化學(xué)課件《氮及其化合物》優(yōu)秀-通用

（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案A（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為答案A1（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若2氮及其化合物氮及其化合物3電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)

，鍵能

，分子結(jié)構(gòu)

，化學(xué)性質(zhì)

。⑴物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的78%。1、氮?dú)獾男再|(zhì)⑵結(jié)構(gòu)N≡N946kJ·mol－1大穩(wěn)定不活潑電子式為，結(jié)構(gòu)式為4③與活潑金屬反應(yīng)：N2＋3Mg

Mg3N2

常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很

，可代替稀有氣體做

，但在

、

、

等條件下，N2能與

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①與H2反應(yīng)：N2＋3H2

2NH3⑶化學(xué)性質(zhì)Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑不活潑保護(hù)氣高溫放電點(diǎn)燃H2、O2、Mg

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫③與活潑金屬反應(yīng)：N2＋3MgMg3N2常溫下，5[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。

(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=6【2】鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是()A.淀粉碘化鉀溶液

B.蒸餾水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液BD【2】鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是()B7[思考3]（1）極性4Zn+10NHO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2ONH4NO3(2)D(3)①第五周期0族，

②

XeF4[思考3]（1）極性4Zn+10NHO34Zn(NO382、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5價(jià)態(tài)+1+2+3+4+4+5顏色

毒性水溶性

與O2是否共存

相互轉(zhuǎn)化

無色紅棕色無色有毒不溶2NO＋O2＝2NO2生成亞硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能不溶2、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

9小結(jié)：（3）NO2是一種

色的

水且與水反應(yīng)的氣體，

強(qiáng)，能氧化SO2，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。（2）NO是一種

色

水較強(qiáng)的

氣體，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分別是

和

的酸酐。HNO2HNO3無難溶于還原性紅棕易溶于氧化性小結(jié)：（3）NO2是一種色的10【4】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mLAD【4】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水11【5】相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3:3:2

B．2:2:3

C．1:1:1

D．無法比較C拓展：噴泉問題有關(guān)濃度的計(jì)算【5】相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3123．氮的氧化物溶于水的計(jì)算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O2的混合氣體溶于水：V（NO2）:V（O2）＞4:1，NO2過量，剩余氣體為NO＜4:1，O2過量，剩余氣體為O2＝4:1，恰好完全反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33．氮的氧化物溶于水的計(jì)算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O213⑶NO和O2同時(shí)通入水中：

⑷NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中：V（NO）:V（O2）＝4:3恰好完全反應(yīng)＞4:3剩余NO＜4:3剩余O24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3把NO2折算成NO的體積，再按⑶進(jìn)行計(jì)算⑶NO和O2同時(shí)通入水中：⑷NO、N141、氨氣的性質(zhì)及用途⑴結(jié)構(gòu)N－H鍵為

鍵，鍵角

，NH3是分子

，是

分子。無色有特殊的

氣體，易

和極易

，常溫常壓下，1體積水約能溶解

體積的NH3⑵物理性質(zhì)極性107°18′三角錐形極性刺激性氣味液化溶于水7001、氨氣的性質(zhì)及用途⑴結(jié)構(gòu)N－H鍵為15[思考7]

(1)，NA(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)能，

8NH3+6NO2

7N2+12H2O(4)Fe3C[思考7](1)，NA(3)能，8NH3+6NO16⑶化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－①與水反應(yīng)NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn)）小結(jié)：氨水的性質(zhì)Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①計(jì)算氨水濃度時(shí)通常將

