化學(xué)計算題解題方法例題大全

化學(xué)計算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類題目,也是他們在測驗和考試中最難得分的一類題目,能選用最合適的方法準(zhǔn)確而快速地解決計算題，對于提高學(xué)習(xí)成績，增強學(xué)習(xí)效率,有著重要意義.選用合適的方法解計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會.例如下題，有兩種不同的解法，相比之下，不難看出選取合適方法的重要性：[例1]30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后,共收集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為A.9mol/LB.8mol/LC.5mol/LD.10mol/L解法一：因為題目中無指明硝酸是濃或稀，所以產(chǎn)物不能確定，根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個方程式：(1)3Cu+8HNO3稀)=3Cu(NO3)2+2N。+4H2O,(2)Cu+4HNO3(O=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為xmol,則反應(yīng)生成的NO氣體為2/3xmol,反應(yīng)消耗的硝酸為8/3xmol,再設(shè)參與反應(yīng)(2)的Cu為ymol,則反應(yīng)生成的NO2H體為2ymol,反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組：(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,貝U所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為（0.26/0.03）mol/L,在8-9之間，只能選A.解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于銅片只與硝酸完全反應(yīng)生成Cu2+,則產(chǎn)物應(yīng)為硝酸銅，且其物質(zhì)的量與原來的銅片一樣，均為5.12/64=0.08摩，從產(chǎn)物的化學(xué)式Cu（NO3）2可以看出，參與復(fù)分解反應(yīng)提供NO3的HNO的2*0.08=0.16摩；而反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物，無論是NOa是NO2每一個分子都含有一個N原子，則氣體分子總數(shù)就相當(dāng)于參與氧化還原反應(yīng)的HNO3勺摩爾數(shù)，所以每消耗一摩HNO3rB產(chǎn)生22.4L氣體（可以是NO或NO2甚至是兩者的混合物）,現(xiàn)有氣體2.24L,即有0.1摩HNO參與了氧化還原反應(yīng)，故所耗硝酸為0.16+0.1=0.26摩，其濃度為（0.26/0.03）mol/L,在8-9之間，只能選A.從以上兩種方法可以看出，本題是選擇題，只要求出結(jié)果便可，不論方式及解題規(guī)范,而此題的關(guān)鍵之處在于能否熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，第二種方法運用了守恒法所以運算量要少得多，也不需要先將化學(xué)方程式列出，配平，從而大大縮短了解題時問,更避免了因不知按哪一個方程式來求硝酸所導(dǎo)致的恐慌.再看下題：［例2］在一個6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是A.3B.4C.5D.6解法一：抓住“X濃度減少1/3”，結(jié)合化學(xué)方程式的系數(shù)比等于體積比，可分別列出各物質(zhì)的始態(tài)，變量和終態(tài)：4X3Y2QnR始態(tài)3L2L00變量-1/3*3L=1L-3/4*1L=3/4L+2/4*1L=1/2L+n/4*1L=n/4L終態(tài)3-1=2L2-3/4==5/4L0+1/2=1/2L0+n/4=n/4L由以上關(guān)系式可知，平衡后(終態(tài))混和氣體的體積為(2+5/4+1/2+n/4)L即(15+n)/4L,按題意“混和氣體的壓強比原來增加5%,即(15+n)/4-5=5*5%,求得n=6.解法二：選用差量法，按題意"混和氣體的壓強比原來增加5%，按題意"混和氣體的壓強比原來增加5%”,即混和氣體的體積增加了(2+3)*5%=0.25L,根據(jù)方程式,4X+3Y只能生成2Q+nR即每4體積X反應(yīng)，總體積改變量為(2+n)-(4+3)=n-5,現(xiàn)有1/3*3L=1L的X反應(yīng)，即總體積改變量為1L*[(n-5)/4]=0.25L,從而求出n=6.解法三：抓住"混和氣體的壓強比原來增加5%”,得出反應(yīng)由X+Y開始時，平衡必定先向右移，生成了Q和R之后，壓強增大，說明正反應(yīng)肯定是體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)方程式中X與Y的系數(shù)之和必小于Q與R的系數(shù)之和，所以4+3<2+n,得出n>5,在四個選項中只有D中n=6符合要求，為應(yīng)選答案.本題考查的是關(guān)于化學(xué)平衡的內(nèi)容.解法一是遵循化學(xué)平衡規(guī)律，按步就班的規(guī)范做法，雖然肯定能算出正確答案，但沒有把握住”選擇題，不問過程，只要結(jié)果”的特點，當(dāng)作一道計算題來做，普通學(xué)生也起碼要用5分鐘完成，花的時間較多.解法二運用了差量法，以含n的體積變量(差量)來建立等式，冉峽斕猛算出了的值，但還是未能充分利用選擇題的“選擇”特點，用時要1分鐘左右.解法三對平衡移動與體積變化的關(guān)系理解透徹，不用半分鐘就可得出唯一正確的答案.由此可見，在計算過程中針對題目特點選用不同的解題方法，往往有助于減少運算過程中所消耗的時間及出錯的機會，達到快速，準(zhǔn)確解題的效果，而運用較多的解題方法通常有以下幾種：[NextPage].商余法：這種方法主要是應(yīng)用于解答有機物（尤其是爛類）知道分子量后求出其分子式的一類題目.對于爛類，由于燒燒通式為CnH2n+2分子量為14n+2,對應(yīng)的烷姓:基通式為CnH2n+1分子量為14n+1,烯姓;及環(huán)烷姓:通式為CnH2n分子量為14n,對應(yīng)的姓:基通式為CnH2n-1,分子量為14n-1,烘燎及二烯姓:通式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對應(yīng)的姓:基通式為CnH2n-3,分子量為14n-3,所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別.[例3]某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.6個B.7個C.8個D.9個由于一元醇只含一個-OH,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出1/2molH2,由生成0.2克H2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol,所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩余55,除以14,最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,余為-1,代入分子量通式，應(yīng)為4個碳的烯爛基或環(huán)烷基，結(jié)合"直鏈"，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個..平均值法這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分,不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個物理量（例如密度，體積,摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值,而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間,換言之,混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大,一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成.［例4］將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因為是足量稀硫酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價的金屬,其平均原子量為26,則組成混合物的+2價金屬,其原子量一個大于26,一個小于26.代入選項，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價的有Zn,原子量為65,Fe原子量為56,Mg原子量為24,但對于Al,由于在反應(yīng)中顯+3價，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價時其原子量為27/（3/2）=18,同樣假如有+1價的Na參與反應(yīng)時，將它看作+2價時其原子量為23*2=46,對于Cu,因為它不能置換出H2,所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A,C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大，故B,D為應(yīng)選答案..