江蘇省張家港某中學2022-2023學年化學高三第一學期期中綜合測試試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上.用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處”。.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A.明磯水解形成的A1（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B.膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C.將外加直流電源通過Fe（OH）3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷D.淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體2、下列敘述正確的個數是①CO2、NCh、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH,NaOH、MgCL均能導電③芒硝的風化、濃硝酸久置變黃均為化學變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質、弱電解質和非電解質2個B.3個C.4個D.5個3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和與W原子的最外層電子數相等，X的最低負價為一4。下列說法正確的是A.原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）丫的最高價氧化物的水化物堿性比Z的弱W的氧化物的水化物酸性一定比X的強W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價鍵4、化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）反應物%導電性(/)0.1()\ / 0,05"(OH，\ ICu(OH)Aj溫度/七國1時間/min圖2新加入物質的量°困31234567難溶金屬氫我化物的S-pH圖圖4A.根據圖1可判斷可逆反應"A2（g）+3B2（g）十e2AB3（g）”的AH＜0B.圖2可能表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)F^：3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據圖4,若除去CuSOs溶液中的Fe?+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數：若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法中，正確的是A.B的氫化物沸點一定高于A的氫化物沸點B.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含C的鹽C.向D單質與沸水反應后的溶液中滴加酚酰，溶液變紅D.氧化物水化物的酸性E大于B6,在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的H2s為0.9moL則參加反應的濃硫酸的實際體積為A.等于50mLB.大于50mLe.等于100mLD.大于100mL7、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是A.MgO和ALCh在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlB.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質C.醫(yī)療上用的“領餐”其成分是碳酸鋼，漂白粉的成分為次氯酸鈣D.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明研可以使海水淡化8、氫化鋁鋰(LiAlHs)和硼氫化鈉(NaBH。都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應：LiAlHs+4H2O=LiOH+Al(OHh+4112TNaBHs+NH4CI=NH3BH3+NaCl+Hi?,則下列說法錯誤的是A.LiAlW中H元素均為-1價B.反應②中，每生成lmolNH3BH3會轉移2moie-C.兩個反應中，出均既是氧化產物，又是還原產物D.NH4C1和NaBH4所含化學鍵類型相同9、根據如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是ImolO(s)+lmolOj(g)1molCO(gH),5molO/g)，轉化n轉化1282.9kJ-n?l轉化1|Imol8蟲)反應過程A.ImolC(g)與Imol(h(g)的能量之和為393.5kJB.反應2co(g)+O2(g)=2CCh(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.CtCO的熱化學方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.6kJ/molD.熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值AHTO.lkJ/g10,下列推理正確的是A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AWh,鐵絲在氧氣中燃燒也生成FezChB.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C.鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑11、不可用于比較F和C1非金屬性的是()A.溶液pH值：NaF>NaClB.共價鍵極性：C-F>C-C1C.單質氧化性：F2>Cl2D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HC112、常溫時，將aimLbimolfiHCl加入到azmLb2moi小八!3如。中,下列結論正確的是A.若混合液的pH<7,則:aibi=a2b2B.若ai=a2且混合液的pH>7,則:bi<bzC.若ai=a2,bi=b2,則混合溶液中:c(C1)=c(NH4+)D.若混合后溶液pH=7,則混合溶液中：c(C1)<c(NH4+)13、設Na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是()A.12g金剛石中含有碳碳鍵的數目為2NaB.粗銅精煉時陽極質量減少6.4g,則外電路上通過().2Na電子32g銅與過量濃硫酸完全反應，生成的氣體分子數小于0.5Na100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為Na14、化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是A.CaCCh與稀HN(h反應生成CCh.CaSCh也能與稀HNCh反應生成SO2B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C.