2021年高考真題-化學(xué)(河北卷)

---機(jī)密★啟用前2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)注意事項(xiàng)：?答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。?回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。?考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlLi7B11C12016Na23P31S32Cl35.5K39Pb207一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！肮噤摲ā笔俏覈糯鷦趧?dòng)人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約°-1%）混合加熱,生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是（）鋼是以鐵為主的含碳合金鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高FeO冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為23高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.下列說法錯(cuò)誤的是（）蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)大豆蛋白纖維是一種可降解材料3?下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ㊣^aOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液醋酸

〔含酚釀》溫度計(jì)［匚壞形瑣購I^aOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液醋酸

〔含酚釀》溫度計(jì)［匚壞形瑣購攪拌棒前紙板碎紙條測定醋酸濃度B.測定中和熱C.稀釋濃硫酸D.萃取分離碘水中的碘4．硫和氮及其化合物對人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是（）N°2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因汽車尾氣中的主要大氣污染物為N°、SO2和PM2.5植物直接吸收利用空氣中的N°和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定SO工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除nx4HenX+inT7Y+4He5?用中子轟擊Z原子產(chǎn)生a粒子（即氦核2e）的核反應(yīng)為：Z0p2。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià).下列說法正確的是（）H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液YOY單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是22X和氫元素形成離子化合物6丫和7丫互為同素異形體BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3水解工序中加入少量CH3COONa（S）可提高Bi3+水解程度水解工序中加入少量NH4NO3（s）有利于BiOCl的生成NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18Na

lm°l碘蒸氣和1m°l氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2Na電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NalLlmoLL-1溴化銨水溶液中NH4與H+離子數(shù)之和大于Na苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是（）是苯的同系物分子中最多8個(gè)碳原子共平面一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D?分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵K一OKO2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯(cuò)誤的是（）KOzKOz有機(jī)電解反1有機(jī)電蟀菇2隔膜允許K+通過，不允許°2通過放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極；充電時(shí)，b電極為陽極產(chǎn)生1Ah電量時(shí)，生成KO2的質(zhì)量與消耗°2的質(zhì)量比值約為2.22用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）HSOA.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

NaClO、KCg等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和N°,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)11?下圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是（）X和Z的最高化合價(jià)均為7價(jià)HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物12.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.lmol該物質(zhì)與足量飽和NaH3溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5:1lmol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化13?室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):①M(fèi)+N=X-Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為I=罟（M），反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2^（M）（￡、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）010203040SO&00?30min時(shí)間段內(nèi)，y的平均反應(yīng)速率為6?67x10-8mol-L-1?min-1反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變?nèi)绻磻?yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62>5%的M轉(zhuǎn)化為Z反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大三、非選擇題：共57分，第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。14.（14分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NHCl4，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：（1）從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。

生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2°2，Na2°2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為go向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)-NaCl(aq)+NH4CI⑸過程。為使NH4Cl使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為妄倒養(yǎng)站無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果(填標(biāo)號(hào))A.偏咼B.偏低C.不變15.(14分)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備咼價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

尅濾耐】無色介稔態(tài)?②十熔融WOHHQ⑴過1|臼體典+HQ図li'il依III尅濾耐】無色介稔態(tài)?②十熔融WOHHQ⑴過1|臼體典+HQ図li'il依III混臺(tái)氣■（如VMgCOjfsk—―*MgO^s)Fe(CiO2h-(含Al203,MgO}N也匚口①帝液十物就”（引氣休AN旳UCq解液一|I點(diǎn)③卜NsiOH溶液佈環(huán)｝過附［怵A高黑違續(xù)恤化AL（0H）］（s）+物質(zhì)V的鬧液物茄［［常液回答下列問題:（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。（2）工序①的名稱為。（3）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可代替NaOH，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有填化學(xué)式）。（填“①”“②（填“①”“②”“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)。（7）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為。（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于"modi為沉淀完全；aKoh"OHvAiSh）：K=gK=10-14K［Al（OH）］=10-33w,sp3）16.(14分)當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25°C時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H(g)2C（石墨，s）CH(l)66燃燒熱AH(kJ-mol-1)-285.8-393.5-3267.5則25°C時(shí)H2（g）和C（石墨，S）生成C6H6（1）的熱化學(xué)方程式為,CoCo（2）雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

CO(g)^CO(aq)22①②CO(aq)+H0(1)H+(aq)+HCO-(aq)②22325C時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為KoCO溶液中2的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），比例系數(shù)為ymol?L-1-kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H+濃度為mol-L-1（寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO3-的電離）(3)105C(3)105C時(shí),將足量的某碳酸氫鹽(MHCO)3固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO（s）—MCO（s）+HO（g）+CO（g）32322上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPao保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2?，再加入足量MHCO3（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，CO2（g）的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPao（4）我國科學(xué)家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：Li-COCO①CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)CO生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟III的離子方程式。丁2CO+2e-=CO2-TTCO2-=CO+CO2-1.22411.2422I.IV.I.IV.CO2-+2Li-=LiCO323CO②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，2氣體可被電化學(xué)還原。CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CHCHCHOHCO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CHCHCHOH)322的電極反應(yīng)方程式為II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中（H+電還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c字母排序）。

8665000.忙O+HQ/fJ/冷CO8665000.忙O+HQ/fJ/冷CO樣+HQ2H+2e*HOCO+H++e>衛(wèi)涮耀祓毋反應(yīng)歷程(a)CO反應(yīng)歷程(a)CO2電還原為CO(b)H+電還原為艮(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分.17.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)KHPOKHPO2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：KHPO(1)在2O4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是(填離子符號(hào))。1+—2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用2表示，與之相反的用12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ'mol-1)如下表:N-NN三NP-PP三P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是.，其中P采取雜化KHPOHPO，其中P采取雜化已知22是次磷酸的正鹽，32的結(jié)構(gòu)式為方式。PO3-5)與4電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如:

??0ooo更婕吁f一電亟裁TH觀的二_。_丄0_』_如°H°HOHOHOHOJi如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為。（7）分別用。、?表示H2PO；和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）分別顯示的是H2PO；、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：寫出表達(dá)式）。丁苯酞（NBP寫出表達(dá)式）。丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為Cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，晶體的密度g-cm-3和其它活性成分，其合成路線如下：□DOH[CH砂人/=<ch骨嘰F2)HCbHjO疾病。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體（和其它活性成分，其合成路線如下：□DOH[CH砂人/=<ch骨嘰F2)HCbHjO：?“如>=<r：?“如>=<r呼和已知信息：回答下列問題：1）A的化學(xué)名稱為。2）D有多種