極限法.極限法與平均值法剛好相反,這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)為100%版大）時，另一組分B對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)或氣體體積分數(shù)就為0%級小），可以求出此組分A的某個物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N2,而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間，即N1[例5]4個同學(xué)同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3f再力口入適量AgNO3s液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計算題，所花時間非常多.使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為（2.00/119）*188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C..估算法.化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學(xué)知識，而不是運算技能，所以當(dāng)中的計算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計出確切值，可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進行估計，符合要求的便可選取.［例6］已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表,若把質(zhì)量分數(shù)為22%勺該鹽溶液由500C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是溫度（0C）010203040溶解度（克/100克水）11.515.119.424.437.6A.0-100CB.10-200CC.20-300CD.30-400C［NextPage］本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系.溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義,［溶解度/（溶解度+100克水）］*100%=飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，如果將各個溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分數(shù)與22%勺大小,可得出結(jié)果，但運算量太大，不符合選擇題的特點.從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%勺溶液當(dāng)成某溫度時的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會析出晶體.代入［溶解度/（溶解度+100克水）］*100%=22%,可得：溶解度*78=100*22,即溶解度=2200/78,除法運算麻煩，運用估算，應(yīng)介于25與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D..差量法,對于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個具體的反應(yīng)，運用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解.［例7］在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA,H+和A-的物質(zhì)的量之和為nC摩，則HA的電離度是A.n*100%B.(n/2)*100%C.(n-1)*100%D.n%根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個值與HA的總量(1升*C摩/升=C摩)相除，其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可根據(jù)HAH++A-,由于原有弱酸為1升*C摩/升^摩，設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H琲口A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為［(C-CX)+CX+CX］B,即(C+CX)摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1,取百分數(shù)故選C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式，每一個HA電離后生成一個H+ffi一個A-,即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為(n-1)C摩/C摩中-1,更快地選出C項答案..代入法,將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題.[例8]某種燒燒11克完全燃燒,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L,這種燒燒的分子式是A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6因為是燒燒，組成為CnH2n+2分子量為14n+2,即每14n+2克燒完全燃燒生成n摩CO2ffi(n+1)摩H2O便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷姓：11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5，將選項中的四個n值代入(14n+2):[3n/2+1/2],不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案..關(guān)系式法.對于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節(jié)約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一.[例9]一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為A.14gB.42gC.56gD.28g因為題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能是不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部”專變?yōu)镕eS2）,或者是既有H2s又有H2（鐵除了生成FeS2外還有剩余）,所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量，不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe--FeS（鐵守恒）--H2S（硫守恒）--H2O（氫守恒）,（2）Fe--H2（化學(xué)方程式）--H2O（氫定恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個反應(yīng)，每1個鐵都最終生成了1個H2O所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無關(guān)，所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩，即28克..比較法.已知一個有機物的分子式，根據(jù)題目的要求去計算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對有機物的結(jié)構(gòu)特點了解透徹，將相關(guān)的官能團的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對應(yīng)的條件中進行確定.CH3［例10］分子式為C12H12的姓:，結(jié)構(gòu)式為，若蔡環(huán)上的二澳代物有9種CH3同分異構(gòu)體，則蔡環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A.9種B.10種C.11種D.12種本題是求蔡環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個澳原子逐個代入蔡環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件--二澳代物有9種，分析所給有機物嵬固氐？不難看出，蔡環(huán)上只有六個氫原子可以被澳取代，也就是說，每取代四個氫原子，就肯定剩下兩個氫原子未取代，根據(jù)"二澳代物有9種"這一提示,即蔡環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個代，迅速推知蔡環(huán)上四澳代物的同分異構(gòu)體就有9種.[NextPage].殘基法.