原子的構(gòu)成第2-3課時課件

原子的構(gòu)成（第二課時）原子的構(gòu)成（第二課時）原子原子核核外電子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）原子構(gòu)成示意圖（帶正電）（不顯電性）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（1個電子帶1個單位負電荷）原子原子核核外電子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶原子的構(gòu)成第2-3課時課件

原子結(jié)構(gòu)動畫模擬原子結(jié)構(gòu)動畫模擬原子的構(gòu)成第2-3課時課件

1.核外電子的分層排布離核距離近遠能量高低低高（通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。在多電子原子中，核外電子能量是不同的.）一、原子中的電子1.核外電子的分層排布離核距離近遠能量高低低高（通常把電子2.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)2.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電氫原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11電子層電子層上所容納的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11電子層電子層上所容納的電子數(shù)原子核核1--18號元素原子核外電子排布+11氫+22氦+32鋰1+42鈹2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112鈉81+122鎂82+132鋁83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氬881--18號元素原子核外電子排布+11氫+22氦+32鋰1+3、核外電子的排布規(guī)律：

⑴

先排內(nèi)層，后排外層。288

⑵第一層上最多排個電子。

⑶第二層上最多排個電子。

⑷最外層上最多排個電子。

3、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先

通常認為：原子最外層達到8個電子的結(jié)構(gòu)（當最外層為第一層時2電子的結(jié)構(gòu)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1）稀有氣體元素的原子最外層以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學性質(zhì)穩(wěn)定。通常認為：原子最外層達到8個電子的結(jié)構(gòu)（當最外層為第一層時核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般少于4個最外層電子數(shù)一般多于4個最外層電子數(shù)已達到最多（2個或8個）核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子稀

各元素原子最外層電子數(shù)目與其化學性質(zhì)的關系：

元素

最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性電子的得失化學性質(zhì)

稀有氣體元素8個（He為2個）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定

穩(wěn)定

金屬元素

一般﹤4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易失去電子

活潑

非金屬元素

一般﹥4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得到電子

活潑所以，最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。

各元素原子最外層電子數(shù)目與其化學性質(zhì)的關系：元素總結(jié):1、決定原子質(zhì)量大小的主要是

。2、決定元素化學性質(zhì)的主要是

。質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)討論：最外層電子數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)一定相似嗎？3、同種元素的原子，其質(zhì)子數(shù)

，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)

，由此可見，決定元素種類的是

。相同不相同總結(jié):質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)討論：3、同種元素的原子，其原子的構(gòu)成第2-3課時課件ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+17278+1728陽離子陰離子失電子得電子ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+1離子2、類別：①陽離子②陰離子3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒的性質(zhì)1、定義:帶電的原子或原子團離子2、類別：①陽離子3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為8個電子（氦是2個電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、金屬原子：最外層電子個數(shù)一般少于4個,

易失去電子3、非金屬原子：最外層電子個數(shù)一般多于或等于4個,易得到電子注意：元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)陰離子陽離子1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為8個電子（氦是2個電子）交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？相同點：①都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；②都很??；③都在不停的運動；④微粒間都有間隔。不同點：①在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分；②分子、原子不帶電，而離子帶電。聯(lián)系：分子原子離子

交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子有何異同？它們幾種原子的質(zhì)量原子的種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26幾種原子的質(zhì)量原子的種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×1二、相對原子質(zhì)量根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量／121、定義：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是6的碳原子C12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg）碳原子實際質(zhì)量（kg）的1/12例：已知碳12原子質(zhì)量為1、993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2、657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：氧原子相對原子質(zhì)量=≈162、657×10-26kg1、993×10-26kg×1/12二、相對原子質(zhì)量根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？2、Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（即兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。）

3、2、Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（即兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對我來說學完本節(jié)課，你有哪些收獲？我來說學完本節(jié)課，你有哪些收獲？1、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（

）

A、115

B、49

C、66

D、164B

挑戰(zhàn)自我1、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素2、據(jù)中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳－14含量來推斷古城年代、碳－14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關于碳－14原子的說法中，錯誤的是()A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14A2、據(jù)中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場4、據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、175B、114C、61D、2895、某粒子核外有10個電子，核內(nèi)有9個質(zhì)子，則該粒子是（）A、分子B、原子C、陽離子D、陰離子CD4、據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原6、某原子的質(zhì)量為mkg作為標準C12原子質(zhì)量為nKg,則該原子的相對原子質(zhì)量是（

）A、m/nB、m/nkgC、12m/nD、12m/nkg7、相同數(shù)目的下列原子，質(zhì)量最小的是（）A、氫B、氧C、鈉D、鐵CA6、某原子的質(zhì)量為mkg作為標準C12原子質(zhì)量為nKg,則該8、開啟你的智慧之門

