湖南省部分市（州）學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）化學(xué)試題

第10頁/共10頁2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)湖南卷化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛管把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《新修本草》中有關(guān)青礬的記載為“本來綠色，新出窯末見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.青礬中含有二價鐵離子 B.青礬需密封保存C.青礬的水溶液顯酸性 D.“燒之赤色”過程中發(fā)生還原反應(yīng)2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAB.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.26gC2H2與C6H6混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為2NAD.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA3.對于下列實驗，描述其反應(yīng)的離子方程式正確的是A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O=2HCOB.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD.向CuSO4浴液中滴加過量的濃氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：K+、NH、NO、SOB.0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH、Cr2OC.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Cl-、SiO、Cu2+D.0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO、Cl-、NO5.部分含氮、硫元素的化合物的價-類二維圖如圖所示。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯誤的是。A.i一定條件下均可以與a、b、c發(fā)生反應(yīng)B.e的濃溶液可用于干燥c、f、gC.g與CO在汽車催化轉(zhuǎn)化器中會轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體D.實驗室中產(chǎn)生的h可用NaOH溶液吸收6.如圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是A.以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④B.B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽C.E與C反應(yīng)的離子方程式為D.加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16g7.已知過氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過氧鉻酸；溶于酸生成鉻(III)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O)。下列有關(guān)說法正確的是A.CrO5中Cr元素的化合價為+10B.過氧化鉻中含有極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵C.過氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性D.上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24LO28.已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B.H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C.C2H6比C2H4穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)9.某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O10.漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，某實驗小組設(shè)計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。下列敘述正確的是。A.A裝置中反應(yīng)化學(xué)方程式為B.B裝置中溶液先變藍(lán)色后褪色，其原因是淀粉被氧化C.取C裝置中的溶液，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明已被氧化D.D裝置溶液變黃色，證明還原性：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計算機(jī)模擬單個CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是。A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B.反應(yīng)的決速步驟為III→IVC.使用催化劑降低了反應(yīng)D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12.下列圖示能完成相應(yīng)實驗的是ABCD準(zhǔn)確稱量NaOH固體制備Cl2制取Fe(OH)2噴泉實驗A.A B.B C.C D.D13.對氨基莑酚(，俗稱PAP)是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電源a為負(fù)極B.電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為+4H++4e-=+H2OC.離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜D.當(dāng)生成1mol時，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L14.有研究人員以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)聚合硫酸鐵[]m(其中n<2)，其流程如圖：下列說法錯誤的是A.堿浸液中含有AlOB.檢驗酸浸后濾液中是否含有Fe2+，選用試劑為KSCN溶液和氯水C.NaClO3的作用是氧化濾液中的Fe2+D.為加快速率，“氧化、水解、聚合”可以在高溫下進(jìn)行三、非選擇題：包括4小題，共54分。15.氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2（1）鍶與鎂位于____族，屬于____區(qū)。（2）由裝置A制備N2的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。（3）裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。（4）操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點燃裝置的酒精燈____(填“A”或“C”)，理由是___。II.利用裝置B和C制備Sr3N2利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)（5）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。（6）氮化鍶要干燥保存，遇水劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度步驟：稱取4.50g所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的鹽酸完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計)。從燒瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示劑，用1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，滴定到終點時消耗14.00mLNaOH溶液。（7）產(chǎn)品純度為_____%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。16.廢舊錫鉻合金主要含Sn、Cr、SnO、Cr2O3，還有少量的Pb。采用如圖工藝流程回收錫并制備K2Cr2O7。已知：“熔融氧化”反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NaNO2。回答下列問題：（1）Cr是24號元素，它的價層電子排布式是____。（2）“熱熔”獲得的熔渣主要是____(填化學(xué)式)。（3）物相4在轉(zhuǎn)化為Cr2O3前需要洗滌干燥，檢查是否洗滌干凈的試劑是____。（4）“熔融氧化”的化學(xué)方程式是____。（5）Na2CrO4溶液“調(diào)pH”是將pH調(diào)____(填“大”或“小”)，原因是____。（6）“轉(zhuǎn)化分離”中通過蒸發(fā)濃縮、降溫至10℃，結(jié)晶過濾的方法分離得到產(chǎn)物，其原因是____。17.某實驗小組為探究CuSO4與Na2SO3反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實驗?！静殚嗁Y料】(1)Cu2O為磚紅色固體，不溶于水；(2)Cu2SO3為黃色固體，不溶于水；(3)[Cu(SO3)2]3-為無色配合離子、[Cu(NH3)2]+為無色配合離子、[Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色配合離子?！緦嶒炋骄俊繉嶒?：①向2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，開始出現(xiàn)黃色沉淀，但無氣體產(chǎn)生。②繼續(xù)加入Na2SO3溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗，溶液中生成[Cu(SO3)2]3-離子。實驗2：向90℃2mL0.2mol?L-1的CuSO4溶液中滴加0.2mol?L-1的Na2SO3溶液，直接生成磚紅色沉淀。實驗3：向2mL0.2mol?L-1的Na2SO3溶液中滴加0.2mol?L-1的CuSO4溶液，開始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。（1）某同學(xué)認(rèn)為實驗1黃色沉淀中有少量Cu(OH)2，該同學(xué)認(rèn)為是CuSO4、Na2SO3相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成Cu(OH)2沉淀的過程：_______。（2）若要進(jìn)一步檢驗黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實驗方法為_______。（3）經(jīng)檢驗，實驗2所得溶液中有大量SO、HSO生成。該實驗中Cu2+表現(xiàn)氧化性，寫出該實驗中反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究CuSO4與Na2SO3的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。設(shè)計實驗檢驗右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。18.CO、CO2的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。（1）CO和H2可以合成簡單有機(jī)物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量變化如圖所示，計算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)△H=____。已知鍵能數(shù)據(jù)如表?；瘜W(xué)鍵H－HC－OC≡O(shè)H－OC－H鍵能/(kJ?mol-1)436326A464414則C≡O(shè)的鍵能為_____。（2）已知：反應(yīng)1：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-128.8kJ?mol-1反應(yīng)2：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-781kJ?mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)1的速率大于反應(yīng)2的速率，則下列反應(yīng)過程中的能量變化示意圖正確的是_____(填字母)。A. B.C. D.（3）CO2催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應(yīng)歷程如圖所示。已知CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-106kJ?mol-1則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g