含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件

第一單元含硫化合物的性質和應用第一單元含硫化合物的性質和應用1經(jīng)歷了60年，德國石雕的變化經(jīng)歷了60年，德國石雕的變化2含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件3酸雨學名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、霧或其他形式的大氣降水。它主要是人為地向大氣中排放大量酸性物質造成的。酸雨的危害主要在于嚴重破壞包括動植物、土壤、以及大氣在內(nèi)的陸地生態(tài)系統(tǒng)，并會腐蝕建筑物，不過它對人體健康的影響相對較小。酸雨學名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、霧41.物理性質易液化（－10℃

）結論：SO2易溶于水（常溫、常壓1：40）顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點扇聞法HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)探究實驗１SO2是無色，有刺激性，易溶于水，密度大于空氣的有毒氣體SO2的性質1.物理性質易液化（－10℃）結論：SO2易溶于水（常5二氧化硫化學性質：（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3結論:溶液pH＜7探究實驗2①亞硫酸是一種二元中強酸，在水中部分電離②不穩(wěn)定③還原性,易被氧化H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-二氧化硫化學性質：（1）酸性氧化物SO2+H2O62、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無變化探究3：SO2的漂白性現(xiàn)象：結論：P89兩支裝品紅試管各加SO2和氯水現(xiàn)象?加熱兩支試管現(xiàn)象？能否使紫色石蕊試液褪色？加SO21加氯水212現(xiàn)象：溶液變紅。結論：不能漂白指示劑1、品紅溶液都褪色無色的物質SO2+有色物質化合△分解2、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無變化探究3：SO2的7用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件8氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學變化化學變化物理變化永久漂白暫時漂白永久漂白漂白性物質小結氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3活性炭化學變化化學變化9探究4:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結論:SO2具有還原性SO2+H2O2=H2SO4SO2H2O2H2SO4BaCl2BaSO4探究4:SO2的還原性H2SO4+BaCl2=Ba10現(xiàn)象：溶液褪色實驗：高錳酸鉀溶液加入二氧化硫離子反應方程式：二氧化硫使高錳酸堿和使品紅溶液均褪色，原理相同嗎？現(xiàn)象：溶液褪色實驗：高錳酸鉀溶液加入二氧化硫離子反應方程式：11（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：12交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？簡述實驗的簡要步驟。交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？13酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,S14若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

15二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨16硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2171．“酸雨”的形成主要是由于（）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC1．“酸雨”的形成主要是由于（）BC18一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53H2SO3氧化成強酸硫酸.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次p19硫酸1、硫酸的物理性質純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等物質發(fā)生反應。特別提醒:濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。硫酸1、硫酸的物理性質2、稀H20含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件21現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。結論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨?，結論：濃硫酸有吸22現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕忉專?3比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指24含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件25在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結論：濃硫酸有氧化性△實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣反應：C26含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件27

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大28總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大29分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸30硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質及應用（原來有水）（原來沒水，但含H、O元素）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫31硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石32SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O33探究4:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結論:SO2具有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4探究4:SO2的還原性H2SO4+BaCl2=Ba34實驗：二氧化硫加入高錳酸鉀溶液，與品紅溶液褪色實質相同嗎？實驗：二氧化硫加入高錳酸鉀溶液，與品紅溶液褪色實質相同嗎？35（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：36二氧化硫物理性質化學性質(1)①、SO2與水反應SO2+H2O正反應逆反應H2SO3②、SO2和堿反應

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和堿性氧化物反應（2）還原性：2SO2+O22SO3催化劑加熱2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有機色素△無色的物質SO2SO2+CaOCaSO3△CaSO3+SO2+H2O

==Ca(HSO3)

2（暫時性）無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二氧化硫物理性質化學性質(1)①、SO2與水反應SO237硫酸型酸雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2S381.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源（氫能）含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識，加強國際合作酸雨的防治1.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、39二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝＝2H2SO4SO2＋H2OH2SO3污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨40交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？簡述實驗的簡要步驟。交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？41酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,S42若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質的漂白作用有何不同？若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

431．“酸雨”的形成主要是由于（）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC1．“酸雨”的形成主要是由于（）BC44一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次p45含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件46現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。反應：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨?，反應：CuSO447現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕忉專?8比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指49硫酸1、硫酸的物理性質

