《化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)》復(fù)習(xí)說課課件

化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)說課劉衛(wèi)捐浙江省武義第一中學(xué)2015.1.9浙江武義一中劉衛(wèi)捐化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)說課劉1BECDA說教材說教法說學(xué)法說板書說程序說課BECDA說教材說教法說學(xué)法說板書說程序說課2一、說教材教材分析1教材處理2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)4一、說教材教材分析1教材處理2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)431.教材分析知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。課程標(biāo)準(zhǔn)通過實驗探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。1.教材分析知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反4理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算?？荚嚧缶V教材分析理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。5教材分析高考導(dǎo)向：化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)平衡移動的相互關(guān)系，是高考必考內(nèi)容，多用語言或圖像來表達(dá)二者之間的關(guān)系。尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計算.而化學(xué)平衡的判斷及計算一直是高考的熱點(diǎn)，在考察形式方面，平衡常數(shù)常常是以新的化工生產(chǎn)、科研領(lǐng)域最近報道等為載體，直接考察，預(yù)測2015年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、綜合考察化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計算會有所體現(xiàn)。教材分析高考導(dǎo)向：化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)62.教材處理本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性卻很大，所以，在教學(xué)中，我設(shè)計了學(xué)案，將習(xí)題貫穿于整個課堂。首先，讓學(xué)生閱讀化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動原理和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并找出概念中自己認(rèn)為重要的字眼，然后根據(jù)幾個判斷題，讓學(xué)生在交流討論中加深對概念的理解和運(yùn)用，并自己總結(jié)出書寫化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意的問題。其次，讓學(xué)生在練習(xí)中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用融入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學(xué)生在自己的探索中尋找答案，從而真正理解學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。最后，通過課后鞏固，進(jìn)一步提高學(xué)生的思維能力和應(yīng)用能力。2.教材處理本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性7理解外界條件對平衡的影響，理解平衡移動的原理。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。通過小組合作探究式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)團(tuán)隊精神和競爭意識；通過探究化學(xué)平衡常數(shù)的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅。鼓勵學(xué)生勇于應(yīng)對抽象理論性問題，形成堅忍不拔的意志品質(zhì)。知識與技能過程與方法情感、態(tài)度價值觀教學(xué)目標(biāo)

在通過自主學(xué)習(xí)考試說明的過程，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣；采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。通過練習(xí)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生自覺利用所學(xué)知識方法解決實際的習(xí)慣；通過改錯整理，使學(xué)生形成知錯就改虛心進(jìn)步的基本素質(zhì)。3.教學(xué)目標(biāo)理解外界條件對平衡的影響，理解平衡移動的原理。知道化學(xué)平衡常8教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；平衡常數(shù)的簡單計算應(yīng)用；平衡移動原理的應(yīng)用；對化學(xué)平衡常數(shù)含義的理解。4.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；平衡常數(shù)91.學(xué)情分析2.說教法二、說教法1.學(xué)情分析2.說教法二、說教法10能力層面知識層面認(rèn)知層面1.學(xué)情分析高三學(xué)生具有一定的觀察能力，分析問題、解決問題的能力，同時具備歸納總結(jié)的能力。已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論；初步了解了平衡移動原理。也基本了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法。平衡狀態(tài)的建立在生活中比較常見；而化學(xué)平衡常數(shù)聽起來與日常生活聯(lián)系不緊密，而事實上也是對理論的理解，學(xué)生容易疲勞。能力層面知識層面認(rèn)知層面1.學(xué)情分析高三學(xué)生具有一定的觀察能11教學(xué)方法講授法討論法（分組）練習(xí)法讀書指導(dǎo)法歸納總結(jié)法2.說教法教學(xué)方法講授法討論法（分組）練習(xí)法讀書指導(dǎo)法歸納總結(jié)12問題法講授法歸納法探究法閱讀法練習(xí)法討論法三、說學(xué)法

