2019年山東省威海市化學中考試題及答案

第第頁，共21頁增加食品營養(yǎng)成分的一類化學合成或天然物質，在國家衛(wèi)生部門規(guī)定的范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體無害，故B錯誤。C、重金屬鹽能破壞蛋白質的結構，使它失去生理活性，誤食重金屬鹽后，可立即喝大量能提供蛋白質的物質，如牛奶、蛋清等；鮮榨果汁富含維生素，而不含蛋白質，故C錯誤。D、碘是合成甲狀腺激素的主要原料，飲食中缺碘易得甲狀腺增生腫大，適量食用加碘鹽可以補充微量元素碘，可以預防甲狀腺腫大，故D正確。故選：DoA、根據碳酸銅屬于重金屬鹽進行解答；B、在國家衛(wèi)生部門規(guī)定的范圍內使用食品添加劑一般對人體無害；C、根據重金屬鹽的性質和食物富含的營養(yǎng)素分析；D、根據碘元素與人體健康的關系來分析?；瘜W來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一?！敬鸢浮緿【解析】解：A.壓電陶瓷是無機非金屬材料；鐵、銅絲是金屬材料；塑料是有機高分子材料；故A正確；打著火后，鐵制擋風罩沒有燃燒，說明燃燒需要的條件之一是物質具有可燃性，故B正確；將打火機的開關松開即可熄滅火焰，這種滅火方法的原理是隔離可燃物原理與森林著火時設置隔離帶的滅火原理相同，故C正確；D.丁烷可以從石油中分離出來的，但是也可以通過其他方法得到，丁烷不屬于化石燃料，故D錯誤故選：DoA.根據物質的分類進行分析；根據燃燒的條件進行分析；根據滅火的原理進行分析;根據丁烷的分類進行分析。本題主要考查物質的分類方法、燃燒的條件等方面的內容，解答時要充分理解單質和有機物的概念的含義，屬基礎性知識考查題。【答案】A【解析】解：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中是錯誤的，因為質子帶正電荷，位于原子核內，核外電子在原子核外高速運動;②原子是可分的，分為原子核和核外電子；③原子呈球形是正確的；④原子中有帶負電的電子正確；⑤原子中有帶正電的原子核是正確的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量正確的，原子的質量主要集中在原子核上。故選：A。道根據原子的構成和原子中各微粒帶的電荷回答本題。本題考查原子的結構發(fā)現過程，基礎性強【答案】B【解析】解：A、與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻，故A正確；B、未指明溶液的狀態(tài)和，不符合溶解度的定義，故B錯誤；C、一定溫度下，固體物質的溶解度不隨水的質量改變而改變，故C正確；D、硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質質量分數不變，故D正確。故選：B。A、根據溶液的特征和乳化作用分析；B、根據溶解度的含義分析計算；C、根據影響溶解度的因素分析；D、根據飽和溶液的特點分析。本題的難度不大，了解溶液的定義、溶解度的含義是解答本題的基礎知識。10.【答案】A【解析】解：A、將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項對應關系正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，容器中物質總質量不變，該選項對應關系不正確；C、硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，隨著反應進行，溶液質量增大，該選項對應關系不正確；D、加入硝酸銀溶液前沉淀質量是0,該選項對應關系不正確。故選：A。鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；紅磷燃燒生成五氧化二磷；鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；稀鹽酸和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸。本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！敬鸢浮克怯蓺湓睾脱踉亟M成的，所以水屬于物質，不屬于元素不屬于同種元素；這兩個微粒核內質子數不同【解析】解：①水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質，不屬于元素；②決定元素種類的是質子數，這兩個微粒核內質子數不同，所以不屬于同種元素。故答案為：①水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質，不屬于元素；②不屬于同種元素；這兩個微粒核內質子數不同。水是由氫元素和氧元素組成的；②決定元素種類的是質子數。解答本題關鍵是熟悉水的組成，知道決定元素種類的是質子數。【答案】CE31最外層電子數相等R2O3把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑【解析】解：①A.表中元素不都是金屬元素，硅元素是非金屬元素，該選項說法不正確；鋁的相對原子質量是26.98，單位不是g,該選項說法不正確；鋁原子最外層電子數是3,在化學反應中易失去電子變成Al3+,該選項說法正確；鍺原子中質子數不等于中子數，該選項說法不正確；E.鋁原子最外層3個電子能量最高，該選項說法正確。故填：CE。圖中空白處元素原子的質子數為31；根據元素周期表預測該元素組成的單質（用R表示）與鋁有相似的化學性質，他的依據應是最外層電子數相等；R最外層電子數是3，在化合物中元素化合價是+3，和氧元素組成的化合物中氧元素化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，在空氣中被氧化的化學方程式是R2O3；若要比較R與Al的活動性強弱，實驗方案為：把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。