視作溶質(zhì)，氨水的濃度越大，密度

。②弱堿性：③絡(luò)合性：氨氣越小注意:液氨和氨水的比較注意混合規(guī)律?⑶化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2ONH3·H2O17【例1】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：（）A、a為NH3，b為H2OB、a為CO2，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D、a為N2，b為濃NaOH溶液AB噴泉實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)？若無滴管,思考如何引發(fā)噴泉?【例1】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入18②與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳銨）為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能反應(yīng)，并生成白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？②與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）為什么194NH3＋5O24NO＋6H2O③與Ｏ2反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）請寫出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3＋5O24NO＋6H2O③與Ｏ2反應(yīng)（氨的催化氧202NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（過量）+3Cl2=N2+6NH4Cl氯氣管道發(fā)生泄露,可用蘸有濃氨水的棉球檢驗(yàn),為什么?2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（過量）212NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴實(shí)驗(yàn)室制法：2、氨的制法固固加熱型（同制O2、CH4）a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5）①類型：④檢驗(yàn)：②干燥：③收集：向下排空氣法。2NH4Cl＋Ca(OH)222N2＋3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）⑵工業(yè)制法：10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣）和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強(qiáng)：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件（選修2—P12）哈伯——波施法N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱）⑵工業(yè)制法：1023NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O3、銨鹽的性質(zhì)⑴結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，屬離子晶體⑵物理性質(zhì)：均為能溶于水的無色晶體。水解反應(yīng)：⑶化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)：受熱分解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋注意硝酸銨固體溶于水熱效應(yīng)?NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、銨鹽的性質(zhì)⑴結(jié)構(gòu)：24①不穩(wěn)定酸的銨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3②揮發(fā)性酸的銨鹽③氧化性酸的銨鹽（4）用途：可作氮肥，制炸藥，作焊藥①不穩(wěn)定酸的銨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH425［思考8］(A)(1)a；

b。

(2)干燥氣體；

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?合理即給分)。

(3)不會；

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體。(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；

有紅棕色氣體產(chǎn)生(合理即給分)。(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。

(6)NH4＋

NO3－。［思考8］(A)(1)a；b。(2)干燥氣體；控制269．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛染欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動（3）1.12×108CO(g)+3H2(g)△H=2akJ/mol9．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐?7【10】下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性

B.酸性

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存

()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)

()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)

()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸

()（6）不用硝酸制SO2氣體

()（7）用鐵槽存放濃硝酸

()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化

()

CDABAABAAA【10】下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？CDABAABAAA28純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，“發(fā)煙硝酸”的濃度為

。4、硝酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)無刺激性揮發(fā)任意比例69%98%純硝酸是色、有氣味、易液體4294HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化學(xué)性質(zhì)①強(qiáng)酸性②不穩(wěn)定性：（見光、受熱易分解）濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色盛放在

試劑瓶里，

保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用

塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：4HNO330③強(qiáng)氧化性：a.與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以制備NO2、NO氣體）③強(qiáng)氧化性：a.與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(31b.與非金屬反應(yīng)c.與其他還原劑反應(yīng)C＋4HNO3（濃）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（濃）b.與非金屬反應(yīng)c.與其他還原劑反應(yīng)C＋4HNO3（濃）C32(i)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）(ii)

酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）(iii)顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）⑶用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥等④與有機(jī)物反應(yīng)(i)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）⑶用途：制硝酸鹽33小結(jié)：(1)硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)的反應(yīng)規(guī)律：⑤Zn、Mg等與適當(dāng)濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為

、

或更低價(jià)態(tài)的產(chǎn)物如

。①與金屬反應(yīng)無

生成。②濃硝酸還原產(chǎn)物一般是

，而稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是

。③硝酸越濃，氧化性

。④鐵、鋁能與稀硝酸反應(yīng)，在冷的濃硝酸中易被

，但加熱后能

。H2NO2NO越強(qiáng)鈍化劇烈反應(yīng)N2ON2硝酸銨小結(jié)：(1)硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)的反應(yīng)規(guī)律：⑤Zn、Mg等與適34(2)NO3—與還原性較強(qiáng)的離子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和單質(zhì)Cu等在中性或堿性條件下能共存，但當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到一定酸度時(shí)，就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑥Pt、Au不溶于硝酸，但溶于王水

注意與ClO—、MnO4—離子的區(qū)別！(2)NO3—與還原性較強(qiáng)的離子(Fe2+、SO32-、I—35

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：⑴溶解銀的硝酸應(yīng)該用_____硝酸（填“濃”或“稀”），原因是_________。a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量；b.減少原料銀的消耗量；c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量。過量銀循環(huán)使用HNO3NOxNOxH2O銀（過量）原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾D蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶FAgNO3晶體吸收裝置【11】某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3＋）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：稀a、c3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3（濃）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：過量銀HNO3NOx36⑵步驟B加熱保溫的作用是__________。a.用利于加快反應(yīng)速率；b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)；c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H＋）⑶步驟C是為了除去Fe3＋、Cu2＋等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是______________。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)過量銀循環(huán)使用HNO3NOxNOxH2O銀（過量）原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾D蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶FAgNO3晶體吸收裝置a、cbFe(OH)3和Cu(OH)2⑵步驟B加熱保溫的作用是__________。過量銀HNO337[思考12](1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡；(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。[思考12](1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃38[13]下列關(guān)于氮族元素?cái)⑹稣_的是()A．包括N、P、As、Sb、Bi五種非金屬元素B．單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高C．最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為2D．穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C[13]下列關(guān)于氮族元素?cái)⑹稣_的是()C39

