物質分類和轉化課件

第一單元

豐富多彩的化學物質第一單元

豐富多彩的化學物質1學法指導1.形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學叫做鹽化學兩大特點2.化學“繁”,化學知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點1觀、2動、3記、4思、5練學法指導1.形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗22004年4月18日電重慶天原化工總廠氯氣泄露，16日凌晨發(fā)生局部爆炸，18日下午坦克炮擊殘余貯氣罐，險情被排除...此次事故共造成1人死亡、8人失蹤，3人受傷，目前3人已脫離危險2004年4月18日電重慶天原化工總廠氯氣泄露，16日凌晨3物質分類和轉化課件4物質分類和轉化課件5化學是人類文明、進步的關鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精化學是人類文明、進步的關鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精6物質的分類答案：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：空氣、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸請你按一定的依據對上述物質進行分類。單質：有機化合物：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氫氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

物質的分類答案：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：單質7你能談談上述各類物質間的關系嗎？物質非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽你能談談上述各類物質間的關系嗎？物質非均勻混合物均勻混合物混8混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，混合物里各物質都保持原來的性質晶體硅,NaCl晶體，O2與O3，冰和水，膽礬，石墨燃燒產物，明礬只含一種元素的物質不一定是純凈物晶體硅，NaCl晶體，膽礬，明礬純凈物是由一種物質組成的混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化9酸從是否含氧分從酸性強弱分中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物酸從是否含氧分從酸性強弱分中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO310堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿可溶堿弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質的分類堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿可溶堿弱堿強堿NaOH、K11鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽12氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質分物質的分類金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的氧化物CO，NOMn2O7堿性氧化物:能和酸反應生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物。Al2O3和ZnOMn2O7、Na2O2氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、13練習：根據物質的組成對下列物質進行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉答案：單質：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣練習：根據物質的組成對下列物質進行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、14物質的轉化——初中基本反應類型化合反應分解分解置換反應復分解反應:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2沉淀,水,氣體物質的轉化——初中基本反應類型化合反應分解分解置換反應復分解15交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：A:酸＋堿鹽＋水B:酸＋鹽新鹽＋新酸C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽是否有沉淀、氣體或難電離的物質生成（水）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：A:酸16交流討論2金屬與鹽溶液置換反應的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后⑵鹽必溶⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。問題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？討論:Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)交流討論2金屬與鹽溶液置換反應的條件:金屬＋鹽溶液17練習：1.（書本P4）用箭頭表示下列物質可能發(fā)生的轉化，寫出相關的化學方程式（并根據反應的特點指出反應的類型）。CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2練習：1.（書本P4）用箭頭表示下列物質可能發(fā)生的轉化，寫C18方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2點燃6.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O8.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl5.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O9.CaCO3==CaO+CO2高溫方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==C19物質轉化類型1：單質→化合物金屬＋O2/Cl2金屬氧化物/氯化物金屬＋非金屬鹽非金屬＋O2/Cl2非金屬氧化物/氯化物2：化合物→單質金屬氧化物＋還原劑金屬單質單質A＋鹽單質B+鹽2Ca+O2==2CaO點燃2H2+O2==2H2O點燃Ca+Cl2==CaCl2點燃Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu物質轉化類型1：單質→化合物金屬＋O2/Cl2203.化合物→化合物1.酸性氧化物＋H2O酸堿性氧化物＋H2O堿2.難溶性堿堿性氧化物+H2O加熱3.酸4.堿金屬單質堿性氧化物堿鹽酸性氧化物鹽酸5.鹽→鹽CaO+H2O==Ca(OH)2SO2+H2O==H2SO3Cu(OH)2==CuO+H2O3.化合物→化合物1.酸性氧化物＋H2O21一些含氧酸酸性氧化物+水難溶性堿堿性氧化物+水某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電一些含氧酸酸性氧化物+水難溶性堿22金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和金屬鹽1.金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽232.無機化合物有機化合物2.無機化合物有機化合物24下面反應分別屬于什么反應類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定義:氧化還原反應：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應。Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu下面反應分別屬于什么反應類型？2Na+2H2O==2NaOH25反應類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應AB+C=A+CB復分解反應AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反應類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應化合反應A+B26結論氧化還原反應化合反應置換反應分解反應復分解反應結論氧化還原反應化合反應置換反應分解反應復分解反應27判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出反應方程式。1.Cu與AgNO3溶液2.AgCl與K2CO3溶液3.AgNO3溶液與NaCl溶液4.Al與CuSO45.燒堿與CuCl2溶液判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出反應方程式。1.Cu與28練習：2.現用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種途徑制備銅，寫出化學方程式，并找出反應所屬基本類型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2置換反應H2+CuO===Cu+H2O

