河北省石家莊市普通高中2022年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng).考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下，對(duì)于O.lOmoM/i的氨水，下列判斷正確的是A.與AlCb溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為AI3++3OH=A1(OH)3；B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不顯中性C.加水稀釋后，溶液中c(NHJ)?c(OH)變大D.ILO.lmoM/i的氨水中有6.02x1產(chǎn)個(gè)NH?2、Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3Na22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NaImolNazO和NaHSO」的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NaD.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5Na3、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4^^2Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是充震A.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大C.電子放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e=Pb(BF4)2+2HF4+2H2OD.充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e=Pb2++2H2O4、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ill是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑5、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCI4(g)+2H2(g) (s)+4HC1(g)；A//=+QkJ?mol'(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是( )A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCL的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL,為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí),若HC1濃度為0.12mol?L'1,則出反應(yīng)速率為0.03mol,L'1?min-1D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HC1通入lOOmLlmolLr的NaOH溶液恰好反應(yīng)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防制齒劑(用于制含氟牙膏).下列說法錯(cuò)誤的是()rwI2'IIy*X—Z—W y*ILIF.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同W、Y形成的化合物中只含離子鍵C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離7、一定條件下，在水溶液中1molCIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是M元景的化合價(jià)A.上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是EB.上述離子中最穩(wěn)定的是AC.上述離子與H，結(jié)合有漂白性的是BD.BfA+D反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和8、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (

CH.CH.A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①B.反應(yīng)①的△!!小于反應(yīng)②C.中間體2更加穩(wěn)定D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變9、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是( )A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSCh溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積②器的體積②C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,則D則D一定是氣體D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N(h(g)N2(h(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)10、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40C并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變11、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到''煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯迹乖诟衅?。……”，文中“漉”涉及的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A.過濾B.分液C.升華D.蒸館12、常溫下2mLimol?L」NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中正確的是NaHCCh溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)NaHCO.i溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOy)>c(H+)C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCCh?水解程度增大的結(jié)果D.滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2++2HCO3=CaCOj；+H2O+CO2f13、常溫下，控制條件改變O.lmol-L」二元弱酸H2c2(h溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2O42?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),3(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O^)°下列敘述錯(cuò)誤的3CO1.00.80.6.卜 < ；0.4 _0.298；48910II121314p()H.] |_t ?A.反應(yīng)H2c-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

pH=3時(shí),D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”的Na2c2O4、NaHCzOa混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)14、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B.糖類和油脂均可以為人體提供能量C.明磯和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲(chǔ)水中B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pHC檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溟水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離C.C16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?部分夾持裝置未畫出)分離液體混合物蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體分離液體混合物蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體ift度計(jì)制取二氧化硫氣體HjO：6d. r-r=z￡測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率17、只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCkMgCh、FeCb、AL（SO4）3四種溶液，這種試劑是A.AgNOj B.NaOH C.BaCh D.HC118、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是（ ）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測(cè)定膽磯晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積19、“84消毒液”的主要成分是NaCK）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.長(zhǎng)期與空氣接觸會(huì)失效B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時(shí)使用1L0.2mol/LNaCIO溶液含有0.2molC10"0.1molNaClO起消毒作用時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mole20、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)目的操作A配制O.lmol/LFcClj溶液稱取16.25gFeCb固體加入少量蒸慵水溶解,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶.洗滌轉(zhuǎn)移并定容搖勻.B探究PbSO,（白色）和PbS（黑色）的溶度枳大小向盛fi3mL0.1rnol/LPtKNOjh溶液的試管中.加入2mL0.1mol/LNa?SO,溶液,充分反應(yīng)后，再加入少量濃度相同的Na2s溶液.觀察現(xiàn)象.C檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中是否含有前萄鋪向盛仃4mL淀粉溶液的試管中加入少量稀破酸,加熱4~5分鐘.冷卻后用NaOH溶液中和余酸.加入銀氨溶液水浴加熱.D檢驗(yàn)溶液中是否含有so/取待測(cè)液少許于試管中，先加入BaCl2溶液.再加入稀鹽酸.TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.A B.B C.C D.D21、為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體（Na2s。3?7%0）的說法中正確的是A.含Na+數(shù)目為2Na B.含氧原子數(shù)目為二?Na252 63C.完全氧化SOF時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NaD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為^Na72 3622、化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的

