河北衡水某中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請(qǐng)注意：.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某新型電池，負(fù)極是疏松多孔的石墨電極，金屬鋰原子填充在石墨電極的孔隙中。正極是惰性電極，參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞碗(SOCL),且正極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。該電池的電解質(zhì)為固體。下列說法正確的是A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少7gB.若該電池固體電解質(zhì)中起導(dǎo)電作用主要是Li+,放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)C.用該電池電解飽和食鹽水，兩極材料均為惰性電極，若放電過程中消耗1mol鋰，則理論上兩極各產(chǎn)生氣體11.2LD.正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為SO2TOC\o"1-5"\h\z2、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是( )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式ANaHCOj與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba2++OH=BaCO31+H2OBCa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2++SO42=CaSO41C二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H=3SO42'+2Mn2+2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2*+ClO-+H2O=Ca2+SO?~+2H+C1-TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.A B.B C.C D.D3、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH」分子所含電子數(shù)目均為Na50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NaImol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為Na4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH：、SO；、NO；c（NO；）=lmol-L”的溶液中：H\Fe2+,SO，、ClC.中性溶液中：NH：、Fe"、SO；、A1O；c（H+） ,D.—_乙=1X1012的溶液中：K+、Na+、S2O；Fc（OH）5、某溶液中含有大量NH：、Na\HCO,、CO：、CH3COO,SO：,加入足量的Na2（h固體后，溶液中離子濃度減小的是（假設(shè)溶液體積無變化）（ ）A.HCO；、SO：、Na+ B.HCO；、SO：、NH：CH3coO、NH： D.SO；、Na\CO：6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<ZD.X與Z不能存在于同一離子化合物中7,室溫下，對(duì)于O.lmol/L的氨水，下列判斷正確的是A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性B.溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NHJ）?c（OH）不變C.加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D.該溶液的pH=138、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑SiO?熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維AkCh是兩性氧化物，可用作耐高溫材料CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑9、膠體最本質(zhì)的特征是（）A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.可以通過濾紙C.布朗運(yùn)動(dòng)D.分散質(zhì)粒子的直徑在1?lOOnm之間10、下列遞變規(guī)律正確的是A.穩(wěn)定性：HBr<HFB.還原性：S2<Cl"C.沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷D.酸性：HIO<>HC10411、某學(xué)生探究0.25mol/LA12（SCh）3溶液與0.5mol/LNa2cO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1N町COM一過院修過量的AYSOJ,溶液 白4色tMH,SO4-U）€淀? 沉淀癖”,無氣泡實(shí)驗(yàn)2AMSOJ,格穗I1.1恪過量的阱液 n色沉淀b 現(xiàn)憧楙”.少?氣冷下列分析正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)I中，白色沉淀a是A12（CO3）3B.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCL溶液D.實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)12、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CH4 B.H2O C.HC1 D.Br213、“吃盡百味還點(diǎn)鹽，穿盡綾羅不如棉”。食鹽不僅是調(diào)味品，更在醫(yī)藥、化工等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述中正確的是A.食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞故屬化學(xué)變化B.電解飽和食鹽水可制備金屬鈉C.生理鹽水的濃度越接近飽和藥效越好 D.加碘食鹽中的碘以103-形成存在14、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.一定條件下，乙酸能夠與CuO反應(yīng)，而乙醇不能B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)C.纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D.乙烯、乙快、乙醛、甲苯都能與溟水或酸性KMnO,溶液反應(yīng)15、二氧化碳和二氧化硫都屬于A.對(duì)應(yīng)的酸的酸酎 B.最高價(jià)的氧化物C.有還原性的物質(zhì) D.有漂白性的氣體16、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B,在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（

A選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO」溶液澄清石灰水BC12、HCI飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2>HC1飽和NaHCCh溶液NaAKh溶液DNH3>CO2濃硫酸酚酸試液A.A B.B C.C D.I)17、工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH.(g)+ +CO,(g)+2H2O(g)A? , TT rH4 7 2 2 234H=akJ/mol,在溫度岫和G時(shí)，分別將osomol'%和12m“N°2充入體積為il的密閉容器中，測得“C"4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:溫度時(shí)間/minn/mol010204050和n(CW4)0.500.350.250.100.10t2n(C“4)0.500.300.18 0.15下列說法不本硬的是A.lOmin內(nèi)，時(shí)”(。"4)比72時(shí)小 B.溫度：/<724"：a<° D.平衡常數(shù)：K(7\)<K(T2)18、已知飽和氯化鉞溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?。