某物質(zhì)的存在時(shí)，應(yīng)該用它的特殊性質(zhì)且應(yīng)排除各方面的干擾?！窘馕觥?1)證明SO2的存在應(yīng)用品紅溶液，故A中試劑為品紅溶液。酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2。D的作用是證明有H2O產(chǎn)生，E中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入D中干擾檢驗(yàn)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。(3)B中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，若去掉，則D中現(xiàn)象就無法說明有無H2產(chǎn)生。(4)C中黑色粉末(CuO)變成紅色物質(zhì)，D中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有H2生成?！?===(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO答案：(1)品紅溶液檢驗(yàn)氣體X中是否含有SO2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中干擾檢驗(yàn)除去氣體X中的SO2(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O(3)不能經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液洗氣后的氣體中含有水蒸氣，會(huì)干擾氫氣的檢驗(yàn)(4)黑色粉末(CuO)變成紅色物質(zhì)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色△====答案：(1)品紅溶液檢驗(yàn)氣體X中是否含有SO2防【技巧點(diǎn)撥】物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)干擾雜質(zhì)的排除在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須要注意排除雜質(zhì)的干擾。而明確存在哪些雜質(zhì)，雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生怎樣的干擾是解決問題的關(guān)鍵。雜質(zhì)的主要來源有：(1)氣體制備裝置：如用MnO2和濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣。(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置：包括性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置中反應(yīng)新生成的物質(zhì)、過量的反應(yīng)物或從溶液中帶出的水蒸氣等。(3)外界環(huán)境：如空氣中的水蒸氣和CO2會(huì)對(duì)某些實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要在裝置后方設(shè)置吸收裝置以排除干擾?！炯记牲c(diǎn)撥】物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)干擾雜質(zhì)的排除【實(shí)驗(yàn)探究2】——假設(shè)驗(yàn)證法解答性質(zhì)探索型實(shí)驗(yàn)題【典例】(2011·北京高考·T27)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。【實(shí)驗(yàn)探究2】——假設(shè)驗(yàn)證法解答性質(zhì)探索型實(shí)驗(yàn)題【典例】(2實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉_______________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)C中白色沉淀是___________，該沉淀的生成表明SO2具有_______________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是___________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___________。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀【精講精析】1.解題關(guān)鍵點(diǎn)(1)要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)原理，明確各裝置的作用。A是制備SO2的裝置，反應(yīng)過程中會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生；B、C是檢驗(yàn)SO2與鹽溶液反應(yīng)的裝置。(2)明確BaSO3和BaSO4性質(zhì)的異同。二者都是白色沉淀，BaSO3能溶于強(qiáng)酸且能被氧化劑如氧氣氧化，BaSO4難溶于強(qiáng)酸。(3)明確BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液的異同。二者都是可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽溶液，而Ba(NO3)2溶液在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性(H++NO3-)。【精講精析】2.解題疑惑點(diǎn)(1)A中白霧(酸霧)成分和C中液面上方顏色變化的原因由題給實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則A中白霧可能含有SO3或H2SO4小液滴，結(jié)合B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，可知該白色沉淀為BaSO4，可以反過來驗(yàn)證白霧的成分；C裝置中液面上方生成淺棕色氣體，是因?yàn)镾O2氣體和酸霧進(jìn)入C后，還原性的SO2與C中硝酸(H++NO3-)反應(yīng)，NO3-被還原生成的NO遇O2生成了紅棕色的NO2，化學(xué)方程式是2NO+O2====2NO2；SO2被氧化后與溶液反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4?！?===2.解題疑惑點(diǎn)△====(2)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)的目的和生成的白色沉淀(BaSO4)的量不同的原因甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的目的是為了排除裝置內(nèi)空氣(O2)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，可以在Cu與濃硫酸反應(yīng)前先通一會(huì)兒N2；乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的目的是為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個(gè)盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；(2)甲、乙兩實(shí)驗(yàn)的目的和生成的白色沉淀(BaSO4)的量不在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO4；因?yàn)榧淄瑢W(xué)只排除了裝置內(nèi)的空氣(O2)而沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42－+Ba2＋====BaSO4↓；乙同學(xué)只排除了白霧的干擾而沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4沉淀的離子方程式為2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H＋；甲、乙生成沉淀量不同的原因是白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量。在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，(3)合并甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如何能驗(yàn)證SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，確保了進(jìn)入B、C裝置中的氣體只有SO2，既沒有酸霧的干擾，也沒有O2的影響，結(jié)果B中無沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。(3)合并甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如何能驗(yàn)證SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸【參考答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO+O2====2NO2

