物質(zhì)的量及其單位測試

第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量及其單位.學習重點：．了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。．了解物質(zhì)的量的重要性和必要性，了解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。．理解摩爾質(zhì)量的概念及它與相對原子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量的關系。．了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系及其有關計算。.學習難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關系。.訓練習題一、選擇題．摩爾是（）A．物質(zhì)的數(shù)量單位.表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C.表示物質(zhì)的量的單位D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2．下列敘述錯誤的是（ ）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X1023個原子.0.012kg12C含有約6.02X1023個碳原子C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（ ）A．阿伏加德羅常數(shù)是 12g碳中所含的碳原子數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02X1023mol1D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為 NA,近似值為6.02X1023mol1TOC\o"1-5"\h\z4.0.5molNa2SO中所含的Na+離子數(shù)為（ ）3.01X1023 B.6.02X1023 C.0.5D,15．如果 1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A．n/1mol－1 B．9nmol－1 C．2nmol－1D．nmol6．下列敘述中錯誤的是（ ）A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是 982molNO和2molNO2含原子數(shù)相同C.等質(zhì)量的Q和Q中所含氧原子個數(shù)相同D.等物質(zhì)的量的 CO和CO中所含碳原子數(shù)相等.相同質(zhì)量的SO和SQ它們之間的關系是（ ）1:1A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B.氧原子的物質(zhì)的量之比為 3:2C.氧元素的質(zhì)量比為 5:6

D.硫元素的質(zhì)量比為 5:4.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO中所含分子數(shù)是（ ）A.xB.4xC.0.5xD.3x9.1gO2和1g。3中（ ）A.所含分子數(shù)相同B.所含分子數(shù)不同C.所含原子數(shù)相同D.1gO3中所含分子數(shù)較多10.0.2gH2、2.4gC19.6gH2SQ、19.5gZn,它們之間的物質(zhì)的量之比依次為（ ）A.2:1:2:3 A.2:1:2:3 B2:1:1:3 D11.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（64gSO2C.0.75molH2SO.1:2:2:3.3:1:2:2）,分子數(shù)最多的是（ ）23,3.01X10個N2分子4gNaOHTOC\o"1-5"\h\z12.過氧化鈉與水反應時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A.1:1B,1:2C,2:1D.2:313.1.2molCl2與元素A單質(zhì)完全反應生成0.80molAClx,則x值為（.3D,41個.3D,41個12C原子質(zhì)量為b,則該元素的這種原子的相對12b.某元素1個原子的質(zhì)量為a,原子質(zhì)量是（ ）12ba?NANa.乙醇（C2H6Q水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.20%B.50%C.46%D.32%.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）.23gNa變?yōu)镹&時失去的電子數(shù)為NA.18g水所含的電子數(shù)為Na.8gHe所含的分子數(shù)為Na16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是Na.現(xiàn)有AB、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得到18.0gR49.0gC還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應，能生成D的物質(zhì)的量為（）A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol.在化合物X2Y和YZ中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別約為 40%F口50%則在化合物X2YZ中的Y的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）A.20%B.25%C.30%D.35%.在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH,Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO的某營養(yǎng)液，若用KCl、NHCl和（NH）2SO三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為 （ ）0.40mol0.50mol0.12mol0.66mol0.50mol0.24mol0.64mol0.50mol0.24mol0.64mol0.02mol0.24mol

.等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量稀 HSO反應生成的氫氣的物質(zhì)的量之比是（ ）A.1:1:1 B ,1:2:3C.3:2:1 D ,6:3:2.已知化學反應3CJ+8NH 6NHC1+N。則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A.1:822.高溫下用CO還原量為（ ）.A.1:822.高溫下用CO還原量為（ ）A,2(m-n)B3n24n . Cm-nm-n8nn24(m-n)二、填空題23.1molH2SO中含個硫原子,個氧原子,原子,molO.24.8.4gN2與9.6g某單質(zhì)R,A,2(m-n)B3n24n . Cm-nm-n8nn24(m-n)二、填空題23.1molH2SO中含個硫原子,個氧原子,原子,molO.24.8.4gN2與9.6g某單質(zhì)R,所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為 3:2,則R的相對原子質(zhì)量是 4.5g水與—其中氫原子數(shù)之比是填充下列表格x值為硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是物質(zhì)指定的微粒（個）質(zhì)量（mm（g）物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M（g/mol）氨氣（He）0.2S1.204X1023NaCO0.53C2H22。10.25O的鹽酸剛好完全反應，放出molH2,在9.75g鋅與—溶液中有molZn以得至UZnCl2molmol2+離子和molCl一離子，把反應后的溶液蒸干，可19g某二價金屬的氯化物g/mol,相對分子質(zhì)量是Acl2中含有0.4molClA的相對原子質(zhì)量是離子，Acl2的摩爾質(zhì)量是.4gNaOH§解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為 1:100,則需水的物質(zhì)的量為mol為mol,其溶液中有需要gH 2SO0molOH,中和這些OH,需要molH +,.某混合物由NaCl、MgC2、AlCl3組成，已知NaMgAl三元素的質(zhì)量之比為 23:16:9,則NaCl則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為,含1.00molCl一的該混合物的質(zhì)量為三、計算題.有一塊鋅片插入足量CuSO溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了 0.1g,求:參加反應的鋅的物質(zhì)的量析出銅的物質(zhì)的量生成ZnSO的物質(zhì)的量及質(zhì)量溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了.甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為 1:2:3。已知甲金屬1mol與酸反應產(chǎn)生氯氣0.5mol,求這三種金屬的化合價。.agCuO通入CO后，在加熱條件下，全部還原為bgCu,求Cu的相對原子質(zhì)量（用代數(shù)式表示）。.在MgCL、KCl、K2SO三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol,Mg+為0.5mol,求SO”的物質(zhì)的量？.有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.60%、&CO2.38%、KOH90%若將此樣品1g加入到含HCl1.679g的鹽酸中，過量的酸再用心^§液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體是什么？質(zhì)量是多少？參考答案一、1.C2.A3.BD4.B5.B6.AB7.CD8.B9.BC10.B11cA12.A13.C14.AD15.C16.AD17.D18.B19.D20.B21.C22.D二、23.6.02X10232.408X1024 1.204