研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課件

2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序1一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗與觀察解釋及結(jié)論可以運用分類的方法根據(jù)物質(zhì)類別及有關(guān)反應規(guī)律預測物質(zhì)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題進行進一步的研究驗證預測并作出新的預測對實驗現(xiàn)象進行分析綜合推論，概括出結(jié)論運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實2程序一：觀察物質(zhì)的外觀認識氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導電性、導熱性）程序一：觀察物質(zhì)的外觀認識氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認3京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月294

顏色狀態(tài)：黃綠色氣體

一、氯的物理性質(zhì)1

氣味：有刺激性氣味

2毒性：有毒

3

在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。顏色狀態(tài)：黃綠色氣體一、氯的物理性質(zhì)1氣味：有刺激性氣5密度：比空氣大一、氯的物理性質(zhì)3熔沸點：較低（易液化）4溶解性？5密度：比空氣大一、氯的物理性質(zhì)3熔沸點：較低（易液化）4溶解6（5）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（1：2）5試管內(nèi)的液面慢慢上升了一段距離，但未到頂部，試管內(nèi)的液體由無色變成淡黃綠色氯氣能慢慢地溶于水，形成淡黃綠色的溶液（5）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（1：2）5試管內(nèi)的7程序一：觀察物質(zhì)的外觀氯氣的制備：用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。4HCl（濃）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

加熱氯氣的用途：在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸，有機溶劑和殺菌消毒劑等。程序一：觀察物質(zhì)的外觀氯氣的制備：加熱氯氣的用途：8程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個電子+17287+17288易得電子1.了解氯原子的結(jié)構(gòu)程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl9程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的性質(zhì)2.尋找與氯原子結(jié)構(gòu)相似的原子氧氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，能跟鈉、鐵、銅、氫氣等發(fā)生化合反應。預測3.推測氯氣的化學性質(zhì)（1）與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應。（2）與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應。程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的性質(zhì)2.尋找與氯原子結(jié)構(gòu)相似101、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，生成物溶于水后呈黃色。FeCl31、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的111、與金屬反應

(1)鐵與氯氣反應通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃1、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應2Fe+3Cl2121、與金屬反應(2)銅與氯氣反應銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的濃煙，生成物溶于水后呈藍綠色CuCl2點燃Cu+Cl2CuCl21、與金屬反應(2)銅與氯氣反應銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕131、與金屬反應(3)鈉與氯氣反應點燃2Na+Cl22NaCl1、與金屬反應(3)鈉與氯氣反應點燃2Na+Cl2142、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。HCl2、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白152、與非金屬反應

(1)氫氣與氯氣反應H2+Cl2===2HCl

點燃思考：如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射，結(jié)果還是一樣嗎？現(xiàn)象：將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射后爆炸發(fā)生H2+Cl2===2HCl光照2、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應H2+Cl2=163、氯氣與水反應氯氣能溶于水嗎？問題一氯氣溶于水的部分有無與水發(fā)生反應?問題二氯氣溶于水形成的溶液---氯水，呈淺黃綠色3、氯氣與水反應氯氣能溶于水嗎？問題一氯氣溶于水的部分有無與17驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條不褪色褪色驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條不褪色褪色18結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，而且能與水反應。生成具有漂白性的物質(zhì)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，而且能與水反應。193、氯氣與水反應探究：Cl2與水反應的產(chǎn)物？小組討論，選用以下試劑和儀器設(shè)計實驗試劑：新制氯水鎂粉氯氣AgNO3溶液稀硝酸紫色石蕊試液紅紙條儀器：試管膠頭滴管砂紙燒杯廣口瓶膠塞導管HCl、HClO3、氯氣與水反應探究：Cl2與水反應的產(chǎn)物？HCl、HClO203、氯氣與水反應實驗設(shè)計：取三支試管，各加入少量新制氯水，分別加入少量鎂粉，AgNO3和HNO3溶液，紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。3、氯氣與水反應213、氯氣與水反應結(jié)論一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+實驗一：將少量鎂粉加入氯水中現(xiàn)象一：產(chǎn)生了無色氣體實驗二：氯水中滴入AgNO3溶液和HNO3溶液結(jié)論二：氯水中含有Cl-現(xiàn)象二：AgNO3溶液中有白色沉淀生成3、氯氣與水反應結(jié)論一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+實驗223、氯氣與水反應結(jié)論三：氯水中含有酸和具有漂白性的物質(zhì)實驗三：氯水滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象一：紫色石蕊試液先變紅，后褪色結(jié)論：氯氣與水發(fā)生化學反應，生成H+、Cl-和漂白性物質(zhì)（HClO）。Cl2+H2OHCl+HClO漂白性、殺菌消毒3、氯氣與水反應結(jié)論三：氯水中含有酸和具有漂白性的物質(zhì)實驗三23氯水與液氯的區(qū)別將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水Cl2分子Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-