1、在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程和認(rèn)知過程。2、課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索?？傊?，通過巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法的綜合運(yùn)用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。問題法講授法歸納法探究法閱讀法練習(xí)法討論法三、說學(xué)法13激發(fā)興趣閱讀學(xué)案復(fù)習(xí)歸納適度提高總結(jié)教學(xué)過程四、說過程列舉近五年高考試題平衡移動原理和常數(shù)的思考判斷有關(guān)敘述是否正確，并歸納平衡移動原理應(yīng)用，書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時注意事項選擇高考真題進(jìn)行訓(xùn)練總結(jié)平衡移動原理和平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用激發(fā)興趣閱讀學(xué)案復(fù)習(xí)歸納適度提高總結(jié)教學(xué)過程四、說過程列舉近14查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的考查真題。

高考是學(xué)生目前最刺激的興奮點(diǎn)。讓學(xué)生知道高考考什么？怎樣考？角度有哪些？1.激發(fā)興趣查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的考15

化學(xué)平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素平衡移動原理回顧化學(xué)平衡移動相關(guān)知識，為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)打下基礎(chǔ)。2.閱讀學(xué)案化學(xué)平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素平衡移動原理回顧化學(xué)平衡移16化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.特征：①條件：一定條件下②對象：可逆反應(yīng)③動：動態(tài)平衡④等：V正=V逆⑤定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。⑥變：當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生變化。

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。強(qiáng)調(diào)“變：。復(fù)習(xí)回顧化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息17濃度的影響圖1圖2圖3閱圖訓(xùn)練圖4濃度：

c(反應(yīng)物)↑正移;c(生成物)↓正移。實際生產(chǎn)：①增大廉價物質(zhì)的濃度②及時將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移。濃度的影響圖1圖2圖3閱圖訓(xùn)18平衡移動原理：

如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。歸納總結(jié)從濃度的分析入口，勾起同學(xué)們對其他影響因素的回顧。這樣通過類比分析、知識遷移、閱讀指導(dǎo)，易于學(xué)生對平衡移動原理的接受和理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升到理性產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。3.復(fù)習(xí)歸納平衡移動原理：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。191、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再達(dá)平衡時c(NO2)與c(N2O4)的比值與原平衡相比A、減小B、增大C、不變D、不能確定（1）容積不變（2）壓強(qiáng)不變增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；高壓比低壓先達(dá)平衡。壓強(qiáng)的影響1、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)202、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D、a＞b壓強(qiáng)的影響改變壓強(qiáng)的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移動）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(21溫度的影響3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體升溫向吸熱方向移動，高溫比低溫先達(dá)平衡。結(jié)合壓強(qiáng)綜合應(yīng)用。溫度的影響3、可逆反應(yīng)3X(g)322催化劑無影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間，平衡不移動。催化劑無影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（23工業(yè)合成氨反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體；正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣實際：500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化

重要應(yīng)用SO2接觸氧化反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量化學(xué)平衡的移動工業(yè)合成氨反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體；重要應(yīng)用S24閱讀化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物的平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。2.化學(xué)平衡常數(shù)用符號K

表示。3.對任意可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。Ｋ=閱讀化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)25課堂練習(xí)請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：①在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示。②化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)。③對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若升高溫度，平衡右移，則K值增大。④對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，則K值增大。強(qiáng)化K的表達(dá)式中為平衡濃度，且K值只與溫度有關(guān)。課堂練習(xí)請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：①在平衡常26⑤溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。⑥對于氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)，無論方程式表示為H2+I22HI或1/2H2+1/2I2HI，只要溫度相同，K值相同。⑦一定溫度下，可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)課堂練習(xí)

c(CO)·c(H2)K=──────c(C)·c(H2O)理解K值表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。⑤溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)27合作探究結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意哪些問題？（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度均為_____________。（2）化學(xué)平衡常數(shù)與____________有關(guān)，與反應(yīng)時______________無關(guān)。（3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的_____________有關(guān)。（4）對于有_________________參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。合作探究，學(xué)生歸納總結(jié)，更深理解平衡常數(shù)的含義。3.化學(xué)平衡常數(shù)歸納合作探究結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：應(yīng)用化學(xué)平衡28

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g），已知1000℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.0(1)請寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_____________________________(2)若在700℃時進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時CO的濃度為3mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________,該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。能力提升4.適度提高在一定溫度下將12molCO2和16molH2混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：體驗有關(guān)平衡常數(shù)的計算，加深對平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，并了解利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(29(3)若在1000℃時進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率=