.—J物質(zhì)A￡一—NH4NO3濃溶液商J贏.—JII~NO-?NH4+NO3y-NONH4NO3稀溶液A.該電解池的陽(yáng)極反反為:NO-3e，+2H2O=NOy+4H+B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A為HN(h二、非選擇題(共84分)23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:(1)A分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為<,寫出A+B-C的化學(xué)反應(yīng)方程jCl*0②0H③(2)C( 中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是。11( °①(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。(4)DtF的反應(yīng)類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。PCljCH(5)已知：R-CH2COOHfR—|-COOHA有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他ACl原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2O CHjCOOHCH2=CH2二CH3cH20HfCH3COOC2H5僵化洌.A 濃決斐?A24、(12分)下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖(反應(yīng)條件已經(jīng)略去):已知：①LiBW可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原竣酸、粉酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH』遇酸易分解?！?CHil LiBlU LiBlU②RCH2COOR'——i—?RCH(CH1)COOR',RCOR'?RCH(OH)R',RCOOR'--*RCH2OH+R'OH.催化劑 ?F ?F(1)反應(yīng)A-B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(2)C用LiBH4還原得到D,C-D不直接用銀作催化劑H2還原的原因是。(3)寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物；②能使FeCh溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 o(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B-C的合成路線圖(CHU和無機(jī)試劑任選)，合成路線常用的表示方式為:H?C=CHj*CHjCIIjIVNa(>7/ 25、(12分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。* 世占+H2so417O~ISO7：_CH2OSO,H已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1C,沸點(diǎn)184.4C。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180C,維持此溫度2?2.5小時(shí)。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50C后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。(1)裝置中冷凝管的作用是.(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有.(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因 (寫出兩點(diǎn))。26、(10分)CKh熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為U.0C,溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KCKh和草酸(H2c2OC在6(TC時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來制取、收集CKh并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I：制取并收集CKh,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是.裝置B應(yīng)該添加(填“冰水浴”、"沸水浴''或"60C的熱水浴”)裝置。⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2cth、ClCh和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o實(shí)驗(yàn)H：測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：

102玻璃液封管102玻璃液封管①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzth%Zr+SaCV)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是.(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.27、(12分)甘氨酸亞鐵［(HzNCHzCOOkFe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。nr反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是d的作用是(2)步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)__(寫化學(xué)式)。(3)c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。(4)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是一(填寫序號(hào))。a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟HI中沉淀洗滌時(shí)，用蒸儲(chǔ)水作洗滌劑(5)工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：一.28、(14分)為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：(l)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)區(qū)。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5P軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是.(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請(qǐng)解釋L(Cu)大于L(Fe)的主要原因：。元素FeCu第一電離能L/kJmo「759746第二電離能15611958(3)亞鐵氨化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)fi],①CN-的電子式是;Imol該配離子中含6鍵數(shù)目為.②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。A.金屬鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(4)MnO的熔點(diǎn)(1660P)比MnS的熔點(diǎn)(1610P)高，其主要原因是.(5)第三代太陽(yáng)能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CHjNH3Pbi3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3PIJI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽(yáng)離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于 位置，X處于位置(限選“體心”、“頂點(diǎn)”、“面心”或“棱心”進(jìn)行填空③CH3NH3Pbi3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dgcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值Na的計(jì)算表達(dá)式為。29、(10分)2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni,C等多種元素。回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為(2)與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的一區(qū)。(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚(，^＞一011)檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)橐?用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為一。(4)鐵元素能于CO形成Fe(CO)s。談基鐵［Fe(CO)5］可用作催化劑、汽油抗爆劑等。ImolFe(CO)5分子中含一mole鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為(5)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的—空隙和一空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0),B(i,0,-),C(L1,1)等，則距離A位置最近的陽(yáng)離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為一。2 2(6)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體中Ni?