北京市房山區(qū)市級(jí)名校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案解析_第1頁(yè)
北京市房山區(qū)市級(jí)名校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案解析_第2頁(yè)
北京市房山區(qū)市級(jí)名校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案解析_第3頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩14頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是XYWZTA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4,均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T與Z元素可形成化合物TZ42、以下“原料→產(chǎn)品”的關(guān)系不符合實(shí)際的是A.海帶→碘B.石油→柴油C.蛋白質(zhì)→肥皂D.海水→淡水3、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L4、圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是A.t1時(shí),只有正向進(jìn)行的反應(yīng)B.t1~t2,

X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化5、W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>XB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<ZC.化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵D.Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)6、下列屬于取代反應(yīng)的是()A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.乙烯通入溴水中C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng) D.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液7、等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H128、下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表有8個(gè)主族B.0族原子的最外層電子數(shù)均為8C.ⅠA族的元素全是金屬元素D.短周期是指第1、2、3周期9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑大小順序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)10、下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是()A.Na2CO3·10H2O、石墨 B.碘酒、干冰C.石油、液氧 D.鹽酸、水11、在0.1mol/LNH4Cl溶液中,離子濃度最大的是()A.Cl? B.NH4+ C.H+ D.OH?12、中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116 D.相對(duì)原子質(zhì)量29313、X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。已知X的原子半徑在所有原子中最??;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8;W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.X元素有多種核素B.X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物C.Y元素的電負(fù)性一定小于Z元素D.W元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它不可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)14、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多,下列碳原子的結(jié)合方式中錯(cuò)誤的是A. B. C. D.15、下列互為同素異形體的是A.H2O與H2O2 B.與C.正丁烷與異丁烷 D.石墨與金剛石16、下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是A.①②③④⑤B.②③④⑤①C.⑤②①③④D.④①②⑤③17、在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是(

)A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅 D.用二氧化硅制備高純硅18、如圖所示裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X極逐漸變粗,Y極逐漸變細(xì),Z是電解質(zhì)溶液,則X,Y,Z應(yīng)是下列各組中的A.X是Zn,Y是Cu,Z為稀H2SO4B.X是Cu,Y是Zn,Z為稀H2SO4C.X是Fe,Y是Ag,Z為稀AgNO3溶液D.X是Ag,Y是Fe,Z為稀AgNO3溶液19、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B.使用催化制是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度一定相等20、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g,下列說(shuō)法正確的是A.剩余固體是鐵、銅混合物B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol21、下列敘述正確的是()A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅極放出氫氣B.惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí)陰極反應(yīng):2H++2e-=H2↑C.電解硫酸銅溶液的陰極反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-22、某固體酸燃料電池以固體為電解質(zhì)傳遞,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體,已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?,F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱:實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E,然后聞氣味只有E沒(méi)有氣味②各取少量于試管中,加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上③分別取少量5種液體于試管中,加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解,E中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D少量于試管中,加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象,且在D的試管中聞到特殊香味(1)寫出這6種物質(zhì)的名稱。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________24、(12分)A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)E元素在元素周期表中的位置是__________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)_________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵,其電子式為_(kāi)_________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的為_(kāi)________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,_________,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。25、(12分)研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。26、(10分)某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空:(1)A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體,寫出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,瓶?jī)?nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。(2)丙為吸收尾氣,乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____(填字母)。a.b.c.(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,同時(shí)將加熱的鉑絲插入錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____(可多選)。A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3(4)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。27、(12分)(Ti)及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域,工業(yè)上常以金紅石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦,其流程如下:(1)過(guò)程Ⅰ中,可燃性氣體X是______。(2)過(guò)程Ⅱ中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;稀有氣體的作用是______。28、(14分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄)請(qǐng)回答:(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是__________________________。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=________。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表所加固體的化學(xué)式_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,t的大小范圍是__________________________。29、(10分)用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。(1)裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。NaOH+NO2+NaNO2+H2O______(4)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。已知:i.NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21℃-152℃①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為_(kāi)_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。③確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)?,F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【答案解析】W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge;A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl,常溫下水為液態(tài),氨氣、HCl為氣體,故水的沸點(diǎn)最高,氨氣分子之間都存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl的高,故A錯(cuò)誤;B.N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.物質(zhì)SiO2、Si3N4均為原子晶體,均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性,而SiCl4為分子晶體,熔、沸點(diǎn)較低,故C錯(cuò)誤;D.Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,與Cl元素可形成化合物GeCl4,故D正確,故選D。2、C【答案解析】A.海帶中含有碘,利用氧化還原反應(yīng)可以得到單質(zhì)碘,A不符合題意;B.石油分餾可以得到柴油,B不符合題意;C.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)得到,油脂可以制備肥皂,蛋白質(zhì)不能生產(chǎn)肥皂,C符合題意;D.海水淡化可以得到淡水,D不符合題意,答案選C。3、D【答案解析】分析:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=nV計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L,