。（用百分?jǐn)?shù)表示）能力提升1.強(qiáng)調(diào)寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。2.了解利用K值可計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)若在1000℃時進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率30能力提升(4)若在1000℃時進(jìn)行的上述反應(yīng)，某時刻密閉容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為1.2mol/L,1.8mol/L,1mol/L,1mol/L，請根據(jù)計算指出此時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？若未處于平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向何方向進(jìn)行？引出濃度商Qc的概念，并指出與K的區(qū)別和聯(lián)系，通過Qc與K的大小關(guān)系，可判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)及平衡移動的方向。能力提升(4)若在1000℃時進(jìn)行的上述反應(yīng)，某時刻密閉容器31K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大。K的意義K越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越小。5.總結(jié)歸納總結(jié)指出K定量的表示了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大。K的意義K32重K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)歸納總結(jié)要應(yīng)用K可計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率K可判斷是否處于平衡狀態(tài)K可判斷化學(xué)平衡移動的方向通過習(xí)題，學(xué)生自己歸納出K的重要應(yīng)用。重K歸納總結(jié)要應(yīng)用KKK通過習(xí)題，學(xué)33意義數(shù)學(xué)表達(dá)式表示符號重要應(yīng)用定義小結(jié)意義數(shù)學(xué)表達(dá)式表示符號重要應(yīng)用定義小結(jié)341.（08山東）

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)

K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2催化劑高溫將化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動結(jié)合考察，提高學(xué)生分析問題解決問題的能力。適度提高1.（08山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)催化劑高溫352.（07海南）

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）。⑴寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；⑵已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol·L。計算該溫度下的平衡常數(shù)?？疾鞂瘜W(xué)平衡常數(shù)基本概念的理解，進(jìn)一步規(guī)范解題步驟。考察對化學(xué)平衡常數(shù)基本概念的理解，進(jìn)一步規(guī)范解題步驟。36五、說板書二、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：2.對任意可逆反應(yīng)：化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

Ｋ=3.意義：K越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也越大4.重要應(yīng)用：①可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)②可計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③可判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)④可判斷平衡移動方向一、化學(xué)平衡的移動1.平衡移動原理；如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。2.重要應(yīng)用：①氨的合成②SO2的催化氧化mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)五、說板書二、化學(xué)平衡常數(shù)Ｋ=3.意義：K越大，正反應(yīng)進(jìn)行37ThankYou!這是我的一點(diǎn)想法，屬于紙上談兵。還請各位同仁不吝賜教，幫助我提高說課能力。謝謝！浙江武義一中劉衛(wèi)捐ThankYou!這是我的一點(diǎn)想法，屬于紙上談兵。還請各38化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)說課劉衛(wèi)捐浙江省武義第一中學(xué)2015.1.9浙江武義一中劉衛(wèi)捐化學(xué)平衡移動及化學(xué)平衡常數(shù)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)說課劉39BECDA說教材說教法說學(xué)法說板書說程序說課BECDA說教材說教法說學(xué)法說板書說程序說課40一、說教材教材分析1教材處理2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)4一、說教材教材分析1教材處理2教學(xué)目標(biāo)3教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)4411.教材分析知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。課程標(biāo)準(zhǔn)通過實驗探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。1.教材分析知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反42理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算?？荚嚧缶V教材分析理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。43教材分析高考導(dǎo)向：化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)平衡移動的相互關(guān)系，是高考必考內(nèi)容，多用語言或圖像來表達(dá)二者之間的關(guān)系。尤其是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的計算.而化學(xué)平衡的判斷及計算一直是高考的熱點(diǎn)，在考察形式方面，平衡常數(shù)常常是以新的化工生產(chǎn)、科研領(lǐng)域最近報道等為載體，直接考察，預(yù)測2015年的高考，結(jié)合化工生產(chǎn)、綜合考察化學(xué)平衡的判斷及化學(xué)平衡常數(shù)的計算會有所體現(xiàn)。教材分析高考導(dǎo)向：化學(xué)平衡是高頻考點(diǎn)，外界條件與化學(xué)442.教材處理本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性卻很大，所以，在教學(xué)中，我設(shè)計了學(xué)案，將習(xí)題貫穿于整個課堂。首先，讓學(xué)生閱讀化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡移動原理和化學(xué)平衡常數(shù)的概念，并找出概念中自己認(rèn)為重要的字眼，然后根據(jù)幾個判斷題，讓學(xué)生在交流討論中加深對概念的理解和運(yùn)用，并自己總結(jié)出書寫化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)和化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時應(yīng)注意的問題。其次，讓學(xué)生在練習(xí)中注意解題格式的規(guī)范化，并將化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用融入其中，把理論知識的難度大大降低，讓學(xué)生在自己的探索中尋找答案，從而真正理解學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的重要性。最后，通過課后鞏固，進(jìn)一步提高學(xué)生的思維能力和應(yīng)用能力。2.教材處理本節(jié)內(nèi)容理論性很強(qiáng)，但習(xí)題的靈活性45理解外界條件對平衡的影響，理解平衡移動的原理。知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能夠運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。通過小組合作探究式學(xué)習(xí)，培養(yǎng)團(tuán)隊精神和競爭意識；通過探究化學(xué)平衡常數(shù)的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅。鼓勵學(xué)生勇于應(yīng)對抽象理論性問題，形成堅忍不拔的意志品質(zhì)。知識與技能過程與方法情感、態(tài)度價值觀教學(xué)目標(biāo)

