福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2

第2課時核外電子排布第2課時核外電子排布1.了解1～20號元素原子的核外電子排布。2．了解核外電子的排布規(guī)律。3．了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價的關(guān)系。1.了解1～20號元素原子的核外電子排布。一、核外電子的分層排布1.依據(jù)：電子能量_____、運動區(qū)域離核____。2．電子層與電子能量的關(guān)系高低遠近電子層序數(shù)1234567電子層符號________OPQ電子能量―――――――→電子離核_________電子能量_________由近及遠由低到高KLMN一、核外電子的分層排布高低遠近電子層1234567電子層__二、核外電子排布規(guī)律1.由里向外,依次排布在能量逐漸____的電子層

里。2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)__________(第一層為最外層時,

電子數(shù)升高不超過8個不超過2個二、核外電子排布規(guī)律升高不超過8個不超過2個三、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖1．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖三、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖[開放探究]

1.當N層上有電子時，M層上的電子是否已排滿？[開放探究]1.當N層上有電子時，M層上的電子是否已排滿？四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)__(He為__)_______________穩(wěn)定性____________________82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般<4一般≥4不穩(wěn)定四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素稀有氣體元素金屬得失電子能力_________

___________________________化合價___________________________(F例外)既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負價又顯正價得失電子能力_________

______________[開放探究]

2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？(2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于4嗎？提示：

(1)當原子最外層電子數(shù)小于4時，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當最外層電子數(shù)大于4而小于8時，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。[

(2)原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如H、He、B等最外層電子數(shù)分別為1、2、3；原子最外層電子數(shù)大于4的元素，也不一定是非金屬元素，如Sb、Bi等，最外層電子數(shù)為5[開放探究]2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修22．四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2．四點說明福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；

下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子下列說法中肯定錯誤的是()

每個電子層上最多容納2n2個e－，如K層最多容納2e－，但可以不排滿，如H原子，則A對；最外層上的電子數(shù)不超過8個，故B對；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個電子，故C錯；如O2－離子的最外層電子數(shù)為8時，則核電荷數(shù)亦為8，故D對。答案：

C名師點睛：

解答此類題目時可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析。每個電子層上最多容納2n福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2名師點撥：該微?？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽離子。名師點撥：該微?？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽離子。答案：

(1)Ar

(2)S2－

(3)K＋

(4)Cl－答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：答案：

(1)HF

H2O(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)答案：(1)HFH2O福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修21．(2011·富陽高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

)A．14

B．15C．16 D．171．(2011·富陽高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核外有三個電子答案：A答案：A2．(2011·蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是(

)A．1 B．2C．4 D．7解析：A和C代表的元素，既有可能是金屬元素，也有可能是非金屬元素。B代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。答案：

D2．(2011·蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。A項表示氖原子，B項表示S2－，C項表示Mg2＋，D項表示F－，故選C。答案：

C解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。A項表示氖原子，4．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為(

)A．A2B3 B．BA2C．AB4 D．B3A24．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子答案：

D答案：D5．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______________。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子________。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__。解析：(1)核外有10個電子的原子，質(zhì)子數(shù)為10，是Ne原子。(2)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為23－12＝11，為Na原子。(3)最外層電子數(shù)不能超過8個，所以次外層第1層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2×3＝6，是O原子。5．(2010·廈門高一檢測)寫出元素符號并畫出下列元素的原福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修26．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)寫出元素符號：A________，B________，C________。(2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。6．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且解析：由A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知D為氧元素，進一步可確定B是碳元素，C是氮元素。解析：由A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，可確定A是氫元素。由D元素第2課時核外電子排布第2課時核外電子排布1.了解1～20號元素原子的核外電子排布。2．了解核外電子的排布規(guī)律。3．了解原子的最外層電子排布與元素原子得失電子的能力和化合價的關(guān)系。1.了解1～20號元素原子的核外電子排布。一、核外電子的分層排布1.依據(jù)：電子能量_____、運動區(qū)域離核____。2．電子層與電子能量的關(guān)系高低遠近電子層序數(shù)1234567電子層符號________OPQ電子能量―――――――→電子離核_________電子能量_________由近及遠由低到高KLMN一、核外電子的分層排布高低遠近電子層1234567電子層__二、核外電子排布規(guī)律1.由里向外,依次排布在能量逐漸____的電子層