所以D選項(xiàng)是正確的4、D【答案解析】分析:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來(lái)越少;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解:A.可逆反應(yīng)中,只要反應(yīng)發(fā)生,正逆反應(yīng)同時(shí)存在,所以t1時(shí),正逆反應(yīng)都發(fā)生,但平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.t1~t2,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,X2的物質(zhì)的量越來(lái)越少,直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.t2~t3,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等但不等于0,該反應(yīng)達(dá)到一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,故C錯(cuò)誤;D.t2~t3,正逆反應(yīng)速率相等,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變,故D正確;故選D。5、D【答案解析】

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則質(zhì)子數(shù)為8,則W為O;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,且原子半徑較大,則為Na;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料為Si;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),為此周期VIIA族元素,則Z為Cl?!绢}目詳解】A.W、X分別為O、Na,對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子具有相同核外電子排布,半徑:O2->Na+,A正確;B.非金屬性:Si<Cl,則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Si<Cl,B正確;C.化合物XZW為NaClO,既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵,C正確;D.Z的氫化物為HCl,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,能與Y的氧化物反應(yīng)為NaOH,HCl不反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案為D。6、A【答案解析】

A.甲烷和與氯氣的混合氣體在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.乙烯和溴水之間的反應(yīng)是加成反應(yīng),不是取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng),屬于加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),根據(jù)定義分析。7、A【答案解析】

等質(zhì)量的各種烴,其中氫元素的含量越大,完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大,所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒,消耗O2最多,選項(xiàng)A正確。8、D【答案解析】測(cè)試卷分析:A.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)第VIII族,錯(cuò)誤;B.0族原子中He原子最外層只有2個(gè)電子,其余元素的原子最外層電子數(shù)為8,錯(cuò)誤;C.ⅠA族的氫元素是非金屬元素,其余都是金屬元素,錯(cuò)誤;D.第1、2、3周期含有的元素比較少,叫短周期元素,正確。考點(diǎn):考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。9、B【答案解析】測(cè)試卷分析:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,所以X為碳,Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鎂元素,W與X同主族,為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大,同電子層的原子,最外層電子越多,半徑越小的規(guī)律分析,半徑順序正確,不選A;B、氧和鎂形成氧化鎂,含有離子鍵,氧和鈉可以形成氧化鈉,含有離子鍵,也可形成過(guò)氧化鈉,含有離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤,選B;C、碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸,W的為硅酸,根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析,碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),正確,不選C;D、氧的非金屬性比硅強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物,正確,不選D?!究键c(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì),所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較:1.結(jié)構(gòu)比較法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較,最外層電子數(shù)越少,電子層數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng);最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少,非金屬性越強(qiáng)。2.位置比較法:根據(jù)元素周期表中的位置比較,金屬性:右上弱左下強(qiáng)。非金屬性:左下弱,右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表比較:按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表比較:按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3.實(shí)驗(yàn)比較法:根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較:三反應(yīng)有:(1)置換反應(yīng):強(qiáng)換弱。(2)與水或酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)。(3)與氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。兩池:原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極;電解池:在陽(yáng)極首先放電的陰離子其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱;在陰極首先放電的陽(yáng)離子,其對(duì)應(yīng)的元素的金屬性弱。10、C【答案解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物,石墨是單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物,干冰是化合物,故B錯(cuò)誤;C、液氧是單質(zhì),石油是多種烴的混合物,故C正確;D、鹽酸是HCl和H2O的混合物,水是化合物,D錯(cuò)誤。故選C。11、A【答案解析】

NH4Cl溶液中,銨根離子部分水解,則氯離子濃度大,水解顯酸性,則氫離子濃度大于氫氧根離子,且顯性離子大于隱性離子?!绢}目詳解】0.10mol/L的NH4Cl溶液中,Cl?不水解,NH4+離子部分水解,溶液呈酸性,且顯性離子大于隱性離子,則溶液中離子濃度大小為:c(Cl?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?),即濃度最大的離子是Cl?。答案選A。12、D【答案解析】

