高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷平衡移動(dòng)綜合練習(xí)題附答案

高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)綜合練習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反響：2Ag+BsC"tcg+Dg,下列描述中不能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不變B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成nmolCC.容器中的溫度不再變化D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反響mA(g)+nB(g)=pC(g)qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定到達(dá)平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變②體系密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反響速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反響,同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反響A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤.甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用如下反響合成甲醇：CO2(g)3H2(g)=CH30H(g)HzO(g).能說明反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、出.的濃度之比為1:3:1:1B.生成1molH2O,同時(shí)消耗3molH2C.體系中物質(zhì)的總質(zhì)量不變D.恒溫恒容下,密閉容器中壓強(qiáng)保持不變.可逆反響：2NO2(g)=2NO(g)O2(g),在容積不變的密閉容器中進(jìn)行,以下能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化③NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè).在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反響：mA(g)nB(g)；pC(g)+qD(g)中,當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí),能說明該反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.氣體分子的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.A與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.反響速率Va:Vb:VC:Vdm:n:p:q.氨基甲酸俊分解反響為NH2COONH4(s)：2NH3(g)CO2(g),在一體積恒定的容器里,發(fā)生上面的反響,可以判斷該反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是()A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變BJmolNHzCOONH,分解同時(shí)有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均分子量不變.恒容密閉容器中發(fā)生反響：2NOz(g):2NO(g)+O2(g)(NO2紅棕色氣體,NO無色氣體,以下狀態(tài)中不能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有()A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài).單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變8.一定溫度下,反響N2g+3H2g=^2NH3g到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.5、出和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B.cN2：cH2：cNH3=1：3：2C.斷裂1molN三犍的同時(shí),形成6molN-H鍵D.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍9.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),以下證據(jù)不能說明反響一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等.在一定溫度下,以下表達(dá)不是可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A.②⑧A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧.能表示H2〔g〕+12〔g〕=^2HI〔g〕已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕cH2cI2cHI時(shí)cH2：cI2：cHI1:1:2時(shí)③cH2、cI2、cHI不再隨時(shí)間而改變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2⑥反響速vH2vI21/2vHI⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同日有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化?條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A.③④⑦⑨⑩B.③④⑦⑨C.②③④⑦⑨D.②③④⑥⑦⑨.一定溫度下,可逆反響2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反響,到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔〕①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥用NO?、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)A.①③④B.①④⑥C.②③⑤D.①②③④⑤⑥.一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反響：mAg+nBg=pCg+qDg,其中m、n>p、q為任意正整數(shù).有以下狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑤反響速率vA:vB:vC:vDm:n:p:q.其中能說明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤.在兩個(gè)恒容的密閉容器中,進(jìn)行以下兩個(gè)可逆反響：甲：Cs+H20gLCOg+H2g乙.COg+H2OgCO2g+H2gTOC\o"1-5"\h\z以下狀態(tài)中能說明甲、乙容器內(nèi)的反響都到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.混合氣體密度不變B.恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變C.各氣體組成濃度相等D.反響體系中溫度保持不變.恒容密閉容器中發(fā)生反響Cs+H2Og=COg+H2g,以下狀態(tài)中不能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是〔〕A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變C.單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化.在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)以下物理量不再變化時(shí),不能說明反響：A〔s〕+2B〔g〕LC〔g〕+D〔g〕已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔〕C的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量17.