利用如下裝置制取氮?dú)?并用氮?dú)庵苽銫aN,Ca此遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNCh+NftClsA-NaCl+Nzt+240B.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃IfeSO,、堿石灰C.③中盛放的試劑是NaOH溶液D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，?、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)19、已知反應(yīng)lUg)+_L02(g)=H20(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ,下2列說法正確的是 ()徒收|2molH僅汗Inw?l(Wg>r** ***VX?????NImlmolr. 6g的NHM晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3Na22、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAKh三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入S（h的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是?(SO>) ?(SO|)a(SOt) ?(SO0二、非選擇題（共84分）23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B」少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子后3P軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問題：（1）CBj分子的空間構(gòu)型是,其固體時(shí)的晶體類型為。（2）寫出D原子的核外電子排布式 ，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2,FeD?晶體中陰、陽離子數(shù)之比為,FeDz物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為。24、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。限和D灰溶于水得到酸性溶液，CJ）溶于水得到堿性溶液。E元素在周期表中的位置為；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為.A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為_；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物CD中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程 .25、（12分）硫酰氯（SO2CI2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/'C沸點(diǎn)/C其它性質(zhì)SO1C12-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2cL100（SO2T+CI2T回答下列問題：I.實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯要先制取干燥氯氣。制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖:（1）圓底燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為?（2）上述儀器的連接順序是：e接—，一接一，—接一，一接一（按氣流方向，用小寫字母表示）。II.催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（夾持儀器已省略）:（3）儀器B冷卻水的進(jìn)口為（填“a"”或"b”），活性炭的作用是（4）裝置D除干燥氣體外，另一作用是o若缺少D,則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？26、（10分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸館水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2?3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，立即向其中注入O.lOOOmolir標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酸作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測得所耗鹽酸的體積為VimL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸儲(chǔ)水，測得所耗鹽酸的體積為VzmL。試回答下列問題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由 ;(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是,由此造成的測定結(jié)果(填“偏高”或“偏低”或“無影響”);(4)步驟②缺少的操作是；⑸如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為一mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)27、(12分)一氯化硫(S2cL)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3CL95-100°CCCI4+S2CI2),其裝置如下：(DA裝置中的離子反應(yīng)方程式為o一氯化硫(S2CI2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2s03和NaCL寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)B裝置的作用是.(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為一(填“a"或"b”)；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是.(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaCKh,且n(NaC10)/n(NaC103)=3/l,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為.28、(14分)現(xiàn)有短周期元素A、B、C,D.A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。完成下列填空。(1)A的原子最外層電子排布式為,該電子層內(nèi)含種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。⑵元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是。寫出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：.(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡單實(shí)驗(yàn)方案：o(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能表明這一事實(shí)的是.①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)(5)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于晶體，該氫化物與少量A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是.29、(10分)在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。(1)鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為一。ImolCCh分子中含有。鍵的數(shù)目為一。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是一.6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有一。