鈉與乙醇反應產生氫氣,鉀與乙醇也能反應產生氫氣D.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應15、下列有關溶液配制的說法正確的是（）A.在50mL量筒中配制O.lOOOmol/L碳酸鈉溶液B.用容量瓶配制稀硫酸溶液時，可以將濃硫酸倒入容量瓶內進行稀釋，然后加水定容C.欲配制0.1mol/L的Na2c溶液480mL,需用500mL的容量瓶D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，需再加水定容16、利用如圖所示裝置進行實驗，能得出相應實驗結論的是 （）甲 乙選項實驗試劑實驗結論Aa.稀硫酸b.碳酸氫鈉C.硅酸鈉溶液酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸Ba.濃鹽酸b.二氧化鋅C.澳化鈉溶液氧化性：MnOz>C12>Br2Cd.小蘇打e.蘇打f.石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打〉小蘇打Dd.氯化鈉e.氯化錢f.硝酸銀溶液沸點：氯化鈉〉氯化核A.A B.B C.C D.D17、下列實驗方案能達到實驗目的是選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（N（h）2溶液中，溶液變黃證明氧化性：H2O2>Fe3+B相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度出。2溶液的試管中分別滴入等體積等濃度的CuSO4溶液和FeCb溶液探究CuSCh、FeCb對H2O2分解速率的影響C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為VL（已轉化為標準狀況下）測定鋁箔中ALO3含量D比較不同反應的反應熱數據大小判斷反應速率的快慢A.A B.B C.C D.D18、用Na表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述錯誤的是()A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數為0.3N*B.標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數為0.2MC.在常溫常壓下，3.4gNHa含有的電子數是2NaD.含5.4gAl"的硫酸鋁溶液中，含有的S0產的數目是0.3N-19、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是4Ag+2H2S+O2T2X+2H2O,下列說法正確的是A.X的化學式為AgS B.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應中Ag和H2s均是還原劑 D.每生成ImolX,反應轉移2moi電子20、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了古代化學研究成果。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是()常見古詩文記載化學知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛”強水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法''是指萃取A.A B.B C.C D.D21、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質及化合物的說法中正確的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與02發(fā)生反應D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO322、下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖1所示，AtC反應的AH=Ei-E2B.圖2所示，金剛石比石墨穩(wěn)定C.圖3表示的是人妙+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質是A1（OH）3D.圖4所示，圖中陰影部分面積的含義是（口正-1）逆）二、非選擇題（共84分）23、（14分）已知無色溶液X可能含有H+、Na\NH4\Mg2*,Al3+、CO32\N（h、SO??中的幾種離子,某化學興趣小組通過如下實驗確定了其成分（其中所加試劑均過量，氣體體積已轉化為標準狀況）：「元色氣體A224mL廣無色氣體B無需髻嚅料白色沉淀A8.6g4f白色沉淀B，豌I L溶液BL溶液、i?，酸 廠無色氣體C224mL空工紅棕色氣體*行-IFeCl：溶液匚溶液c

m回答下列問題：（1）實驗n可確定無色溶液x中一定不存在的離子有o（2）無色氣體A的空間構型為；白色沉淀A的成分為（寫化學式）。（3）實驗m中的第ii步操作對應發(fā)生的反應的離子方程式為o（4）該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質的量濃度為.24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化： ?H-%0R 。請根據如圖回R—CH-OH ?R-C-H答：

(2)寫出反應①的化學反應方程式(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是一；反應⑤的反應條件為(4)寫出(4)寫出2種滿足下列條件的廣潤陽3同分異構體的結構簡式。①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應的合成路線(無機試劑任選)。合成路線常用的表示方式為:反應試劑反應條件反應試劑反的合成路線(無機試劑任選)。合成路線常用的表示方式為:反應試劑反應條件反應試劑反應條件目標產物25、(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2(h、CU2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：CU2。是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO」，Cm。在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe?O3假設2：紅色粉末是Cm。假設3：紅色粉末是FezCh和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑.(1)若假設I成立，則預期實驗現象是.(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎？(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設 成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式 O【探究延伸】經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2(h和CU2O的混合物.(4)實驗小組欲用加熱法測定Cm。的質量分數.取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數為o(5)欲利用紅色粉末FezCh和CU2O的混合物制取較純凈的膽磯(CuSOt5H2。)，經查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2\Fe2+,Fe3+分別生成沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水B.H2O2C.硝酸D.NaOHE.氨水F.Cu2（OH）2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為,試劑2為（填字母）。②固體X的成分為一，操作1為.26、（10分）50mL（）.50mol/L鹽酸與5（）mL0.55moi/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：溫度計—硬紙板碎紙條（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是=（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是.（3）實驗中改用60mL（）.50mol/L鹽酸與5OmL0.55moi/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），中和熱（填“相等”或“不相等”）,理由是。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會（填“偏大”、"偏小”或“無影響”）.（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。27、（12分）某研究小組利用如圖所示的裝置，進行CO還原Fe2（h的實驗（固定裝置略）。

MgCOj(1)裝置B中發(fā)生的化學方程式.裝置C的作用是(2)用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進行以下實驗：步驟操作現象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是(填寫化學式)。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學反應方程式為o③步驟4中，溶液變紅的原因為;溶液褪色可能的原因 ;驗證上述原因的實驗操作方法為.(3)上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是o28、(14分)由丙烯經下列反應可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑料。完成下列填空：(1)F的分子式為,化合物E中所含兩個官能團的名稱是—、.(2)寫出反應類型：丙烯直接形成高分子；A-B.B轉化為C的化學方程式為.E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應；②ImolM與足量的金屬鈉反應可產生ImolHz,則M的

結構簡式為結構簡式為 （5）寫出由（5）寫出由（合成路線常用的表示方式為：人盤s*-?b……TJHfT目標產物）29、（10分）一種以含鉆廢催化劑（含Co、Fe、FeO、Fegs以及不溶于酸的雜質）制備氯化鉆晶體與黃鈉鐵機[NaJeeCSOj,（0H）,2]的工藝如下：CoCh-fiHjO*—?NaaCOj調濾液黃帕鐵磯油液HC1NazCOaCoCh-fiHjO*—?NaaCOj調濾液黃帕鐵磯油液HC1NazCOa調節(jié)pH=9已知：KMnO,的氧化性強，可以氧化HBr、HC1、Fe"等。（1）“氧化"“成磯”需在加熱條件下進行?！把趸睍r反應的離子方程式為一。實驗中能否選用KMnO,溶液檢驗Fe"是否完全氧化，一（填“能”或“不能”），理由是一o（2）該條件下，若用HzG作氧化劑，實際HQz的用量比理論用量要多，重要原因之一是BO?發(fā)生了分解。該條件下HQ?分解較快的原因是：①一;②—.（3）成磯過程中反應的離子方程式為一.檢驗成磯是否完全的實驗操作是—.2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.明磯水解形成的Al（OHb膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化但不能殺毒，故A錯誤。B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒徑大小不同，故B錯誤。C.膠體不帶電荷，是Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，故C錯誤。D.淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體，故D正確。故答案選D?！敬鸢更c睛】膠體和其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒徑大小，鑒別方法是丁達爾效應。2、B【答案解析】①.酸性氧化物指的是和堿反應生成鹽和水的氧化物，而N(h除了和堿反應生成鹽和水，還生成NO,所以N(h不是酸性氧化物，故①錯誤；.CH3COOH是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故②錯誤；.芒硝的風化是芒硝晶體在空氣中失去結晶水生成硫酸鈉，有新物質生成，屬于化學變化，濃硝酸久置變黃是因為部分硝酸發(fā)生分解生成的NCh又溶解在硝酸中的緣故，也是化學變化，故③正確；.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質鋁和金屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；.C60、碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確：.氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故正確的是：③④⑤，答案選B。3、A【分析】X的最低負價為-4,則其為碳：X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和與W原子的最外層電子數相等，則Y、Z的最外層電子數之和為3,W的最外層電子數為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na,Mg、Cl?【題目詳解】A.