江蘇省鹽城市2021屆高三下學期5月第三次模擬考試化學試題含答案

鹽城市2021屆高三年級第三次模擬考試化學試題注意事項：.本試卷考試時間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；.本試卷中所有試題必須作答在答題卡上規(guī)定的位置.否則不給分；.答題前,務(wù)必將自己的學校、班級、姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 016S32Mn55一、單項選擇題:共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。.為解決氣候危機，我國制定了實現(xiàn)"碳中和''和”溫室氣體凈零排放”的長期戰(zhàn)略目標。下列做法不應(yīng)該提倡的是A.使用一次性餐具 B.發(fā)展CO2捕集技術(shù)C.開發(fā)新能源 D.開發(fā)清潔燃燒技術(shù).用化學用語表示2NaCl+2H2。W/NaOH+Hk+Cl2T的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子為火)B.H2O的比例模型為小C.C1?的結(jié)構(gòu)示意圖為G璇)] D.NaOH的電子式為N?：6：H/J ,?閱讀下列資料，完成3?5題:氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上用氨的催化氧化生產(chǎn)硝酸，其熱化學方程式為4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g)A//=-904kJmol'o生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO?等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca(NCh)2、Ca(NCh)2等化工產(chǎn)品。.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N2不溶于水,可用作保護氣B.N%具有還原性,可用作制冷劑C.KNCh具有氧化性，可用于制黑火藥D.NH4cl受熱易分解，可用于制造化肥.對于反應(yīng)4NH3(g)+5(h(g)U4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說法正確的是A.AS<0B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.4molNH3和5molO2充分反應(yīng)放出的熱量為904kJ

D.達到平衡時，增大容器的體積,v(正)增加、v(逆)減小.下列選項所述措施均能減少大氣中NOx含量的是①減少化石燃料的使用 ②煙氣催化脫硝處理③使用強氧化劑氧化脫氮 ④用生石灰改良酸性土壤A.①②③ B.①?@ C.②③④ D.(D@④.如右圖所示為元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四種主族元素原子序數(shù)增大,Z是非金屬性最強的元素，丫的主族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑:r(W)>r(Z)>4丫)>r(X) I'丫B.電負性:丫>X>Z I討|C.元素W最高價氧化物的水化物是一種強酸D.元素丫的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.制得無水CaCL.實驗室以CaCCh為原料制備CO2并獲得無水CaCho下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖荄.制得無水CaCL木 做石灰NaHCO,寓 —飽和溶液電 ,翻B.除去CCh中的HClC.干燥CO?.Na2sCh溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是A.Na2sCh溶液在空氣中易被氧化:SO32—02=SO4>B.NazSCh溶液用作去氯劑:CI2+SO3>+H?O=2H++2C1-+SO42C.0.1moHL/Na2so3溶液pH>7:SO32-+2H2OUH2SO3+2OHD.過量S02與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sCh溶液:SO2+2OH=SO32+H209?多巴胺是一種抗休克的藥物,其合成路線中的前兩步反應(yīng)如下。下列說法正確的是CHOOHCHCHlN<h flHNOra手”YOH甲YE ImCHIc 丙A.甲分子中碳原子軌道雜化類型只有sp2B.乙物質(zhì)中不存在分子間氫鍵C.丙分子中所有的碳原子可能共平面D.乙、丙分子可用FeCb溶液鑒別閱讀下列資料，完成10-11題:輝銅礦(主要成分CinS)可以用FeCb溶液漫泡提取銅,反應(yīng)的離子方程式為Cu2s+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S.Cu2s可由黃銅礦(主要成分CuFeS?)通過電化學反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，其工作原理

如題11圖所示。.關(guān)于Cu2s與FeCb制備C/+的反應(yīng)，下列說法不正確的是A.Cu+轉(zhuǎn)化成Cu?+失去的1個電子基態(tài)時填充在3d軌道上離子交換膜411SB.當光束通過加熱后的離子交換膜411SC.生成物中CM+、S都是氧化產(chǎn)物D.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mole,則生成1molS.下列有關(guān)電解CuFeSz的說法正確的是A.a為電源的負極B.該裝置將化學轉(zhuǎn)化為電能C.離子交換膜為陰離子交換膜D.b電極上的反應(yīng)為：2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2St.室溫下，通過下列實驗探究NH4HCO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象I2用pH試紙測定0.1mol』rNH,HCCh溶液的pHpH約為8向O.lmotl/iNHsHCCh溶液中加入過量0.lmol-LrBa(OH)2溶液析出H色沉淀3常溫下.將等體積等物質(zhì)的量濃度NIUHCO,與NaCl溶液混合析出晶體4向O.lmorLiNH,HCCh溶液中加入0」mol，rAICb溶液有氣泡產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol-L1NH4HCO3溶液中存在c(NH4+)+c(NH3-H2O)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(H2co3)+c(OH)B.實驗2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ba2+)-c(CO32)<Ksp(BaCO3)C.實驗3靜置后的上層清液中有c(H+)+c(NH4+)>c(OH)+c(HCO3-)+2c(COs2)D.實驗4中產(chǎn)生的氣體是NHa.在常壓、Ru"iO2催化下,CO2和比混和氣體(體積比進行反應(yīng)，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性(即轉(zhuǎn)化生成CH」或CO的百分比)隨溫度變化如題13圖反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)WCHMg)+2H20(g)A//i反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)A/72下列說法正確的是