圖I(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式圖2(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaFz的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0)；B處為(g, 0)；C處為(1,1,1)。則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一.②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為pg-cmr,則晶胞參數(shù)a為—pm(設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含p、Na的式子表示)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【分析】該電池的總反應(yīng)2soeL+4Li=S+SO2+4LiCl；Li在負(fù)極被氧化，SOCL在正極被還原，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！绢}目詳解】該電池的總反應(yīng)為：2soeL+4Li=S+SCh+4LiC1；A.原電池負(fù)極為Li,發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.原電池反應(yīng)中，電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.沒有給出氣體的存在狀態(tài)是否為標(biāo)況下，不能確定兩極各產(chǎn)生氣體的體積為11.2L,C錯(cuò)誤；D.原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：SOC12+4e=S+SO2+4Cl,所以正極產(chǎn)生的刺激性氣味氣體為S(h;D正確；綜上所述，本題選D。2、A【題目詳解】A.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++O^^=BaCO3l+H2O,故A選項(xiàng)正確。B.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2cH3coO+2lT+Ca”+SO42三CaSChI+2CH3COOH,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.二氧化硫使酸性高鈦酸鉀溶液褪色的離子方程式為5sCh+2MnO4+2H2O=2Mn2++4H*+5SO?,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2*+3C1O=CaSO4I+2HC1O+Cl,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題需要注意少量與過量問題，A和D選項(xiàng)一旦量發(fā)生較大變化，反應(yīng)實(shí)質(zhì)也會(huì)變化，離子方程式會(huì)改變。3、C【題目詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5moL含有31noi氫原子，水的質(zhì)量為27克,物質(zhì)的量為氫原子為3moL則總共6moi氫原子，C正確：D.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識(shí)點(diǎn)。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，同時(shí)注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。4,A【題目詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液出酸性，Na+、NH：、SO；、NO；能大量共存，故選A；B.c(NO；)=lmol?L"的溶液中，H\Fe2\NO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；C.中性溶液中Fe3+、A1O：發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D. ~="10|2的溶液呈酸性，酸性條件下，SzO；生成S和SO2,故不選D；c(OH)選Ao5、B【題目詳解lNa2O2與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH電離產(chǎn)生的OIT使溶液呈堿性。OKT與HCO；反應(yīng)產(chǎn)生CO：，使HCO；濃度減小，CO：濃度增大；同時(shí)OH-與NH；反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NHyH.O,使NH；濃度減??；且NazCh具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性的離子SO『反應(yīng)，SO；轉(zhuǎn)化為SO：,使SO；濃度降低。故加入足量的Na2(h固體后，溶液中離子濃度減小的是HCO；、SO：、NH；,合理選項(xiàng)是B。6^B【題目詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,說明W為只有一個(gè)電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12,則最外層電子數(shù)分別為5和7,為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氫氣高，故錯(cuò)誤；B.H-還原性大于CL故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項(xiàng)中沒有說明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；D.氮和氯可以存在于氯化核離子化合物中，故錯(cuò)誤；故選B。7、A【題目詳解】A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸鉉，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性，故A正確；B.溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NHJ)?c(OH-)減小，故B錯(cuò)誤：C.加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動(dòng)，n(NHJ)、n(OH。增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，O.lmol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L,該溶液的pH<13,故D錯(cuò)誤。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，分析溫度、濃度對(duì)電離平衡的影響，特別是注意加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，c(NHJ)、c(OH)>c(NHyH2O)均減小。8、D【題目詳解】A項(xiàng)，NaHCOj能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCth用于制胃酸中和劑與NaHCOj受熱易分解沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，Si(h用于制光導(dǎo)纖維與Si(h熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系：C項(xiàng)，ALO?的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，ALOJ用作耐高溫材料與AL(h是兩性氧化物沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。9、D【題目詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在Inm?lOOnm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<lnm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D,【答案點(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1?lOOnm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。