(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋====BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀△====【參考答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)Cu探索型實(shí)驗(yàn)類試題已經(jīng)成為高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的熱點(diǎn)之一。解決本類題目要注意以下幾點(diǎn)：1.明確試題特點(diǎn)是正確解題的前提該類試題特點(diǎn)是給出某些陌生的物質(zhì)或反應(yīng)原理，或者提供多個(gè)可能的角度，要求學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段，通過分析現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，一般流程為“提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探索→得出結(jié)論→總結(jié)規(guī)律”。探索型實(shí)驗(yàn)類試題已經(jīng)成為高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題的熱點(diǎn)之一。解決本類2.熟悉本類實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的原則是正確解題的依據(jù)(1)科學(xué)性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該符合科學(xué)原理，不能憑空捏造。要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)。(2)對(duì)照性的原則。要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照性的實(shí)驗(yàn)，要想這個(gè)實(shí)驗(yàn)更能夠說明問題，一定要有正反兩個(gè)方面的實(shí)驗(yàn)。2.熟悉本類實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的原則是正確解題的依據(jù)(3)等量性的原則。所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的平行反應(yīng)，試劑的取用應(yīng)該是等量的。(4)單因子變量原則。對(duì)某個(gè)實(shí)驗(yàn)的影響，會(huì)有很多的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要人為控制條件，使眾多變量中，只能有一個(gè)因素是變量，其余幾個(gè)是一樣的。(3)等量性的原則。3.抓住異同善于抓住實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)原理的異同、特殊現(xiàn)象的異同、不同實(shí)驗(yàn)藥品的異同等，從對(duì)比中找差異是解決問題的關(guān)鍵。這類實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過程重在分析比較，操作中的現(xiàn)象是對(duì)方案設(shè)計(jì)合理與否的檢驗(yàn)以及探究性結(jié)論得出的重要依據(jù)。所以一定要做到效果鮮明、操作簡(jiǎn)便。3.抓住異同1.目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視。下列有關(guān)說法不正確的是()A.檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3B.為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點(diǎn)燃硫黃法熏蒸它們C.可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D.“硫黃”溫泉可以醫(yī)治皮膚病1.目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視。下列有【解析】選B。BaCO3易與胃酸反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而使人中毒，A正確；不能用SO2熏蒸食品，食用用SO2熏蒸的食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，B錯(cuò)誤；可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，C正確；含硫量較高的溫泉能醫(yī)治皮膚病，D正確。【解析】選B。BaCO3易與胃酸反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2.以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)C.濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸【解析】選B。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，A正確；濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，B錯(cuò)誤；濃硫酸可以將H2S氧化，C正確；SO2、SO3都為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3、H2SO4，D正確。2.以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()3.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性【解析】選A。濃硫酸在與含有水分的蔗糖作用過程中先顯示了吸水性和脫水性，放出大量的熱，繼而發(fā)生了濃硫酸與碳單質(zhì)的反應(yīng)，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，整個(gè)過程中不會(huì)顯示酸性。3.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能4.(2012·紹興模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，無明顯現(xiàn)象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.膽礬中加入濃硫酸C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中D.CO2通入CaCl2溶液中【解析】選D。A選項(xiàng)中Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；B選項(xiàng)中藍(lán)色晶體變白色；C選項(xiàng)中SO2會(huì)被硝酸氧化為硫酸而產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；D選項(xiàng)中不發(fā)生反應(yīng)，故選D。4.(2012·紹興模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，無明顯現(xiàn)象的是(5.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是()

