高考化學總復習 4.1含硫化合物的性質和應用 蘇教

第一單元含硫化合物的性質和應用整理ppt基礎自主梳理清單一硫自我診斷1．常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(

)A．S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2C．S8、S6、S4、S2屬于同位素D．把硫單質在空氣中加熱到750℃即得S2整理ppt解析：選B。S8轉化為S6、S4、S2屬于化學反應；S8、S6、S4、S2互為同素異形體；在空氣中加熱硫單質至750℃，生成的是二氧化硫。整理ppt基礎回歸1．物理性質顏色狀態(tài)：黃色或淡黃色晶體。溶解性：水中_____，酒精中____，CS2中____。難溶微溶易溶整理ppt2．化學性質整理ppt1．附著在試管內壁的硫如何清洗？【提示】用CS2洗或用熱堿液洗。思考感悟整理ppt3．同素異形體同一種元素形成的幾種不同的____，這種現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象；像金剛石與____，紅磷和_____，O2和____等由同種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的___________。硫有多種同素異形體。單質石墨白磷O3同素異形體整理ppt清單二二氧化硫自我診斷2．判斷下列說法是否正確：A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀。(

)(2009年高考北京卷T8－A)B．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色。(

)(2009年高考山東卷T13－D)整理pptC．SO2具有漂白性，可以使酸性KMnO4溶液褪色。(

)D．CO2中的SO2可用飽和Na2CO3溶液除去。(

)答案：A.×

B．×

C．×

D．×整理ppt基礎回歸1．物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水整理ppt2.化學性質整理ppt思考感悟把SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？為什么？【提示】把SO2和Cl2分別通入到紫色石蕊試液中，現(xiàn)象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊試液變紅，但不能使石蕊試液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸性使石蕊試液變紅，又由于HClO的強氧化性，所以最終使石蕊試液褪色。整理ppt含硫金屬礦石硫酸3．酸雨的形成化石燃料的燃燒、_____________的冶煉和____的生產等過程中產生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反應方程式：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4；SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。整理ppt清單三硫酸的制備和性質自我診斷3．試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質？A．脫水性；B.難揮發(fā)性；C.強酸性；D.二元酸；E．氧化性；F.吸水性(1)銅和濃H2SO4加熱反應，產生SO2氣體________。(2)在硫酸鹽中有NaHSO4這樣的酸式鹽________。(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑________。(4)在NaCl中加入濃H2SO4，加熱，產生HCl氣體________。整理ppt(5)在稀H2SO4中放入鋅粒就產生H2________。(6)用稀H2SO4清洗金屬表面的氧化物________。(7)濃H2SO4敞口久置會增重________。(8)濃H2SO4不能用于干燥H2S氣體________。答案：(1)CE

(2)D

(3)A

(4)B

(5)C

(6)C

(7)F

(8)E整理ppt整理ppt2．物理性質揮發(fā)性：_________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出__________，濃H2SO4稀釋的方法是：______________________________________。3．稀H2SO4的通性硫酸是強電解質，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為____________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿燒杯內壁注入水中，攪拌整理ppt4．濃H2SO4的特性整理ppt課堂互動講練考點一1．SO2與CO2的性質比較整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt【特別提醒】

1.CO2中的C元素處于最高價，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。SO2中的S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。2．除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。整理ppt(2010年高考課標全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。例1整理ppt請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是__________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收。整理ppt【思路點撥】從實驗裝置來看，A制取SO2，B檢驗SO2的還原性，C檢驗SO2的氧化性，D檢驗SO2的漂白性。SO2漂白品紅溶液的特點是不穩(wěn)定性，加熱生成的無色物質又分解為品紅。SO2是酸性氣體，可以用NaOH溶液吸收。整理ppt整理ppt整理ppt【點評】

本題考查了SO2的制法及其還原性、氧化性、漂白性等性質和尾氣吸收，題目難度不大。整理ppt跟蹤訓練

(隨學隨練，輕松奪冠)1．(2011年浙江寧波高三教學質量檢測)下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(

)整理ppt整理ppt考點二1．濃H2SO4與金屬的反應整理ppt2．濃、稀硫酸的鑒別方法整理ppt整理ppt整理ppt整理ppt例2 (2011年廈門模擬)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫氣。該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答：整理ppt(1)A中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________；E中加入的試劑是堿石灰，作用是________________________________________________________________________；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是________________________________________________________________________。(2)該同學認為還可能產生氫氣的理由是________________________________________________________________________。整理ppt(3)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________________。(4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是：______________________________________。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中___________________________________，D中___________________________________。整理ppt【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：(1)H2SO4與金屬反應時，隨著濃度的變化會發(fā)生不同的反應。(2)證明某氣體的存在時，應用它的特殊性質且應排除各方面的干擾。整理ppt整理ppt整理ppt跟蹤訓練(隨學隨練，輕松奪冠)2．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某?；瘜W研究性學習小組對此進行研究。按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。整理ppt試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶硫酸一定是濃H2SO4：_____________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是____________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_______________________________________。整理ppt(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為____________________________________________________________________________。解析：(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等。整理ppt(2)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應。反應開始后，裝置中的空氣被排出，產生大量氣泡，當SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應速率逐漸減慢，反應較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應生成H2，氣泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成

Ca(HSO3)2。整理ppt整理ppt實驗專項探究探究鐵與濃硫酸的反應檢驗SO2的方法有多種：例如SO2通入品紅溶液中品紅褪色；SO2通入溴水中溴水褪色；SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。CO2一般是利用跟石灰水反應生成白色沉淀檢驗。又由于SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以必須先檢驗SO2后檢驗CO2，方法如圖裝置所示：整理ppt若