這是求解有機物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團包括爛基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多.[例11]某有機物5.6克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水,該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度是2,試求該有機物的分子式.如果該有機物能使濱水褪色，并且此有機物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式.因為該有機物的蒸氣對一氧化碳的相對密度為2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6克有機物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩,3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個碳,4個氫，則每摩分子中含氧為56-3*12-4*1=16克，分子式中只有1個氧，從而確定分子式是C3H4O.g據(jù)該有機物能發(fā)生斐林反應(yīng),證明其中有-CHO從C3H4時扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使濱水褪色,則有不飽和鍵,按其組成，只可能為-CH=CH2所以該有機物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO..守恒法.物質(zhì)在參加反應(yīng)時，化合價升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果.[例12]已知某強氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價態(tài)，如果還原含2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價態(tài)為A.+3B.+2C.+1D.-1因為在[RO(OH)2]-中,R的化合價為+3價，它被亞硫酸鈉還原的同時，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價升高了2價,根據(jù)2.4*10-3mol[RO(OH)2]-與12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024*2=0.0048價，則依照升降價守恒，2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價,所以每mol[RO(OH)2]-降了2價,R原為+3價，必須降為+1價,故不需配平方程式可直接選C..規(guī)律法.化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果.[例13]1200c時,1體積某姓;和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，體積不變，該爛分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是A.1B.2c.3D.4本題是有機物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于爛的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種姓:的分子式代入燃燒方程，運算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機物的燃燒通式，設(shè)該燒為CXHY共完全燃燒方程式為:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,為反應(yīng)前后溫度都是1200C,所以H2O為氣態(tài),要計體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論O2是否過量，每1體積CXHY^與X+Y/4體積O2反應(yīng)，生成X體積CO2?口Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4,只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4=0,立刻得到分子式為CXH4此時再將四個選項中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷,C2H4為乙烯,C3H4為內(nèi)烘，只有C4H4不可能..排除法.選擇型計算題最主要的特點是，四個選項中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點，針對數(shù)據(jù)的特殊性，可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項，尤其是單選題，這一方法更加有效.［例14］取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時,三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同,則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是A.1:1:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:3本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來解，但要進行一定量的運算，沒有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2s和FeBr2的比例均不相同這一特點，只要求出其中一個比值,已經(jīng)可得出正確選項.因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為I2,即兩反應(yīng)物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物mol比為2:3,可化簡為2/3:1,當(dāng)Cl2用量相同時，則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合，予以排除，只有C為應(yīng)選項.如果取Na2s與FeBr2來算,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進一步加快解題速度，抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點-等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時,FeBr2需耗最多Cl2.換言之，當(dāng)Cl2的量相等時，參與反應(yīng)的FeBr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個選項中，也只有C符合要求，為應(yīng)選答案.[NextPage].十字交*法.十字交*法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a差量c-b平均物理量c(質(zhì)量,濃度，體積,質(zhì)量分數(shù)等)組分B的物理量b差量a-c則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分數(shù)為0%勺水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分數(shù)為100%勺溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分數(shù)為c的溶液.［例15］有A克15%勺NaNO3s液，欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑C.加入3A/14克NaNO3D.加入3A/20克NaNO3根據(jù)十字交*法，溶液由15崛為30%!量為15%,增大溶液質(zhì)量分數(shù)可有兩個方法:(1)加入溶質(zhì)，要使100%勺NaNO費為30%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑，要使0%勺溶劑變?yōu)?0%,差量為30%所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來求解本題，需要做兩次計算題，則所花時間要多得多..拆分法.將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個部分，可以便于建立等量關(guān)系或進行比較，將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結(jié)構(gòu)比較（與殘基法相似），同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計算題.［例16］將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯這是關(guān)于有機物的燃燒耗氧量的計算，因為是等摩爾的物質(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一個