純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽

等物質發(fā)生反應。特別提醒濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。硫酸12、稀H2SO4特別提醒濃硫酸溶解時50含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件51在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結論：濃硫酸有氧化性△實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣反應：C52含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件53

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大54總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大55分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸56硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質及應用（原來有水）（原來沒水，但含H、O元素）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫57硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石58如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出盡可能多的方案。吸水性脫水性所含微粒濃硫酸稀硫酸有有H2SO4分子無無H+、SO42-如何鑒別失去標簽的稀硫酸和濃硫酸？請同學們提出591．用廢銅屑與硫酸反應制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為什么？濃硫酸與銅共熱銅先在空氣中加熱制取氧化銅，再與稀硫酸反應2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量()

A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45molD1．用廢銅屑與硫酸反應制CuSO4，以下兩種方法哪個好？為60步驟反應設備造氣催化氧化吸收

煅燒4FeS2+11O2

＝=2Fe2O3+8SO2沸騰爐催化劑△2SO2+O22SO3接觸室SO3+H2O＝＝H2SO4

吸收塔工業(yè)制硫酸的原理步驟反應設備造氣催化氧化吸收61H2SSO2SO3H2SO4S-20+4+6+6不同價態(tài)硫元素之間的轉化H2SSO2SO3H2SO4S-20+4+6+6不同價態(tài)硫元62第一單元含硫化合物的性質和應用第一單元含硫化合物的性質和應用63經(jīng)歷了60年，德國石雕的變化經(jīng)歷了60年，德國石雕的變化64含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件65酸雨學名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、霧或其他形式的大氣降水。它主要是人為地向大氣中排放大量酸性物質造成的。酸雨的危害主要在于嚴重破壞包括動植物、土壤、以及大氣在內(nèi)的陸地生態(tài)系統(tǒng)，并會腐蝕建筑物，不過它對人體健康的影響相對較小。酸雨學名叫酸性沉降，一般是指PH值小于5.6的雨、雪、霜、霧661.物理性質易液化（－10℃

）結論：SO2易溶于水（常溫、常壓1：40）顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點扇聞法HCl(1:500)>SO2(1:40)>Cl2(1:2)探究實驗１SO2是無色，有刺激性，易溶于水，密度大于空氣的有毒氣體SO2的性質1.物理性質易液化（－10℃）結論：SO2易溶于水（常67二氧化硫化學性質：（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+CaOCaSO3結論:溶液pH＜7探究實驗2①亞硫酸是一種二元中強酸，在水中部分電離②不穩(wěn)定③還原性,易被氧化H2SO3H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-二氧化硫化學性質：（1）酸性氧化物SO2+H2O682、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無變化探究3：SO2的漂白性現(xiàn)象：結論：P89兩支裝品紅試管各加SO2和氯水現(xiàn)象?加熱兩支試管現(xiàn)象？能否使紫色石蕊試液褪色？加SO21加氯水212現(xiàn)象：溶液變紅。結論：不能漂白指示劑1、品紅溶液都褪色無色的物質SO2+有色物質化合△分解2、加熱后加SO2的試管紅色,加氯氣的無變化探究3：SO2的69用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件70氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化學變化化學變化物理變化永久漂白暫時漂白永久漂白漂白性物質小結氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3活性炭化學變化化學變化71探究4:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結論:SO2具有還原性SO2+H2O2=H2SO4SO2H2O2H2SO4BaCl2BaSO4探究4:SO2的還原性H2SO4+BaCl2=Ba72現(xiàn)象：溶液褪色實驗：高錳酸鉀溶液加入二氧化硫離子反應方程式：二氧化硫使高錳酸堿和使品紅溶液均褪色，原理相同嗎？現(xiàn)象：溶液褪色實驗：高錳酸鉀溶液加入二氧化硫離子反應方程式：73（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：74交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？簡述實驗的簡要步驟。交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？75酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,S76若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