+與Ni^的最簡(jiǎn)整數(shù)比為一,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為—g/cm'NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)31+3NH；,故A錯(cuò)誤；B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸核是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但筱根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH；〉c(OH)減小，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；故答案為：Bo【點(diǎn)睛】對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，如CHjCOONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3coONa+HhOUCH3coOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3coeV)、c(CH3COOH),c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。2、C【解析】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確：B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,即含C5H12的物質(zhì)的量為ImohImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16Na,故B正確；C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO*,imolNaHSO』中含ImolNa,和ImolHSOj,所以ImolNazO和NaHSO』的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3人，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HN03=Fe(N03)3+NOT+2H20,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol；若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NOj)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(N(h)3+2NOT+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子6m”，所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5—,故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol白磷中有6moi共價(jià)鍵。3^B【解析】A.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2HzO-2e-=PbC>2+4H+,產(chǎn)生ImolPbCh,轉(zhuǎn)移2moi電子，陽(yáng)極增重lmolx239g/mol=239g,若陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確；C.放電時(shí)，負(fù)極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，Pb(h電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbOz+4H+,Pb電極與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?4、C【解析】A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正確；B.根據(jù)圖示，反應(yīng)H的反應(yīng)物是Fe3+和FeSz,生成物是Fe?+和SO/,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe3+,故B正確；C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)2FeS2+7O2+2HzO=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。5、D【解析】A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,B錯(cuò)誤；C.速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，v(H2)=，v(HC1)=lx012m°l，Ll-=O.OlSmol.L'.min-',C錯(cuò)誤；2 24minD'由方程式可知'當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為。?025QkJ時(shí)'生成的HCI的物質(zhì)的量為而bx4=°.lm°l,lOOmLlmol?I71的NaOH的物質(zhì)的量為0.Imol,二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，D正確；故答案為：I)。6^B【解析】該化合物可用于制含氤牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O?！驹斀狻緼.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；W、Y形成的化合物Nazth中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；故答案為B.7、A【解析】A.酸性越弱的酸，其結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CKT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，應(yīng)為B,A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質(zhì)最穩(wěn)定,B正確：C.C1O-與H+結(jié)合形成HC1O,具有強(qiáng)氧化性、漂白性，C正確；D.B—A+D,由電子守恒得該反應(yīng)方程式為3c1O-=C1O3-+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8、C【解析】A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焙變?yōu)樨?fù)，則AH大?。悍磻?yīng)①的AH大于反應(yīng)②，故B錯(cuò)誤；C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤：故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焙變，把握反應(yīng)中能量變化、焙變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意婚變的比較及始變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。9、B【解析】A.a中加入少量CuSO』溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤：B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；C.由③圖像可知，p2>P1,壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(NO2)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)ffi=v(NO2)正=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。10,D【解析】A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0C,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO，，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯(cuò)誤；C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40C并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選D。11、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

12、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下2mLimolLiNaHCCh溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HCCh-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱NaHCQ；溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCb溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCOj=CaCO3；+H2O+COz?,D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【解析】A.反應(yīng)H2c的平衡常數(shù)-T-,a點(diǎn)c（C2OF）=c（HC2。/）,此時(shí)pOH=9.8,則心c2（HC2O4） _c（HC2O4）-T-,a點(diǎn)c（C2OF）=c（HC2。/）,此時(shí)pOH=9.8,則心K=c（C2O42）c（H2C2O4）-c（C2O42-）c（H+）c（H2Go4）c（OH）=109c（OH）=109,tmoVL,c（H+）=10-?2mol/L,貝！］Ka2=c（HC2O4）=IO-42,同理b點(diǎn)C（HC2O/）=C（H2c2。4）可得%=10.2,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)火=嗎_=103,故A正確;1042B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;10^2xl012=10°-6：1,故C正確;c（C。：）_c（CO：）c（H*）c（HCQ4MH）1_K“心c（H2C2O4）-c（HC2O4）*c（H210^2xl012=10°-6：1,故C正確;KIQ14D.H2c2O4的心=10工2,a2=1。42,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)的1=年=7口=10?。即其電離程度大于其水解程(2I。度，所以純NaHCzO」溶液中c(C2O42-)>c(HC2(V),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O/，則溶液中c(C2O4*)>c(HC2OQ依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O42-)>c(HC2OQ時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),故D正確；故答案為B.