鹽類的水解第一課時(shí)【最新4篇】

鹽類的水解[第一課時(shí)]【最新4篇】

教學(xué)目標(biāo)篇一

學(xué)問目標(biāo)

理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對學(xué)問的綜合應(yīng)用力量，如對電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問的綜合應(yīng)用力量；

培育同學(xué)進(jìn)行分析、歸納、推理的規(guī)律思維力量。

情感目標(biāo)

使同學(xué)建立起“事物變化，內(nèi)因是打算因素，外部因素是變化的條件”的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。

；

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。同學(xué)對前面所學(xué)學(xué)問的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材親密聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)同學(xué)聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔試驗(yàn)3－1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果爭辯，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類爭辯鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使同學(xué)理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡潔說明其溶液呈中性的緣由。這能使同學(xué)更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材其次部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體爭辯鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問，通過分析，使同學(xué)鞏固并加深對相關(guān)學(xué)問的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等學(xué)問的綜合運(yùn)用，教學(xué)中留意引導(dǎo)啟發(fā)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1．關(guān)于鹽類水解的引入，可實(shí)行探究爭辯的形式。結(jié)合上一節(jié)學(xué)問，提出問題。將課本中的試驗(yàn)改為探究試驗(yàn)，在老師指導(dǎo)下，由同學(xué)操作。

由試驗(yàn)結(jié)果開放爭辯：

（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

從而使同學(xué)生疏鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2．鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)同學(xué)思考并爭辯強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

（1）提出問題：①在溶液中存在幾種電離？

②對水的電離平衡有何影響？

③為什么溶液顯酸性？

（2）分析爭辯：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理開放爭辯，使同學(xué)理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，漸漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3－10掛念同學(xué)理解，或利用計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子肯定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解（了解就可）

3．關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使同學(xué)明確這一點(diǎn)，可讓同學(xué)認(rèn)真觀看、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

（3）鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

（4）多元弱酸的鹽分步水解，第一步較簡潔發(fā)生，其次步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

（5）支配適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使同學(xué)能夠正確嫻熟地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是爭辯鹽為水解學(xué)問的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用，通過對一系列分類實(shí)例的爭辯分析，鞏固和加深同學(xué)對鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高同學(xué)機(jī)敏運(yùn)用學(xué)問的力量。

課時(shí)篇二

教學(xué)設(shè)計(jì)

1．接受試驗(yàn)手段啟發(fā)同學(xué)思考，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動(dòng)同學(xué)學(xué)習(xí)樂觀性。（此試驗(yàn)可在老師指導(dǎo)下由同學(xué)完成）

（1）用蒸餾水配制溶液，溶液，溶液。

（2）用試紙測定三種鹽溶液的，并記錄：

：

老師設(shè)疑：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？

（2）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

2．鹽類水解實(shí)質(zhì)

老師通過對強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解的分析，引導(dǎo)同學(xué)思考并爭辯強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解。

老師引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行歸納：

鹽溶液是堿性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

鹽溶液呈酸性，溶液中增大？為什么會(huì)增大呢？是從哪來的呢？

3．引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

教學(xué)步驟

（一）學(xué)問預(yù)備

酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)，可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成）

（二）引入新課

1．預(yù)備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄：

溶液酸堿性分析

（1）溶液。

（2）溶液。

（3）溶液。

（4）溶液。

2．依據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考：

（1）鹽溶液是否肯定都呈中性？從試驗(yàn)現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性？

（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性呢？

（3）同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢？

3．點(diǎn)題

本節(jié)爭辯的鹽類水解學(xué)問掛念我們來解決這些問題。

（1）鹽類水解實(shí)質(zhì)：

①溶液（弱堿強(qiáng)酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強(qiáng)電解質(zhì)電離是完全的）

（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。

水解方程式：

水解離子方程式：

②溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）

（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）

（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）

由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子，使溶液中削減，促使的電離，從而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。

③溶液

（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離）

由于結(jié)合的力量與的力量相當(dāng)，使溶液中與仍相等，所以溶液呈中性。

（三）隨堂練習(xí)

1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)的是（）

A．B．C．D．

2．推斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）

A．溶液呈中性的鹽肯定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根鹽的。水溶液肯定呈堿性

C．鹽溶液的酸膿性主要打算于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱

D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）

A．B．C．D．

4．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）

A．B．

C．D．

5．為了使溶液中的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）

A．適量鹽酸B．適量溶液

C．適量KOH溶液D．適量KHS溶液

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．鹽類水解的實(shí)質(zhì)

在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

2．鹽類水解的類型和規(guī)律

（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。

（2）水解規(guī)律：

有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

①強(qiáng)酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。如：等。

②強(qiáng)堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，緣由是弱酸根發(fā)生水解，生成對應(yīng)弱酸，使溶液顯堿性，如：等。

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，如等。

④弱酸弱堿鹽猛烈水解。（此內(nèi)容大綱不作要求，不宜向同學(xué)補(bǔ)充）

a．酸強(qiáng)于堿，顯酸性，如；

b．堿強(qiáng)于酸，顯堿性，如

c．酸堿相當(dāng)，顯中性，如

⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。

b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如等。

3．?dāng)U展

氮、磷、鉀是植物生長的重要養(yǎng)分元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會(huì)造成水質(zhì)污染。

（1）試簡述污染水質(zhì)的緣由。

（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案篇三

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

板書設(shè)計(jì)篇四

一、鹽的組成類別

1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如等；

2．強(qiáng)酸弱堿鹽：如等；

3．弱酸弱堿鹽：如等；

4．弱酸弱堿鹽：如等；

二、試驗(yàn)測定鹽溶液的是不是都等于7

1．測蒸餾水；

2．測溶液；

3．測溶液；

4．測溶液值。

列表比較：

提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液會(huì)有顯著差異呢？

：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；

：強(qiáng)堿弱酸鹽；

：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽；

剖析緣由：寫出離子方程式及化學(xué)方程式。

與電離出來結(jié)合成弱電解質(zhì)

破壞了水電離平衡，削減水電離，使溶液中濃度增大，堿性增加。

與電離出來的結(jié)合生成弱堿