5.如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO【解析】選B。A項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2氧化，顯示SO2具有還原性，B項(xiàng)SO2具有漂白性，C項(xiàng)SO2與NaOH溶液反應(yīng)，只是現(xiàn)象不明顯，D項(xiàng)SO2有漂白性但不能漂白石蕊試液顯示的紅色?！窘馕觥窟xB。A項(xiàng)酸性KMnO4溶液將SO2氧化，顯示SO26.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.45mol6.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入【解析】選A。當(dāng)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)后，硫酸逐漸消耗，濃度逐漸下降，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止。因而在計(jì)算被還原的硫酸時(shí)不能把0.05L×18mol·L-1=0.9mol全部當(dāng)作反應(yīng)物，而只能是其中一部分。又根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半被還原，另一半顯示了酸的性質(zhì)。所以該答案為小于0.45mol?！窘馕觥窟xA。當(dāng)濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)后，硫酸逐漸消耗，濃度逐漸7.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42-。甲的實(shí)驗(yàn)為：7.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有_______(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有______(僅填一種)，也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑Ⅰ是________，現(xiàn)象Ⅰ是________；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有______【解析】Ag+和SO32-會(huì)對(duì)SO42-的檢驗(yàn)造成干擾。在甲的實(shí)驗(yàn)中，若溶液中含有Ag+也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；在乙的實(shí)驗(yàn)中，若溶液中含有SO32-也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以都不能肯定有SO42-。排除干擾的方法是先加過量的鹽酸，無明顯變化，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42-。答案：(1)Ag+(2)SO32-(3)鹽酸無明顯變化BaCl2溶液生成白色沉淀【解析】Ag+和SO32-會(huì)對(duì)SO42-的檢驗(yàn)造成干擾。在甲優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(蘇教版·浙江專用)優(yōu)選教育版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(蘇教版·浙江專用)第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用………三年10考

高考指數(shù):★★★1.了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。………三年10考高考指數(shù):★★★一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的存在形態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)以_______和_______的形式存在。硫化物硫酸鹽一、硫單質(zhì)的主要性質(zhì)及應(yīng)用火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_____________________微溶______硫黃黃色晶體不溶易溶2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_____3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)。①硫與鐵反應(yīng)：__________________________。②硫與銅反應(yīng)：__________________________。硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成____________________?！?===△====S+FeFeSS+2CuCu2S低價(jià)金屬硫化物3.硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)△====△====S+Fe(2)與非金屬反應(yīng)。①硫與H2反應(yīng)：S+H2H2S。②硫與O2反應(yīng)：________________________。硫在空氣中燃燒火焰顏色為__________，在氧氣中燃燒火焰顏色為___________?！?===點(diǎn)燃====S+O2SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色(2)與非金屬反應(yīng)?！?===點(diǎn)燃====S+O2二、二氧化硫和亞硫酸1.二氧化硫(1)SO2的物理性質(zhì)。無色，有刺激性氣味的氣體，有毒。密度比空氣的大，易液化，易溶于水。二、二氧化硫和亞硫酸(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)。①酸性氧化物的通性a.通入石蕊試液中反應(yīng)：______________________________。SO2+H2OH2SO3(2)SO2的化學(xué)性質(zhì)。①酸性氧化物的通性SO2+H2Ob.逐漸通入少量澄清石灰水中離子方程式：_________________________________，________________________________________?，F(xiàn)象：______________________________。②還原性a.與O2反應(yīng)：________________________。b.通入氯水中離子方程式：________________________________，現(xiàn)象：_____________________。c.能使酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-先生成白色沉淀，后沉淀溶解2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42-溶液顏色褪去b.逐漸通入少量澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-===③氧化性與硫化氫的反應(yīng)為：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。④漂白性通入品紅溶液，一段時(shí)間后再加熱?，F(xiàn)象為：______________________________________。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色③氧化性品紅溶液先褪色，加熱后又恢復(fù)原色(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治。①來源：化石燃料的燃燒及含硫礦石的冶煉。②危害：污染大氣，危害人體健康，形成酸雨(pH小于_____)形成酸雨的反應(yīng)過程5.6③防治：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治。5.6③防治：開發(fā)新能源、燃2.亞硫酸H2SO3H++HSO3-H2SO3H2O+SO2↑2H2SO3+O2====2H2SO4