[14]已知Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測Bi的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（

）A.BiH3很穩(wěn)定

B.Bi(OH)3顯弱堿性

C.鉍酸酸性比銻酸酸性強(qiáng)D.由反應(yīng)2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O

可知：化合價(jià)為+5價(jià)的鉍酸鹽是強(qiáng)氧化劑。AC[14]已知Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測Bi的化合物401、氮族元素相似性和遞變規(guī)律元素名稱元素符號周期表中位置周期二三四五六族原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)不同點(diǎn)氮磷砷銻鉍NPAsSbBi第ⅤA族最外層都是5個(gè)電子隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)和原子半徑都逐漸增大1、氮族元素相似性和遞變規(guī)律元素名稱元素符號周期表周期二三四41元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性RH3的穩(wěn)定性RH3的還原性R2O5所對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律元素名稱氮磷砷銻鉍N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、As：－3、+3、+5Sb、Bi：+3、+5（無負(fù)價(jià)）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)HNO3H3PO4H3AsO4H3SbＯ4H3BiＯ4元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性RH3的RH3的R2O5所42141443白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)色、態(tài)密度1.822.34溶解性毒性著火點(diǎn)還原性易被氧化不易被氧化保存相互轉(zhuǎn)化2、磷的性質(zhì)（1）白磷和紅磷的比較P4正四面體型，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體白色或淡黃色固體紅棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2劇毒無毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密閉保存白磷紅磷

白磷44注意：⑴紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚。有人認(rèn)為，紅磷分子是四面體結(jié)構(gòu)的P4分子斷裂開1個(gè)鍵之后連接起來而形成的長鏈狀巨大分子。其可能結(jié)構(gòu)如圖：⑵白磷的毒性很大，致死量為60mg~100mg。紅磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的無機(jī)化合物主要是磷化氫，它是無色、有惡臭的劇毒氣體，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要損傷腸胃和肝臟。注意：⑴紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚。有人認(rèn)為，紅磷分子是四面體45[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加熱大試管。取出小試管，試管底部物質(zhì)自動燃燒，請解釋現(xiàn)象。紅磷在隔絕空氣情況下加熱到416℃升華，在小試管底度部受冷凝結(jié)成白磷。········加熱冷水紅磷白磷在空氣中自燃。[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加46（2）磷的化學(xué)性質(zhì)五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強(qiáng)，可用作

。（白煙）（白色煙霧）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃干燥劑（2）磷的化學(xué)性質(zhì)五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強(qiáng)，可用作47[例3]紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由（）A．磷元素比氮元素非金屬性強(qiáng)B．磷元素比氮原子易獲電子C．磷分子中磷原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度比氮分子中氮原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度小D．磷分子間的作用力比氮分子間的作用力小C[例3]紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由（）C48[例4]氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與紅磷反應(yīng)生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式：

；⑵在配制的氫碘酸溶液中，加入少量的紅磷，在置露空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中氫碘酸的物質(zhì)的量濃度

（填“增大”“減小”或“不變”），寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不變2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO3[例4]氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與493、磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體有吸濕性，能跟水以任意比例混溶濃H3PO4為無色黏稠液體，(83%—98%）較穩(wěn)定，不揮發(fā)

（1）磷酸物理性質(zhì)3、磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體（1）磷酸物理性質(zhì)50H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中強(qiáng)酸，跟堿反應(yīng)可生成：（2）化學(xué)性質(zhì)寫出H3PO4和NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式。正鹽、一氫鹽、二氫鹽H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH51[例5]已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（ＮaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）ABCDB[例5]已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）52[例6]亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強(qiáng)吸濕性。⑴在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明亞磷酸是

元酸，試寫出它的電離方程式：

⑵在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀和無色氣體生成，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

H3PO3H2PO3—＋H＋H2PO3—HPO32—＋H＋AgNO3＋2H3PO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4二[例6]亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強(qiáng)吸53[小結(jié)]磷酸與硝酸的比較磷酸硝酸分子組成H3PO4HNO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色晶體，難揮發(fā)（吸濕性）無色液體，易揮發(fā)（發(fā)煙）三元中強(qiáng)酸，不易分解，不具有強(qiáng)氧化性一元強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易分解，具有強(qiáng)氧化性[小結(jié)]磷酸與硝酸的比較磷酸硝酸分子組成H3PO54⑴所有的磷酸二氫鹽