置換反應CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

復分解反應Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

置換反應練習：2.現用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種方法一：29練習：3.今有下列三種物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質分類依據第（1）組第（2）組第（3）組練習：3.今有下列三種物質，每組中都有一種物質跟其他三組30交流與討論：

下列實驗室常見的物質，它們能和哪些物質發(fā)生反應，寫出反應的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液交流與討論：下列實驗室常見的物質，它們能和哪些物31答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe+CuSO4==FeSO4+CuC+O2==CO2點燃2.CC+2CuO==CO2+2Cu高溫1.單質非金屬單質金屬單質金屬＋鹽溶液新鹽＋新的金屬金屬＋O2/Cl2氧化物/氯化物金屬＋酸鹽＋H2與氧氣反應氧化物與金屬氧化物反應討論小結1：答案：1.Fe3Fe+2O2==Fe3O4點燃Fe+H2SO323.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4.CaOCaO+H2O==Ca(OH)2CaO+H2SO4==CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物＋H2O含氧酸（除SiO2）酸性氧化物＋堿鹽＋H2O酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物(K2O,Na2O,CaO,BaO)＋H2O可溶性堿堿性氧化物＋酸鹽＋水堿性氧化物＋酸性氧化物含氧酸鹽討論小結1：3.CO2CO2+H2O==H2CO3CO2+2NaOH==33答案：5.H2SO4H2SO4+

CaO==CaSO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO23.酸酸＋指示劑酸＋堿性氧化物鹽＋水酸＋堿鹽＋水酸＋鹽新鹽＋新酸某些含氧酸水＋酸性氧化物討論小結1：答案：5.H2SO4H2SO4+CaO==CaSO434討論小結1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4.堿堿＋指示劑堿＋酸性氧化物鹽＋水堿＋酸鹽＋水堿＋鹽新鹽＋新堿難溶性堿水＋堿性氧化物答案：討論小結1：6.NaOH2NaOH+H2SO4==Na2357.CuSO4CuSO4+

Fe

==FeSO4+CuCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)28.Na2CO3Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH答案：5.鹽某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電鹽＋鹽兩種新鹽鹽＋酸新鹽＋新酸鹽＋堿新鹽＋新堿討論小結1：7.CuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+CuC36第一單元

豐富多彩的化學物質第一單元

豐富多彩的化學物質37學法指導1.形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學叫做鹽化學兩大特點2.化學“繁”,化學知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點1觀、2動、3記、4思、5練學法指導1.形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗382004年4月18日電重慶天原化工總廠氯氣泄露，16日凌晨發(fā)生局部爆炸，18日下午坦克炮擊殘余貯氣罐，險情被排除...此次事故共造成1人死亡、8人失蹤，3人受傷，目前3人已脫離危險2004年4月18日電重慶天原化工總廠氯氣泄露，16日凌晨39物質分類和轉化課件40物質分類和轉化課件41化學是人類文明、進步的關鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精化學是人類文明、進步的關鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精42物質的分類答案：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：空氣、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸請你按一定的依據對上述物質進行分類。單質：有機化合物：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氫氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