A.第116號(hào)元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177,故B正確;C.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;D.293代表該原子的質(zhì)量數(shù),一種元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量,所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值,兩者近似相等,故D錯(cuò)誤;故答案為D。13、D【答案解析】X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素,X的原子半徑在所有原子中最小,X為H元素;Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為15,中子數(shù)為8,Y的質(zhì)子數(shù)為15-8=7,Y是N元素;W的最高價(jià)氧化物的水化物在含氧酸中酸性最強(qiáng),W為Cl元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,Z為O或F。A.H元素有氕、氘、氚多種核素,故A正確;B.X與Y可形成YX3型共價(jià)化合物,即形成NH3,故B正確;C.N元素的電負(fù)性一定小于O或F元素,故C正確;D.氯元素的單質(zhì)有強(qiáng)氧化性,它可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸,故D錯(cuò)誤,故選D。14、C【答案解析】

在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中,1個(gè)C要連有4個(gè)鍵,其中碳碳雙鍵屬于2個(gè)鍵,碳碳三鍵屬于3個(gè)鍵,C-H往往省略掉。所以,當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中,如果1個(gè)C周圍的鍵少于4個(gè),則要由C-H鍵補(bǔ)足至4個(gè);如果多于4個(gè),則一定不合理。【題目詳解】A.該物質(zhì)是正丁烷,圖中省略了C-H鍵,A正確;B.該物質(zhì)是異丁烷,圖中省略了C-H鍵,B正確;C.圖中有1個(gè)C周圍連有5個(gè)鍵(2個(gè)單鍵和1個(gè)三鍵),不合理,C錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷,圖中省略了C-H鍵,D正確;故合理選項(xiàng)為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物的分子中,1個(gè)C一定連有4個(gè)鍵,不會(huì)多,也不會(huì)少。15、D【答案解析】

A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),H2O與H2O2都是化合物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì),它們互為同素異形體,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì),其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素。16、D【答案解析】烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化,沸點(diǎn)逐漸升高;碳原子數(shù)相同的烴,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。則③中碳原子是3個(gè),碳原子數(shù)最少,故沸點(diǎn)最低;⑤中碳原子是4個(gè),故沸點(diǎn)高于③;①②④中碳原子數(shù)都是5個(gè),但從②到①到④支鏈越來(lái)越少,故沸點(diǎn)越來(lái)越高,因此沸點(diǎn)按由高到低的順序排列是:④①②⑤③,答案選D。17、A【答案解析】

A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料,為加聚反應(yīng),反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,原子利用率為100%,故A正確;B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng),有HCl生成,原子利用率達(dá)不到100%,故B錯(cuò)誤;C.以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅,有二氧化硫生成,原子利用率達(dá)不到100%,故C錯(cuò)誤;D.用二氧化硅制備高純硅,有CO生成,原子利用率達(dá)不到100%,故D錯(cuò)誤;故選A。18、D【答案解析】

在原電池中,一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)(金屬被氧化)、逐漸溶解(或質(zhì)量減輕);不活潑金屬(或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出(質(zhì)量增加)或有氣體放出;依據(jù)題意可知Y為負(fù)極、X為正極,即活潑性Y大于X,且Y能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以,只有D選項(xiàng)符合題意。故選D??键c(diǎn):考查原電池的工作原理19、D【答案解析】分析:A.因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度;B.用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),只是縮短時(shí)間;C.因增大反應(yīng)物O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了SO2的轉(zhuǎn)化率;D.達(dá)到平衡時(shí),各組分濃度不變而不是相等。詳解:上述反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全進(jìn)行,所以SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,A正確;使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短了反應(yīng)時(shí)間,提高了生產(chǎn)效率,B正確;提高O2的濃度,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增加,C正確;達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)D。20、D【答案解析】

鐵比銅活潑,與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol,結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?!绢}目詳解】還原性:鐵>銅,把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中,鐵先與鐵離子反應(yīng),氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol,設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2,則:根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+,64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+,可列比例式:,,解得m1=14g,m2=16g,溶解的金屬質(zhì)量為:18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng),且Fe3+完全反應(yīng),剩余的金屬為Cu,選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤;設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1,反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2,則:64n1+56n2=15.2g,n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol,解得:n1=0.15mol、n2=0.1mol,所以原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為:m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式可知:反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol,所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為:n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol,選項(xiàng)D正確;故故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了混合物的計(jì)算,注意根據(jù)反應(yīng)方程式,從質(zhì)量守恒定律角度分析解答,側(cè)重考查學(xué)生的分析與計(jì)算能力。21、D【答案解析】

A、銅的活潑性弱于鐵,在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)2FeC13+Fe=3FeCl2,銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯(cuò)誤;B、惰性電極電解熔融氯化鎂時(shí),陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg,故B錯(cuò)誤;