10、A【答案解析】A.氟的非金屬性大于澳，則HF的熱穩(wěn)定性大于HBr,A正確；B.氯的非金屬性大于硫，則。一的還原性小于S2-,B錯(cuò)誤；C.分子晶體的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，而戊烷沸點(diǎn)大于乙烷，C錯(cuò)誤；D.氯的非金屬性大于碘，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物的酸性：HC1O4>HIO4,D錯(cuò)誤。答案選A。11>C【分析】由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3,實(shí)驗(yàn)2過量的NazCOj與完全雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2,但不能說明白色沉淀b一定是Ak(OH)2(CO3)2,故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO5,均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量Al2(SO5溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。12、A【分析】由不同種元素組成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子。【題目詳解】A.CH,中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.fhO中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HC1中C1-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D.Brz中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【答案解析】A.食鹽熔化時(shí)因離子鍵遭破壞但沒有形成新的化學(xué)鍵，故屬物理變化，A錯(cuò)誤；B.電解飽和食鹽水可制備氫氧化鈉，不能制備鈉，B錯(cuò)誤；C.生理鹽水的濃度為0.9%,C錯(cuò)誤；D.加碘食鹽中的碘以Kh-形成存在而不是r,故d正確。14、B【答案解析】A.乙醇與氧化銅一定條件下反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，乙酸與氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.甲烷能在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸、乙醇的酯化反應(yīng)以及酯的水解屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙烯、乙烘均能與溟發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高鎬酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；乙醛能與濱水或酸性高鐳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；甲苯不能與濱水發(fā)生反應(yīng)，能被酸性KMnO』溶液氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【題目詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對(duì)應(yīng)酸的酸酎，故A正確；B、二氧化硫中硫元素為+4價(jià)，不是最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳中碳元素化合價(jià)為最高價(jià)，有氧化性無有還原性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯(cuò)誤。故選A。16、D【答案解析】A、KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性的物質(zhì)SO2反應(yīng)，C(h能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選;B、飽和食鹽水能吸收HC1氣體，氧化性物質(zhì)CL能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；C、飽和NaHCCh溶液能和HC1反應(yīng)，CO2能和B中NaAKh溶液反應(yīng)生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚配試液變色，試管B中無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。17、D【答案解析】從表中數(shù)據(jù)得到，前10分鐘，》溫度下的反應(yīng)消耗了0.5—0.35=0.15mol的甲烷，溫度下的反應(yīng)消耗的了O.5-O.30=O.2Omol的甲烷，說明T?溫度下的反應(yīng)更快，所以lOmin內(nèi)，岫時(shí)以《”4)比72時(shí)小，選項(xiàng)A正確。T2溫度下的反應(yīng)更快，說明溫度更高，即7'1<72,選項(xiàng)B正確。由選項(xiàng)B得到：丁1<72。從表中得到：T2下達(dá)平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量更大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△!!小于0,選項(xiàng)C正確。正反應(yīng)放熱，升高溫度應(yīng)該是平衡常數(shù)減小，因?yàn)?<72,所以K(A)〉K(r2),選項(xiàng)d錯(cuò)誤。18、C【答案解析】A、根據(jù)題干可知，裝置①為制備氮?dú)獾难b置，飽和氯化鍍?nèi)芤号c亞硝酸鈉晶體混合生成氮?dú)?、氟化鈉和水，所以反應(yīng)方程式為NaN02+NH4Cl=^NaCl+N2t+2HzO,故A正確。B、CaN遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確。C、裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置⑤中有生成的CaM,CaAz遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NHs和Ca(0H)2,NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：解答制備型的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件來選擇或推斷所需裝置及各裝置的作用。本題的突破點(diǎn)為根據(jù)Ca此易水解的特點(diǎn)，確定裝置前后需要要吸水裝置。19、B【答案解析】A、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、2moi40逆向分解時(shí)，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，AH=-2(a-b)kJ-mol1,B正確。C、圖中標(biāo)示了1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量,但是在縱坐標(biāo)中沒有具體可用的讀數(shù)，akj是由此變化到氣態(tài)原子時(shí)的能量變化，C錯(cuò)誤。D、如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2moi氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2(b-a)kJ,D錯(cuò)誤。正確答案B。20、D【題目詳解】本題考查的是化學(xué)鍵知識(shí)。A選項(xiàng)，兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯(cuò)；B選項(xiàng)，晶體熔沸點(diǎn)順序一般為:原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯(cuò)；C選項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如核鹽，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)，由電荷守恒可知，D正確。