H2SO3+H2O2====

H2SO4+H2O

H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O

△====2.亞硫酸H2SO3H++HSO3-H2SO3三、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1.硫酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水互溶，稀釋濃硫酸的方法是：_______________________________________________。(2)濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是：____________________________________________________。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液三、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌立2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性。硫酸是一種二元強(qiáng)酸，在水溶液中的電離方程式為_________________________，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。(2)濃硫酸的三大特性。H2SO4====2H++SO42-2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)H2SO4====2H++SO42-①?gòu)?qiáng)氧化性a.鈍化常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面形成一層__________________，從而阻止?jié)饬蛩崤c鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。b.與除金、鉑之外的大多數(shù)金屬反應(yīng)與銅反應(yīng)：___________________________________________?，F(xiàn)象：____________________________________________。致密的氧化膜△Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，溶液稀釋后呈藍(lán)色①?gòu)?qiáng)氧化性致密的氧化膜△Cu+2H2SO4(濃)====Cuc.與非金屬反應(yīng)與碳反應(yīng)：_____________________________________。d.與還原性化合物(如H2S、HBr等)反應(yīng)如與HBr反應(yīng)：2HBr+H2SO4(濃)Br2↑+SO2↑+2H2O。②吸水性濃硫酸能吸收水分，可用作干燥劑。但不能干燥NH3等堿性氣體和H2S、HI、HBr等還原性氣體?！鰿+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△====c.與非金屬反應(yīng)△C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2③脫水性濃硫酸能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。濃硫酸的脫水性在有機(jī)反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用，如在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________________。催化劑和脫水劑③脫水性催化劑和脫水劑3.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)清除金屬表面的氧化物。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等。(5)是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。3.硫酸的用途4.接觸法制硫酸——“三、三、三”造氣接觸氧化SO3的吸收設(shè)備設(shè)備設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃====2SO2+O22SO3△催化劑SO3+H2O

====H2SO44.接觸法制硫酸——“三、三、三”造氣接觸SO3設(shè)備設(shè)備設(shè)備5.幾種重要的硫酸鹽及用途俗名化學(xué)式用途石膏CaSO4?2H2O制模型、石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間明礬________________凈水劑、泡沫滅火器綠礬____________凈水劑、防治缺鐵性貧血膽礬__________制石灰硫磺合劑重晶石BaSO4“鋇餐”透視、白色顏料等KAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2OCuSO4?5H2O5.幾種重要的硫酸鹽及用途俗名化學(xué)式用途石膏CaSO四、硫的氧化物對(duì)大氣的污染

化石燃料

金屬礦石

酸雨

5.6

2SO2+O22SO3

SO3+H2O====H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO4

脫硫

化學(xué)方法

CaO+SO2====CaSO3

2CaSO3+O2====2CaSO4△四、硫的氧化物對(duì)大氣的污染化石燃料金屬礦石酸雨5.61.可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。()【分析】硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，應(yīng)該用CS2洗滌。2.將SO2分別通入紫色石蕊試液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表現(xiàn)了SO2的漂白性。()【分析】SO2只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，均表現(xiàn)了SO2的還原性?！痢?.可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。()3.工業(yè)上用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。()【分析】在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并非不反應(yīng)。4.向一無色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含有SO42-。()【分析】溶液中含有Ag+或SO32-或SiO32-也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象。××3.工業(yè)上用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反××5.濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()【分析】膽礬中本來就含有水分子，故反應(yīng)表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。6.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2。()【分析】濃硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性，但與SO2不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠2SO4與SO2中S元素的價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥SO2氣體?！獭?.濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰?，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水√×SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別1.SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2

CO2

顏色氣味溶解性與堿反應(yīng)氧化性無色、有刺激性氣味無色無味易溶，常溫常壓下1∶40微溶，常溫常壓下1∶1通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高溫====SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別SSO2