【點(diǎn)睛】有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸堿性。14、B【解析】一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯(cuò)誤：B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì)，并能為生命活動(dòng)提供能量，故B正確；C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明磯為十二水合硫酸鋁鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯(cuò)誤；D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。15、A【解析】10gA.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；;魯xl00%=10%,A正確；100g“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；C.玻璃的成分中含有NaiSiOa,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用伯絲或光潔無銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向澳水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從澳水中獲得澳單質(zhì)。若向?yàn)I水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Brz+2H2O=H2so4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A.16、B【解析】A.該實(shí)驗(yàn)為蒸儲(chǔ)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管處，以便測(cè)量蒸汽的溫度，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)為蒸發(fā)，蒸發(fā)指蒸去溶劑從而得到溶質(zhì)固體，因而蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯(cuò)誤；D.過氧化氫與二氧化銃反應(yīng)生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗溢出，從而無法測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗，D錯(cuò)誤。故答案選B.17、B【解析】四種溶液中陽(yáng)離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。18、A【解析】A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A選；B、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽磯晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B不選；C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，故C不選；D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D不選；故選：A.19、C【解析】A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長(zhǎng)期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A正確；“84消毒液”的主要成分是NaClO,“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時(shí)使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能同時(shí)使用，故B正確；1L0.2moi/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2moLNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT水解生成HC1O,導(dǎo)致溶液中CIO的物質(zhì)的量小于0.2mol,故C錯(cuò)誤；NaClO具有氧化性，起消毒作用時(shí)C1元素化合價(jià)降低，由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則O.lmolNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-,故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時(shí)經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運(yùn)輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時(shí)氯的化合價(jià)降低為」價(jià)。20、C【解析】A.氯化鐵在水溶液中由于水解會(huì)呈酸性，生成氫氧化鐵膠體，故FeCb固體不能直接用蒸儲(chǔ)水溶解，故A錯(cuò)誤；B.Pb2+和S(v-反應(yīng)生成PbSO4,但是Pb2+的量過量，加入Na2s時(shí)，若有黑色沉淀PbS生成，不能說明PbSO』轉(zhuǎn)化為PbS,不能說明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B錯(cuò)誤；C.淀粉水解生成葡萄糖，在堿性溶液中葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則冷卻至室溫，再加入氫氧化鈉中和至堿性。加入銀氨溶液水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡。說明淀粉水解能產(chǎn)生還原性糖，故c正確；D.硫酸根離子檢驗(yàn)用鹽酸酸化的氯化鋼溶液，所以應(yīng)該先加入稀鹽酸，沒有沉淀后再加入氯化領(lǐng)溶液，如果有白色沉淀就說明有硫酸根離子，否則不含硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】Pb2+和SO/反應(yīng)生成PbSOq,但是Pb2+的量過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。21、D【解析】TOC\o"1-5"\h\zA.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的物質(zhì)的量"=--mol,而1molNa2s。3?7比0中含2moiNa*,故」-mol252 2522ap a9 -Na2s(h?7H2O中含一-mol,即一；mol鈉離子，A錯(cuò)誤；252 126B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7小。)的物質(zhì)的量-mol,而1molNa2sCh?7H2O中含10mol氧原子，故旦mol252 2521nn9Na2SO3-7H2O中含氧原子*.mol,即含有土mol的O原子，B錯(cuò)誤；252 126a a?C.SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSO3z一轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。一2出。轉(zhuǎn)移一1mol電252 126子，C錯(cuò)誤；a a aD.ImolNa2sO3?7HzO中含7moi水分子，故——molNa2s。3?7出0中含水分子數(shù)目為——molx7x^A/mol=一Na,252 252 36D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】A.根據(jù)裝置圖可知：在陽(yáng)極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NO”該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H+,A正確：B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強(qiáng)，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率，B正確；C.NH4NO3的稀溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行，C正確；D.在陽(yáng)極NO被氧化變?yōu)镹O3,電極反應(yīng)式為NO-3e+2H2O=NO3+4H+；在陰極NO被還原產(chǎn)生NH4+,電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NHJ+H2O,從兩個(gè)電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的N(h?的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NHJ的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。里莖3NH』NO3+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)補(bǔ)充NHj,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?Kb1CHjCUUH Kb1CHjCUUH -取代反應(yīng) 3nx)H乙ax)Nu coon1△(wh【解析】A分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，貝!JA為OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是 A轉(zhuǎn)化到C發(fā)生加成反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?DA的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，說明含有醛基和粉基，則A是OHC-COOH,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是A+B—C發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：COOH故答案為醛基粉基;CHO定條件OHOHCOOH故答案為醛基粉基;CHO定條件OHOH(2)竣基的酸性強(qiáng)于酚羥基，酚羥基的酸性強(qiáng)于醇羥基，所以酸性由弱到強(qiáng)順序?yàn)椋孩?lt;①〈③,故答案為②〈①〈③;(3)C中有羥基和粉基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為Oli該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有反應(yīng)，則E為Oli該分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，分別為苯環(huán)上2種、酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；(4)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知澳原子取代-OH位置，D-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；F中澳原子、酚羥基、酯基(毅酸與

醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，ImolF最多消耗3moiNaOH；其同分分異構(gòu)體滿足①屬于一元酸類化合物:②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：HOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,成路線流程圖為ch3coohPCI,

△NaOH,H,O河哨鄉(xiāng) 。CH2OHCH2OHCHOCOOHHOCH2COONa,用鹽酸酸化得到HOCH2COOH,成路線流程圖為ch3coohPCI,

△NaOH,H,O河哨鄉(xiāng) 。CH2OHCH2OHCHOCOOH COONaCOOHCOOH上CH3cOOH故答案為3PCI, NaOli.11,0COOHCH2OH—OHCCOONaCOOHCOOH24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)CHO【解析】(1)反應(yīng)A—B中需要加入試劑X,其分子式為C4H8O2,屬于加成反應(yīng)，則X為CH3coOC2H5；(2)避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；(4)E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成竣酸鈉，然后將黑基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將粉酸鈉變?yōu)榉刍?，粉基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH,I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻?1)根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3coOC2H5；(2)CtD不直接用Hz(銀作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和山發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能使FeCh溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是GoHhO,則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(4)E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為陵基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是+3NHJ+3NHJ+.+H：0；(5)比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成痰酸鈉，然后將?；肔iBH4還原為醇，然后酸化，將叛酸鈉變?yōu)榕鸦?，陵基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C,合成流程圖是：25、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2?3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)【解析】結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170?180C,為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！驹斀狻?1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；(3)苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；答案為：向過漉器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次；(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí)，為防止倒吸，先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管，再關(guān)水龍頭；答案為：拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管；關(guān)閉水龍頭；(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶體顆粒較小，可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快。答案為：溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)。【點(diǎn)睛】冷卻結(jié)晶的晶體大小影響因素：(1)漿料的過飽和度，這個(gè)主要由溫度來控制，溫度越低過飽和度越低。過飽和度越大，則產(chǎn)生晶核越多，結(jié)晶體粒徑越小。(2)停留時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，則產(chǎn)生的結(jié)晶體粒徑越大。(3)容器的攪拌強(qiáng)度，攪拌越強(qiáng)，容易破碎晶體，結(jié)晶體粒徑越小。(4)雜質(zhì)成分，雜質(zhì)成分較多，則比較容易形成晶核，結(jié)晶體粒徑越小。26、溫度控制 使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸 冰水浴2KCIO3+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2QO2T+H2O 用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn) 1.35cVxl()ig偏高偏低【解析】(1)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為11-C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計(jì)，CKh溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80C之間，CKh的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝為液體；(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；(5)根據(jù)關(guān)系式2c102?5L?lONa2s2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(QCh);⑹根據(jù)關(guān)系式2cKb?5L?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2O3偏少，則CKh偏低；若操作使Na2s2O3偏大，則CKh偏高。【詳解】(1)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為11-C,用氯酸鉀粉末與草酸在60c時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；CKh熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為1I.0C,溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80C之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸，CKh的沸點(diǎn)：U.OC,沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降溫處理；(2)KCKh和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh、K2co3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KCIO3+H2c2O46O七K2CCh+CO2t+2aO2T+H2O:(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn);⑸VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?103Lxcmol/L=c?V?103mol.貝！I：根據(jù)關(guān)系式：2cKh?5L?lONa2s2。3,2 10n(CIO2)c?V?103mol所以n(ClO2)=gn(Na2s2。3)=-xc.V103mol,所以m(C102)=n(C102)?M=-xc.V103molx67.5g/mol=1.35cVxlO2g；(6)①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)果中CKh的含量偏高;②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中C1O2的含量偏低?！军c(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。27、蒸儲(chǔ)燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3,打開KzFe(OH)22H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(HzNCH2COO)2Fe+Na2sO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過漉，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液【解析】先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡：之后關(guān)閉K3,打開K2,通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸儲(chǔ)燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；⑵關(guān)閉K3,打開K2,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入C中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=(HzNCH2COO)2Fe+Na2so4+2HzO；(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是對(duì)題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解雜質(zhì)。28,ds直線形 失去第二個(gè)電子時(shí)，Cu失去的是全充滿3dI。電子，F(xiàn)e失去的是4sl電子 12NA620BCD 二者均為離子晶體，半徑小于52-半徑，MnO的晶格能大于MnS 體心面心(小爐Jd【解析】(l)Ag在第五周期第IB族，屬于ds區(qū)；依