21、C【答案解析】1個(gè)NHr中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為I.INa,故A錯(cuò)誤；NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為。，氫元素化合價(jià)由+1降低為0,所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式NH4N3q=2N2f+2H2力ImolNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4Na個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)?，?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L,故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是,6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.INa,故D錯(cuò)誤。22、D【答案解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba（OH）2,KAlCh三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4I.接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AKh-+H2O=Al（OH）31，待到偏鋁酸根沉淀完全后，過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了，到最后只剩下硫酸領(lǐng)沉淀，沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，，生成沉淀與加入Sth的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D,本題選D.點(diǎn)睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問題，難度較大，要求學(xué)生要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析、假設(shè)驗(yàn)證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。二、非選擇題（共84分）23、三角錐形分子晶體Is22s22P63s23P3出與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1：1離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3P軌道全滿，則B是C1元素；A+比立少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,處于VIA族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1,則R是NazS。（1）NCb分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式Is22s22P63s23p,,C的氫化物是NH3,D的氫化物是HzS,氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為Is22s22P63s23P%氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeSz晶體中陰離子為S2、陽離子為Fe2+,故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1,FeSz物質(zhì)中含有離子鍵，Sz?一含有共價(jià)鍵，故答案為1：1;離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）.點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeSz晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S2,本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。24、第三周期VIIA族 2NaCl絲2Na+CLt 正四面體S2->C1'>Na*Na2S3+02+2H2O=4NaOH+6SI【分析】A,B,C,D,E五種短周期元素（稀有氣體除外），原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為C1元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性：A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6,A為C元素；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為C1元素。(1)E為CL在周期表中位于第三周期WA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCI制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaClt*2Na+C12T.故答案為第三周期VU族；2NaCl空2Na+CLT；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S"、C1?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2>C1,因此C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->CI->Na+,故答案為正四面體；S2>Cl>Na+；(3)化合物Na2s3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2s3+Ch+2H2O=4NaOH+6S；,故答案為Na2s3+。2+2H2。=4NaOH+6S；.【答案點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3),要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。25、MnO2+4H++2C12：Mn2++C12T+H2Oe接d,c接a,b接i,h接ga催化劑通過觀察氣泡控制氣流速度(或比例)SO2CI2+2H2O===H2S(h+2HCl合理，防止硫酰氯分解【答案解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(D此裝置制備氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cr^LMn2++Cl2T+H2O；(2)制備干燥的氯氣，燒瓶中制備的氯氣含有HC1和水蒸氣，一般用飽和食鹽水除去HC1,因此e接d,用濃硫酸除去水蒸氣，因此c接a,然后進(jìn)行收集，因此氯氣的密度大于空氣，因此用向上排空氣法收集，即b接i,氯氣是有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣處理，因此h接g；(3)冷凝管冷卻水的通入一般是從下向上通入，即從a口通入冷卻水，本實(shí)驗(yàn)的目的是催化合成硫酰氯，因此活性炭的目的作催化劑；(4)因?yàn)榱蝓Ｂ纫姿猓虼搜b置D作用是干燥氣體，同時(shí)為了原料充分利用，需要控制氣流速度或比例，即裝置D的另一個(gè)作用是觀察氣泡控制氣流的速率或比例；根據(jù)信息，硫酰氯水解產(chǎn)生大量白霧，此白霧是HCL反應(yīng)方程式為SO2CL+2H2O=H2so4+2HC1；(5)根據(jù)信息，硫酰氯易分解，因此收集A應(yīng)放在冷水中冷卻，目的是防止硫酰氯分解。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般步驟是制氣裝置f除雜裝置一收集或反應(yīng)裝置一尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如硫酰氯易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣和二氧化硫中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，即裝置C不僅是除去過量的氯氣和二氧化硫，還防止了外界空氣進(jìn)入裝置A。26、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色 錐形瓶中溶液顏色變化 待測溶液潤洗錐形瓶 偏高用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2?3次 22.60 0.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定;