水，而磷酸氫鹽和磷酸鹽中能溶的只有

。⑵磷肥是三種重要的農(nóng)業(yè)用肥之一。而農(nóng)作物能吸收是可溶性的磷酸鹽。⑶常用的磷肥有

,

。4．磷酸鹽都溶于鉀、鈉和銨鹽過磷酸鈣（普鈣）和磷酸二氫鈣（重鈣）。⑴所有的磷酸二氫鹽水，而磷酸氫鹽和磷酸55它們的工業(yè)制法為：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4制過磷酸鈣（又叫普鈣）過磷酸鈣制重過磷酸鈣（又叫重鈣）Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2它們的工業(yè)制法為：Ca3(PO4)2+2H2SO4=56[總結(jié)]知識網(wǎng)絡(luò)[總結(jié)]知識網(wǎng)絡(luò)57白磷可用于制造

，5.磷的存在和用途：都可用來制純度較高

，紅磷可用于制

。磷酸燃燒彈和煙幕彈農(nóng)藥、安全火柴存在：自然界中，沒有

的磷存在，主要以

形式存在于礦石中。游離態(tài)磷酸鹽用途：白磷可用于制造58紅磷（40%以上，發(fā)火劑）三硫化二銻（助燃劑）石英砂（摩擦劑）氯酸鉀（氧化劑）二氧化錳（催化劑）硫（燃燒劑）

