《龍門(mén)亮劍》高三化學(xué) 第十章 第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 新人教

第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純1．熟知常見(jiàn)氣體、離子、官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法，并會(huì)常用的檢驗(yàn)操作方法。2．掌握溶液的配制方法。3．能進(jìn)行定量檢驗(yàn)，掌握基本原理和操作。4．掌握物質(zhì)分離提純的原則及方法，增強(qiáng)觀(guān)察、分析、表達(dá)能力。編輯ppt一、物質(zhì)的分離和提純1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離即將混合物中的各組分

開(kāi)來(lái)，獲得

并分別保留。(2)混合物的提純即將混合物中的雜質(zhì)除去而使

達(dá)到一定純度，保留下來(lái)，又叫混合物的凈化或

。分離純凈物目標(biāo)物質(zhì)除雜編輯ppt2.常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純方法方法適用范圍裝置注意事項(xiàng)①過(guò)濾過(guò)濾是把

進(jìn)行分離的方法(1)“一貼：

；二低：

；

三靠：

(2)若濾液渾濁，須

(3)玻璃棒作用：不溶性固體和液體濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣燒杯靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁重新過(guò)濾引流，防止液體外濺編輯ppt②蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)適用于和液體(溶劑)的分離。結(jié)晶常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶(1)蒸發(fā)時(shí)玻璃棒作用：(2)當(dāng)有時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干固體溶質(zhì)攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺較多量晶體析出編輯ppt③蒸餾適用于兩種

不同的

的分離(1)蒸餾燒瓶中放少量

，防止暴沸(2)溫度計(jì)水銀球在

處(3)冷凝管中水流方向：

方向相反(4)燒瓶中盛放液體體積不能超過(guò)沸石蒸餾燒瓶支管口與氣流沸點(diǎn)互溶液體編輯ppt④萃取分液萃取是利用溶質(zhì)在

不同溶劑中

不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。分液是把

的液體分開(kāi)的操作(1)萃取劑符合的條件：

(2)分液時(shí)要將分液漏斗的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，目的是：(3)下層液體從

流出，上層液體從

倒出和原溶劑不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大、和原溶劑互不相溶保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同，保證液體順利滴下下口上口互不相溶的溶解度互不相溶編輯ppt二、物質(zhì)的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式①H＋(1)紫色石蕊試液(2)Na2CO3溶液(1)石蕊試液變

(2)有

產(chǎn)生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O紅無(wú)色氣體編輯ppt②NH4＋濃NaOH溶液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇HCl(氣態(tài))產(chǎn)生

或能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3＋HCl===NH4Cl白煙NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O編輯ppt③Na＋、K＋用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)

火焰，則含有Na＋；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃若看到

火焰，則含有K＋黃色紫色編輯ppt④Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，并加入稀硝酸加入SO42－后，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓⑤Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3編輯ppt⑥Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成

沉淀(2)生成

溶液⑦Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀

；該沉淀也溶于鹽酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O紅褐色血紅色溶解Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3編輯ppt2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的反應(yīng)方程式①Cl－加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解AgNO3溶液、稀硝酸Ag＋＋Cl－===AgCl↓編輯ppt②Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生

沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4層呈橙紅色(1)Ag＋＋Br－===AgBr↓(2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2淺黃色編輯ppt③I－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生

沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)色(1)Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓(2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2黃色編輯ppt④OH－(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變⑤CO32－、HCO3－鹽酸、澄清石灰水加入鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O渾濁藍(lán)編輯pptSO32－BaCl2溶液、鹽酸加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并放出無(wú)色、有刺激性氣味的氣體⑦SO42－加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2OBaCl2溶液、稀鹽酸編輯ppt3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式①H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)物通入石灰水無(wú)變化(2)點(diǎn)燃不純的氫氣有

聲②CO2無(wú)色無(wú)味，且通入澄清的石灰水時(shí)石灰水變

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2H2＋O22H2O點(diǎn)燃爆鳴渾濁編輯ppt③O2使帶火星的木條C＋O2點(diǎn)燃CO2④Cl2黃綠色氣體，能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變?yōu)?/p>

色復(fù)燃Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2藍(lán)編輯ppt⑤HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3⑥SO2(1)能使品紅溶液