、

OH-

具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)氯水與液氯的區(qū)別將氯氣加壓、氯氣溶于水Cl2分子Cl2、HC243、氯氣與水反應漂白性是干燥氯氣的性質(zhì)，還是氯水才有的呢？問題三干燥的Cl2無漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO3、氯氣與水反應漂白性是干燥氯氣的性質(zhì)，還是問題三干燥的Cl25HClO具有漂白作用和消毒殺菌作用，但在生活中我們很少見到直接用HClO進行殺菌消毒的，這是為什么？

2HClO===2HCl+O2↑光照HClO的不穩(wěn)定性不穩(wěn)定、見光易分解這是HClO不能直接用于漂白和消毒殺菌的原因HClO具有漂白作用和消毒殺菌作用，但在生活中我們很少見到直264、氯氣與堿反應Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（1）與NaOH反應：漂白劑和84消毒液的主要成分：NaCl和NaClO的混合物有效成分：NaClO應用于實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收和工業(yè)制取漂白劑4、氯氣與堿反應Cl2+2NaOH==NaClO+27干燥紅紙條濕潤紅紙條NaOH溶液尾氣處理裝置驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條NaOH溶液尾氣處理裝置驗證氯氣能否與水28漂白粉的主要成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O返回4、氯氣與堿反應（2）與Ca(OH)2

反應：漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物229漂白劑和漂白粉的漂白原理NaClO和Ca（ClO)2的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸,顯現(xiàn)出漂白和消毒作用2NaClO+CO2+H2O

===Na2CO3+2HClO強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClOCa(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO生成的HClO不穩(wěn)定，漂白劑、消毒劑和漂白粉的有效期較短，不宜長期保存。漂白劑和漂白粉的漂白原理NaClO和Ca（ClO)2的水溶液30現(xiàn)學現(xiàn)用家庭中常用的潔廁靈和消毒液能否混合使用？HClNaClO2HCl+NaClO==NaCl+H2O+Cl2↑Cl2有毒！不能混用！現(xiàn)學現(xiàn)用家庭中常用的潔廁靈和消毒液能否混合使用？HClNaC31三、氯氣的用途自來水消毒工業(yè)制鹽酸漂白粉消毒液漂白液三、氯氣的用途自來水消毒工業(yè)制鹽酸漂白粉消毒液漂白液321、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A、液氯B、氯水C、鹽酸D、漂白粉A2、將下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A、新制的氯水B、鹽酸

C、液氯D、鹽酸和次氯酸的混合溶液BC鞏固練習：1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A2、將下列物質(zhì)333、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強4、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是（）A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液DAD3、下列關(guān)于氯水的說法中正確的是（）4、下列物質(zhì)能使34氯氣物理性質(zhì)

氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)化學性質(zhì)

(1)與鐵反應

．

與銅反應

．

與鈉反應

．

(2)與氫氣反應

．

(3)與水反應

．

(4)與堿反應①②．

小結(jié)氯物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)和化學35ThankyouThankyou362.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序37一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實驗與觀察解釋及結(jié)論可以運用分類的方法根據(jù)物質(zhì)類別及有關(guān)反應規(guī)律預測物質(zhì)性質(zhì)發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題進行進一步的研究驗證預測并作出新的預測對實驗現(xiàn)象進行分析綜合推論，概括出結(jié)論運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的通性及特性一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)實38程序一：觀察物質(zhì)的外觀認識氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點”（熔點、沸點）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、導電性、導熱性）程序一：觀察物質(zhì)的外觀認識氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認39京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月2940

顏色狀態(tài)：黃綠色氣體

一、氯的物理性質(zhì)1

氣味：有刺激性氣味

2毒性：有毒

3

在實驗室里聞氯氣時，必須十分小心，應該用手在瓶口輕輕地扇動，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。顏色狀態(tài)：黃綠色氣體一、氯的物理性質(zhì)1氣味：有刺激性氣41密度：比空氣大一、氯的物理性質(zhì)3熔沸點：較低（易液化）4溶解性？5密度：比空氣大一、氯的物理性質(zhì)3熔沸點：較低（易液化）4溶解42（5）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（1：2）5試管內(nèi)的液面慢慢上升了一段距離，但未到頂部，試管內(nèi)的液體由無色變成淡黃綠色氯氣能慢慢地溶于水，形成淡黃綠色的溶液（5）氯的水溶性溶解性：在水中溶解度不大（1：2）5試管內(nèi)的43程序一：觀察物質(zhì)的外觀氯氣的制備：用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。4HCl（濃）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

加熱氯氣的用途：在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸，有機溶劑和殺菌消毒劑等。程序一：觀察物質(zhì)的外觀氯氣的制備：加熱氯氣的用途：44程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl－得

e－氯原子氯離子得到一個電子+17287+17288易得電子1.了解氯原子的結(jié)構(gòu)程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的化學性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)ClCl45程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的性質(zhì)2.尋找與氯原子結(jié)構(gòu)相似的原子氧氣是一種化學性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，能跟鈉、鐵、銅、氫氣等發(fā)生化合反應。預測3.推測氯氣的化學性質(zhì)（1）與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應。（2）與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應。程序二：預測物質(zhì)的性質(zhì)預測氯氣的性質(zhì)2.尋找與氯原子結(jié)構(gòu)相似461、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，生成物溶于水后呈黃色。FeCl31、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的471、與金屬反應