77二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨78硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2791．“酸雨”的形成主要是由于（）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC1．“酸雨”的形成主要是由于（）BC80一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53H2SO3氧化成強酸硫酸.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次p81硫酸1、硫酸的物理性質純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽等物質發(fā)生反應。特別提醒:濃硫酸溶解時放出大量的熱，稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，邊加邊攪拌。硫酸1、硫酸的物理性質2、稀H82含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件83現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。結論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨?，結論：濃硫酸有吸84現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕忉專?5比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指86含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件87在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O結論：濃硫酸有氧化性△實驗4-8現(xiàn)象：加熱能反應，產(chǎn)生的氣反應：C88含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件89

在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+2SO2△實驗現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，放出大90總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O總結濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大91分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強的氧化性。分析稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸92硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質及應用（原來有水）（原來沒水，但含H、O元素）C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）==CuSO4+H2O+SO2↑△H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）可干燥不可干燥硫酸稀硫酸：酸的通性濃硫酸的特性吸水性脫水性強氧化性工業(yè)制硫93硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石94SO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+4SH2SO40+6還原性氧化性加氧化劑加還原劑如O95探究4:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結論:SO2具有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4探究4:SO2的還原性H2SO4+BaCl2=Ba96實驗：二氧化硫加入高錳酸鉀溶液，與品紅溶液褪色實質相同嗎？實驗：二氧化硫加入高錳酸鉀溶液，與品紅溶液褪色實質相同嗎？97（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、Ｎa２Ｏ２等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3（4）、

SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O（3）、具有強還原性與常見的氧化劑反應。如：98二氧化硫物理性質化學性質(1)①、SO2與水反應SO2+H2O正反應逆反應H2SO3②、SO2和堿反應

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

③、SO2和堿性氧化物反應（2）還原性：2SO2+O22SO3催化劑加熱2H2S+SO23S↓+2H2O（3）氧化性：(4)、漂白性某些有機色素△無色的物質SO2SO2+CaOCaSO3△CaSO3+SO2+H2O

==Ca(HSO3)

2（暫時性）無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水二氧化硫物理性質化學性質(1)①、SO2與水反應SO299硫酸型酸雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3硫酸型酸雨的形成SO2SO3H2SO4O2+2H2S1001.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害開發(fā)新型潔凈能源（氫能）含硫燃料脫硫回收利用SO2廢氣提高環(huán)保意識，加強國際合作酸雨的防治1.對人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強、101二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨2H2SO3+O2＝＝2H2SO4SO2＋H2OH2SO3污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設施開發(fā)清潔能源

2CaSO3+O2＝＝2CaSO4SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3脫硫

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

SO2+NH3+H2O＝NH4HSO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4石灰石-石膏法氨水法二氧化硫對環(huán)境的污染硫酸型酸雨的形成酸雨的危害酸雨的防治酸雨102交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？簡述實驗的簡要步驟。交流討論設計實驗，如何鑒別SO2和CO2？103酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,SO2體現(xiàn)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn)

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)

性。(4)SO2使紫色石蕊試液變紅色，不褪色，SO2體現(xiàn)

性。酸漂白還原酸（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去,S104若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質而HCl和H2SO4是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2、HClO都具有漂白作用，那么這兩者物質的漂白作用有何不同？若將SO2和Cl2混合溶液于水其漂白能力如何變化？分

1051．“酸雨”的形成主要是由于（）A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料C.大氣中CO2含量增多D.汽車排出大量的尾氣2．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤BC1．“酸雨”的形成主要是由于（）BC106一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次pH值,其結果如下:1.請你寫出酸雨開始呈酸性的化學方程式.2.這種雨水的pH值逐漸減小,其原因何在?(提示:從硫元素的化合價和酸性強弱方面考慮)測試時間0小時后1小時后2小時后4小時后5小時后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.一個城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品,每隔一段時間測定一次p107含硫化合物的性質和應用蘇教版必修-精選課件108現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o色。反應：CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O結論：濃硫酸有吸水性實驗在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榛野咨?，反應：CuSO4109現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?。解釋：濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。結論：濃硫酸有脫水性實驗把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕忉專?10比較學習

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水比較學習濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指111硫酸1、硫酸的物理性質

純硫酸是一種無色粘稠的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。2、稀H2SO4

硫酸是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H++SO42-,溶液呈強酸性。與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬、鹽

等物質發(fā)生反應。