(加熱后紅色復(fù)現(xiàn))(2)使澄清石灰水變渾濁且無(wú)色，有刺激性氣味SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O褪色編輯ppt⑦NO在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色2NO＋O2===2NO2⑧NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)(但不與AgNO3溶液反應(yīng))3NO2＋H2O===2HNO3＋NO紅棕編輯ppt⑨NH3(1)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生(1)NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－(2)NH3＋HCl===NH4Cl⑩CO(1)點(diǎn)燃，安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色；燃燒后產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體(2)通過(guò)灼熱的黑色氧化銅時(shí)，能還原出紅色的銅，并轉(zhuǎn)變成使澄清石灰水變渾濁的氣體(1)2CO＋O2點(diǎn)燃2CO2(2)CuO＋COCu＋CO2白煙藍(lán)編輯ppt(1)混合物的分離和提純含義是否一樣？(2)混合物提純的基本原則是什么？【提示】(1)混合物的分離和提純含義不一樣：：①混合物的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物分開(kāi)，得到幾種純凈物的過(guò)程。②混合物的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程。(2)混合物提純的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）②不減（不減少提純的物質(zhì)）③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)編輯ppt混合物的分離和提純1．分離與提純方法的選擇應(yīng)遵循如下原則(1)不增：指不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。(2)不減：指被分離與提純的物質(zhì)應(yīng)盡可能減少損失。(3)易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。編輯ppt(4)易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原。分離與提純操作過(guò)程應(yīng)遵循“三必須”：①除雜質(zhì)試劑必須過(guò)量。②過(guò)量試劑必須除盡(因過(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))。③除雜途徑必須選最佳。2．分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法(1)加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。編輯ppt(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。編輯ppt(4)酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。(5)氧化還原法①對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。②對(duì)混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過(guò)量鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振蕩過(guò)濾，除去FeCl3雜質(zhì)。編輯ppt(6)調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來(lái)調(diào)節(jié)。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。(7)電解法此法利用電解原理來(lái)分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。 編輯ppt

下列除雜質(zhì)的方法不可行的是(

)A．用過(guò)量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【導(dǎo)航】本題考查了物質(zhì)的分離提純。解答該類(lèi)題目時(shí)要注意在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能減少或反應(yīng)消耗掉被提純物質(zhì)。編輯ppt【解析】

在A(yíng)l3＋、Fe3＋的混合溶液中加入過(guò)量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將Al3＋、Fe3＋分離；N2、O2的混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應(yīng)先加入CaO再蒸餾；在A(yíng)gCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)Ag2CO3＋2HCl===2AgCl＋H2O＋CO2↑，經(jīng)過(guò)濾可得純凈的AgCl?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt檢驗(yàn)與鑒別鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)。物質(zhì)鑒別的一般類(lèi)型有：1．不用任何試劑的鑒別題(1)先依據(jù)外觀(guān)特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2)若均無(wú)明顯外觀(guān)特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。(3)若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。(4)若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。編輯ppt(5)若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。2．只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)(1)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。(2)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑。編輯ppt(3)常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。3．任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類(lèi)題目不限所加試劑的種類(lèi)，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。編輯ppt(2008年高考全國(guó)卷Ⅱ)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。編輯ppt(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①______________________；實(shí)驗(yàn)②______________________；實(shí)驗(yàn)③______________________；實(shí)驗(yàn)④______________________；實(shí)驗(yàn)⑤______________________。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________。【導(dǎo)航】本題考查了離子檢驗(yàn)、離子共存、鹽類(lèi)水解及考生的語(yǔ)言表達(dá)能力，在離子檢驗(yàn)時(shí)，要根據(jù)各離子的特征性質(zhì)逐一確定。編輯ppt【解析】

(1)①NO3－、SO42－、Cl－、Br－、I－在溶液中不發(fā)生水解，其溶液呈中性，但實(shí)際溶液呈堿性，SO32－、CO32－是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性。所以CO32－、SO32－可能存在(或至少存在其中的一種)。②這些陰離子中，只有CO32－、SO32－能與HCl溶液反應(yīng)，但SO32－與HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為有刺激性氣味的氣體，而所得氣體為無(wú)色無(wú)味，故CO32－一定存在，SO32－一定不存在。編輯ppt③加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒(méi)有改變，說(shuō)明原溶液中不存在Br－、I－，若有，二者均要與Cl2反應(yīng)生成Br2、I2，則導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。④根據(jù)②已確定有CO32－，加入Ba2＋后生成的沉淀部分溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42－，SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀。⑤根據(jù)④原溶液中一定有SO42－，加入AgNO3時(shí)，能生成白色沉淀的離子有SO42－和Cl－，但Ag2SO4能 溶解在濃度較高的硝酸中，所以白色沉淀為AgCl，故原溶液中含有Cl－。(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有涉及到NO3－的鑒定，故NO3－無(wú)法確定其有無(wú)。編輯ppt【答案】