：

已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1386、根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)，仔細思考：原子序數(shù)氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1681126中子數(shù)0681230核外電子數(shù)1681126相對原子質(zhì)量112162356通過上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總結(jié)出哪些呢？8、開啟你的智慧之門：原子序數(shù)氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1謝謝！謝謝！原子的構(gòu)成（第二課時）原子的構(gòu)成（第二課時）原子原子核核外電子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）原子構(gòu)成示意圖（帶正電）（不顯電性）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（1個電子帶1個單位負電荷）原子原子核核外電子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶原子的構(gòu)成第2-3課時課件

原子結(jié)構(gòu)動畫模擬原子結(jié)構(gòu)動畫模擬原子的構(gòu)成第2-3課時課件

1.核外電子的分層排布離核距離近遠能量高低低高（通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。在多電子原子中，核外電子能量是不同的.）一、原子中的電子1.核外電子的分層排布離核距離近遠能量高低低高（通常把電子2.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)2.氧原子結(jié)構(gòu)示意圖＋826原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電氫原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11電子層電子層上所容納的電子數(shù)原子核核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖H+11電子層電子層上所容納的電子數(shù)原子核核1--18號元素原子核外電子排布+11氫+22氦+32鋰1+42鈹2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112鈉81+122鎂82+132鋁83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氬881--18號元素原子核外電子排布+11氫+22氦+32鋰1+3、核外電子的排布規(guī)律：

⑴

先排內(nèi)層，后排外層。288

⑵第一層上最多排個電子。

⑶第二層上最多排個電子。

⑷最外層上最多排個電子。

3、核外電子的排布規(guī)律：

⑴先

通常認為：原子最外層達到8個電子的結(jié)構(gòu)（當最外層為第一層時2電子的結(jié)構(gòu)）是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1）稀有氣體元素的原子最外層以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學性質(zhì)穩(wěn)定。通常認為：原子最外層達到8個電子的結(jié)構(gòu)（當最外層為第一層時核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)一般少于4個最外層電子數(shù)一般多于4個最外層電子數(shù)已達到最多（2個或8個）核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬原子非金屬原子稀

各元素原子最外層電子數(shù)目與其化學性質(zhì)的關系：

元素

最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性電子的得失化學性質(zhì)

稀有氣體元素8個（He為2個）

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

穩(wěn)定

穩(wěn)定

金屬元素

一般﹤4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易失去電子

活潑

非金屬元素

一般﹥4個

不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

易得到電子

活潑所以，最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。

各元素原子最外層電子數(shù)目與其化學性質(zhì)的關系：元素總結(jié):1、決定原子質(zhì)量大小的主要是

。2、決定元素化學性質(zhì)的主要是

。質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)討論：最外層電子數(shù)相同的原子，其化學性質(zhì)一定相似嗎？3、同種元素的原子，其質(zhì)子數(shù)

，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)

，由此可見，決定元素種類的是

。相同不相同總結(jié):質(zhì)子數(shù)原子核最外層電子數(shù)討論：3、同種元素的原子，其原子的構(gòu)成第2-3課時課件ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+17278+1728陽離子陰離子失電子得電子ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+1離子2、類別：①陽離子②陰離子3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒的性質(zhì)1、定義:帶電的原子或原子團離子2、類別：①陽離子3、離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，具有微粒1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為8個電子（氦是2個電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、金屬原子：最外層電子個數(shù)一般少于4個,

易失去電子3、非金屬原子：最外層電子個數(shù)一般多于或等于4個,易得到電子注意：元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)陰離子陽離子1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)一般為8個電子（氦是2個電子）交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？相同點：①都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；②都很??；③都在不停的運動；④微粒間都有間隔。不同點：①在化學變化中分子可以再分，原子不可以再分；②分子、原子不帶電，而離子帶電。聯(lián)系：分子原子離子

交流共享構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子——分子、原子、離子有何異同？它們幾種原子的質(zhì)量原子的種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-26幾種原子的質(zhì)量原子的種類1個原子的質(zhì)量/Kg氫1.674×1二、相對原子質(zhì)量根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量／121、定義：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是6的碳原子C12）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。該原子一個原子的實際質(zhì)量（kg）碳原子實際質(zhì)量（kg）的1/12例：已知碳12原子質(zhì)量為1、993×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2、657×10-26kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。解：氧原子相對原子質(zhì)量=≈162、657×10-26kg1、993×10-26kg×1/12二、相對原子質(zhì)量根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？2、Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（即兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比。）

3、2、Ar=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（即兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對我來說學完本節(jié)課，你有哪些收獲？我來說學完本節(jié)課，你有哪些收獲？1、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（

）

A、115

B、49

C、66

D、164B

挑戰(zhàn)自我1、我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素2、據(jù)中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳－14含量來推斷古城年代、碳－14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關于碳－14原子的說法中，錯誤的是()A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)