在通過自主學(xué)習(xí)考試說明的過程，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)合以前所學(xué)內(nèi)容的進(jìn)行歸納總結(jié)的習(xí)慣；采用“以問題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。通過練習(xí)訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生自覺利用所學(xué)知識方法解決實際的習(xí)慣；通過改錯整理，使學(xué)生形成知錯就改虛心進(jìn)步的基本素質(zhì)。3.教學(xué)目標(biāo)理解外界條件對平衡的影響，理解平衡移動的原理。知道化學(xué)平衡常46教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；平衡常數(shù)的簡單計算應(yīng)用；平衡移動原理的應(yīng)用；對化學(xué)平衡常數(shù)含義的理解。4.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響；平衡常數(shù)471.學(xué)情分析2.說教法二、說教法1.學(xué)情分析2.說教法二、說教法48能力層面知識層面認(rèn)知層面1.學(xué)情分析高三學(xué)生具有一定的觀察能力，分析問題、解決問題的能力，同時具備歸納總結(jié)的能力。已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論；初步了解了平衡移動原理。也基本了解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義和表示方法。平衡狀態(tài)的建立在生活中比較常見；而化學(xué)平衡常數(shù)聽起來與日常生活聯(lián)系不緊密，而事實上也是對理論的理解，學(xué)生容易疲勞。能力層面知識層面認(rèn)知層面1.學(xué)情分析高三學(xué)生具有一定的觀察能49教學(xué)方法講授法討論法（分組）練習(xí)法讀書指導(dǎo)法歸納總結(jié)法2.說教法教學(xué)方法講授法討論法（分組）練習(xí)法讀書指導(dǎo)法歸納總結(jié)50問題法講授法歸納法探究法閱讀法練習(xí)法討論法三、說學(xué)法

1、在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程和認(rèn)知過程。2、課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索?？傊?，通過巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法的綜合運(yùn)用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。問題法講授法歸納法探究法閱讀法練習(xí)法討論法三、說學(xué)法51激發(fā)興趣閱讀學(xué)案復(fù)習(xí)歸納適度提高總結(jié)教學(xué)過程四、說過程列舉近五年高考試題平衡移動原理和常數(shù)的思考判斷有關(guān)敘述是否正確，并歸納平衡移動原理應(yīng)用，書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時注意事項選擇高考真題進(jìn)行訓(xùn)練總結(jié)平衡移動原理和平衡常數(shù)的意義和重要應(yīng)用激發(fā)興趣閱讀學(xué)案復(fù)習(xí)歸納適度提高總結(jié)教學(xué)過程四、說過程列舉近52查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的考查真題。

高考是學(xué)生目前最刺激的興奮點(diǎn)。讓學(xué)生知道高考考什么？怎樣考？角度有哪些？1.激發(fā)興趣查找并羅列近五年浙江省理綜卷中對于化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的考53

化學(xué)平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素平衡移動原理回顧化學(xué)平衡移動相關(guān)知識，為學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)打下基礎(chǔ)。2.閱讀學(xué)案化學(xué)平衡狀態(tài)影響平衡移動的因素平衡移動原理回顧化學(xué)平衡移54化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.特征：①條件：一定條件下②對象：可逆反應(yīng)③動：動態(tài)平衡④等：V正=V逆⑤定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。⑥變：當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡會發(fā)生變化。

