山東泰安肥城市2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．2、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.53、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．乙醇溶液B．氯化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體4、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)d極質(zhì)量減少，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．a(chǎn)＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a5、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物6、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí),需加入還原劑的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是A．汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?、下列說(shuō)法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)9、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中，正確的是A．反應(yīng)速率：v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D．a(chǎn)和c點(diǎn)：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）10、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是()A．不能用水浴加熱B．長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃11、既可以用來(lái)鑒別乙烷和乙烯,又可以用來(lái)除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過(guò)盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過(guò)裝有過(guò)量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過(guò)量H2混合D．混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液12、關(guān)于核素碳614A．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測(cè)定一些文物的年代13、下列敘述不正確的是()A．丙烯與氯化氫加成的產(chǎn)物有2種 B．聯(lián)二苯的二氯取代物有15種C．立方烷的六氯取代物有3種 D．分子式為CCl2F2的物質(zhì)只有一種空間結(jié)構(gòu)14、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W315、下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）。

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D16、下列說(shuō)法正確的是()A．詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級(jí)烴B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)17、下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．Na2OC．H2O D．CaCl218、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢是一種天然高分子材料。下列不屬于高分子物質(zhì)的是A．纖維素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)19、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)20、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是()A．屬于高分子化合物，是混合物B．鏈節(jié)為—CH2—CH—C．單體為CH2＝CH—COORD．n為聚合度21、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說(shuō)法中不正確的是A．乙酸易溶于水B．C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D．C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基22、今年10月1日，我國(guó)成功地用“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭將“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星送入太空。已知，“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭升空推進(jìn)的一級(jí)、二級(jí)動(dòng)力均依賴反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來(lái)提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；②B的化學(xué)式為_________________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,質(zhì)子數(shù)之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,

E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。(氧化產(chǎn)物不污染環(huán)境)25、（12分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。26、（10分）Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。27、（12分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到_______________________。（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是_________________（填一種即可）。28、（14分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4；據(jù)此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。29、（10分）2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球，新足球名為“Telstar18(電視之星18)”，脫胎于1970年世界杯上經(jīng)典的“電視之星(Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題，Telstar18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡膠的重要中間體，可由B(C5H6)和C經(jīng)Diels－Alder反應(yīng)制得。已知最簡(jiǎn)單的Diels－Alder反應(yīng)是，完成下列填空。(1)寫出由B和C合成A的化學(xué)方程式：________________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。(2)寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______；②__________。(3)已知：①CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3；②；③＋CH3Br。利用所給信息，寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像?？赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象來(lái)解答?！绢}目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則交叉點(diǎn)后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則t1時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，與圖象不符，C錯(cuò)誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間少，且升高溫度平衡正向移動(dòng)，A%減小，與圖象一致，D正確。2、A【答案解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)?，平衡向正反?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。3、D【答案解析】試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！究键c(diǎn)定位】考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【名師點(diǎn)晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。4、A【答案解析】

在原電池中，如果兩種金屬作電極，一般情況下，都是較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬失電子成為金屬離子進(jìn)入溶液，負(fù)極質(zhì)量減輕。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，H+在正極得電子生成H2。電子從負(fù)極到正極，電流從正極到負(fù)極?！绢}目詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極，那么活動(dòng)性a>b；c、d相連時(shí)，電流由d到c，說(shuō)明c的活動(dòng)性大于d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明氫離子在c極上得電子生成氫氣，那么a是負(fù)極，金屬活動(dòng)性a>c；b、d相連時(shí)，d極質(zhì)量減少，說(shuō)明d極金屬失電子，d做負(fù)極，金屬活動(dòng)性d>b，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為a＞c＞d＞b。故選A。5、C【答案解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。6、C【答案解析】A、HgO通過(guò)熱分解方法冶煉Hg，故A錯(cuò)誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：金屬冶煉的方法是：K－Al通過(guò)電解方法得到，Zn－Cu通過(guò)熱還原法得到，Cu以后的金屬通過(guò)熱分解法得到。7、A【答案解析】分析：A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)；C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂；D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解：A.汽油的主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴類，以及一定量芳香烴，天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代，發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng)，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂，C正確；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?，D正確。答案選A。8、C【答案解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，是理想的原子經(jīng)濟(jì)，故A正確；B項(xiàng)、石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，可以制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故B正確；C項(xiàng)、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程，主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關(guān)鍵。9、A【答案解析】