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)>r(Mg)>r(Cl),A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價氧化物的水化物堿性比Mg的強，B錯誤；C.雖然C1的非金屬性比C強，但W的氧化物的水化物若為HC1O,則酸性比H2cCh的弱，C錯誤；D.W與Z形成的化合物MgCL中，只含有離子鍵不含有共價鍵，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數為4,它可能是C,也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若X為Si,因為主族元素的最外層電子數不超過7,無法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和與W原子的最外層電子數相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數不可能都為1,但又必須滿足二者的最外層電子數之不大于3(W的最外層電子最多為7),所以Y的最外層電子數為1,Z的最外層電子數為2,W的最外層電子數為7,從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl.4、A【題目詳解】A.升高溫度,逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，即AHO,選項A正確：B.從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動,反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，選項B錯誤；C.乙酸為弱電解質，向乙酸溶液中通入氨氣，二者反應生成的醋酸鐵為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強,圖象不符合，選項C錯誤；D.CuSCh溶液中加入適量CuO,發(fā)生：CuO+2H+=Cu2++H2O,溶液中H+濃度減小，易于Fe"水解生成沉淀，當調節(jié)pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和T發(fā)生反應，不能調節(jié)溶液的pH,選項D錯誤。答案選A。5、C【答案解析】A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，A為C元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；D為最外層電子數等于K層電子數的金屬元素，D的原子序數大于B,D為Mg元素；C為原子序數在N和Mg之間的金屬元素，C為Na元素；E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色，E為C1元素。A項，B的氫化物為N%、N2H4,N%常溫下呈氣態(tài)，A的氫化物為燒，一般煌分子中碳原子大于4常溫下呈液態(tài)或固態(tài)，B的氫化物的沸點不一定高于A的氫化物的沸點，錯誤；B項，某物質焰色反應呈黃色，該物質中一定含Na元素，不一定是鈉鹽，錯誤；C項，Mg與沸水反應生成Mg(OH)2和H2,Mg(OH)2屬于中強堿，能使酚醐變紅,正確；D項，E的氧化物的水化物有HC1O、HC1O2>HCKh、HCIO4.B的氧化物的水化物有HNO2、HNO3.E的氧化物水化物的酸性不一定大于B,如酸性HC1O<HNO3,錯誤；答案選C。點睛：錯解分析錯因分析錯選A忽視碳元素的氫化物總稱為燒，碳元素的最簡單氫化物為CH』，CH』的沸點比NH3低。錯選B忽視焰色反應是元素的性質，不是離子的性質，焰色反應呈黃色可以是Na、鈉的氧化物、NaOH、鈉鹽。錯選D非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱可用元素周期律比較，忽視非金屬元素一般具有可變化合價，能形成多種含氧酸。6,D【答案解析】試題分析：根據銅與硫酸反應的方程式：Cu+2H￡0,(濃)-=CuSO,+SOzt+2HQ,若被還原的H2s0,為0.9mol,則根據方程式可知反應的硫酸的物質的量是L8moL則V=l.8mol+l81noi/L=0.lL=100mL,由于只有濃硫酸與銅反應，而稀硫酸不能反應，所以參加反應的濃硫酸的實際體積大于100mL,故選項D正確?？键c：考查硫酸的化學性質的應用的知識。7、B【題目詳解】A.MgO熔點高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg時采用電解熔融MgCh而不是氧化鎂，故A錯誤；B.工廠中常用靜電除塵裝置是利用膠體粒子的帶電性加以清除，故B正確；C.醫(yī)療上用的“領餐”其成分是硫酸鋼，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故C錯誤；D.向海水中加入明磯可以使海水凈化，但不能除去海水中的氯離子、鈣離子、鎂離子等，不能使海水淡化，故D錯誤；故選B。8、B【答案解析】A.根據化合物中化合價代數和為?？芍狶iAlH,中H元素均為-1價，A正確；B.LiAlH,中H元素為-1價，反應后轉化為氫氣，化合價升高1價，因此反應②中，每生成lmolNH3BH3會轉移lmole，B錯誤；C.兩個反應中水、氯化核均是氧化劑，因此Hz均既是氧化產物，又是還原產物，C正確；D.NH4cl和NaBK所含化學鍵類型相同，均含有共價鍵和離子鍵，D正確，答案選B。9、B【答案解析】A項，由圖知ImolC(s)與ImolCh(g)的能量之和比ImolCCh(g)的能量多393.5kJ,無法得出ImolC(g)與ImoKh(g)的能量之和，錯誤；B項，根據圖示可寫出熱化學方程式：1CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-282.9k.J/mol,該反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據圖示寫出熱化學方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol(①式)，CO(g)+g02(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol(②式)，應用蓋斯定律，①式-②式得C(s)+；。2(g)=CO(g)AH=-U0.6kJ/mol,貝l]2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ/mol,錯誤；D項，根據熱化學方程式：[ 2829kJCO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-282.9kJ/mol,IgCO完全燃燒放出——:——=10.1kJ熱量，CO的熱值2 28AH=-10.1kJ/g,錯誤；答案選B。10、D【分析】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,不會生成Fe2O3；B.