物質的分類答案：在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：單質43你能談談上述各類物質間的關系嗎？物質非均勻混合物均勻混合物混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽你能談談上述各類物質間的關系嗎？物質非均勻混合物均勻混合物混44混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，混合物里各物質都保持原來的性質晶體硅,NaCl晶體，O2與O3，冰和水，膽礬，石墨燃燒產物，明礬只含一種元素的物質不一定是純凈物晶體硅，NaCl晶體，膽礬，明礬純凈物是由一種物質組成的混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化45酸從是否含氧分從酸性強弱分中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3無氧酸含氧酸……物質的分類酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物酸從是否含氧分從酸性強弱分中強酸弱酸強酸H2SO4、HNO346堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿可溶堿弱堿強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物質的分類堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如NaOH.堿從是否溶于水分從堿性強弱分難溶堿可溶堿弱堿強堿NaOH、K47鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物質的分類……鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽……鹽：溶液中（融熔狀態(tài)）電離生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物鹽從是否溶于水分按組成離子分按酸根是否含氧分無氧酸鹽含氧酸鹽48氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質分物質的分類金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為金屬元素非金屬氧化物：只含兩種元素氧元素另一種為非金屬元素酸性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的氧化物CO，NOMn2O7堿性氧化物:能和酸反應生成鹽和水的氧化物兩性氧化物:既能和酸反應又能和堿反應都生成鹽和水的氧化物。Al2O3和ZnOMn2O7、Na2O2氧化物酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、49練習：根據物質的組成對下列物質進行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉答案：單質：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣練習：根據物質的組成對下列物質進行分類鈉、氯氣、氯化鐵溶液、50物質的轉化——初中基本反應類型化合反應分解分解置換反應復分解反應:A+B=ABAB=A+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHKCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2沉淀,水,氣體物質的轉化——初中基本反應類型化合反應分解分解置換反應復分解51交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：A:酸＋堿鹽＋水B:酸＋鹽新鹽＋新酸C:堿＋鹽新鹽＋新堿鹽＋鹽兩種新鹽是否有沉淀、氣體或難電離的物質生成（水）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH交流討論1酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應的條件：A:酸52交流討論2金屬與鹽溶液置換反應的條件:金屬＋鹽溶液新鹽＋新金屬條件：⑴前置后⑵鹽必溶⑶K、Ca、Na不能置換出鹽溶液中的金屬。問題：Na能置換出CuSO4溶液中的銅嗎？討論:Na與CuSO4溶液發(fā)生了哪些反應？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋Na2SO4(Cu(OH)2==CuO+H2O)交流討論2金屬與鹽溶液置換反應的條件:金屬＋鹽溶液53練習：1.（書本P4）用箭頭表示下列物質可能發(fā)生的轉化，寫出相關的化學方程式（并根據反應的特點指出反應的類型）。CaCO3CaCaOCa(OH)2CaCl2練習：1.（書本P4）用箭頭表示下列物質可能發(fā)生的轉化，寫C54方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==CaCO34.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2==CaCl2點燃6.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH7.Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O8.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210.CaCl2==Ca+Cl2電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl5.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O9.CaCO3==CaO+CO2高溫方程式：1.2Ca+O2==2CaO3.CaO+CO2==C55物質轉化類型1：單質→化合物金屬＋O2/Cl2金屬氧化物/氯化物金屬＋非金屬鹽非金屬＋O2/Cl2非金屬氧化物/氯化物2：化合物→單質金屬氧化物＋還原劑金屬單質單質A＋鹽單質B+鹽2Ca+O2==2CaO點燃2H2+O2==2H2O點燃Ca+Cl2==CaCl2點燃Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu物質轉化類型1：單質→化合物金屬＋O2/Cl2563.化合物→化合物1.酸性氧化物＋H2O酸堿性氧化物＋H2O堿2.難溶性堿堿性氧化物+H2O加熱3.酸4.堿金屬單質堿性氧化物堿鹽酸性氧化物鹽酸5.鹽→鹽CaO+H2O==Ca(OH)2SO2+H2O==H2SO3Cu(OH)2==CuO+H2O3.化合物→化合物1.酸性氧化物＋H2O57一些含氧酸酸性氧化物+水難溶性堿堿性氧化物+水某些鹽受熱分解（如CaCO3、KClO3、NH4HCO3等）某些鹽電解時能分解（如CaCl2==Ca+Cl2,MgCl2==Mg+Cl2等）通電通電一些含氧酸酸性氧化物+水難溶性堿58金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和金屬鹽1.金屬鹽堿非金屬堿性氧化物鹽酸酸性氧化物兩種新鹽酸和鹽堿和鹽鹽592.無機化合物有機化合物2.無機化合物有機化合物60下面反應分別屬于什么反應類型？2Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CuSO4==Cu(OH)2＋

Na2SO4Cu(OH)2==CuO+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu定義:氧化還原反應：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應。Fe2O3+3CO＝2Fe+CO2高溫Fe+CuSO4==FeSO4+Cu下面反應分別屬于什么反應類型？2Na+2H2O==2NaOH61反應類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應AB+C=A+CB復分解反應AB+CD=AD+CBC+O2==CO2點燃Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+2H2OMnO22KClO3==2KCl+3O2Cu(OH)2==CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不反應類型形式實例化合價是否變化是否氧化還原反應化合反應A+B62結論氧化還原反應化合反應置換反應分解反應復分解反應結論氧化還原反應化合反應置換反應分解反應復分解反應63判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出反應方程式。1.Cu與AgNO3溶液2.AgCl與K2CO3溶液3.AgNO3溶液與NaCl溶液4.Al與CuSO45.燒堿與CuCl2溶液判斷下列物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出反應方程式。1.Cu與64練習：2.現用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種途徑制備銅，寫出化學方程式，并找出反應所屬基本類型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2置換反應H2+CuO===Cu+H2O

置換反應CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

復分解反應Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

置換反應練習：2.現用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過兩種方法一：65練習：3.今有下列三種物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為:(1)O2、F2、S、N2;(2)Fe、Na、Al、Si;(3)NO、CO2、SO2、P2O5。組別被選出的物質分類依據第（1）組第（2）組第（3）組練習：3.今有下列三種物質，每組中都有一種物質跟其他三組66交流與討論：

下列實驗室常見的物質，它們能和哪些物質發(fā)生反應，寫出反應的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液交流與討論：下列實