(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解呈堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，因沒(méi)有溴和碘的顏色出現(xiàn)④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－編輯ppt1．(2009年江蘇單科)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(

)A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大編輯ppt【解析】

A項(xiàng)，CCl4能從碘水中萃取出I2，是常見(jiàn)的萃取劑；B項(xiàng)，SO2與BaCl2根本不反應(yīng)，可理解為即使生成BaSO3，也會(huì)被HCl溶解；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋被MnO4－氧化成Fe3＋，MnO4－體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)e2＋體現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，一般由Ksp大的變?yōu)镵sp小的，AgI比AgCl更難溶，Ksp更小。【答案】

AD編輯ppt2．(2009年上海單科)物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(

)①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③編輯ppt【解析】

①中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。②中相互滴加現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。③中點(diǎn)燃乙炔時(shí)有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點(diǎn)燃甲烷無(wú)此現(xiàn)象，可鑒別。故選B?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt3．(2009年廣東單科)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如右裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比編輯ppt【解析】

A項(xiàng)，TaI4主要存在于高溫區(qū)。B項(xiàng)，在提純過(guò)程中，I2的量應(yīng)基本保持不變。D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：【答案】

C編輯ppt4．(2009年海南單科)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(

)【解析】苯和汽油互溶且都不溶于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面?！敬鸢浮?/p>

D編輯ppt5．(2009年江蘇單科)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(

)A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L－1鹽酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出編輯ppt【解析】

A項(xiàng)，圖中導(dǎo)管不能插入Na2CO3溶液中；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；D項(xiàng)，苯密度小于水，有機(jī)層應(yīng)在上層，分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗的上口倒出?！敬鸢浮?/p>

B編輯ppt6．(2009年全國(guó)Ⅰ理綜)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)編輯ppt選用的儀器(填字母)加入的試劑作用

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)及其作用。編輯ppt【解析】根據(jù)反應(yīng)原理可知，木炭和濃H2SO4需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，故C應(yīng)作為反應(yīng)發(fā)生裝置。在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他氣體產(chǎn)物時(shí)會(huì)混入水蒸氣，故可選用裝置B放入無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)。SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去SO2，最后再檢驗(yàn)CO2。編輯ppt選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或產(chǎn)生氣體)B無(wú)水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【答案】

編輯ppt7.(2009年江蘇單科)以氯化鉀和鈦白廠(chǎng)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：編輯ppt(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入________(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是_______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是________________________________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)__________________________________。編輯ppt【解析】

(1)除雜原則：除雜但不引入新雜質(zhì)。(2)從題干信息及原料分析，需要低溫的僅有兩點(diǎn)：a.NH4HCO3受熱分解；b.升溫可促進(jìn)Fe2＋水解。(3)加入有機(jī)物可降低K2SO4在水中的溶解度。(4)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，42－→2O82－，故2SO42－－2e－===S2O82－?！敬鸢浮?/p>

(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2＋的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)2SO42－－2e－===S2O82－編輯ppt8．(2009年上海單科)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用______________。a．稀硫酸與硫化亞鐵b．稀硝酸與硫化亞鐵c．稀硫酸與硫化鈉d．稀鹽酸與硫化亞鐵(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：____________(填編號(hào))。編輯ppt(3)如右圖，在一個(gè)充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________________

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。編輯ppt(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是__________________________________________。(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%～45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是____________。編輯ppt【解析】

(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應(yīng)物是塊狀固體與液體。HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)不能生成H2S，故答案為a、d。(2)通過(guò)分液漏斗控制酸的滴速來(lái)控制反應(yīng)速率。(3)點(diǎn)燃H2S氣體，產(chǎn)物有SO2、S和H2O，SO2使品紅溶液褪色，生成的S和H2O附著在瓶壁上。(4)由SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知，反應(yīng)過(guò)程中，溶液的酸性減弱，pH變大。(5)安全裝置的連接方式是長(zhǎng)進(jìn)短出。編輯ppt(6)H2S的體積分?jǐn)?shù)為30%，則O2的體積分?jǐn)?shù)約為×70%＝14%，兩種氣體的體積比約為2∶1，所發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋O2點(diǎn)燃