鈉與硫酸銅溶液反應的實質為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質；C、根據鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應；D.金屬的化合價為。價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質在反應中一定做還原劑?！绢}目詳解】A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AWh,而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2=i==Fe3O4,生成的是FejCh,不是FezCh,選項A錯誤；B.鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu"=H2T+2Na++Cu(OH)21,鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質，選項B錯誤；C.鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學性質比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應，選項c錯誤；D.Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握金屬單質及其化合物性質的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅。11,A【題目詳解】A.NaF>NaCl對應的酸不是最高價含氧酸，不能通過比較NaF、NaCI溶液pH值比較F和Cl非金屬性強弱，故A選；B.共價鍵極性：C-F>C-C1,說明氟原子吸引電子的能量大于Cl原子，說明非金屬性F>C1,故B不選；C.單質氧化性：F2>C12,說明非金屬性F>CL故C不選；D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1,說明非金屬性F>C1,故D不選；故選A。12、B【題目詳解】A.若aib尸a2b2,則恰好完全反應，溶液為NH4。溶液，呈酸性，pH<7,若酸過量，溶液也呈酸性，故A錯誤；B.若al=a2且混合液的pH>7,則氨水過量，則:bi<b2,故B正確；C.若a尸a2,bi=b2,則aib尸a2b2,恰好完全反應得到NH$C1溶液，c(C1)>。。出十)，故C錯誤；D.根據電荷守恒得：c(CI-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),若混合后溶液pH=7,c(OH)=c(H+),則混合溶液中c(C1)=c(NH4+)?故D錯誤，故選B。13、A【答案解析】A、金剛石是由碳元素組成的原子晶體，金剛石中一個碳原子可形成4個碳碳單鍵，一個碳碳單鍵被2個碳原子共用，12g金剛石中含有Imol碳原子，故含有碳碳鍵的數目為2Na,故A正確；B、精煉銅時，粗銅中含有鐵、鋅等雜質，若陽極質量減少6.4g,減少的質量不完全是銅的質量，所以外電路轉移的電子不一定是0.2Na,故B錯誤；C、銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應：Cu+2H2s。4(濃尸C11SO4+SO2T+2H20,由反應方程式可知Imol銅可生成Imol氣體，32g銅與過量濃硫酸完全反應，銅少量，所以銅完全反應，32g銅的物質的量為32g+64g/mol=0.5mol,產生氣體的物質的量為0.5moL即氣體分子數等于0.5Na,故C錯誤；D、H2O2和H2O中均含有氧原子，故10()g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目大于Na,故D錯誤；綜上所述，本題應選A。14、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和鹽發(fā)生置換反應?！绢}目詳解】A、CaCCh與稀硝酸反應生成CO2,但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2,選項A錯誤；B、氯氣氧化性強于S,金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應生成氫氣，選項C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是和水先反應，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應生成銀，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查學生物質的性質知識，可以根據所學知識來回答，注意知識的梳理和歸納是關鍵，難度不大。15、C【題目詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯誤；C.要配制O.lmol/L的Na2cCh溶液480mL,需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時，若定容搖勻后溶液體積未達到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯誤；故答案：Co16、A【答案解析】A、稀硫酸滴入碳酸氫鈉，產生CO2,說明硫酸的酸性強于碳酸，CO2通入硅酸鈉溶液，出現膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，即酸性強弱：硫酸〉碳酸〉硅酸，故A正確；B、MnCh與濃鹽酸反應需要加熱，但題中裝置缺少加熱裝置，故B錯誤；C、外管溫度高，內管溫度低，e應是小蘇打，d應是蘇打，故C錯誤；D、NH』C1受熱分解，造成硝酸銀溶液出現沉淀，不能體現NHK1沸點高低，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B,學生忽略MnOz與濃鹽酸反應需要加熱，題中所給裝置甲，沒有加熱裝置，此反應不能進行，分析時一般從發(fā)生裝置，特別是有無加熱裝置，干燥裝置、收集裝置、有無尾氣處理裝置進行分析。17>C【答案解析】A項，硝酸也具有強氧化性，不能排除硝酸根離子的影響，應將硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSOs溶液中，故A錯誤；B項，雙氧水溶液的濃度也會影響分解速率，兩試管中雙氧水溶液的濃度不同，所以無法比較CuSO4、FeCb對H2O2分解速率的影響的大小，故B錯誤；C項，鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氣體，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應不產生氣體，根據生成氣體的體積可確定鋁的質量，因此可確定氧化鋁的含量，可達到實驗目的，故C正確；D項,在相同外界條件下不同物質的反應熱不同，反應速率可能不同；同一物質在不同的條件下，反應速率可能不同，因此不能用反應熱數據的大小判斷不同化學反應的反應速率快慢，故D錯誤。