A.A/Yh△比都小于零B.改變壓強，對CO產(chǎn)量沒有影響C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)可表示為K7MMc（CO2）c（H2）D.為提高CHq選擇性，可采用控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)壓強等措施414S.甲醇脫氫分解反應(yīng)是一個涉及多個中間體的復雜應(yīng)。甲醇分子在催化劑Pt表面發(fā)生吸附后,其分解一步即為分子中的C-H,C-O或者0-H鍵活化解離,催化分解反應(yīng)進行。Pt表面上甲醇分子中C-H,C-O0-H活化解離的勢能變化如題14圖（其中吸附在催表面的物種用*標注）所示。下列說法不正確的是A.CH3OH*-CH3*+OH*Z\4414SB.CH.QH*活化解離成不同中間體不一定都吸熱C.CHQH*比氣態(tài)甲醇穩(wěn)定D.選用合適的催化劑可以提高甲醉的脫氫效率二、非選擇題:共4題，共58分。.（14分）工業(yè)上常利用FeSO4還原酸浸軟錦礦（主要成分MnCh,雜質(zhì)為Si、Fe和AI等元素的化合物）制備MnSO4-H2OTOC\o"1-5"\h\z（1）①FeSO4還原MnCh生成MnSCh反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。②Fe?+基態(tài)核外電子排布式為 ▲ 。⑵在一定溫度下，軟鐳礦與FeSO」、硫酸、蒸儲水按照一定比例混合攪拌反應(yīng)。混合體系液固比（（g-/nL」））對鋅浸取率（％）的影響如題15圖所示。反應(yīng)需要控制液固比=4:1:當液固比=4:1時,鋅浸取率隨液固比增大而迅速上升的原因是 ▲ 。

1 2 3 4 5 6 7混合體系液固比/gml,r?1509(3)浸取液經(jīng)氧化、中和等系列操作后，可得到血SQ?”2。粗產(chǎn)品。通過下列方法測定產(chǎn)品純度:準確稱取3.000g樣品,加適量ZnO及H9煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.5000mol-U'KMnCU,標準溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液20.00mL計算“2。樣品的純度(寫出計算過程):▲O已知:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnCh+K2so4+2H2s。4.(14分)化合物G是制備抗HIV藥物阿扎那韋的關(guān)鍵中間體，其一種合成路線如下：己知:Boc-表示+TOC\o"1-5"\h\z(DA分子中含有的官能團為 ▲ 。(2)E—F的反應(yīng)類型為▲ 。(3)G含有手性碳原子的數(shù)目為 ▲ 。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲①分子中含有-NHz；②核磁共振氫譜有四組峰