c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）V，待測）（2）c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）V，待測）分析誤差;（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;（5）結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)（6）根據(jù)c（6）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）

vj待測）計(jì)算，V（標(biāo)準(zhǔn)）用兩次的平均值。【題目詳解】（1）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酬為指示劑，開始時(shí)溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定⑵中和滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當(dāng)錐形瓶中的溶液從淺c（標(biāo)準(zhǔn)）c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）

待測）⑶根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會(huì)使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測尸可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高；（4）根據(jù)酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2~3次；（5）滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標(biāo)準(zhǔn))=1(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL+2=20.00mL,c(待測尸c（標(biāo)準(zhǔn)）xV測尸c（標(biāo)準(zhǔn)）xV（標(biāo)準(zhǔn)）

vj待測）0.1OOOmol/Lx20.00mL =0.0800mol/L025.00mL【答案點(diǎn)睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)。在誤差分析時(shí)，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時(shí)要注意計(jì)算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計(jì)算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。27、Mn(h+2C1+4H+4Mn2++CLT+2H2。 2s2cl2+2H2O=3S[+SO2T+4HC1T 除去氯氣中的HC1 a趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2cL因反應(yīng)而消耗 2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置?！绢}目詳解】（DA裝置實(shí)驗(yàn)室制取CL的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2C1+4H+=Mn2++C12?+2H2Oo答案為：MnO2+2C1+4H+=Mn2++Cl2?+2H2O(2)一氯化硫(S2a2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S),而且還有兩種氣體(SO2、HC1),用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽NazSCh和NaCL一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2s2cl2+2H2O=3Si+SO2t+4HClto答案為：2s2cl2+2H2O=3S1+SO2T+4HC1T(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HC1。答案為：除去氯氣中的HC1(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸矣鏊雌缁?，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2cL因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2cL因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClOj,且n(NaC10)/n(NaC103)=3/l,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：1H28、3s23P4 6 有淡黃色粉末和無色液體生成 H2sO, 催化、吸水[H:N:H]+ 取適量待測液于H試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有鐵根離子 O②③分子H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4【分析】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D,A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A的M層含有6個(gè)電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則B為H元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是S元素，B是H元素，C是N元素，D是O元素；(1)A為S元素，S原子的最外層含有6個(gè)電子，A的原子最外層電子排布式為3s23P—最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；A的氫化物為HzS,S的低價(jià)態(tài)氧化物為S(h,H2s與SCh混合后生成硫單質(zhì)和水，因此反應(yīng)現(xiàn)象為：有淡黃色粉末和無色液體生成；(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，該干燥劑為濃H2sO』，在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和乙酸及濃硫酸混合加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，在制備乙酸乙酯中濃硫酸為催化劑和吸水劑：H(3)B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，該離子為NH/,其電子式為［H: 在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)NHJ的H方法為：取適量待測液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有鉉根離子；⑷元素S與元素O相比，二者位于同一主族，由于原子序數(shù)越大，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性越弱，因此元素的非金屬性較強(qiáng)的是O元素；①O元素沒有含氧酸，無法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②元素的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，說明該元素與H元素的原子結(jié)合力越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)，因此可通過比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，②正確；③一定條件下氧氣能從硫化氫的水溶液中置換出S單質(zhì)，從而證明O的非金屬性大于0,③正確；④沸點(diǎn)大小與非金屬性沒有必然關(guān)系，無法根據(jù)沸點(diǎn)高低判斷非金屬性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是②③；(5)