摩擦生熱

→紅磷發(fā)火→氯酸鉀分解放氧→硫燃燒→引燃火柴桿安全火柴[了解]火柴盒側(cè)面：火柴頭：紅磷（40%以上，發(fā)火劑）氯酸鉀（氧化劑）59

85.每一年，我都更加相信生命的浪費(fèi)是在于：我們沒有獻(xiàn)出愛，我們沒有使用力量，我們表現(xiàn)出自私的謹(jǐn)慎，不去冒險(xiǎn)，避開痛苦，也失去了快樂。――[約翰·B·塔布]86.微笑，昂首闊步，作深呼吸，嘴里哼著歌兒。倘使你不會唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一來，你想讓自己煩惱都不可能。――[戴爾·卡內(nèi)基]87.當(dāng)一切毫無希望時(shí)，我看著切石工人在他的石頭上，敲擊了上百次，而不見任何裂痕出現(xiàn)。但在第一百零一次時(shí)，石頭被劈成兩半。我體會到，并非那一擊，而是前面的敲打使它裂開。――[賈柯·瑞斯]88.每個(gè)意念都是一場祈禱。――[詹姆士·雷德非]89.虛榮心很難說是一種惡行，然而一切惡行都圍繞虛榮心而生，都不過是滿足虛榮心的手段。――[柏格森]90.習(xí)慣正一天天地把我們的生命變成某種定型的化石，我們的心靈正在失去自由，成為平靜而沒有激情的時(shí)間之流的奴隸。――[托爾斯泰]91.要及時(shí)把握夢想，因?yàn)閴粝胍凰?，生命就如一只羽翼受?chuàng)的小鳥，無法飛翔。――[蘭斯頓·休斯]92.生活的藝術(shù)較像角力的藝術(shù)，而較不像跳舞的藝術(shù)；最重要的是：站穩(wěn)腳步，為無法預(yù)見的攻擊做準(zhǔn)備。――[瑪科斯·奧雷利阿斯]93.在安詳靜謐的大自然里，確實(shí)還有些使人煩惱.懷疑.感到壓迫的事。請你看看蔚藍(lán)的天空和閃爍的星星吧!你的心將會平靜下來。[約翰·納森·愛德瓦茲]94.對一個(gè)適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]95.沒有比時(shí)間更容易浪費(fèi)的,同時(shí)沒有比時(shí)間更珍貴的了，因?yàn)闆]有時(shí)間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]96.人生真正的歡欣，就是在于你自認(rèn)正在為一個(gè)偉大目標(biāo)運(yùn)用自己；而不是源于獨(dú)自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]97.有三個(gè)人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹(jǐn)慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]100.這個(gè)世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實(shí)上是少之又少。――[羅丹]101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進(jìn)，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個(gè)人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠(yuǎn)近。――[梭羅]104.我們最容易不吝惜的是時(shí)間，而我們應(yīng)該最擔(dān)心的也是時(shí)間；因?yàn)闆]有時(shí)間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]106.休息并非無所事事，夏日炎炎時(shí)躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費(fèi)時(shí)間。――[約翰·羅伯克]107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認(rèn)最快樂的人實(shí)際上就是最快樂的，但自認(rèn)為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]109.每個(gè)人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認(rèn)為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達(dá)最高處的同時(shí)，發(fā)現(xiàn)自己爬錯(cuò)了墻頭。－－[坎伯]112.「偉大」這個(gè)名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點(diǎn)。――[羅根·皮沙爾·史密斯]114.要經(jīng)常聽.時(shí)常想.時(shí)時(shí)學(xué)習(xí)，才是真正的生活方式。對任何事既不抱希望，也不肯學(xué)習(xí)的人，沒有生存的資格。――[阿薩·赫爾帕斯爵士]115.旅行的精神在于其自由，完全能夠隨心所欲地去思考.去感覺.去行動的自由。――[威廉·海茲利特]116.昨天是張退票的支票，明天是張信用卡，只有今天才是現(xiàn)金；要善加利用。――[凱·里昂]117.所有的財(cái)富都是建立在健康之上。浪費(fèi)金錢是愚蠢的事，浪費(fèi)健康則是二級的謀殺罪。――[B·C·福比斯]118.明知不可而為之的干勁可能會加速走向油盡燈枯的境地，努力挑戰(zhàn)自己的極限固然是令人激奮的經(jīng)驗(yàn)，但適度的休息絕不可少，否則遲早會崩潰。――[邁可·漢默]119.進(jìn)步不是一條筆直的過程，而是螺旋形的路徑，時(shí)而前進(jìn)，時(shí)而折回，停滯后又前進(jìn)，有失有得，有付出也有收獲。――[奧古斯汀]120.無論那個(gè)時(shí)代，能量之所以能夠帶來奇跡，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。無論何處，活力皆是所謂“人格力量”的原動力，也是讓一切偉大行動得以持續(xù)的力量。――[史邁爾斯]121.有兩種人是沒有什么價(jià)值可言的：一種人無法做被吩咐去做的事，另一種人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯]122.對于不會利用機(jī)會的人而言，機(jī)會就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成為不會孵化的蛋。――[喬治桑]123.未來不是固定在那里等你趨近的，而是要靠你創(chuàng)造。未來的路不會靜待被發(fā)現(xiàn)，而是需要開拓，開路的過程，便同時(shí)改變了你和未來。――[約翰·夏爾]124.一個(gè)人的年紀(jì)就像他的鞋子的大小那樣不重要。如果他對生活的興趣不受到傷害，如果他很慈悲，如果時(shí)間使他成熟而沒有了偏見。――[道格拉斯·米爾多]125.大凡宇宙萬物，都存在著正、反兩面，所以要養(yǎng)成由后面.里面，甚至是由相反的一面，來觀看事物的態(tài)度――。[老子]126.在寒冷中顫抖過的人倍覺太陽的溫暖，經(jīng)歷過各種人生煩惱的人，才懂得生命的珍貴。――[懷特曼]127.一般的偉人總是讓身邊的人感到渺?。坏嬲膫ト藚s能讓身邊的人認(rèn)為自己很偉大。――[G.K.Chesteron]128.醫(yī)生知道的事如此的少，他們的收費(fèi)卻是如此的高。――[馬克吐溫]129.問題不在于：一個(gè)人能夠輕蔑、藐視或批評什么，而是在于：他能夠喜愛、看重以及欣賞什么。――[約翰·魯斯金]化學(xué)課件《氮及其化合物》優(yōu)秀-通用60（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為下列說法不正確的是A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案A（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為答案A61（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A（09全國卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若62氮及其化合物氮及其化合物63電子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)

，鍵能

，分子結(jié)構(gòu)

，化學(xué)性質(zhì)

。⑴物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的78%。1、氮?dú)獾男再|(zhì)⑵結(jié)構(gòu)N≡N946kJ·mol－1大穩(wěn)定不活潑電子式為，結(jié)構(gòu)式為64③與活潑金屬反應(yīng)：N2＋3Mg

Mg3N2

常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很

，可代替稀有氣體做

，但在

、

、

等條件下，N2能與

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①與H2反應(yīng)：N2＋3H2

2NH3⑶化學(xué)性質(zhì)Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑不活潑保護(hù)氣高溫放電點(diǎn)燃H2、O2、Mg