氨基甲酸俊分解反響為NH2COONH4s12NH3g+CO2g,在一體積恒定的密閉容器中,發(fā)生上面的反響,可以判斷該反響已經(jīng)到達(dá)平衡的是〔〕A.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.vNH32vCO218.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡：Cs+H20g=COg+H2g.以下表達(dá)中不能說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔〕A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.VeCO康H2OC.生成nmolCO的同時(shí)生成=nmolH2D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵二、填空題.對于可逆反響：2HIg=H2g+12g,以下狀態(tài)中能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有O①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同日有兩個(gè)H-I鍵斷裂③HI的濃度與I2的濃度相等④反響速率vH2vI20.5vHI⑤cH2:cI2:cHI2:1:1⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再發(fā)生變化.答復(fù)以下問題〔1〕以下方法可以證實(shí)H2g+12gn2HIg已達(dá)平衡狀態(tài)的是〔填序號〕.cH2cI2cHIcH2:c12:cHI1:1:2③cH2、cI2、cHI不再改變④反響速率vH2vI2vHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmol12⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同日有兩個(gè)H-I鍵斷裂⑧恒溫恒容時(shí),混合氣體的顏色不再變化⑨恒溫恒容時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化時(shí)〔2〕在上述⑧?⑩的說法中能說明2NO20N2O4到達(dá)平衡?態(tài)的是〔填序號〕..恒容密閉容器中發(fā)生反響：2NO2g=2NOg+O2g,以下狀態(tài)中能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有.①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO?、NO、O2表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).恒容密閉容器發(fā)生反響：N2g+3H2g^2NH3g〔正反響放熱〕,以下狀態(tài)中能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有.①氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等②斷開1個(gè)N—N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化④混合氣體的總壓強(qiáng)不變⑤N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2⑥N2、匕、NH3的濃度相等⑦混合氣體的密度不變⑧N2、七、NH3的濃度不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑩正反響放出的熱量等于逆反響吸收的熱量.在一個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中,可逆反響N2g+3&g'二二\2NH3g的反響,到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(填編號).①反響速率vN2：vH2：vNH31:3:2②反響混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③反響混合物氣體的壓強(qiáng)不再改變④混合氣體的密度不變⑤nN2:nH2:nNH31:3:2⑥2vN2正vNH3逆⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷裂,同時(shí)2molN—H鍵斷裂⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑨也和H2不再反響.可逆反響：Cs+H2Og=COg+H2g.(1)假設(shè)反響在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,在其他條件不變的情況下,以下條件的改變對其反響速率無影響的是(填字母,下同).A.保持體積不變,增加CO的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強(qiáng)不變,充入M使容器體積增大D.保持體積不變,充入也使體系壓強(qiáng)增大(2)假設(shè)反響在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,能判斷該反響一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是.①容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化②VeH2Ov逆H2③容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化④容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化⑤消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCOA.①②③B.①②③④C.②D.①④⑤.在三個(gè)恒容密閉容器中,進(jìn)行以下三個(gè)可逆反響：甲：2HIg「士g+I2g乙：2NO2g『2NOg+O2g丙：Cs+H2Og：COg+H2g有以下8種狀態(tài)：①混合氣體的質(zhì)量不再改變②混合氣體的物質(zhì)的量不再改變③氣體物質(zhì)的濃度不再改變④氣體物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤各反響中氣體物質(zhì)的量濃度相等⑥混合氣體的密度不再改變⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(1)能說明甲容器內(nèi)的反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(2)能說明乙容器內(nèi)的反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(3)能說明丙容器內(nèi)的反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是參考答案1答案：B解析：A.混合氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,所以達(dá)平衡狀態(tài),故A不選；B.只要反響發(fā)生就有單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD,同時(shí)生成nmolC,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故B選；C.