高中化學(xué)氮的循環(huán)的練習(xí)題和答案

高中化學(xué)氮的循環(huán)的練習(xí)題和答案以下氣體能造成空氣中光化學(xué)污染的是A.COB.CO2C.NO2D.N2N2余其他單質(zhì)化合，一般需要高溫，有時(shí)還需要高壓條件，但金屬鋰在常溫下常壓下就與N2化和生成氮化鋰，這是因?yàn)棰俅朔错憺槲鼰岱错憿诖朔错懣赡転榉艧岱错憿鄞畏错懼锌赡艿肿硬槐叵确纸鉃樵英艽畏错懬翱赡艿肿酉确纸鉃樵覣.①②B.②④C.②③D.①④3?在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmol02,反響后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反響完畢后液面上升的高度是試管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/6氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用氨氣A.易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.能跟水反響25%的氨水的密度為0.91g/cm3,5%的氨水的密度為0.98g/cm3。假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無(wú)法計(jì)算將銅、鋅混合物投入稀硝酸中，充分反響后，鋅有剩余，那么反響后的溶液中肯定不存在使①Cu，②Cu(NO3)2，③HN03，④Zn(NO3)2A.①和②B.②和③C.①和③D.②和④銅與過(guò)量硝酸(8mol/L，30ml)充分反響后，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為 NO2和NO，反響后溶液中含amolH+，那么此溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為A.(0.2+a)molB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.amol向100mL12mol/L的濃硝酸中參加足量的銅片，充分反響后，被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.3molB.0.6molC.小于0.6molD.介于0.3mol和0.6mol之間某硝酸鹽R(NO3)2受熱分解為RO、 N02和02，將生成的氣體充滿已枯燥燒瓶(標(biāo)況)，在將燒瓶倒置于水中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為二、填空題某無(wú)色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃H2SO4，體積減少至40mL,再通過(guò)足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。貝V原混合氣體中一定含有 氣體，其同溫同壓下的體積比為 。此混合氣體中一定不含有 氣體，其理由是__ 。將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反響產(chǎn)生混合氣體 A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式甲 乙丙A B C D 寫出甲跟乙反響的化學(xué)方程式：。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均以略去)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。收集氨氣使用方法，要得到枯燥的氨氣可選用做枯燥劑。用甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿枯燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。如果只提供乙圖裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)引發(fā)噴泉的方法。三、計(jì)算題.把標(biāo)準(zhǔn)狀況的N02、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過(guò)稀HN03溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L。求混合氣體各成分的體積。參考答案C2.C3.C4.B5.C6.c7.B8.B9.D10.BNH3、C02、NO;1:2:2;HCI、02理由是：NH3會(huì)與HCI反響生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl;N0遇02會(huì)變色，而混合氣體無(wú)色，所以有N0就一定無(wú)02。①甲C、乙濃HN03、丙CuAC02和N02BN0CCaC03DCu(N03)2②C+4HN03C0才+4NO2T+2H20(1)2NH4CI+Ca(0H)22NH3 T+CaCI2+2H20(2)向下排空氣法堿石灰翻開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小翻開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。14?設(shè)混合體中N02為XL,NH3為YL,依題意有：3N02+H20=2HN03+N