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫

②與O2反應(yīng)：N2＋O2

2NO放電或高溫③與活潑金屬反應(yīng)：N2＋3MgMg3N2常溫下，65[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑。

(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O。[思考1](1)NH4Cl；(2)Ca3N2＋6H2O=66【2】鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是()A.淀粉碘化鉀溶液

B.蒸餾水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液BD【2】鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是()B67[思考3]（1）極性4Zn+10NHO34Zn(NO3)2+N2O↑+5H2ONH4NO3(2)D(3)①第五周期0族，

②

XeF4[思考3]（1）極性4Zn+10NHO34Zn(NO3682、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5價(jià)態(tài)+1+2+3+4+4+5顏色

毒性水溶性

與O2是否共存

相互轉(zhuǎn)化

無色紅棕色無色有毒不溶2NO＋O2＝2NO2生成亞硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能不溶2、氮的氧化物NO2NOH2O或SO2O2N2O4

69小結(jié)：（3）NO2是一種

色的

水且與水反應(yīng)的氣體，

強(qiáng)，能氧化SO2，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。（2）NO是一種

色

水較強(qiáng)的

氣體，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分別是

和

的酸酐。HNO2HNO3無難溶于還原性紅棕易溶于氧化性小結(jié)：（3）NO2是一種色的70【4】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mLAD【4】將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水71【5】相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水作噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3:3:2

B．2:2:3

C．1:1:1

D．無法比較C拓展：噴泉問題有關(guān)濃度的計(jì)算【5】相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3723．氮的氧化物溶于水的計(jì)算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O2的混合氣體溶于水：V（NO2）:V（O2）＞4:1，NO2過量，剩余氣體為NO＜4:1，O2過量，剩余氣體為O2＝4:1，恰好完全反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO33．氮的氧化物溶于水的計(jì)算⑴NO2溶于水：⑵NO2和O273⑶NO和O2同時(shí)通入水中：

⑷NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中：V（NO）:V（O2）＝4:3恰好完全反應(yīng)＞4:3剩余NO＜4:3剩余O24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3把NO2折算成NO的體積，再按⑶進(jìn)行計(jì)算⑶NO和O2同時(shí)通入水中：⑷NO、N741、氨氣的性質(zhì)及用途⑴結(jié)構(gòu)N－H鍵為

鍵，鍵角

，NH3是分子

，是

分子。無色有特殊的

氣體，易

和極易

，常溫常壓下，1體積水約能溶解

體積的NH3⑵物理性質(zhì)極性107°18′三角錐形極性刺激性氣味液化溶于水7001、氨氣的性質(zhì)及用途⑴結(jié)構(gòu)N－H鍵為75[思考7]

(1)，NA(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(3)能，

8NH3+6NO2

7N2+12H2O(4)Fe3C[思考7](1)，NA(3)能，8NH3+6NO76⑶化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－①與水反應(yīng)NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。（檢驗(yàn)）小結(jié)：氨水的性質(zhì)Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①計(jì)算氨水濃度時(shí)通常將

視作溶質(zhì)，氨水的濃度越大，密度

。②弱堿性：③絡(luò)合性：氨氣越小注意:液氨和氨水的比較注意混合規(guī)律?⑶化學(xué)性質(zhì)NH3＋H2ONH3·H2O77【例1】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b可能是：（）A、a為NH3，b為H2OB、a為CO2，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2，b為飽和NaCl溶液D、a為N2，b為濃NaOH溶液AB噴泉實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)？若無滴管,思考如何引發(fā)噴泉?【例1】如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入78②與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳銨）為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能反應(yīng)，并生成白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？②與酸反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）為什么794NH3＋5O24NO＋6H2O③與Ｏ2反應(yīng)（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）請寫出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3＋5O24NO＋6H2O③與Ｏ2反應(yīng)（氨的催化氧802NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（過量）+3Cl2=N2+6NH4Cl氯氣管道發(fā)生泄露,可用蘸有濃氨水的棉球檢驗(yàn),為什么?2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（過量）812NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴實(shí)驗(yàn)室制法：2、氨的制法固固加熱型（同制O2、CH4）a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5）①類型：④檢驗(yàn)：②干燥：③收集：向下排空氣法。2NH4Cl＋Ca(OH)282N2＋3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）⑵工業(yè)制法：10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣）和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強(qiáng)：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件（選修2—P12）哈伯——波施法N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱）⑵工業(yè)制法：1083NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O3、銨鹽的性質(zhì)⑴結(jié)構(gòu)：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，屬離子晶體⑵物理性質(zhì)：均為能溶于水的無色晶體。水解反應(yīng)：⑶化學(xué)性質(zhì)與堿反應(yīng)：受熱分解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋注意硝酸銨固體溶于水熱效應(yīng)?NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、銨鹽的性質(zhì)⑴結(jié)構(gòu)：84①不穩(wěn)定酸的銨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3②揮發(fā)性酸的銨鹽③氧化性酸的銨鹽（4）用途：可作氮肥，制炸藥，作焊藥①不穩(wěn)定酸的銨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH485［思考8］(A)(1)a；