CO2

還原性漂白性對(duì)環(huán)境的影響能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化無能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色無形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)SO2CO2還原性漂白性對(duì)環(huán)境能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯2.SO2與CO2的常用鑒別法SO2

CO2

聞氣味品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水刺激性氣味無味褪色不褪色褪色不褪色褪色不褪色2.SO2與CO2的常用鑒別法SO2CO2聞氣味品紅溶【高考警示鐘】(1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別。SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)。SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色渾濁，表現(xiàn)了SO2的氧化性?！靖呖季剧姟?1)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別。(3)注意除去CO2中的SO2氣體方法的選擇。將CO2和SO2混合氣體通過溴水、酸性高錳酸鉀溶液或飽和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)不可用飽和NaHCO3溶液來除去SO2，因?yàn)镹aHCO3與SO2反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。(3)注意除去CO2中的SO2氣體方法的選擇?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明【典例1】下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體一定為SO2的是()【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)SO2與CO2對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸。碳酸和亞硫酸的鈣鹽和鋇鹽的溶解性也相似。(2)要利用SO2的還原性，且確保無其他氣體干擾的性質(zhì)來證明?！窘忸}指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：【解析】選D。①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，如HCl；③有漂白性的氣體也可以使品紅褪色，如氯氣；④二氧化碳通入足量氫氧化鈉中生成碳酸鈉，再加入氯化鋇也產(chǎn)生溶于稀鹽酸的白色沉淀。⑤SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可證明有SO42-生成，兩種現(xiàn)象結(jié)合可以證明氣體為SO2?！窘馕觥窟xD。①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體都【互動(dòng)探究】(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明通入的氣體一定是SO2？①將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入足量氨氣后有白色沉淀生成。②將氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入足量Cl2或NO2后均有白色沉淀生成。提示：①不可以，因?yàn)橥ㄈ氲臍怏w如果是CO2也有相同的現(xiàn)象；②可以證明，因?yàn)镾O2通入BaCl2溶液中轉(zhuǎn)化為H2SO3，Cl2或NO2通入溶液后都會(huì)將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無其他氣體干擾?！净?dòng)探究】(1)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明通入的氣體一定是SO2？(2)SO2和CO2共存時(shí)，如何檢驗(yàn)SO2和CO2？提示：先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，再用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，還要再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡，最后再通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。檢驗(yàn)順序不可顛倒。(2)SO2和CO2共存時(shí)，如何檢驗(yàn)SO2和CO2？【變式備選】用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)要求回答下列問題。(1)簡(jiǎn)單且切實(shí)可行的檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法是_______?！咀兪絺溥x】用如圖裝置檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(3)寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是______，作用是__________________。B中加入的試劑是______，作用是__________________。C中加入的試劑是______，作用是__________________。D中加入的試劑是______，作用是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。(2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【解析】(1)檢驗(yàn)一整套裝置的氣密性常用加熱看氣泡，冷卻看水柱的方法，不用用手捂熱的方法。(3)反應(yīng)產(chǎn)物為SO2、CO2和H2O，水可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象為由白色變?yōu)樗{(lán)色，并且必須放在第一個(gè)檢驗(yàn)，因?yàn)橐院笱b置中都是水溶液，不能證明水是不是反應(yīng)產(chǎn)物；檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷?4)由于圖中只有三個(gè)洗氣瓶，B用于檢驗(yàn)SO2，D用于檢驗(yàn)CO2，C的作用是既要除去SO2還要能說明SO2已經(jīng)除盡，所以C中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液不褪色?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)一整套裝置的氣密性常用加熱看氣泡，冷卻看水答案：(1)按圖連接好裝置，在D瓶中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用小火加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)上升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)△====答案：(1)按圖連接好裝置，在D瓶中加水至沒過長(zhǎng)導(dǎo)管，用小火濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42-的檢驗(yàn)1.