故填：31；最外層電子數相等；R0；把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出23銀白色固體，說明R比鋁活潑。元素周期表中，方格中左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量"質子數+中子數，單位不是g;化合物中元素化合價代數和為零；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。元素周期表反映了元素之間的內在聯系，要注意理解和應用。13.【答案】CO2、H2OC、H、O分子分成了原子，原子重新組合成新分子，原子的種類、數目和質量都不改變，所以物質不滅CaCOg+ZHCl二CaCl?+H2O+CO2f反應物的濃度硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰（合理即可）【解析】解：葡萄糖中含有碳、氫、氧三種元素，該循環(huán)中，生成物葡萄糖中的元素來源于二氧化碳和水，其化學式分別是C02、出0。德謨克利特曾說過“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅”。CO、2HO分子中含有碳原子、氫原子和氧原子，在該循環(huán)過程中，“不會消滅”2的微粒有c、H、O；無論經過多少化學變化，這些微粒永遠“不會消滅”的原因是分子分成了原子，原子重新組合成新分子，原子的種類、數目和質量都不改變，所以物質不滅。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f。咀嚼有利于鈣片消化，其原理是增大了反應物的接觸面積，除此之外，影響化學反應速率的因素還有溫度、反應物的濃度等，如硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰（合理即可）。故答案為：CO2、H2O；C、H、0；分子分成了原子，原子重新組合成新分子，原子的種類、數目和質量都不改變，所以物質不滅；CaC0s+2HCl=CaCl2+H20+C02f；反應物的濃度；硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰（合理即可）。根據葡萄糖中含有碳、氫、氧三種元素，進行分析解答。根據化學變化的實質是分子分成原子、原子重新組合成新分子，進行分析解答。根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。根據影響化學反應的因素，進行分析解答。本題難度不大，掌握自然界的碳循環(huán)、質量守恒定律等是正確解答本題的關鍵。點燃14.【答案】熱2C3H6+9O26CO2+6H2O丙烯液化是分子間的間隙變小，是物理變高溫化；丙烯燃燒是變成了其他物質的分子，是化學變化2CuO+C2Cu+C02!置換反應CDE燃料燃燒產生的熱量可用作取暖、做飯【解析】解：（1）原始人使用木柴燃燒釋放的熱能能烘烤食物；丙烯和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：2CH+906CO+6HO；從微觀36222角度分析丙烯液化是分子間的間隙變小，是物理變化；丙烯燃燒是變成了其他物質的分子，是化學變化；（2）碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：2CuO+C2Cu+CO2!；反應特點符合“一換一”的特點，是置換反應；（3）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O22CO2+2H2O；參加反應的甲烷和氧氣的質量比是16：64,故A錯誤；在反應物中，氧氣中的氧元素的化合價為0,反應后氧元素的化合價變成成了-2價，故B錯誤；我們把物質與氧發(fā)生的反應叫氧化反應，故C正確；D.可燃性氣體中混有一定量空氣時點燃會發(fā)生爆炸，故點燃沼氣前，需要檢驗純度，D正確；二氧化碳能夠促進植物的光合作用，可作氣態(tài)肥料，故E正確。故選：CDE；燃料燃燒產生的熱量可用作取暖、做飯。故答案為：熱2C3H6+9O26CO2+6H2O丙烯液化是分子間的間隙變小，是物理變化；丙烯燃燒是變成了其他物質的分子，是化學變化；2CuO+C2Cu+COf置換反應；2CDE；燃料燃燒產生的熱量可用作取暖、做飯。根據能量的轉化、正確書寫化學方程式的方法、化學變化的實質進行分析；根據碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳、反應的特點、進行分析；A.根據化學方程式中各物質的質量關系進行分析；B.根據反應前后各種物質的元素化合價進行分析；C.根據可燃性氣體在混有一定的空氣時點燃會發(fā)生爆炸進行分析；D.根據二氧化碳的用途進行分析；根據燃燒產生熱量進行分析。本題考查了能量的轉化、化學方程式的書寫、化學變化的實質、反應類型的判斷以及根據化學方程式的簡單計算等知識，掌握好相應知識是解決本題的關鍵?！