b。

(2)干燥氣體；

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?合理即給分)。

(3)不會；

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體。(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；

有紅棕色氣體產(chǎn)生(合理即給分)。(5)4NH3十5O24NO＋6H2O。

(6)NH4＋

NO3－。［思考8］(A)(1)a；b。(2)干燥氣體；控制869．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛扔欣谠龃蠓磻?yīng)速率；減小氨氣濃度，增大氮?dú)夂蜌錃獾臐舛染欣谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動（3）1.12×108CO(g)+3H2(g)△H=2akJ/mol9．（1）CH4(g)+H2O(g)（2）增大氮?dú)夂蜌錃獾臐?7【10】下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？A.氧化性

B.酸性

C.不穩(wěn)定性

D.揮發(fā)性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存

()（2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)

()（3）木炭和濃硝酸反應(yīng)

()（4）鋅和硝酸不產(chǎn)生H2()（5）氧化銅溶于硝酸

()（6）不用硝酸制SO2氣體

()（7）用鐵槽存放濃硝酸

()（8）檢驗(yàn)SO42-時(shí)不能先用硝酸酸化

()

CDABAABAAA【10】下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？CDABAABAAA88純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，“發(fā)煙硝酸”的濃度為

。4、硝酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)無刺激性揮發(fā)任意比例69%98%純硝酸是色、有氣味、易液體4894HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化學(xué)性質(zhì)①強(qiáng)酸性②不穩(wěn)定性：（見光、受熱易分解）濃硝酸因?yàn)槿芙饬?/p>

的緣故顯

。NO2黃色盛放在

試劑瓶里，

保存。盛放濃硝酸的試劑瓶不可以使用

塞。棕色避光陰暗處橡膠硝酸貯存：4HNO390③強(qiáng)氧化性：a.與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（?。?Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。3Ag＋4HNO3（?。?AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以制備NO2、NO氣體）③強(qiáng)氧化性：a.與金屬反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(91b.與非金屬反應(yīng)c.與其他還原劑反應(yīng)C＋4HNO3（濃）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（濃）b.與非金屬反應(yīng)c.與其他還原劑反應(yīng)C＋4HNO3（濃）C92(i)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）(ii)

酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）(iii)顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）⑶用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥等④與有機(jī)物反應(yīng)(i)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）⑶用途：制硝酸鹽93小結(jié)：(1)硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)的反應(yīng)規(guī)律：⑤Zn、Mg等與適當(dāng)濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為

、

或更低價(jià)態(tài)的產(chǎn)物如

。①與金屬反應(yīng)無

生成。②濃硝酸還原產(chǎn)物一般是

，而稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是

。③硝酸越濃，氧化性

。④鐵、鋁能與稀硝酸反應(yīng)，在冷的濃硝酸中易被

，但加熱后能

。H2NO2NO越強(qiáng)鈍化劇烈反應(yīng)N2ON2硝酸銨小結(jié)：(1)硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)的反應(yīng)規(guī)律：⑤Zn、Mg等與適94(2)NO3—與還原性較強(qiáng)的離子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和單質(zhì)Cu等在中性或堿性條件下能共存，但當(dāng)溶液調(diào)節(jié)到一定酸度時(shí)，就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑥Pt、Au不溶于硝酸，但溶于王水

注意與ClO—、MnO4—離子的區(qū)別！(2)NO3—與還原性較強(qiáng)的離子(Fe2+、SO32-、I—95

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：⑴溶解銀的硝酸應(yīng)該用_____硝酸（填“濃”或“稀”），原因是_________。a.減少過程中產(chǎn)生NOx的量；b.減少原料銀的消耗量；c.節(jié)省硝酸的物質(zhì)的量。過量銀循環(huán)使用HNO3NOxNOxH2O銀（過量）原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾D蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶FAgNO3晶體吸收裝置【11】某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3＋）反應(yīng)制取硝酸銀。步驟如下：稀a、c3Ag＋4HNO3（?。?AgNO3＋NO↑＋2H2OAg＋2HNO3（濃）＝AgNO3＋NO2↑＋H2O