(1)鐵與氯氣反應通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃1、與金屬反應(1)鐵與氯氣反應2Fe+3Cl2481、與金屬反應(2)銅與氯氣反應銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的濃煙，生成物溶于水后呈藍綠色CuCl2點燃Cu+Cl2CuCl21、與金屬反應(2)銅與氯氣反應銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕491、與金屬反應(3)鈉與氯氣反應點燃2Na+Cl22NaCl1、與金屬反應(3)鈉與氯氣反應點燃2Na+Cl2502、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。HCl2、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白512、與非金屬反應

(1)氫氣與氯氣反應H2+Cl2===2HCl

點燃思考：如果將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射，結(jié)果還是一樣嗎？現(xiàn)象：將氫氣與氯氣先混合后，經(jīng)強光照射后爆炸發(fā)生H2+Cl2===2HCl光照2、與非金屬反應(1)氫氣與氯氣反應H2+Cl2=523、氯氣與水反應氯氣能溶于水嗎？問題一氯氣溶于水的部分有無與水發(fā)生反應?問題二氯氣溶于水形成的溶液---氯水，呈淺黃綠色3、氯氣與水反應氯氣能溶于水嗎？問題一氯氣溶于水的部分有無與53驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條不褪色褪色驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條不褪色褪色54結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，而且能與水反應。生成具有漂白性的物質(zhì)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，而且能與水反應。553、氯氣與水反應探究：Cl2與水反應的產(chǎn)物？小組討論，選用以下試劑和儀器設(shè)計實驗試劑：新制氯水鎂粉氯氣AgNO3溶液稀硝酸紫色石蕊試液紅紙條儀器：試管膠頭滴管砂紙燒杯廣口瓶膠塞導管HCl、HClO3、氯氣與水反應探究：Cl2與水反應的產(chǎn)物？HCl、HClO563、氯氣與水反應實驗設(shè)計：取三支試管，各加入少量新制氯水，分別加入少量鎂粉，AgNO3和HNO3溶液，紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象。3、氯氣與水反應573、氯氣與水反應結(jié)論一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+實驗一：將少量鎂粉加入氯水中現(xiàn)象一：產(chǎn)生了無色氣體實驗二：氯水中滴入AgNO3溶液和HNO3溶液結(jié)論二：氯水中含有Cl-現(xiàn)象二：AgNO3溶液中有白色沉淀生成3、氯氣與水反應結(jié)論一：氯水有酸性，即氯水中含有大量H+實驗583、氯氣與水反應結(jié)論三：氯水中含有酸和具有漂白性的物質(zhì)實驗三：氯水滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象一：紫色石蕊試液先變紅，后褪色結(jié)論：氯氣與水發(fā)生化學反應，生成H+、Cl-和漂白性物質(zhì)（HClO）。Cl2+H2OHCl+HClO漂白性、殺菌消毒3、氯氣與水反應結(jié)論三：氯水中含有酸和具有漂白性的物質(zhì)實驗三59氯水與液氯的區(qū)別將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水Cl2分子Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-

、

OH-

具有氯氣的化學性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)氯水與液氯的區(qū)別將氯氣加壓、氯氣溶于水Cl2分子Cl2、HC603、氯氣與水反應漂白性是干燥氯氣的性質(zhì)，還是氯水才有的呢？問題三干燥的Cl2無漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO3、氯氣與水反應漂白性是干燥氯氣的性質(zhì)，還是問題三干燥的Cl61HClO具有漂白作用和消毒殺菌作用，但在生活中我們很少見到直接用HClO進行殺菌消毒的，這是為什么？

2HClO===2HCl+O2↑光照HClO的不穩(wěn)定性不穩(wěn)定、見光易分解這是HClO不能直接用于漂白和消毒殺菌的原因HClO具有漂白作用和消毒殺菌作用，但在生活中我們很少見到直624、氯氣與堿反應Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O（1）與NaOH反應：漂白劑和84消毒液的主要成分：NaCl和NaClO的混合物有效成分：NaClO應用于實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收和工業(yè)制取漂白劑4、氯氣與堿反應Cl2+2NaOH==NaClO+63干燥紅紙條濕潤紅紙條NaOH溶液尾氣處理裝置驗證氯氣能否與水反應干燥紅紙條濕潤紅紙條NaOH溶液尾氣處理裝置驗證氯氣能否與水64漂白粉的主要成分：CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物有效成分：Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O返回4、氯氣與堿反應（2）與Ca(OH)2

反應：漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物265漂白劑和漂白粉的漂白原理NaClO和Ca（ClO)2的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸,顯現(xiàn)出漂白和消毒作用2NaClO+CO2+H2O

===Na2CO3+2HClO強酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClOCa(ClO)2+CO2+H2O

===CaCO3+2HClO生成的HClO不穩(wěn)定，漂白劑、消毒劑和漂白粉的有效期較短，不宜長期保存。漂白劑和漂白粉的漂白原理NaClO