容器中的溫度不再變化,說明正、逆反響速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故C不選；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變,說明正逆反響速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故D不選；2答案：B解析：①在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,體系的溫度為變量,當(dāng)溫度不再改變時(shí),說明正、逆反響速率相等,所以能據(jù)此判斷該反響到達(dá)平衡狀態(tài),正確；②反響體系中各物質(zhì)都是氣體,氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,所以氣體的密度始終不變,不能說明該反響到達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤；③各組分的濃度不再改變說明正、逆反響速率相等,反響達(dá)平衡狀態(tài),正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說明體系中各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變,正、逆反響速率相等,反響達(dá)平衡狀態(tài),正確；⑤只要反響發(fā)生,就有反響速率v(A):v(B):v(C):v(D)m:n:p:q,錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反響等效于生成pmolC也發(fā)生斷鍵反響,正、逆反響速率相等,反響達(dá)平衡狀態(tài),正確.3答案：D解析：容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度之比為1:3:1:1時(shí),無法判斷各組分的濃度是否變化,無法判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤；生成1molH2.,同時(shí)消耗3molH2,表示的都是正反應(yīng)速率,無法判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤；體系中物質(zhì)的總質(zhì)量為定值,體系中物質(zhì)總質(zhì)量不變無法說明到達(dá)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤；該反響反響前后有氣體體積差,壓強(qiáng)為變量,當(dāng)恒容密閉容器中壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明正、逆反響速率相等,該反響到達(dá)平衡狀態(tài),D正確.4答案：B解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO,都代表正反響速率,不能判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤；②該反響反響前后有氣體體積差,反響過程中,混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化能說明反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),正確；③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1時(shí)不一定是平衡狀態(tài),錯(cuò)誤；④無論反響是否到達(dá)平衡狀態(tài),混合氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,混合氣體的密度始終不變,密度不變不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài),錯(cuò)誤；⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài),正確；⑥該反響反響前后有氣體體積差,反響過程中,混合氣體的物質(zhì)的量一直變化,混合氣體質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變,當(dāng)其不再變化時(shí),說明反響到達(dá)平衡狀態(tài),正確.5答案：B解析：假設(shè)mnpq,反響前后氣體的總物質(zhì)的量不變,且各反響物與生成物都是氣體,那么混合TOC\o"1-5"\h\z氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變,不能根據(jù)氣體分子的平均摩爾質(zhì)量判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,說明正、道反響速率相等,該反響到達(dá)平衡狀態(tài),B正確；A與C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等時(shí),正、逆反響速率不一定相等,無法判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤；反響速率始終滿足Va:Vb:Vc:Vdm:n:p:q,無法據(jù)此判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤.6答案：C解析：此題考查化學(xué)平衡的判斷.A項(xiàng)反響混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能說明反響到達(dá)平衡,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)imolNH2cOONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗,17gNH3的物質(zhì)的量為imol,消耗17gNH3生成0.5molNH2cOONH4,反響未到達(dá)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤；C項(xiàng)隨反響進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大,容器的體積不變,反響混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變化,說明到達(dá)平衡狀態(tài),C正確；D項(xiàng)反響混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,混合氣體的平均分子量始終不變,不能說明到達(dá)平衡,D錯(cuò)誤.7答案：C解析：A.混合氣體顏色深淺保持不變,可知二氧化氮濃度不變,符合特征定",為平衡狀態(tài),故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol.的同時(shí)生成2nmolNO2,那么正逆反響速率相等,符合特征等",為平衡狀態(tài),故B不選；C.混合氣體的密額容器體積的比值,始終是一個(gè)定量,所以密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C選；D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化,可知?dú)怏w的物質(zhì)的量不變,符合特征定",為平衡狀態(tài),故D不選；應(yīng)選：Co8答案：A解析：9答案：C解析：A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反響達(dá)平衡狀態(tài),故A正確；B.O2的轉(zhuǎn)化率不再改變,說明各物質(zhì)的量不變,反響達(dá)平衡狀態(tài),故B正確；C.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2,不能說明各物質(zhì)的量濃度不變,故C錯(cuò)誤；D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等,說明正、逆反響的速率相等,反響達(dá)平衡狀態(tài),故D正確；應(yīng)選：Co.答案：A解析：②中生成A和B均為逆反響的表現(xiàn),所以②不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；平衡時(shí)各組成成分的含量不再改變,但不一定等于化學(xué)式前的系數(shù)之比,所以⑧不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志..答案:B解析：.答案：A解析：2NO2.2NO+O2①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反響,同時(shí)生成2nmolNO2是逆反響,且化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故正逆反響速率相等,故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反響,同時(shí)生成2nmolNO也是正反響,故不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故②錯(cuò)誤；③平均相對分子質(zhì)量=總質(zhì)量總物質(zhì)的量,總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量會變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故③正確；④一氧化氮和氧氣為無色氣體,二氧化氮為紅棕色氣體,故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),故④正確；⑤密度=總質(zhì)量體積,總質(zhì)量不變,體積不變,故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑤錯(cuò)誤；⑥化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù),故⑥錯(cuò)誤；故到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④,應(yīng)選A..