18、B【答案解析】試題分析：A.0原子的相對原子質量是16,所以臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子的物質的量是4.8g4-16g/mol=0.3mol,因此含有的原子總數為0.3N”正確;B.標準狀況下,2.24L單質氣體的物質的量是0.Imol,由于單質氣體的分子中含有的原子個數不能確定，所以這些氣體中含有原子數也不能確定，錯誤；C.在常溫常壓下,3.4gNH3的物質的量是0.2mol,由于每個分子中含有10個電子，所以0.2mol的氣體中含有的電子數是2N〃正確；D.5.4gAl”的物質的量是0.2mol,在硫酸鋁化學式中n(Al”)：n(SO/)=2:3,所以含5.4gAl”的硫酸鋁溶液中，含有的S0產的數目是o.3Na,正確?？键c：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。19、D【題目詳解】A.由質量守恒定律可知X的化學式為AgzS,故A錯誤；B.空氣中氧氣中的O元素化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C.反應中S元素的化合價沒有變化，H2s不是還原劑，故C錯誤；D.由質量守恒定律可知X的化學式為Ag2S,反應中Ag元素化合價由0價升高到+1,所以每生成ImolX轉移2moi電子，故D正確；故答案為：D。20、B【題目詳解】A.鐵的合金的熔點比純鐵的低，A不正確；B.黑火藥中，硫指的是硫黃.硝指的是硝酸鉀，B正確；C.玻璃的主要成分為二氧化硅，能與氫氟酸反應，由“惟玻璃可盛”判斷，強水肯定不是氫氟酸，C不正確；D.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸儲，D不正確。故選B。21、C【題目詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、Sith能與HF反應，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S,都具有還原性，易與。2發(fā)生反應，C項正確；D、根據元素性質的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,D項錯誤；本題答案選Co22、C【答案解析】A項，圖1所示，A-C整個反應中411=化142)+化344),故A錯誤：B項，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C項，A聲中加入OH-反應先生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成AKh-,溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域對應溶液含鋁微粒濃度很低，是因為大部分轉化成了AI(OH)3,故C正確；D項，陰影部分的面積指的是某反應物濃度的變化值，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3>BaSO43Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOf+2H2O c(NH4+)=0.05mol/L,c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產生無色氣體A是NH3,說明含有NH4+,根據氨氣的物質的量可計算出NHJ的物質的量：同時產生白色沉淀A,向該沉淀中加入稀硝酸產生無色氣體B,同時有白色沉淀B,說明沉淀A是BaSO』、BaCOj的混合物，二者的質量和為8.6g,沉淀B是BaSO4,氣體B是CO2,說明原溶液中含SO’"、CO32,根據沉淀A、B的質量可計算出原溶液中含有的SCh'CO3”的物質的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCL溶液，產生無色氣體C,該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO,說明HI發(fā)生了氧化還原反應，A中含有NO0根據NO的體積，結合N元素守恒可得NOj-的物質的量，根據離子共存判斷是否含有其它離子，并進行分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析可知：該溶液中一定含有NHJ+、SO?.COF、NO3,由于CO32-與H+、Mg2+、AF+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2\A產離子；⑵無色氣體A是NH3,該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO,、BaCCh的混合物；(3)實驗ID中的第ii步操作是H+、NO1與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻碾x子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NOt+2H2O；(4)根據上述分析及題干已知信息，結合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L^-22.4L/mol=0.0Imol,n(SO42)=n(BaSO4)=4.66g4-233g/mol=0.02mol,n(C032)=n(BaC03)=(8.6-4.66)g4-197g/mol=0.02mol,n(NO3)=n(NO)=0.224L^22.4L/mol=0.01mol.陰離子帶有的負電荷總數多于陽離子帶有的正電荷總數，根據溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+,其物質的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32)+n(NO3)-n(NH4+)=2x0.02mol+2x0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol,溶液的體積是200mL,則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)-e-V=0.01mol4-0.2L=0.05mol/Lsc(Na+)=n(Na+)-rV=0.08mol-M).2L=0.4mol/L.【答案點睛】本題考查常見離子的檢驗方法及物質的量濃度的計算，注意掌握常見離子的性質及正確的檢驗方法，要求學生能夠根據離子反應的現象判斷原溶液中存在的離子名稱，結合離子反應由已經確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。