0-10min內(nèi)，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，則可以推出X為NO2，Y為N2O4；25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，然后再減小，而N2O4的濃度是逐漸增大，由此可以推出此時(shí)是增加了NO2的濃度引起的平衡的移動(dòng)?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，X為NO2，Y為N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，則v正(b點(diǎn))＜v正(d點(diǎn))，A正確；B.0-10min內(nèi)，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min時(shí)，c(NO2)突然增大，再慢慢減小，而c(N2O4)則慢慢增大，說(shuō)明此時(shí)平衡的移動(dòng)是由增加NO2的濃度引起的，C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)，c(NO2)在增大，c(N2O4)在減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a點(diǎn)Qc＞K；c點(diǎn)，c(NO2)在減小，c(N2O4)在增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c點(diǎn)Qc＜K；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口在起始0-10min內(nèi)X、Y的濃度變化情況，通過(guò)這一點(diǎn)可以判斷出X為NO2，Y為N2O4。這就要求學(xué)生在平時(shí)的練習(xí)中，看圖像一定要看全面，再仔細(xì)分析。10、C【答案解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：A.反應(yīng)溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長(zhǎng)玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會(huì)試管，起到冷凝回流作用，使反應(yīng)更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因?yàn)轷ピ跉溲趸c的條件下水解，故錯(cuò)誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應(yīng)溫度在115～125℃，故正確。故選C。11、B【答案解析】

A.二者均不與水反應(yīng)，不能鑒別，也不能除雜，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可鑒別，也可除雜，故B項(xiàng)正確；C.和過(guò)量H2混合，引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，且加成反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，不利用此法鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。12、A【答案解析】分析：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：614C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.614C能發(fā)生衰變，可用于測(cè)定一些文物的年代，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號(hào)的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。13、B【答案解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進(jìn)行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價(jià)，2、4、7、9位置的碳原子等價(jià)，3、8位置的碳原子等價(jià)，因此的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D.分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒(méi)有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。14、A【答案解析】

A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。15、C【答案解析】

A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。16、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級(jí)烴的混合物；B.高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；C項(xiàng)，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級(jí)烴的混合物，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對(duì)分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題的正確答案為A。點(diǎn)睛：本題考查了高分子化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，注意掌握高分子化合物概念、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構(gòu)體。17、A【答案解析】

Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價(jià)鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價(jià)鍵。答案選A。18、B【答案解析】分析：有機(jī)高分子化合物為高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，以此解答。詳解：A．纖維素屬于多糖，為天然高分子化合物，故A不選；B．植物油的主要成分為油脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B選；C．聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故C不選；D.蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的天然高分子化合物，故D不選；故選B。19、D【答案解析】分析：元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解：第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。20、B【答案解析】

依據(jù)高分子化合物聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其鏈節(jié)為，單體為，n為聚合度，因n值不確定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正確，B不正確，答案選B。21、C【答案解析】

A．羧基屬于親水基團(tuán)，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯(cuò)誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。22、A【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項(xiàng)A。二、非選擇題(共84分)23、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠?，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【答案解析】分析：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數(shù)依次増大,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,說(shuō)明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，說(shuō)明E為鋁，質(zhì)子數(shù)之和為40，所以計(jì)算B的質(zhì)子數(shù)為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用過(guò)氧化氫和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,說(shuō)明銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)也生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液,氧氣在正極反應(yīng)，則氨氣在負(fù)極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【答案解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再?gòu)娜芤褐苽銴I晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過(guò)程主要為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，加入碳酸鋇除去硫酸根離子，過(guò)濾、洗滌并檢驗(yàn)后，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，根據(jù)元素守恒，碘單質(zhì)中的碘最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的碘，氫氧化鉀中的鉀元素最終全部轉(zhuǎn)化為碘化鉀中的鉀，因此KI的物質(zhì)的量=氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.15mol，質(zhì)量=0.15mol×166g/mol=24.9g，故答案為：24.9g。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)中計(jì)算，要注意最后加入HI溶液調(diào)至弱酸性，還會(huì)與過(guò)量的氫氧化鉀反應(yīng)生成碘化鉀。26、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【答案解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【題目詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。27、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑漂白溶液由無(wú)色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2ONO2（或Cl2、或O