C、電解硫酸銅溶液,陽(yáng)極上水電離出的氫氧根生成氧氣,陰極上Cu2+得電子,生成金屬銅,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故C錯(cuò)誤;D.鐵鍋生銹,發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-,故D正確;所以本題答案:D。22、D【答案解析】

根據(jù)電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O可知:通入氫氣的一極為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為H2-2e-=2H+,通入氧氣的一極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O;電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極,即從a極流向b極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),即H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極;每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗0.05mol的H2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L?!绢}目詳解】A.因氫元素的化合價(jià)升高,則a為負(fù)極,電子通過(guò)外電路由a極流向b,A錯(cuò)誤;B.該電池電解質(zhì)能傳遞H+,因此正極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,B錯(cuò)誤;C.因未指明反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此不能確定氣體的體積是否為1.12L,C錯(cuò)誤;D.原電池中,a極氫氣失電子生成H+,陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng),所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理的知識(shí),學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問(wèn)題,能正確判斷原電池的正負(fù)極,燃料電池中通入燃料的電極都是負(fù)極、通入氧化劑的電極都是正極,應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解:只有F液體沒(méi)有氣味,說(shuō)明為葡萄糖溶液,F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀,更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅,說(shuō)明其為乙酸。乙酸乙酯有香味,所以為D,苯不溶于水,密度比水小,所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇;B為乙酸;C為苯;D為乙酸乙酯;F為葡萄糖;(2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,方程式為:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價(jià)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),是氫氧化鋁、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng),可知B為Na、D為Al;D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15,則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12,故F為P、G為Cl,可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物,則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,D為Al元素,E為Si元素,F(xiàn)為P元素,G為Cl元素。(1)E為Si,位于周期表中第三周期第ⅣA族,A為O元素,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期第ⅣA族;;(2)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3)①Na2O2為離子化合物,其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,電子式為,故答案為:離子;共價(jià)(或非極性共價(jià));;②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH,故答案為:2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH;(4)①同周期從左向右原子半徑減小,則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小,故①正確;②O無(wú)最高價(jià),只有5種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù),故②錯(cuò)誤;③D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不能溶于氨水,故③錯(cuò)誤;④非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)>G(氯)>F(磷),故④錯(cuò)誤;故答案為:①;(5)在E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的為HClO4,因?yàn)橥芷谠氐碾娮訉訑?shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng),故答案為:HClO4;核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小。25、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【答案解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán),溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化;②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性,銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮,遇空氣變紅棕色二氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑;(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán),溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時(shí)沒(méi)有氫氣放出;②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性,NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性,被還原,銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙,所以具體操作為:?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【答案解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中,氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒,在乙裝置中形成白煙。答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;有白煙生成;(2)a.吸收尾氣需要防止倒吸,裝置a直接插入水中會(huì)引起倒吸,故a錯(cuò)誤;b.裝置b中四氯化碳不溶于水,氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸,故b正確;c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸,故c正確;答案選bc;(3)向丙裝置中加入濃氨水,通入空氣,在鉑絲的作用下,氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng),氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱;二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨,所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨,不可能含有氫氣;答案為:氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的熱使鉑絲保持紅熱;A;(4)氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水,一氧化氮極易變?yōu)槎趸趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮,硝酸會(huì)和氨水反應(yīng)生成硝酸銨,溶液中會(huì)存在:H+、OH-、NH4+、NO3-,故答案為NH4+;NO3-。27、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化【答案解析】

金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO;TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下,加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2?!绢}目詳解】(1)在過(guò)程I中,金紅石TiO2與C、Cl2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生TiCl4、CO,反應(yīng)方程式為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,所以反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為CO;(2)在過(guò)程Ⅱ中,TiCl4與Mg在稀有氣體存在條件下,加熱,發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ti、MgCl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti;稀有氣體的作用是作保護(hù)氣,防止高溫下Mg、Ti與空氣中的O2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬M(fèi)g、Ti被氧化。【答案點(diǎn)睛】本題考查了鈦的冶煉方法及其應(yīng)用的原理的知識(shí)。了解物質(zhì)的性質(zhì)的活潑性或惰性是正確應(yīng)用的前提。28、其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大1.5×10-2mol·L-1·min-1生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑[或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用]MnSO4(t)小于4min]【答案解析】分析:本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了影響反應(yīng)速率的因素,注意掌握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,解題的關(guān)鍵是對(duì)比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點(diǎn)和不同點(diǎn),然后得出結(jié)論。詳解:(1)從表中數(shù)據(jù)可以改變的條件是高錳酸鉀溶液的濃度,其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論