九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時(shí)教學(xué)課件新版新人教版

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題3溶液的濃度第1課時(shí)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題3溶液的濃度本節(jié)導(dǎo)讀本節(jié)導(dǎo)讀一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)你觀察到了什么?二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P42-P44,完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P42-P44,三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解。①②③20.120.522淺藍(lán)淺藍(lán)藍(lán)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解。①三、合作探究達(dá)成目標(biāo)兩杯溶液都是無(wú)色透明，怎樣比較溶液的稀濃？三、合作探究達(dá)成目標(biāo)兩杯溶液都是無(wú)色透明，三、合作探究達(dá)成目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。不要忘記??！2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶三、合作探究達(dá)成目標(biāo)結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%20g20g+80g×100%10g10g+90g×100%=10%=20%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無(wú)溶入溶液的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)注意：三、合作探究達(dá)成目標(biāo)生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%

，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？三、合作探究達(dá)成目標(biāo)生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克【教師點(diǎn)撥】溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算的依據(jù)：三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。100%溶三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入三、合作探究達(dá)成目標(biāo)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為3三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸三、合作探究達(dá)成目標(biāo)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】溶液在稀釋前后的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【典例精講】某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19g?cm-3)多少毫升?思路點(diǎn)撥：1．該題是有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題。與例題2相比較，不同點(diǎn)是例題中已知數(shù)據(jù)都指質(zhì)量，而此題需要根據(jù)體積先求出質(zhì)量。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。答案：解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000g×20%=1．19g?cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的鹽酸221lmL。歸納：溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【典例精講】某工廠化驗(yàn)室配制5000四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易錯(cuò)易混提示】1.沒(méi)有溶解的溶質(zhì)，不能算做溶液的質(zhì)量。2.溶液在稀釋時(shí)，前后的質(zhì)量可以進(jìn)行加減，但體積不能進(jìn)行加減。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1：20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2：40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？3：20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4:20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5：20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.5%答：含食鹽0.8克，含水39.2克。答案：10％答案：18.2%答案；10%。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1：20g食鹽溶液中含有2g食謝謝觀看！謝謝觀看！Theend,thankyou!謝謝大家Theend,thankyou!謝謝大家人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題3溶液的濃度第1課時(shí)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題3溶液的濃度本節(jié)導(dǎo)讀本節(jié)導(dǎo)讀一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木。一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌，一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)你觀察到了什么?二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P42-P44,完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P42-P44,三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解。①②③20.120.522淺藍(lán)淺藍(lán)藍(lán)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的理解。①三、合作探究達(dá)成目標(biāo)兩杯溶液都是無(wú)色透明，怎樣比較溶液的稀濃？三、合作探究達(dá)成目標(biāo)兩杯溶液都是無(wú)色透明，三、合作探究達(dá)成目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。不要忘記??！2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶三、合作探究達(dá)成目標(biāo)結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%20g20g+80g×100%10g10g+90g×100%=10%=20%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無(wú)溶入溶液的不計(jì)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)注意：三、合作探究達(dá)成目標(biāo)生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%

，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？三、合作探究達(dá)成目標(biāo)生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克【教師點(diǎn)撥】溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。但是溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。這就需要用到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算的依據(jù)：三、合作探究達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：溶液的稀釋。100%溶三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入三、合作探究達(dá)成目標(biāo)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度三、合作探究達(dá)成目標(biāo)[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例2、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為3三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)練習(xí)1：100C時(shí)，NaCl的溶解度三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量三、合作探究達(dá)成目標(biāo)

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸三、合作探究達(dá)成目標(biāo)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g三、合作探究達(dá)成目標(biāo)2.有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】溶液在稀釋前后的質(zhì)量相等，這是列等式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【一試身手】三、合作探究達(dá)成目標(biāo)【典例精講】某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19g?cm-3)多少毫升?思路點(diǎn)撥：1．該題是有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題。與例題2相比較，不同點(diǎn)是例題中已知數(shù)據(jù)都指質(zhì)量，而