敬鸢浮空舭l(fā)結晶過濾K2CO3HCl把要除去的雜質全部除去MgSO4+Ba2+2-(OH)2=BaSO4；+Mg(OH)2；Ba2+和CO32-【解析】解：(1)物理方法提取氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硫酸鎂的溶解度大約溫度大于66￡①之后，會隨著溫度的升高而減少，所以將苦鹵在較高溫度下蒸發(fā)結晶，析出氯化鈉和硫酸鎂；將①中所得混合物進行過濾操作得到母液；②(2)①往溶液中加入過量的氫氧化鋇和硫酸鎂反應生氫氧化鎂和硫酸鋇除去硫酸鎂；再往混合物中加入過量的碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，最后加入過量的鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳；所加試劑均稍過量的目的是把要除去的雜質全部除去；在提純過程發(fā)生的反應，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂和硫酸鋇，化學方程式為：MgSOq+Ba(OH)2=BaS04I+Mg(OH)2；;氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇和氫氧化鉀，化學方程式為：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3I+2KOH；碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，化學方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2仁氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，化學方程式為：KOH+HCl=KCl+HO；2步驟III中實際參加反應的離子有Ba2+和CO2-o故答案為：3物理方法提取蒸發(fā)結晶；過濾；2)化學方法提純K2CO3HCl把要除去的雜質全部除去；MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Mg(OH)2I；Ba2+和CO2-。3(1)物理方法提?、俑鶕}干中所給的幾種物質的溶解度曲線進行分析解答②根據把不溶性固體從溶液中分離出來的方法進行分析解答；（2）化學方法提純根據加入過量的X是為了除去多余的氫氧化鋇溶液、加入過量的Y是為了除去過量的X進行分析解答；根據題干所給信息進行書寫化學方程式；根據參加反應的離子進行分析。本題考查了提純物質的物理方法和化學方法，結晶和過濾是初中學習的兩種常用的分離混合物的方法；在使用化學方法提純物質的時候，一定要注意加入的物質除了能除去要除去的雜質外，還便于除去，在最后能得到純凈的物質?！敬鸢浮坑袡C檸檬片白色污染回收制作檸檬茶CH3COOHNa2CO3①②①③酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯沒有影響取一匙檸檬皮醬，與2mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；另取一匙檸檬皮醬，與2mL熱水混合均勻后涂在泡沫飯盒上與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小由于檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質穩(wěn)定，與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小，說明溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯。【解析】解：（1）檸檬烯是含碳元素的化合物，屬于有機物。用一次性塑料水杯喝水時，聚苯乙烯不會進入人體，放了帶皮檸檬片后，聚苯乙烯會被溶解而進入人體，這說明物質的溶解性與檸檬片有關。一次性泡沫飯盒、一次性塑料水杯隨意丟棄造成的環(huán)境問題被稱為白色污染。檸檬皮在日常生活中有很多妙用，同時還是一味中藥材，可回收制作檸檬茶或作中藥材等（2）實驗探究二：酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯有影響嗎，故②③可分別與酸性、堿性溶液混合，食醋、純堿溶液分別顯酸性、堿性，其化學式分別是CHCOOH、NaCO。323該實驗方案中采用了對照實驗的方法，請指出其中的對照實驗：第一組對照實驗①②，第二組對照實驗①③。5分鐘后觀察到三個泡沫飯盒表面的凹凸程度幾乎相同，說明酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯沒有影響。(3)取一匙檸檬皮醬，與2mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；另取一匙檸檬皮醬，與2mL熱水混合均勻后涂在泡沫飯盒上，與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小，說明溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯。檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質穩(wěn)定，與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小，說明溫度越高，溶解的聚苯乙烯越少，即溫度越高，越不利于檸檬皮醬溶解聚苯乙烯。故答案為：(1)有機；檸檬片；白色污染；回收制作檸檬茶；(2)CH3COOH；N&2C03；①②；①③；酸性、堿性溶液對檸檬皮溶解聚苯乙烯沒有影響；取一匙檸檬皮醬，與2mL水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；另取一匙檸檬皮醬，與2mL熱水混合均勻后涂在泡沫飯盒上；與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小；由于檸檬皮中的成分在實驗溫度下性質穩(wěn)定，與2mL熱水混合的泡沫飯盒凹凸程度小，說明溫度越高，溶解的聚苯