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng):常溫下Imol最多與含4molNaOH水溶液完全反應(yīng)。(5)設(shè)計以?,J為原料制備?了?”,?的合成路線(無機試劑和有機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。.(16分)水合腫((N2H&?”2。))常用作航天器燃料，也廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥生產(chǎn).實驗室制取水合期，并模擬處理銅氨｛[Cu(NH3)4產(chǎn)｝廢液回收銅粉的實驗流程如下：NaOH溶液NaOH溶液TOC\o"1-5"\h\z(1)反應(yīng)I中溫度升高時易產(chǎn)生副產(chǎn)物NaCICh。為提高NaCIO產(chǎn)率.實驗中可采取的措施有 ▲A.反應(yīng)容器浸入熱水中 B.適當減慢通入CL的速率 C.不斷攪拌溶液(2)①NaCIO與CO(NH2b反應(yīng)合成水合腫的離子方程式為 ▲ 。②合成過程中需控制L「八：廠7八廠〃丁77,比理論值——略大的原因是 ▲ 。m[NaClO\1.22 1.24(3)檢驗分離出水合腳后的溶液中Cl-的實驗操作是 ▲ 。(4)銅粉沉淀率與水合肺溶液濃度的關(guān)系如題17圖所示。請設(shè)計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案:取一定量5W“/./丁水合肺溶液， ▲,靜置、過濾、洗滌、干燥。實驗中可選用的試劑：5機辦廠水合朋溶液、2m"二硫酸、2moi?匚'NaOH溶液、銅氨廢液、蒸馀水。已知:2[C〃(N”3)4『+N/H2O+4OH-S2CuJ+N2T+8NH、T+5H2O。%/ww￡egr水含除洛波故度ZmoTLi417%/ww￡egr水含除洛波故度ZmoTLi417B1.(14分)銘是造成水體重度污染的元素之一，水體除銘主要有還原沉淀法、離子交換法、光催化還原法等。,-O-dJoHI；L 6II1012OH,-O-dJoHI；L 6II1012OH4ISB-l +(1)還原沉淀法:向水體中加入FeSCU、CaSO3等將高毒性C(VI)還原為低毒性Cr(IH)再調(diào)節(jié)pH使Cr(III)生成Cr(0H)3沉淀除去。TOC\o"1-5"\h\z①Cr(VI)在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-1所示。向pH=1.5的含Cr(VI)污水中加入FeSCh,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。②Cr(HI)在水溶液中的存在形態(tài)分布如題18圖-2所示。當pH>12時，鋁去除率下降的原因可用離子方程式表衣為▲ 。(2)離子交換法:用強堿性離子交換樹脂(ROH)與含鈉離子(CrCh*、HCrCh-等)發(fā)生離子交換。如與CrOP-的交換可表示為2ROH(s)+CrO42(aq)^R2CrO4(s)+2OH(aq).Cr(VI)去除率與pH關(guān)系如題18圖-3所示，當pH>4時.C(VI)去除率下降的原因是 ▲ 。<?叁邛?18S-3<?叁邛?18S-3 ?18四<先催化還原CrfVl)的機理困(3)光催化還原法:可能的反應(yīng)機理如題18圖-4所示,ZKh納米管為催化劑，在紫外光照射下,VB端光生空穴(h+)被犧牲劑甲醇(CH.QH)消耗。在紫外光照射下.甲醇還原Cr(VI)的過程可描述為 ▲ 。鹽城市2021屆高三年級第三次模擬考試

化學試題參考答案閱卷說明：.本試卷中每個化學方程式、離子方程式3分，反應(yīng)物、生成物書寫均正確用2分,未配平、未注明或?qū)戝e反應(yīng)條件、未注明或?qū)戝e符號的等共扣I分.本卷中所有合理答案均參照給分一、單項選擇即，共14題.每題3分,共42分.A2.B3.C4.B5.A6.C7.B8.B9.C10.DD12.C13.D14.A二、非選擇題：共4題.共58分?（14分）（1）①MnCh+ZFl+dH.-2Fc2++Mn>+2Hq（3分）②[Ar]3d6（2分）（2）隨著液固比增大.浸取液的粘度減小,加快反應(yīng)物擴散速率（2分）：同時混合體系中液固接粒機會增加.加快浸取反應(yīng)速率（2分）（3）由2KMnO4+3MnSO'+2Hq=5MnO2+K2SO4+2H2SO4用2KMnO4-3MnSO4H>O（1分）n（KMn04）=0.5000molL-,X20.00X10-3L=LOXIQ-nnol（I分）3則”（MnSO4HqInimKMnORXlormoHl.SXlO-'ol（1分）m（MnSO4HzO）=1.5X10-2molX169gmoF,=2.535g（1分）2.535gMMnSO4H2O樣品尸3000gX100%=84.5%（I分）（14分）（1）氨基、段基（各1分.共2分）（2）還原反應(yīng)（2分）2個（2分）nh2（5分）36分）BC（2分）（2）①2co（NWh+CKr+ZOH—-NJ4”HiO+CT+CthL（3分）②適當增加還原劑COfNH加用量（1分）,減少生成物水合肺的輒化損耗量（I分）.為反應(yīng)II提供更多的反應(yīng)物水合耕（1分）（3）取少量合成后的溶液（1分）,向其中加入稀硝酸至不再產(chǎn)生氣泡（1分），再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀（1分）（4）加入蒸飽水稀稀至3molLT?3.25molLr（1分）,加入適量2molL」NaOH溶液（1分），邊攪拌