濃硫酸與金屬的反應(yīng)(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，如加熱或?qū)饬蛩嵯♂專瑒t可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2小于1mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。濃硫酸與金屬的反應(yīng)及SO42-2.SO42-的檢驗(yàn)(1)若無Ag+、SO32-的干擾，檢驗(yàn)方法是：先加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸或稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-。(2)若有Ag+干擾，則選擇Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，按照以上方法檢驗(yàn)。2.SO42-的檢驗(yàn)(3)若有SO32-干擾，則選擇BaCl2溶液和稀鹽酸，按照以上方法檢驗(yàn)。(4)若是未知溶液，檢驗(yàn)的正確操作是：待測(cè)液取清液白色沉淀，即可確定是否存在SO42-。Ag++Cl-====AgCl↓可排除Ag+的干擾；SO32-+2H+====SO2↑+H2O可排除SO32-的干擾；CO32-+2H+====CO2↑+H2O可排除CO32-的干擾。鹽酸酸化BaCl2溶液(3)若有SO32-干擾，則選擇BaCl2溶液和稀鹽酸，按照【拓展延伸】因濃度改變而導(dǎo)致反應(yīng)改變或停止的常見情況(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后反應(yīng)停止。(2)鋅與濃硫酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蟀l(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑?！?===△====【拓展延伸】因濃度改變而導(dǎo)致反應(yīng)改變或停止的常見情況△===(3)銅與濃硫酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止。(4)銅與濃硝酸反應(yīng)開始發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，濃硝酸變?yōu)橄∠跛岷蟀l(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！?===(3)銅與濃硫酸反應(yīng)△====【高考警示鐘】(1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”。①濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因水的生成和硫酸的消耗會(huì)造成硫酸濃度的減小進(jìn)而引起“質(zhì)變”。如濃硫酸與Zn、Cu的反應(yīng)。②鐵和濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)，但產(chǎn)物決定于鐵的量，鐵不足生成Fe3+，鐵過量生成Fe2+。(2)注意工業(yè)上生產(chǎn)膽礬的方法。工業(yè)上生產(chǎn)膽礬時(shí)，一般不用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是先把銅在空氣中灼燒后，再與稀硫酸反應(yīng)，目的是節(jié)約原料和防止污染。【高考警示鐘】(1)注意“量變”引起的“質(zhì)變”。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí)，慎選酸化用酸。用于酸化的酸只能用稀鹽酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32-干擾，可溶性鋇鹽也不能選擇Ba(NO3)2，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，NO3-會(huì)把SO32-、BaSO3等氧化為SO42-和BaSO4而對(duì)檢驗(yàn)造成干擾。(3)檢驗(yàn)SO42-時(shí)，慎選酸化用酸?！镜淅?】某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在一次活動(dòng)中做實(shí)驗(yàn)探究鋅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。有同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能有氫氣。同學(xué)們?yōu)榱藱z驗(yàn)他的判斷是否正確，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末。(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)?！镜淅?】某校化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在一次活動(dòng)中做實(shí)驗(yàn)探究試回答：(1)A中加入的試劑可能是________，作用是____________；E中加入的試劑是堿石灰，作用是_____________________；裝置A、B之間酸性高錳酸鉀溶液的作用是______________；試回答：(2)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________________；(3)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？__________(填“能”或“不能”)。原因是：____________________________________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中_________________________________________，D中_________________________________________。(2)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，隨著濃度的變化會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。(2)證明某物質(zhì)的存在時(shí)，應(yīng)該用它的特殊性質(zhì)且應(yīng)排除各方面的干擾?！窘馕觥?1)證明SO2的存在應(yīng)用品紅溶液，故A中試劑為品紅溶液。酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2。D的作用是證明有H2O產(chǎn)生，E中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入D中干擾檢驗(yàn)?！窘忸}指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O。(3)B中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，若去掉，則D中現(xiàn)象就無法說明有無H2產(chǎn)生。(4)C中黑色粉末(CuO)變成紅色物質(zhì)，D中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有H2生成?！?===(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO答案：(1)品紅溶液檢驗(yàn)氣體X中是否含有SO2防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中干擾檢驗(yàn)除去氣體X中的SO2(2)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2