依據(jù)上述步驟，完成下列填空：過量銀HNO3NOx96⑵步驟B加熱保溫的作用是__________。a.用利于加快反應(yīng)速率；b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)；c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H＋）⑶步驟C是為了除去Fe3＋、Cu2＋等雜質(zhì)。沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是_______。產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是______________。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)過量銀循環(huán)使用HNO3NOxNOxH2O銀（過量）原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過濾D蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶FAgNO3晶體吸收裝置a、cbFe(OH)3和Cu(OH)2⑵步驟B加熱保溫的作用是__________。過量銀HNO397[思考12](1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡；(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。[思考12](1)檢查裝置氣密性；(2)Cu＋4HNO3(濃98[13]下列關(guān)于氮族元素?cái)⑹稣_的是()A．包括N、P、As、Sb、Bi五種非金屬元素B．單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高C．最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為2D．穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C[13]下列關(guān)于氮族元素?cái)⑹稣_的是()C99

[14]已知Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測Bi的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（

）A.BiH3很穩(wěn)定

B.Bi(OH)3顯弱堿性

C.鉍酸酸性比銻酸酸性強(qiáng)D.由反應(yīng)2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O

可知：化合價(jià)為+5價(jià)的鉍酸鹽是強(qiáng)氧化劑。AC[14]已知Bi是原子序數(shù)最大的氮族元素，推測Bi的化合物1001、氮族元素相似性和遞變規(guī)律元素名稱元素符號周期表中位置周期二三四五六族原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)不同點(diǎn)氮磷砷銻鉍NPAsSbBi第ⅤA族最外層都是5個(gè)電子隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)和原子半徑都逐漸增大1、氮族元素相似性和遞變規(guī)律元素名稱元素符號周期表周期二三四101元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性RH3的穩(wěn)定性RH3的還原性R2O5所對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律元素名稱氮磷砷銻鉍N：-3、+1、+2、+3、+4、+5P、As：－3、+3、+5Sb、Bi：+3、+5（無負(fù)價(jià)）逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)HNO3H3PO4H3AsO4H3SbＯ4H3BiＯ4元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性RH3的RH3的R2O5所1021414103白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)色、態(tài)密度1.822.34溶解性毒性著火點(diǎn)還原性易被氧化不易被氧化保存相互轉(zhuǎn)化2、磷的性質(zhì)（1）白磷和紅磷的比較P4正四面體型，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體白色或淡黃色固體紅棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2劇毒無毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密閉保存白磷紅磷

白磷104注意：⑴紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚。有人認(rèn)為，紅磷分子是四面體結(jié)構(gòu)的P4分子斷裂開1個(gè)鍵之后連接起來而形成的長鏈狀巨大分子。其可能結(jié)構(gòu)如圖：⑵白磷的毒性很大，致死量為60mg~100mg。紅磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的無機(jī)化合物主要是磷化氫，它是無色、有惡臭的劇毒氣體，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要損傷腸胃和肝臟。注意：⑴紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚。有人認(rèn)為，紅磷分子是四面體105[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加熱大試管。取出小試管，試管底部物質(zhì)自動燃燒，請解釋現(xiàn)象。紅磷在隔絕空氣情況下加熱到416℃升華，在小試管底度部受冷凝結(jié)成白磷?！ぁぁぁぁぁぁぁぜ訜崂渌t磷白磷在空氣中自燃。[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加106（2）磷的化學(xué)性質(zhì)五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強(qiáng)，可用作

。（白煙）（白色煙霧）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃干燥劑（2）磷的化學(xué)性質(zhì)五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強(qiáng)，可用作107[例3]紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由（）A．磷元素比氮元素非金屬性強(qiáng)B．磷元素比氮原子易獲電子C．磷分子中磷原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度比氮分子中氮原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度小D．磷分子間的作用力比氮分子間的作用力小C[例3]紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由（）C108[例4]氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與紅磷反應(yīng)生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式：

；⑵在配制的氫碘酸溶液中，加入少量的紅磷，在置露空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中氫碘酸的物質(zhì)的量濃度

（填“增大”“減小”或“不變”），寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不變2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO3[例4]氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與1093、磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體有吸濕性，