2S↓＋2H2O，故爆炸產(chǎn)物為S和H2O?！敬鸢浮?/p>

(1)ad(2)②③④(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無(wú)色的小液滴(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O變大(5)b(6)S、H2O編輯ppt1．(2009年福建畢業(yè)班質(zhì)檢)除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，采用的方法是(

)A．過(guò)濾B．電泳C．滲析D．分液【解析】蛋白質(zhì)溶液屬于分散系中的膠體類(lèi)，而氯化鈉屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，可在水中完全電離成離子，離子可通過(guò)半透膜，因此可利用滲析方法分離除去蛋白質(zhì)溶液中的少量氯化鈉，故選C?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt2．(2008年天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(

)A．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色溶液B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等編輯ppt【解析】根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項(xiàng)正確。B中油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測(cè)定中和熱時(shí)，所用酸或堿反應(yīng)使其中一種過(guò)量，以充分反應(yīng)?！敬鸢浮?/p>

A編輯ppt3．(2009年江蘇連云港第一次調(diào)研)以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，錯(cuò)誤的是(

)A．Fe(OH)3膠體(FeCl3溶液)：蒸餾水，滲析B．KCl(I2)固體：加熱，升華C．NaCl(KNO3)：配成飽和溶液，降溫結(jié)晶D．CO2(SO2)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸編輯ppt【解析】物質(zhì)除雜的原則是：①不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；②不減，即不能減少被提純的物質(zhì)；③簡(jiǎn)便，即分離操作簡(jiǎn)便易行；④易得，即除雜試劑價(jià)格便宜，容易得到；⑤最好，即所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，最好能增加被提純物質(zhì)的量。A項(xiàng)為膠體的提純，可采用滲析法，A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中的固體碘易升華，可采用加熱使其升華的方法除雜，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中的雜質(zhì)KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，當(dāng)配成NaCl的飽和溶液并降溫時(shí)，NaCl析出量很少，但又不可能配得KNO3的飽和溶液，合理的方法應(yīng)是：配成NaCl的飽和溶液并加熱蒸發(fā)溶劑使大部分NaCl結(jié)晶析出，而雜質(zhì)KNO3留在母液中過(guò)濾除去，故C項(xiàng)不正確。D項(xiàng)將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液可使SO2被吸收并轉(zhuǎn)化成CO2，再經(jīng)過(guò)濃硫酸將CO2干燥，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt4．(2009年寧夏銀川)純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2的緣故。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買(mǎi)來(lái)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌即為純凈的NaCl固體。下列說(shuō)法正確的是(

)A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡原理D．在整個(gè)過(guò)程中NaCl的濃度會(huì)變大編輯ppt【解析】對(duì)于一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液而言，其濃度為一定值，當(dāng)把含雜質(zhì)的食鹽放入純NaCl飽和溶液中，此時(shí)溶液中同時(shí)進(jìn)行著結(jié)晶和溶解平衡，不純食鹽溶解下來(lái)的Na＋、Cl－將在純食鹽晶粒上重新結(jié)晶，由于從不純食鹽中溶解下來(lái)的MgCl2的濃度較小，不會(huì)結(jié)晶析出，故會(huì)留在母液中，所以C正確?！敬鸢浮?/p>

C編輯ppt5．(2008年北京理綜)下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(

)①KOH

Na2SO4

AlCl3②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④編輯ppt【答案】

A【解析】編輯ppt6．(2008年江蘇南通四縣聯(lián)考)某含有Na＋的澄清溶液中，可能還存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液(

)A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－

B．一定呈堿性C．一定不存在I－、SO32－

D．可能存在NH4＋編輯ppt【解析】據(jù)題意，由實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液呈黃色可以推知該溶液中可能含有Fe2＋或Br－或I－，由于有氣泡生成，可推知溶液中一定含有CO32－；由于Fe2＋與CO32－不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2＋，則含Br－，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

由實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)現(xiàn)象推知原溶液中一定不含SO32－；由實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象推知原溶液中一定不含I－；綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法推知溶液的酸堿性，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)法判斷溶液中是否含NH4＋?！敬鸢浮?/p>

CD編輯ppt7．閱讀分析下列兩個(gè)材料：材料一：編輯ppt物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶材料二：回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法D．分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用___________________________________