答案：A解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).②假設(shè)該反響為體積不變的氣體反響,無論反響是否到達(dá)平衡,容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等都不隨時(shí)間變化而變化.③假設(shè)該反響為體積變化的氣體反響,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：D解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)〔濃度不一定相等〕.②甲為有固體參加的氣體反響,在定容密閉容器內(nèi),混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).③乙為體積不變的氣體反響,無論反響是否到達(dá)平衡,容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等都不隨時(shí)間變化而變化.④假設(shè)反響體系中,溫度保持不變,反響吸收的熱量與放出的熱量相同,說明正反響速率和逆反響速率相等,反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：C解析：①對于有固體參與的氣體反響,在定容密閉容器內(nèi),混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).②斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為2:1,說明正反響速率和逆反響速率相等,反響到達(dá)平衡狀態(tài).③反響中消耗水和生成氫氣表示的都是正反響,無法判斷正反響速率和逆反響速率相等.④該反響前后氣體的分子數(shù)不相等,混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：C解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).②對于有固體參與的氣體反響,在定容密閉容器內(nèi),混合氣體的質(zhì)量、密度、平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：C解析：反響混合氣體只有氨氣與二氧化碳,二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變不能說明反響到達(dá)平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNH2COONH4分解同時(shí)有17gNH3消耗,17gNH3的物質(zhì)的量為1mol,消耗17gNH3生成0.5molNH2COONH4,反響未到達(dá)平衡,向正反響方向進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨反響進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大,容器的容積不變,反響混合氣體的密度增大,當(dāng)密度不再變化,說明反響到達(dá)平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確；沒有指明正、逆反響速率,不能判斷反響是否到達(dá)平衡或是反響向哪進(jìn)行,D項(xiàng)錯(cuò)誤..答案：C解析：A項(xiàng),由于該反響前后氣體體積改變,當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí),說明反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng),CO的正反響速率等于其逆反響速率,說明反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng),生成CO、H2均表示反響向正反響方向進(jìn)行,沒有表示出正、逆反響速率的關(guān)系,不能說明反響已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng),H-H鍵斷裂和H-O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反響方向,1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵,即消耗1molh2的同時(shí)消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,說明反響已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)..答案：②⑥⑨解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)〔濃度不一定相等〕.②對于體積不變的氣體反響,無論反響是否到達(dá)平衡,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度等都不隨時(shí)間變化而變化..答案：〔1〕③⑦⑧〔2〕⑧⑨⑩解析：〔1〕①、②分別是化學(xué)平衡建立過程中的某一種特定狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)；③cH2、cI2、cHI不再改變是平衡狀態(tài)；④沒有指明v正和v逆,不能說明v正H2v逆H2,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；⑤是指v逆H2v正HI,說明2V逆H2v正H2,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；⑥指v正H2v正I2,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；⑦指2V正H2v逆HI,即v正H2v逆H2；⑧顏色不再發(fā)生變化,說明I2的濃度不變,能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；⑨反響在反響前后氣體的總物質(zhì)的量不變,即在反響的任何一個(gè)階段,容器內(nèi)壓強(qiáng)不發(fā)生改變,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；⑩由于反響前后氣體的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài).〔2〕化學(xué)反響前后氣體體積發(fā)生改變,因此在反響未到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的密度、容器內(nèi)壓強(qiáng)等都會發(fā)生改變,當(dāng)反響處于平衡狀態(tài)時(shí),這些量都不再改變,此時(shí)cNO2恒定,顏色不再變化.因此⑧、⑨、⑩都能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：①④⑥⑦解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).②該反響為體積變化的氣體反響,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài)..答案：①③④⑧⑨⑩解析：①根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等,或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).②該反響為體積變化的氣體反響,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等不再變化時(shí),反響到達(dá)平衡狀態(tài).③斷開N-N鍵和生成N-H鍵表示的都是正反響,無法判斷正反響速率和逆反響速率相等.④混合氣體的質(zhì)量不變,容器的容積不變,混合氣體的密度始終保持不變,無法判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)..答