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。強(qiáng)調(diào)“變：。復(fù)習(xí)回顧化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息55濃度的影響圖1圖2圖3閱圖訓(xùn)練圖4濃度：

c(反應(yīng)物)↑正移;c(生成物)↓正移。實際生產(chǎn)：①增大廉價物質(zhì)的濃度②及時將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移。濃度的影響圖1圖2圖3閱圖訓(xùn)56平衡移動原理：

如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。歸納總結(jié)從濃度的分析入口，勾起同學(xué)們對其他影響因素的回顧。這樣通過類比分析、知識遷移、閱讀指導(dǎo)，易于學(xué)生對平衡移動原理的接受和理解，使學(xué)生的認(rèn)識由感性上升到理性產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。3.復(fù)習(xí)歸納平衡移動原理：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。571、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)2NO2,向容器中在加入等量的N2O4,再達(dá)平衡時c(NO2)與c(N2O4)的比值與原平衡相比A、減小B、增大C、不變D、不能確定（1）容積不變（2）壓強(qiáng)不變增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；高壓比低壓先達(dá)平衡。壓強(qiáng)的影響1、溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系：N2O4(g)582、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D、a＞b壓強(qiáng)的影響改變壓強(qiáng)的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移動）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(59溫度的影響3、可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體升溫向吸熱方向移動，高溫比低溫先達(dá)平衡。結(jié)合壓強(qiáng)綜合應(yīng)用。溫度的影響3、可逆反應(yīng)3X(g)360催化劑無影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間，平衡不移動。催化劑無影響催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（61工業(yè)合成氨反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體；正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣實際：500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化

重要應(yīng)用SO2接觸氧化反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量化學(xué)平衡的移動工業(yè)合成氨反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體；重要應(yīng)用S62閱讀化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成物的平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，叫化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。2.化學(xué)平衡常數(shù)用符號K

表示。3.對任意可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)生刪選信息的能力。Ｋ=閱讀化學(xué)平衡常數(shù)的定義1.定義：落實概念，找出關(guān)鍵字，培養(yǎng)學(xué)63課堂練習(xí)請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：①在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示。②化學(xué)平衡常數(shù)大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)。③對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若升高溫度，平衡右移，則K值增大。④對于一定條件下達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，若增大反應(yīng)物的濃度，平衡右移，則K值增大。強(qiáng)化K的表達(dá)式中為平衡濃度，且K值只與溫度有關(guān)。課堂練習(xí)請判斷下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述是否正確：①在平衡常64⑤溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。⑥對于氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)，無論方程式表示為H2+I22HI或1/2H2+1/2I2HI，只要溫度相同，K值相同。⑦一定溫度下，可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)課堂練習(xí)

c(CO)·c(H2)K=──────c(C)·c(H2O)理解K值表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。⑤溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)65合作探究結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意哪些問題？（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度均為_____________。（2）化學(xué)平衡常數(shù)與____________有關(guān)，與反應(yīng)時______________無關(guān)。（3）化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的_____________有關(guān)。（4）對于有_________________參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。合作探究，學(xué)生歸納總結(jié)，更深理解平衡常數(shù)的含義。3.化學(xué)平衡常數(shù)歸納合作探究結(jié)合剛才的練習(xí)，小組討論，填寫下列內(nèi)容：應(yīng)用化學(xué)平衡66

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g），已知1000℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.0(1)請寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=_____________________________(2)若在700℃時進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時CO的濃度為3mol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________,該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。能力提升4.適度提高在一定溫度下將12molCO2和16molH2混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：體驗有關(guān)平衡常數(shù)的計算，加深對平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫，并了解利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(67(3)若在1000℃時進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率=

。（用百分?jǐn)?shù)表示）能力提升1.強(qiáng)調(diào)寫解題步驟，并注意解題格式的規(guī)范化。2.了解利用K值可計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)若在1000℃時進(jìn)行上述反應(yīng)達(dá)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率68能力提升(4)若在1000℃時進(jìn)行的上述反應(yīng)，某時刻密閉容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為1.2mo