2023學(xué)年新疆阿克蘇地區(qū)阿瓦提縣第四中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．H2與Cl2在光照下的反應(yīng)C．Mg與稀鹽酸的反應(yīng)D．稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)2、美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑C．圖B燃料電池工作時的負(fù)極反應(yīng)物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O23、區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是（）A．甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置D．棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味4、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物

蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以燃燒

C

鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是兩性氫氧化物

D

鋁具有還原性

鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等6、下列說法不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中D．用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的形成7、（題文）下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．電子由b通過燈泡流向aC．該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為9、下列不是海水淡化方法的是A．蒸餾法 B．電滲析法 C．離子交換法 D．萃取法10、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項(xiàng)括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應(yīng)后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D11、下列敘述正確的是A．He和He互為同位素，分別含有3和4個中子B．O2和O3互為同素異形體，同等質(zhì)量時，所含電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，共用電子對數(shù)相同12、用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．HCl的電子式：C．NH3的結(jié)構(gòu)式： D．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：13、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C114、下列有關(guān)圖示的說法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)15、19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）A．提出原子學(xué)說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出化學(xué)元素的概念 D．建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說16、Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO217、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1418、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（）A．鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B．電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向鐵環(huán)C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D．可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置19、能證明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失20、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁的溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒21、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)22、在接觸法制硫酸中，不包括的設(shè)備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。24、（12分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型②_______________________，反應(yīng)類型_______________。④_______________________，反應(yīng)類型_______________。25、（12分）某興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2的性質(zhì)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4C．FeCl3D．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀BaSO4生成，為進(jìn)一步驗(yàn)證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進(jìn)行如下兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實(shí)驗(yàn)ii：用如上圖2的F裝置代替上述實(shí)驗(yàn)中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；②氣體X可以是____________（填序號）。A．CO2

B．C12

C．N2

D．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學(xué)方程式表示）：________________________________。26、（10分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號)。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。27、（12分）下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有_______，該儀器的作用為_______；操作2的名稱為__________；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有__________。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為_____________________。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有:Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解:A、Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)，故B不選；

C、鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不選；

D.稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D不選；

所以A選項(xiàng)是正確的。2、A【答案解析】

A．人造樹葉在太陽能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”，故A正確；B．塑料薄膜上部在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；C．氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯誤；D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D錯誤；故答案為A。3、B【答案解析】試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷點(diǎn)評：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。4、D【答案解析】

試題分析：A選項(xiàng)，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯誤的。B選項(xiàng)，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯誤的。C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項(xiàng)是錯誤的?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)基本性質(zhì)的綜合利用5、B【答案解析】

A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。6、B【答案解析】

A．離子化合物一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物也一定為離子化合物，故A正確；B．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl也含有共價鍵，但屬于離子化合物，故B錯誤；C．如Na2O2為離子化合物，含有氧氧非極性共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，D正確；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵；只含共價鍵的化合物為共價化合物。7、B【答案解析】試題分析：A、H2通入a極，H2失去電子生成H+，所以a極為負(fù)極，正確；B、電子在外電路中由負(fù)極移向正極，即由a通過燈泡流向b，錯誤；C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正確；D、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤。考點(diǎn)：本題考查氫氧燃料電池原理和方程式的書寫。8、A【答案解析】

A．共價化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。9、D【答案解析】

A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。10、D【答案解析】

A項(xiàng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，故A正確；B項(xiàng)，Na2O能與O2反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜的目的，故B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達(dá)到除雜的目的，故C正確；D項(xiàng)，CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。11、B【答案解析】

A項(xiàng)、He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為1和2，故A錯誤；B項(xiàng)、O2和O3都只含O，等質(zhì)量的O2和O3含有O原子個數(shù)相同，所含電子數(shù)相同，故B正確；C項(xiàng)、重水分子含有10個中子，水分子含有8個中子，則1mol重水與1mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D項(xiàng)、乙烷分子中含有7對共用電子，乙烯分子中含有6對共用電子，則1mol乙烷與1mol乙烯中，含有的共用電子對數(shù)之比為7∶6，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意同位素、同素異形體的理解，注意分子的構(gòu)成分析是解答關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；B、HCl中只含共價鍵；C、NH3中含個N-H鍵；D、Cl-最外層有8個電子?！绢}目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，可表示為，選項(xiàng)A錯誤；B、HCl中只含共價鍵，其電子式為，選項(xiàng)B錯誤；C、NH3中含個N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：，選項(xiàng)C正確；D、Cl-最外層有8個電子，Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。13、C【答案解析】A、H2O屬于共價化合物，只含共價鍵，故A錯誤；B、SO2屬于共價化合物，只含離子鍵，故B錯誤；C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－組成的，只含離子鍵，故C正確；D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－組成，含有離子鍵，NH4＋中N和H以共價鍵的形式結(jié)合，故D錯誤。14、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動。D．增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯誤；B、圖乙表示壓強(qiáng)對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對應(yīng)壓強(qiáng)大，P甲<P乙,故B錯誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯誤。故選C。15、B【答案解析】

A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B.1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故B正確；C.玻義耳提出化學(xué)元素的概念，故C錯誤；D.拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，故D錯誤。故選B。16、B【答案解析】試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項(xiàng)B正確?？键c(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識。17、B【答案解析】

A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。18、C【答案解析】

A.銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：Fe>Cu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A錯誤；B.電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯誤；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負(fù)極、電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，銅線為正極，電子由負(fù)極鐵經(jīng)過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。19、C【答案解析】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，是由于SO2氣體具有還原性，錯誤；B．顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失是由于SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3具有酸性，發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，與其漂白性無關(guān)，錯誤；C．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失，是由于SO2與品紅結(jié)合產(chǎn)生了無色物質(zhì)，正確；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于發(fā)生反應(yīng):Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表現(xiàn)還原性，錯誤。故選C。20、D【答案解析】

根據(jù)比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【題目詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒，D正確；答案為D21、C【答案解析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；B項(xiàng)、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C正確；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。22、B【答案解析】

工業(yè)接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項(xiàng)符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【答案解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！绢}目詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。24、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷。【題目詳解】根據(jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構(gòu)式為，氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。25、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O品紅溶液D除去BaCl2溶液中的O2AC2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【答案解析】分析：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，證明二氧化硫具有氧化性；（4）①煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；②連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實(shí)驗(yàn)為：亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，二氧化硫與品紅作用，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現(xiàn)氧化性，二氧化硫有毒需進(jìn)行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收．圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，裝置E進(jìn)行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現(xiàn)氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H++SO2+2S2-=3S↓+2H2O，表現(xiàn)了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，F(xiàn)eCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）①圖中裝置B出現(xiàn)白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實(shí)驗(yàn)i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅(qū)趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮?dú)獠慌c氧氣反應(yīng)，可以用來驅(qū)趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；③B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。點(diǎn)睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料，通過催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。27、玻璃棒引流萃?。ǚ忠海囟扔?jì)、冷凝管MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】

（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，操?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。28、5x+10磷硫><C【答案解析】分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù)，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個電子；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，氫化物的沸點(diǎn)：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強(qiáng)酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B．共價化合物BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故C正確；D．如氯化鈉熔化，化學(xué)鍵斷裂，不發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤。29、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.044【答案解析】

I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的