里。2.第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2。3.最外層電子數(shù)__________(第一層為最外層時,

電子數(shù)升高不超過8個不超過2個二、核外電子排布規(guī)律升高不超過8個不超過2個三、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖1．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖三、核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖2．離子結(jié)構(gòu)示意圖[開放探究]

1.當N層上有電子時，M層上的電子是否已排滿？[開放探究]1.當N層上有電子時，M層上的電子是否已排滿？四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)__(He為__)_______________穩(wěn)定性____________________82穩(wěn)定不穩(wěn)定一般<4一般≥4不穩(wěn)定四、原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系元素稀有氣體元素金屬得失電子能力_________

___________________________化合價___________________________(F例外)既不易得又不易失易失電子只顯正價0易得電子既顯負價又顯正價得失電子能力_________

______________[開放探究]

2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？(2)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，金屬元素的原子最外層電子數(shù)都小于4嗎？提示：

(1)當原子最外層電子數(shù)小于4時，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子表現(xiàn)出還原性；當最外層電子數(shù)大于4而小于8時，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性。[

(2)原子最外層電子數(shù)小于4的元素，不一定是金屬元素，如H、He、B等最外層電子數(shù)分別為1、2、3；原子最外層電子數(shù)大于4的元素，也不一定是非金屬元素，如Sb、Bi等，最外層電子數(shù)為5[開放探究]2.(1)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)有何關(guān)系？福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修22．四點說明(1)核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用其中的一項。(2)要熟練掌握1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是順利解答推斷題的基礎(chǔ)。(3)注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖間的區(qū)別。(4)最外電子層中排滿8個電子(He為2個)時，這種電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他的電子層結(jié)構(gòu)為相對不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)在一定條件下要變?yōu)榉€(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2．四點說明福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(7)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(10)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；

下列說法中肯定錯誤的是(

)A．某原子K層上只有一個電子B．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子下列說法中肯定錯誤的是()

每個電子層上最多容納2n2個e－，如K層最多容納2e－，但可以不排滿，如H原子，則A對；最外層上的電子數(shù)不超過8個，故B對；電子首先占據(jù)能量低的電子層，如M層上若有電子則L層上必有8個電子，故C錯；如O2－離子的最外層電子數(shù)為8時，則核電荷數(shù)亦為8，故D對。答案：

C名師點睛：

解答此類題目時可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析。每個電子層上最多容納2n福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2名師點撥：該微?？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽離子。名師點撥：該微?？梢允侵行晕⒘?，也可以是陰、陽離子。答案：

(1)Ar

(2)S2－

(3)K＋

(4)Cl－答案：(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：答案：

(1)HF

H2O(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)答案：(1)HFH2O福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修21．(2011·富陽高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(

)A．14

B．15C．16 D．171．(2011·富陽高一質(zhì)檢)某元素原子的原子核外有三個電子答案：A答案：A2．(2011·蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的電子數(shù)，它們的對應(yīng)元素最有可能是非金屬元素的是(

)A．1 B．2C．4 D．7解析：A和C代表的元素，既有可能是金屬元素，也有可能是非金屬元素。B代表的元素，可能是稀有氣體的氦，也有可能是鈹、鎂等金屬元素。答案：

D2．(2011·蕪湖高一質(zhì)檢)下列數(shù)字是有關(guān)原子最外電子層的福建省高中化學(xué)-專題一《第一單元-核外電子的排布》課件-蘇教版必修2解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。A項表示氖原子，B項表示S2－，C項表示Mg2＋，D項表示F－，故選C。答案：

C解析：題中三種微粒歸類的依據(jù)是均為陽離子。A項表示氖原子，4．(2011·湘潭高一質(zhì)檢)A元素原子的第二層比B元素原子的第二層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學(xué)式為(

)A．A2B3 B