【題目詳解】(【題目詳解】(1)物質A的化學式為C8HI0,則苯與CH3cH2a發(fā)生取代反應生成A為O-CH2CH,,A的名稱為:乙苯;0cHzc和丁C-CH,都可以被酸性高缽酸鉀溶液氧化，后者能與澳水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以濱水區(qū)別二者，故答案為乙苯；澳水;(2)反應①是苯與液溟在Fe作催化劑條件下生成漠苯，反應方程式為：0+Bn二C^'+HBr；(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代煌的水解反應，再發(fā)生分子內脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；O(4)滿足下列條件的 cch3同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:t B. _t B. _ BrBr與氫氣發(fā)生加成反應生成6,然后發(fā)生消去反應生成。，再與澳發(fā)生加反應生成最后發(fā)生消去反應生成0,合成路線流程圖為:25、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和CU2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe"+3H2。、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H20,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+9(5~g'xl00%BFCti2(OH)2cO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶a【答案解析】試題分析：本題考查物質的探究實驗和物質的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算,實驗方案的設計。(1)若假設1成立，FezCh與足量稀硫酸反應生成Fez(SO。3和H2O,溶液中有Fe*加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應后的溶液中不含Fe",但不能證明原固體中一定不含Fe2O3,原固體可能是FezCh和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應生成的Cu將FezCh與稀硫酸反應生成的Fe3+還原成Fe2+(發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,Fe2Ch+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4),所以這種說法不合理。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設3(即紅色粉末是FezCh和CU2O的混合物)成立。發(fā)生反應的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O>Cu+ZFe^Cu^+ZFe^.k_a(4)根據題給資料，加熱時發(fā)生反應：2Cu2O+O2=4CuO,固體增加的質量為消耗O2的質量，n(O2)=^—^mol,32根據方程式n(CU2O)=——-mol,m(C112O)=—~-molx144g/mol=9(b-a)g,C112O的質量分數為^^^—x100%016 16 a(5)紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.Fe2(h+3H2so產Fez(SO4)3+3H2O,Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,所得溶液中含CuSO』、FeSO4、Fe2(SO4)3,根據題中提供的CM*、Fe2\F*開始沉淀和沉淀完全的pH,要將FeSCh除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+,試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質離子CL不能用硝酸，用硝酸會產生大氣污染物，試劑1選用小。2,出。2的還原產物為H2O,不引入新雜質不產生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調節(jié)溶液的pH使Fe"完全沉淀而除去，為了不引入新雜質，試劑2選擇Cm(OH)2co3,不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質，試劑2選F,調節(jié)pH的范圍在3.7?6.0之間；所得懸濁液經過濾得到的固體X為Fe(OH)3和Cm(OH)2CO3,濾液為CuSOs溶液。①根據上述分析，試劑1為B,試劑2為F。②固體X的成分為Fe(OH)3和Cm(OH)2CO3,從CuSO4溶液中獲得CuSO1%。的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。26、環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫或減少熱量損失不相等相等 中和熱是生成Imol水時放出的熱量偏小偏小【答案解析】(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成Imol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以與上述實驗相比，測得中和熱數值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，求得的中和熱數值將會偏??；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小?！敬鸢更c睛】實驗中所用HC1和NaOH的物質的量比不是1：1,而是NaOH過量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實驗所測得的數據若不是為57.3kJ/mol,則產生誤差可能的原因是：（1）量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）；（2）溫度計的讀數有誤；（3）實驗過程中有液體灑在外面；（4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差；（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差；（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。27、Zn+C。，二一ZnO+CO除去多余CO2Fe（可能含FeO）4Fe（OH）2+O2+2H2O-*4Fe（OH）3Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色SCN「可能被CL氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現紅色，則證明上述假設成立在裝置BC之間添加裝置E,以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學方程式是MgCOa△MgO+CCht,實驗時B中發(fā)生的化學方程式是CO2+Zn